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人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键优秀课时训练
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这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键优秀课时训练，共9页。试卷主要包含了下列化学用语正确的是，下列叙述中不正确的是，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
第二课时 共价键
基础达标
1．下列化学用语正确的是（ ）
A．中子数为8的碳原子： B．HClO的结构式是
C．的球棍模型为 D．的电子式为
【答案】B
【解析】中子数为8的碳原子，其质量数是14，可表示为，A错误；HClO的电子式为，其结构式是，B正确；该模型是水的比例模型，C错误；的电子式应该为，D错误；
2．下列叙述中不正确的是（ ）
A．化学键是一种作用力
B．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成
C．离子化合物中只含有离子键
D．共价化合物中只含有共价键
【答案】C
【解析】A. 化学键是相邻原子或离子之间强烈的作用力，故A正确；B. 化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成，所以化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，生成物中的化学键形成，故B正确；C. 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如氯化铵既有离子键，也有共价键，故C错误；D. 只含有共价键的化合物是共价化合物，因此共价化合物中一定只含共价键，不含离子键，故D正确；故答案选C。
3.下列说法中正确的是（ ）
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．在共价化合物中可能含有离子键杨sir化学，侵权必究
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．单质分子中一定含有非极性共价键
【答案】C
【解析】A．只含有共价键的化合物才是共价化合物，如NaOH中既含有离子键，又含有共价键，NaOH属于离子化合物，A错误；B．只含有共价键的化合物一定是共价化合物，在共价化合物中一定含有共价键，不能含有离子键，B错误；C．无论是否含共价键，只要含有离子键的化合物一定是离子化合物，C正确；D．稀有气体属于单原子分子，不含化学键，所以单质分子中不一定有非极性共价键，D错误；答案选C。
4.共价键、离子键和范德华力是构成物质时粒子间的不同作用力，下列物质中，只含有上述一种作用力的是（ ）
A．干冰 B．氢氧化钠
C．氯化钾 D．单质碘
【答案】C
【解析】A．干冰是固体CO2，由分子构成，在分子之间存在范德华力，在CO2分子内的C、O原子之间以共价键结合，因此干冰内存在共价键和范德华力两种作用力，A不符合题意；B．氢氧化钠是离子化合物，Na+与OH-之间以离子键结合，在OH-内的H、O原子之间以共价键结合，因此NaOH内含有共价键、离子键两种作用力，B不符合题意；C．KCl是离子化合物，K+与Cl-之间以离子键结合，物质内只存在离子键一种作用力，C符合题意；D．单质碘是由I2分子构成，在分子之间存在范德华力，在I2分子内的2个I原子之间以共价键结合，因此单质碘内存在共价键和范德华力两种作用力，D不符合题意；故合理选项是C。
5.下列叙述中不正确的是（ ）
A． 共价化合物中不可能含有离子键
B． 硫酸分子中有H＋和SO42－两种离子
C． 某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素可能形成离子键，也可能形成共价键
D． 共价键存在于非金属元素形成的化合物或单质中
【答案】B
【解析】共价化合物中不可能含有离子键，若含有离子键，则一定是离子化合物，A正确；硫酸分子中只含有分子，溶于水后才能电离出H＋和SO42－离子，B错误；最外层只有一个电子的既可以是氢元素，也可以是第IA族的金属元素，因此跟卤素可形成离子键，也可形成共价键，C正确；共价键可存在于共价化合物、非金属单质及离子化合物中，D正确。
6．下列说法不正确的是（ ）
A．用电子式表示MgCl2的形成过程为：
B．反应2H2O+F2=O2+2HF，同时有极性键和非极性键的断裂和形成
C．CO2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．K2S和NaOH都属于离子化合物，但它们的化学键类型不完全相同
【答案】A
【解析】A．用电子式表示MgCl2的形成过程为：，A错误；B．反应物H2O和F2分别断裂O-H键和F-F键，生成物O2和HF分别形成O=O键和H-F键，即反应过程中同时有极性键和非极性键的断裂和形成，B正确；C．CO2结构式为O=C=O，Cl2结构式为Cl-Cl，因此每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，C正确；D．K2S只含离子键，NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，含离子键和O-H共价键，二者化学键类型不完全相同，但都属于离子化合物，D正确；故选A。
