人教版 (2019)必修 第一册化学键练习题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册化学键练习题，共12页。试卷主要包含了离子键，离子化合物，电子式，下列叙述不正确的是，书写下列微粒的电子式，写出下列化合物的形成过程等内容，欢迎下载使用。
基础巩固：课堂衔接，回归教材，夯实根本
根基训练：轻松练习，关注重点，梳理难点
拔高提升：深度演练，能力提升，高阶练习


1.离子键
(1)NaCl的形成示意图

钠离子和氯离子通过_______________结合在一起，形成氯化钠。
(2)定义：__________________之间的相互作用叫做离子键。
(3)形成条件： 一般情况下，____________原子与____________原子之间容易形成离子键。
(4)成键实质：_______________________。
2.离子化合物
(1)定义：由______________________________构成的化合物叫做离子化合物。
(2)常见类型：_______________________、_________________、_____________。
3.电子式
(1)定义：在元素符号周围用“______”或“______”来表示原子的____________(价电子)排布的式子。
(2)粒子电子式的表示方法





1.下列物质中，只含离子键的是( )
A.B.KOHC.MgOD.
2.有关离子化合物的说法正确的是( )
A.离子都具有8电子结构
B.离子化合物内一定存在离子键
C.盐酸中存在，因此HCl是离子化合物
D.任何非金属原子都可以形成简单阴离子
3.下列关于离子键的说法中，正确的是( )
A.阴、阳离子间的相互吸引即离子键
B.非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键
C.ⅠA族元素与ⅥA族元素之间形成的化合物一定含离子键
D.某化合物在熔融状态下能导电，该化合物一定含离子键
4.下列叙述不正确的是( )
A.活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
B.离子化合物中只含离子键
C.离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关
D.阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大
5.用电子式表示化合物NaCl的形成过程：________________________________。
6.书写下列微粒的电子式：
（1）：_______；（2）：_______；（3）NaCl：_______；（4）NaOH：_______。
7.写出下列化合物的形成过程。
（1）KCI________________________________。
（2）CaI2________________________________ 。
（3）Na2S________________________________。
8.根据表中的①~⑧种元素在周期表中的位置，回答下列问题。

（1）元素③④形成的简单离子，半径由大到小是________（填离子符号）。
（2）用电子式表示元素⑥和⑧的化合物的形成过程：________________________________。
（3）元素②的一种核素可以用来考古，该核素的中子数是________。




1.相邻原子之间强烈的相互作用叫做化学键。下列物质中含有离子键的是( )
A.B.C.D.
2.可证明某化合物中一定存在离子键的事实是( )
A.可溶于水B.具有较高的熔点C.熔融状态下能导电D.其水溶液能导电
3.离子键的强弱主要取决于离子的半径和离子所带电荷数。一般规律是离子半径越小、离子所带电荷数越多，离子键越强。、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是( )
A.B.
C.D.
4.下列说法正确的是( )
A.任何离子键在形成过程中必定有电子的得失
B.通过共价键形成的分子，其原子最外层一定都达到8电子稳定结构
C.只含有共价键的物质在任何状态下都不导电
D.含有离子键的物质一定是离子化合物，但含有共价键的物质可能是离子化合物、共价化合物或单质
5.下列表示物质结构的化学用语正确的是( )
A.和中阳离子和阴离子个数比不都是2:1
B.的形成过程：
C.的结构示意图：
D.的电子式：
6.固体A的化学式为，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，下列有关说法中不正确的是( )
A.1 ml中含有5个N—H键（为阿伏加德罗常数的值）
B.是离子化合物
C.的电子式为
D.与水反应的化学方程式为
7.和都是离子化合物，下列叙述中不正确的是( )
A.和都能跟水反应生成乙炔
B.C的电子式为
C.在水中以和的形式存在
D.的熔点不可能在100 ℃以下
8.下图是元素周期表的一部分，元素①~⑨在周期表中的位置如图所示，请回答下列问题。