7.三氟化氮(NF3)常用于微电子工业，可用以下反应制备：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，下列说法中，正确的是（ ）
A．NF3的电子式为F：N：F
B．在制备NF3的反应中，各物质均为共价化合物
C．NH4F分子中仅含共价键
D．在制备NF3的反应中，NH3表现出还原性
【答案】D
【解析】A．NF3中N原子与每个F原子共用一对电子，故其电子式为，A错误；B．NH4F是由铵根和氟离子形成的离子化合物，B错误；C．NH4F中含有铵根和氟离子形成的离子键，C错误；D．该反应中NH3中部分N元素化合价升高为+3价，被氧化，NH3表现出还原性，D正确；综上所述答案为D。
8．下列有关微粒间作用力的说法不正确的是（ ）
A．碘晶体升华和干冰升华都只破坏了分之间的作用力
B．氯化钠熔化或氯化氢溶于水都要破坏化学键
C．Na2O2属于离子化合物，含有离子键、极性共价键和非极性共价键
D．NH3和H2O之间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一
【答案】C
【解析】A．碘晶体升华和干冰升华都属于物理变化，破坏了分子间作用力，A正确；B．氯化钠溶于水电离出钠离子和氯离子，氯化氢溶于水电离出氢离子和氯离子，破坏了化学键，B正确；C．过氧化钠中存在离子键，过氧根中存在非极性共价键，不存在极性共价键，C错误；D．氨气中的氢元素与水中的氧元素形成氢键，所以氨气易溶于水，D错误；故答案为：C。
9.反应3Cl2+8NH3=N2+8NH4Cl常用于检验运输氯气的管道是否发生泄漏。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 ( )
A．中子数为18的氯原子：Cl
B．用电子式表示氨气分子的形成过程：
C．N2的结构式：N=N
D．NH4Cl中有离子键和非极性键
【答案】B
【解析】质量数=质子数+中子数，故中子数为18的氯原子的质量数为17+18=35，故表示为，A错误；氨气为共价化合物，氮原子和氢原子共用1对电子对，用电子式表示氨气分子的形成过程：，B正确；氮气中N原子间为三键，故其结构式为N≡N，C错误；NH4Cl中铵根离子与氯离子之间形成离子键，N和H原子形成极性共价键，D错误。
10.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，W原子没有中子，X元素为地壳中含量最多的元素，Y、Z、Q同周期，且Y、Z、Q最外层电子数之和为14，Y与W同主族，下列结论不正确的是（ ）
A．原子半径大小顺序为：Y>Z>Q>X>W
B．X、Y形成的化合物中一定有离子键，可能有共价键
C．简单氢化物的稳定性：X>Z
D．氧化物对应的水化物酸性：Z＜Q
【答案】D
【解析】W、X、Y、Z、Q，W原子没有中子，所以W时H元素，X元素为地壳中含量最多的元素，所以X为O元素，Y、Z、Q同周期，且Y、Z、Q最外层电子数之和为14，Y与W同主族，所以Y为Na，Z为S元素，Q为Cl元素。Y、Z、Q同周期，则原子半径Y＞Z＞Q，再根据第三周期＞第二周期＞第一周期，原子半径大小顺序为Y＞Z＞Q＞X＞W，A正确；O、Na可以形成化合物Na2O，Na2O2，Na2O中只含有离子键，Na2O2中既含有离子键又含有共价键，故一定有离子键，可能有共价键，B正确；非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：O>S，简单氢化物的稳定性：H2O>H2S，C正确；S和Cl的最高价氧化物对应的水化物的酸性与非金属性一致，不是最高价氧化物对应水化物的酸性没有这样的规律，D错误。
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11．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )
A．1 ml FeI2与足量的氯气反应时转移的的电子数为2NA
B．常温下，34gNH3含有6NA 个N-H共价键
C．1 ml Na2O2中含有的离子总数为4NA
D．标准状况下，16g CH4与22.4L H2O含有的电子数均为10 NA
【答案】B
【解析】A．在FeI2中，Fe显+2价，I显-1价，与氯气反应后，Fe化合价升高到+3价，I化合价升高到0价，所以1 ml FeI2与足量的氯气反应时转移的电子数为3NA，A不正确；B．常温下，34gNH3的物质的量为2ml，每个NH3分子中含有3个N-H键，所以34gNH3含有6NA 个N-H共价键，B正确；C．Na2O2由Na+和构成，1 ml Na2O2中含有的离子总数为3NA，C不正确；D．标准状况下，H2O呈液态，22.4L H2O的物质的量大于1ml，则含有的电子数大于10 NA，D不正确；故选B。
12.由短周期主族元素组成的化合物是新能源的优质电解质，M、X、Y、Z、W原子序数依次增大，且总和为42，下列有关叙述错误的是（ ）
A．元素非金属性X＞Y＞Z＞WB．最简单的氢化物沸点Y＞Z＞X
C．Y与W、X均可形成多种化合物D．原子半径M＞X＞Y＞Z
【答案】A
【解析】根据结构可知，X为4价、Y为2价、Z为1价、W为6价，题目信息，M、X、Y、Z、W原子序数依次增大，且总和为42，可判断出，M、X、Y、Z、W依次为Li、C、O、F、S。A．同周期自左至右非金属性减弱，所以元素非金属性F＞O＞C，即Z＞Y＞X，A错误；B．H2O、HF分子间可形成氢键，沸点较高，且常温下水为液体，HF为气体，所以氢化物的沸点H2O＞HF＞CH4，B正确；C．Y与W、X可以形成SO2、SO3和CO、CO2，C正确；D．M、X、Y、Z为同周期元素，原子半径依次减小M＞X＞Y＞Z，D正确；综上所述答案为A。
X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素位于元素周期表的第二周期，Y元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子的L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述不正确的是
A．WY2、RY2都属于共价化合物
B．X、Z、W、Y原子半径依次减小
C．X与Y形成的两种化合物中阳、阴离子的个数比均为2∶1
D．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是R>Z>W
【答案】D
【解析】X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，其中X的原子半径是短周期主族元素中最大的，则X为Na；Y元素位于元素周期表的第二周期，Y元素原子的最外层电子数为m,次外层电子数为n,则n=2，Z元素的原子L层电子数为 m+n,M层电子数为 m-n,则m+n=8，则m=8-2=6，故Y为O元素，Z的M层电子数为6-2=4，故Z为Si元素；W元素与Z元素同主族，则W为C元素；R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，Y的核外电子数为8，R的核外电子数为16，则R为S元素。X为Na、Y为O、Z为Si、W为C、R为S；由分析可知，Y为O、W为C、R为S ，CO2、SO2都属于共价化合物，A正确；由分析可知，X为Na、Z为Si、R为S 、Y为O，根据电子层数越多半径越大，电子层数相同，核电荷数越大半径越小，X、Z、W、Y原子半径依次减小，B正确；X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，两种化合物中阳、阴离子的个数比均为2：1，C正确；非金属性：S＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸即R＞W＞Z，D错误。
14.现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氯化镁；⑦；⑧氨水；⑨；⑩硫酸铁溶液。
(1)上述十种物质中，属于电解质的有___________；
(2)⑨的电子式为________________，④的结构式为________________，的空间构型为__________________；
(3)用电子式表示⑥的形成过程_______________________________________________；
(4)除去③中少量②的方法为__________________________________________(用化学方程式表示)；
(5)⑦中含有的化学键为_________________________。
【答案】(1)①②③⑥⑦⑨
(2) O=C=O V形
(3)
(4)2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△),\s\d5( ))Na2CO3+H2O+CO2↑
(5)离子键和共价键
【解析】（1）①液态氯化氢是纯净物，液态氯化氢水溶液中能导电的化合物，是电解质；②小苏打为碳酸氢钠，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质；③固体纯碱为碳酸钠，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质；④二氧化碳本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质；⑤葡萄糖在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，是非电解质；⑥氯化镁在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是电解质；⑦Na2O2是在熔融状态下能导电的化合物，是电解质；⑧氨水是混合物，不是电解质也不是非电解质；⑨Ba(OH)2在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是电解质；⑩硫酸铁溶液是混合物，不是电解质也不是非电解质；所以属于电解质的有①②③⑥⑦⑨；
（2）⑨Ba(OH)2为离子化合物，钡离子和氢氧根离子形成离子键，其电子式为；④二氧化碳中C和O原子共用2对电子对，结构式为O=C=O；H2O的结构式为H-O-H，空间构型为V形。
（3）MgCl2属于离子化合物，Mg原子最外层两个电子被两个Cl原子得到形成两个氯离子，用电子式表示⑥氯化镁的形成过程为:。
（4）碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠热稳定性较好，除去③碳酸钠中少量②碳酸氢钠的方法为加热，反应方程式为：2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△),\s\d5( ))Na2CO3+H2O+CO2↑。
（5）⑦Na2O2中钠离子和过氧根离子内含有离子键，过氧根内氧原子与氧原子存在共价键，则该物质含有的化学键为离子键和共价键。
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15.a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是( )
A．d元素的非金属性最强