（1）元素⑨在周期表中的位置是_______。
（2）元素①~⑨中，非金属性最强的元素是_______（填元素符号）。
（3）元素①~⑨中，最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______（填化学式），它与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为____________________________。
（4）元素⑨的简单氢化物与元素⑦的简单氢化物中更稳定的是_______（填化学式）。
（5）元素③与元素①形成的淡黄色化合物的电子式为______________。
（6）元素④与元素⑦形成的化合物是_______（选填“离子”或“共价”）化合物，用电子式表示其形成过程：___________________________________。
答案以及解析
一、基础巩固
1.答案：(1)静电作用；(2)带相反电荷离子；(3)活泼金属元素；活泼非金属；(4)静电作用
2.答案：(1)离子键构成的化合物；(2)活泼金属氧化物；绝大多数盐；强碱
3.答案：(1)·；×；最外层电子；
(2)；；；
根基训练
1.答案：C
解析：A.只含非极性共价键，且为单质，故A不选；B.KOH中含离子键和O－H极性键，故B不选；C.MgO只含离子键，故C选；D.二氧化碳只含极性共价键，故D不选；故选C。
2.答案：B
解析：A.离子不一定都具有8电子结构，如为2电子结构，故A错误；B.含有离子键的化合物为离子化合物，故离子化合物内一定存在离子键，故B正确；C.盐酸中存在，但是HCl是共价化合物，故C错误；D.不是任何非金属原子都可以形成简单阴离子，如Si原子最外层4个电子，不易得电子也不易失电子，故不易形成简单阴离子，故D错误；故选B。
3.答案：D
解析：A.阴阳离子间相互作用即离子键，相互作用包含吸引力和排斥力，故A错误；B.非金属元素所组成的化合物中可能有离子键，如铵盐，故B错误；C.ⅠA族元素与ⅥA族元素之间形成的化合物不一定含离子键，例如等，故C错误；D.某化合物在熔融状态下能导电，说明含有自由移动的阴阳离子，因此该化合物一定含离子键，故D正确；故选D。
4.答案：B
解析：A.活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键，如NaCl，A正确；B.离子化合物中一定含离子键，可能含共价键，如NaOH，B错误；C.离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关，C正确；D.阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大，D正确；故选：B。
5.答案：；
解析：NaCl为离子化合物，书写电子式时注意，左边写钠原子和氯原子电子式，右边写氯化钠的电子式，中间用箭头连接，用电子式表示氯化钠的形成过程为：，
6.答案：（1）
（2）
（3）
（4）
解析：（1）中H和O共用1对电子对，电子式为：；
（2）中N和H共用1对电子对，需要标出离子所带电荷，铵根的电子式为；
（3）NaCl为离子化合物，由钠离子与氯离子构成，含离子键，电子式为；
（4）NaOH为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子需要标出所带电荷及最外层电子，其电子式为。
7.答案：（1）
（2）
（3）
解析：（1）氯化钾是离子化合物，其形成过程可表示为。
（2）碘化钙是离子化合物，其形成过程可表示为： 。
（3）硫化钠是离子化合物，其形成过程可表示为。
8.答案：（1）
（2）
（3）8
解析：（1）元素③为N，④为O，形成的简单离子分别为，核外电子排布相同，核电荷数越多半径越小，则离子半径：。
（2）Na和Cl结合形成NaCl，形成过程为。
（3）常用于考古，C元素的质子数为6，中子数=质量数-质子数=14-6=8。
三、拔高提升
1.答案：A
解析：二氧化碳、氯化氢、水均为非金属元素形成的共价化合物，只含有共价键；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，含有离子键；故选A。
2.答案：C
解析：许多共价化合物，如、HCl也易溶于水，A项错误；有些共价化合物的熔点也很高，B项错误；熔融状态下能导电，说明其由离子构成，C项正确；硫酸等共价化合物溶于水所得水溶液也能导电，D项错误。
3.答案：C
解析：离子键的强弱主要取决于离子的半径和离子所带电荷数。一般规律是离子半径越小、离子所带电荷数越多，离子键越强。离子半径：，离子所带电荷数：，所以离子键由强到弱的顺序为MgO、CaO、，故选C。
4.答案：D
解析：A.离子键是阴、阳离子之间的静电作用，离子键的形成过程中并不一定发生电子的得失，如溶液中与结合生成沉淀，A项错误；B.通过共价键形成分子，成键原子的最外层不一定都达到8电子稳定结构，如分子中，H达到2电子稳定结构，B项错误；C.有些共价化合物（如等）在水溶液中能电离出离子而导电，C项错误；D.离子化合物一定含有离子键，可能含共价键，含有共价键的物质可能是离子化合物、共价化合物或单质，故D正确；故选：D。
5.答案：B
解析：由和构成，由和构成，阳离子和阴离子个数比都是2:1，A错误；的形成过程：，B正确；的结构示意图为，C错误；的电子式为，D错误。
6.答案：A
解析：若中有5个N—H键，则N原子最外层共有10个电子，A错误；的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则由与构成，为离子化合物，电子式为，B、C正确；具有还原性，能与水发生氧化还原反应生成氢气和，D正确。
7.答案：C
解析：碳化钙和水反应生成和乙炔，根据性质的相似性，可推知碳化镁和水反应生成氢氧化镁和乙炔，A正确。中两个C原子形成三对共用电子，每个C原子再得到一个电子，使每个C原子最外层都达到8个电子的稳定结构，则的电子式为，B正确。碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，所以不能在水中以和的形式存在，C错误。碳化镁是离子化合物，熔化或汽化时断裂离子键需消耗很多能量，因此物质的熔、沸点较高，其熔化温度不可能在100 ℃以下，D正确。
8.答案：（1）第四周期第ⅥA族
（2）F
（3）KOH；
（4）HCl
（5）
（6）离子；
解析：由图中元素所在位置，并与元素周期表进行对照，可确定①为氧（O）、②为氟（F）、③为钠（Na）、④为镁（Mg）、⑤为铝（Al）、⑥为硫（S）、⑦为氯（Cl）、⑧为钾（K）、⑨为硒（Se）。
（1）元素⑨为硒（Se），它是34号元素，在周期表中的位置是第四周期第ⅥA族。
（2）同周期元素，从左到右，非金属性依次增强；同主族元素，从下到上，非金属性依次增强，所以非金属性最强的元素位于周期表的左上角(稀有气体除外)，从而得出元素①~⑨中，非金属性最强的元素是F。
（3）元素①~⑨中，金属性最强的元素是钾元素，所以最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是KOH，KOH与反应生成和水，反应的离子方程式为。
（4）非金属性：Cl>Se，氢化物的稳定性：，所以更稳定的是HCl。
（5）元素③与元素①形成的淡黄色化合物为，电子式为。
（6）元素④与元素⑦形成的化合物是，是离子化合物，用电子式表示其形成过程为。
粒子
电子式的表示方法(举例)
原子
Na：________、Cl：________、S：________
离子
阳离子
Na+：________、NH4+：________、
阴离子
Cl-：________、S2-：________
化合物
MgCl2：________________________________