B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D．b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
【答案】D
【解析】根据题意，短周期元素中，a的M层电子数为1个，则a为钠元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b为碳元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c为硫元素，结合c与d同周期，d的原子半径小于c，故d为氯元素。A项，上述元素中非金属性最强的元素是氯元素，正确；B项，钠可以形成Na2O、Na2O2两种氧化物，碳元素可以形成CO、CO2两种氧化物，S元素可以形成SO2、SO3两种氧化物，氯元素可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多种价态的氧化物，B项正确；C项，钠为活泼金属元素，可以与非金属元素C、S、Cl等形成离子化合物，正确；D项，碳元素可以与氢元素形成只含有极性键的化合物，如CH4，也可形成含有极性键和非极性键的化合物，如CH3CH3等，硫元素形成的H2S只含极性键，氯元素与氢元素形成的HCl也只含极性键，错误。
16．已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
(1)X、Z两种元素的元素符号为：X________、Z________。
(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________，它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________________________；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的结构式为____________________________。
(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是__________________(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：_______________。
X与W形成的化合物与水反应时，水作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
【答案】(1)H O
(2) 极性 H—O—O—H
(3)NH4NO3 NHeq \\al(＋,4)＋OH－eq \(=====,\s\up7(△),\s\d5( ))NH3↑＋H2O 氧化剂
【解析】Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，所以Z是O，则Y是N，N、O的最外层电子数之和是11，所以W是Na，X、W同主族，又氮元素能够与X形成含有三个共价键的分子，所以X是H。NaH与水反应的化学方程式为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，可知水作氧化剂。
第二课时 共价键
基础达标
1．下列化学用语正确的是（ ）
A．中子数为8的碳原子： B．HClO的结构式是
C．的球棍模型为 D．的电子式为
【答案】B
【解析】中子数为8的碳原子，其质量数是14，可表示为，A错误；HClO的电子式为，其结构式是，B正确；该模型是水的比例模型，C错误；的电子式应该为，D错误；
2．下列叙述中不正确的是（ ）
A．化学键是一种作用力
B．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成
C．离子化合物中只含有离子键
D．共价化合物中只含有共价键
【答案】C
【解析】A. 化学键是相邻原子或离子之间强烈的作用力，故A正确；B. 化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成，所以化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，生成物中的化学键形成，故B正确；C. 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如氯化铵既有离子键，也有共价键，故C错误；D. 只含有共价键的化合物是共价化合物，因此共价化合物中一定只含共价键，不含离子键，故D正确；故答案选C。
3.下列说法中正确的是（ ）
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．在共价化合物中可能含有离子键杨sir化学，侵权必究
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．单质分子中一定含有非极性共价键
【答案】C
【解析】A．只含有共价键的化合物才是共价化合物，如NaOH中既含有离子键，又含有共价键，NaOH属于离子化合物，A错误；B．只含有共价键的化合物一定是共价化合物，在共价化合物中一定含有共价键，不能含有离子键，B错误；C．无论是否含共价键，只要含有离子键的化合物一定是离子化合物，C正确；D．稀有气体属于单原子分子，不含化学键，所以单质分子中不一定有非极性共价键，D错误；答案选C。
4.共价键、离子键和范德华力是构成物质时粒子间的不同作用力，下列物质中，只含有上述一种作用力的是（ ）
A．干冰 B．氢氧化钠
C．氯化钾 D．单质碘
【答案】C
【解析】A．干冰是固体CO2，由分子构成，在分子之间存在范德华力，在CO2分子内的C、O原子之间以共价键结合，因此干冰内存在共价键和范德华力两种作用力，A不符合题意；B．氢氧化钠是离子化合物，Na+与OH-之间以离子键结合，在OH-内的H、O原子之间以共价键结合，因此NaOH内含有共价键、离子键两种作用力，B不符合题意；C．KCl是离子化合物，K+与Cl-之间以离子键结合，物质内只存在离子键一种作用力，C符合题意；D．单质碘是由I2分子构成，在分子之间存在范德华力，在I2分子内的2个I原子之间以共价键结合，因此单质碘内存在共价键和范德华力两种作用力，D不符合题意；故合理选项是C。
5.下列叙述中不正确的是（ ）
A． 共价化合物中不可能含有离子键
B． 硫酸分子中有H＋和SO42－两种离子
C． 某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素可能形成离子键，也可能形成共价键
D． 共价键存在于非金属元素形成的化合物或单质中
【答案】B
【解析】共价化合物中不可能含有离子键，若含有离子键，则一定是离子化合物，A正确；硫酸分子中只含有分子，溶于水后才能电离出H＋和SO42－离子，B错误；最外层只有一个电子的既可以是氢元素，也可以是第IA族的金属元素，因此跟卤素可形成离子键，也可形成共价键，C正确；共价键可存在于共价化合物、非金属单质及离子化合物中，D正确。
6．下列说法不正确的是（ ）
A．用电子式表示MgCl2的形成过程为：
B．反应2H2O+F2=O2+2HF，同时有极性键和非极性键的断裂和形成
C．CO2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．K2S和NaOH都属于离子化合物，但它们的化学键类型不完全相同
【答案】A
【解析】A．用电子式表示MgCl2的形成过程为：，A错误；B．反应物H2O和F2分别断裂O-H键和F-F键，生成物O2和HF分别形成O=O键和H-F键，即反应过程中同时有极性键和非极性键的断裂和形成，B正确；C．CO2结构式为O=C=O，Cl2结构式为Cl-Cl，因此每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，C正确；D．K2S只含离子键，NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，含离子键和O-H共价键，二者化学键类型不完全相同，但都属于离子化合物，D正确；故选A。
7.三氟化氮(NF3)常用于微电子工业，可用以下反应制备：4NH3+3F2=NF3+3NH4F，下列说法中，正确的是（ ）
A．NF3的电子式为F：N：F
B．在制备NF3的反应中，各物质均为共价化合物
C．NH4F分子中仅含共价键
D．在制备NF3的反应中，NH3表现出还原性
【答案】D
【解析】A．NF3中N原子与每个F原子共用一对电子，故其电子式为，A错误；B．NH4F是由铵根和氟离子形成的离子化合物，B错误；C．NH4F中含有铵根和氟离子形成的离子键，C错误；D．该反应中NH3中部分N元素化合价升高为+3价，被氧化，NH3表现出还原性，D正确；综上所述答案为D。
8．下列有关微粒间作用力的说法不正确的是（ ）
A．碘晶体升华和干冰升华都只破坏了分之间的作用力
B．氯化钠熔化或氯化氢溶于水都要破坏化学键
C．Na2O2属于离子化合物，含有离子键、极性共价键和非极性共价键
D．NH3和H2O之间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一
【答案】C
【解析】A．碘晶体升华和干冰升华都属于物理变化，破坏了分子间作用力，A正确；B．氯化钠溶于水电离出钠离子和氯离子，氯化氢溶于水电离出氢离子和氯离子，破坏了化学键，B正确；C．过氧化钠中存在离子键，过氧根中存在非极性共价键，不存在极性共价键，C错误；D．氨气中的氢元素与水中的氧元素形成氢键，所以氨气易溶于水，D错误；故答案为：C。
9.反应3Cl2+8NH3=N2+8NH4Cl常用于检验运输氯气的管道是否发生泄漏。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 ( )
A．中子数为18的氯原子：Cl
B．用电子式表示氨气分子的形成过程：
C．N2的结构式：N=N
D．NH4Cl中有离子键和非极性键
【答案】B
【解析】质量数=质子数+中子数，故中子数为18的氯原子的质量数为17+18=35，故表示为，A错误；氨气为共价化合物，氮原子和氢原子共用1对电子对，用电子式表示氨气分子的形成过程：，B正确；氮气中N原子间为三键，故其结构式为N≡N，C错误；NH4Cl中铵根离子与氯离子之间形成离子键，N和H原子形成极性共价键，D错误。
10.短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，W原子没有中子，X元素为地壳中含量最多的元素，Y、Z、Q同周期，且Y、Z、Q最外层电子数之和为14，Y与W同主族，下列结论不正确的是（ ）
A．原子半径大小顺序为：Y>Z>Q>X>W
B．X、Y形成的化合物中一定有离子键，可能有共价键
C．简单氢化物的稳定性：X>Z
D．氧化物对应的水化物酸性：Z＜Q
【答案】D
【解析】W、X、Y、Z、Q，W原子没有中子，所以W时H元素，X元素为地壳中含量最多的元素，所以X为O元素，Y、Z、Q同周期，且Y、Z、Q最外层电子数之和为14，Y与W同主族，所以Y为Na，Z为S元素，Q为Cl元素。Y、Z、Q同周期，则原子半径Y＞Z＞Q，再根据第三周期＞第二周期＞第一周期，原子半径大小顺序为Y＞Z＞Q＞X＞W，A正确；O、Na可以形成化合物Na2O，Na2O2，Na2O中只含有离子键，Na2O2中既含有离子键又含有共价键，故一定有离子键，可能有共价键，B正确；非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：O>S，简单氢化物的稳定性：H2O>H2S，C正确；S和Cl的最高价氧化物对应的水化物的酸性与非金属性一致，不是最高价氧化物对应水化物的酸性没有这样的规律，D错误。
能力提升
11．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )
A．1 ml FeI2与足量的氯气反应时转移的的电子数为2NA
B．常温下，34gNH3含有6NA 个N-H共价键
C．1 ml Na2O2中含有的离子总数为4NA
D．标准状况下，16g CH4与22.4L H2O含有的电子数均为10 NA
【答案】B
【解析】A．在FeI2中，Fe显+2价，I显-1价，与氯气反应后，Fe化合价升高到+3价，I化合价升高到0价，所以1 ml FeI2与足量的氯气反应时转移的电子数为3NA，A不正确；B．常温下，34gNH3的物质的量为2ml，每个NH3分子中含有3个N-H键，所以34gNH3含有6NA 个N-H共价键，B正确；C．Na2O2由Na+和构成，1 ml Na2O2中含有的离子总数为3NA，C不正确；D．标准状况下，H2O呈液态，22.4L H2O的物质的量大于1ml，则含有的电子数大于10 NA，D不正确；故选B。
12.由短周期主族元素组成的化合物是新能源的优质电解质，M、X、Y、Z、W原子序数依次增大，且总和为42，下列有关叙述错误的是（ ）
A．元素非金属性X＞Y＞Z＞WB．最简单的氢化物沸点Y＞Z＞X
C．Y与W、X均可形成多种化合物D．原子半径M＞X＞Y＞Z
【答案】A
【解析】根据结构可知，X为4价、Y为2价、Z为1价、W为6价，题目信息，M、X、Y、Z、W原子序数依次增大，且总和为42，可判断出，M、X、Y、Z、W依次为Li、C、O、F、S。A．同周期自左至右非金属性减弱，所以元素非金属性F＞O＞C，即Z＞Y＞X，A错误；B．H2O、HF分子间可形成氢键，沸点较高，且常温下水为液体，HF为气体，所以氢化物的沸点H2O＞HF＞CH4，B正确；C．Y与W、X可以形成SO2、SO3和CO、CO2，C正确；D．M、X、Y、Z为同周期元素，原子半径依次减小M＞X＞Y＞Z，D正确；综上所述答案为A。
X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素位于元素周期表的第二周期，Y元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子的L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述不正确的是
A．WY2、RY2都属于共价化合物
B．X、Z、W、Y原子半径依次减小
C．X与Y形成的两种化合物中阳、阴离子的个数比均为2∶1
D．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是R>Z>W
【答案】D
【解析】X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，其中X的原子半径是短周期主族元素中最大的，则X为Na；Y元素位于元素周期表的第二周期，Y元素原子的最外层电子数为m,次外层电子数为n,则n=2，Z元素的原子L层电子数为 m+n,M层电子数为 m-n,则m+n=8，则m=8-2=6，故Y为O元素，Z的M层电子数为6-2=4，故Z为Si元素；W元素与Z元素同主族，则W为C元素；R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，Y的核外电子数为8，R的核外电子数为16，则R为S元素。X为Na、Y为O、Z为Si、W为C、R为S；由分析可知，Y为O、W为C、R为S ，CO2、SO2都属于共价化合物，A正确；由分析可知，X为Na、Z为Si、R为S 、Y为O，根据电子层数越多半径越大，电子层数相同，核电荷数越大半径越小，X、Z、W、Y原子半径依次减小，B正确；X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，两种化合物中阳、阴离子的个数比均为2：1，C正确；非金属性：S＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸即R＞W＞Z，D错误。
14.现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氯化镁；⑦；⑧氨水；⑨；⑩硫酸铁溶液。
(1)上述十种物质中，属于电解质的有___________；
(2)⑨的电子式为________________，④的结构式为________________，的空间构型为__________________；
(3)用电子式表示⑥的形成过程_______________________________________________；
(4)除去③中少量②的方法为__________________________________________(用化学方程式表示)；
(5)⑦中含有的化学键为_________________________。
【答案】(1)①②③⑥⑦⑨
(2) O=C=O V形
(3)
(4)2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△),\s\d5( ))Na2CO3+H2O+CO2↑
(5)离子键和共价键
【解析】（1）①液态氯化氢是纯净物，液态氯化氢水溶液中能导电的化合物，是电解质；②小苏打为碳酸氢钠，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质；③固体纯碱为碳酸钠，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质；④二氧化碳本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质；⑤葡萄糖在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，是非电解质；⑥氯化镁在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是电解质；⑦Na2O2是在熔融状态下能导电的化合物，是电解质；⑧氨水是混合物，不是电解质也不是非电解质；⑨Ba(OH)2在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是电解质；⑩硫酸铁溶液是混合物，不是电解质也不是非电解质；所以属于电解质的有①②③⑥⑦⑨；
（2）⑨Ba(OH)2为离子化合物，钡离子和氢氧根离子形成离子键，其电子式为；④二氧化碳中C和O原子共用2对电子对，结构式为O=C=O；H2O的结构式为H-O-H，空间构型为V形。
（3）MgCl2属于离子化合物，Mg原子最外层两个电子被两个Cl原子得到形成两个氯离子，用电子式表示⑥氯化镁的形成过程为:。
（4）碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠热稳定性较好，除去③碳酸钠中少量②碳酸氢钠的方法为加热，反应方程式为：2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△),\s\d5( ))Na2CO3+H2O+CO2↑。
（5）⑦Na2O2中钠离子和过氧根离子内含有离子键，过氧根内氧原子与氧原子存在共价键，则该物质含有的化学键为离子键和共价键。
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15.a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是( )
A．d元素的非金属性最强
B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D．b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
【答案】D
【解析】根据题意，短周期元素中，a的M层电子数为1个，则a为钠元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b为碳元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c为硫元素，结合c与d同周期，d的原子半径小于c，故d为氯元素。A项，上述元素中非金属性最强的元素是氯元素，正确；B项，钠可以形成Na2O、Na2O2两种氧化物，碳元素可以形成CO、CO2两种氧化物，S元素可以形成SO2、SO3两种氧化物，氯元素可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多种价态的氧化物，B项正确；C项，钠为活泼金属元素，可以与非金属元素C、S、Cl等形成离子化合物，正确；D项，碳元素可以与氢元素形成只含有极性键的化合物，如CH4，也可形成含有极性键和非极性键的化合物，如CH3CH3等，硫元素形成的H2S只含极性键，氯元素与氢元素形成的HCl也只含极性键，错误。
16．已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
(1)X、Z两种元素的元素符号为：X________、Z________。
(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________，它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________________________；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的结构式为____________________________。
(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是__________________(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：_______________。
X与W形成的化合物与水反应时，水作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
【答案】(1)H O
(2) 极性 H—O—O—H
(3)NH4NO3 NHeq \\al(＋,4)＋OH－eq \(=====,\s\up7(△),\s\d5( ))NH3↑＋H2O 氧化剂
【解析】Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，所以Z是O，则Y是N，N、O的最外层电子数之和是11，所以W是Na，X、W同主族，又氮元素能够与X形成含有三个共价键的分子，所以X是H。NaH与水反应的化学方程式为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，可知水作氧化剂。
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