高中化学人教版 (2019)必修 第一册钠及其化合物当堂达标检测题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册钠及其化合物当堂达标检测题，共14页。试卷主要包含了钠的存在，钠的物理性质，钠的原子结构，钠与氧气的反应，钠与H2O反应等内容，欢迎下载使用。
基础巩固：课堂衔接，回归教材，夯实根本
根基训练：轻松练习，关注重点，梳理难点
拔高提升：深度演练，能力提升，高阶练习


1.钠的存在：钠元素在自然界中都以 的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。
2.钠的物理性质：
钠为 色固体，密度为0.971 g·cm－3，比水的密度 ；熔点较 ，硬度 ，用小刀可以切割。
3.钠的原子结构：
钠原子的结构示意图为 ，最外层只有 个电子，在化学反应中容易失电子，表现很强的 性。
4.钠与氧气的反应
（1）新切开的钠具有 色的金属光泽，在空气中很快 。将钠块投入热坩埚中，钠先 ，然后剧烈燃烧，火焰呈 色，生成 色固体。
（2）钠除与O2反应外，钠还可以与Cl2在加热条件下反应，化学方程式为2Na＋Cl22NaCl。
5.钠与H2O反应：
（1）现象及结论




1.分类是化学学习与研究的常用方法。下列分类正确的是( )
A.纯碱与烧碱都属于碱
B.与小苏打都属于盐
C.与都属于碱性氧化物
D.CO与都属于酸性氧化物
2.在“钠在空气中燃烧”的探究实验中，无需标注的实验图标是( )
A.用电B.护目镜
C.明火D.洗手
3.下列关于钠与水反应的说法中，不正确的是( )
A.钠浮在水面上B.钠熔化成小球
C.将酚酞滴入反应后的溶液，溶液变红D.反应中产生的气体可能是氧气
4.下列关于钠的叙述不正确的是( )A.取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片B.钠用小刀即可切割，说明其质软C.金属钠可保存在煤油中，也可保存在中D.钠投入到水中立即熔化成小球，说明其熔点低，且钠与水的反应是放热反应
5.等质量的两块钠，第一块在加热条件下与足量氧气充分反应，第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是( )A.第一块钠失去电子数多B.两块钠失去电子数相同C.两块钠的反应产物的颜色相同D.两块钠所得反应产物的质量相等
6.将金属钠分别投入足量的下列物质的溶液中，溶液质量减小的是( )A.盐酸B.稀溶液C.稀溶液D.溶液
7.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末）。下列有关叙述不正确的是( )
A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气而在表面形成了溶液
C.最后白色粉末的质量比金属钠的大
D.该过程的所有变化均为物理变化
8.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是( )
①溶液；②稀溶液；③饱和澄清石灰水；④溶液；⑤溶液；⑥饱和NaCl溶液
A.①④⑤⑥B.①③⑤⑥C.②④⑤⑥D.①③④⑥
9.钠通常保存在_________中，加热时，钠可以在空气中_________，发出________火焰，生成____________色固体。化学方程式为________________________。
10.金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：。回答下列有关单质钠的问题：
(1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是___________。
A.放在棕色瓶中B.放在细沙中C.放在水中D.放在煤油中
(2)钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是___________。
A.B.C.D.
(3)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)，请写出该反应的化学方程式______________________，生成物的颜色为___________。



1.下列有关钠的取用方法、保存及存在形式的描述正确的是( )A.实验中，取用少量的金属钠可用手直接取B.实验室中，钠通常保存在煤油或石蜡油中C.实验后剩余的金属钠要丢入垃圾桶，不能放回原试剂瓶中D.钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在
2.下列叙述正确的是( )
A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：
B.一定条件下，2.3 g的Na完全反应生成或，失去的电子数相同
C.Na在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末
D.Na在空气中长期放置，最终主要生成物为碳酸氢钠
3.将金属钠投入下列试剂中，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是( )
A.溶液B.水
C.KCl溶液D.溶液
4.把一小块金属钠投入下列溶液中，说法正确的是( )
A.投入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，溶液的pH增大
B.投入稀溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出
C.投入溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成
D.投入溶液中：有无色无味气体放出
5.为了探究钠的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示装置进行实验，下列说法错误的是( )

A.密度：溶液>钠>煤油
B.实验过程中有红色固体生成
C.实验过程中，若关闭弹簧夹，一段时间后，长颈漏斗中的液面上升
D.实验时可观察到有气泡产生，钠在煤油和溶液交界处上下跳动
6.钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示，下列有关说法不正确的是( )

A.图②中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低B.图③中滴加酚酞试液后溶液变红，说明有碱性物质生成C.钠与水反应的离子方程式为D.实验过程中切取一块绿豆大的钠后，将剩余的钠放入废液缸中
7.如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化成小球时，用玻璃棒蘸取少量无水粉末与其接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。下列说法错误的是( )

A.钠受热易熔成小球说明其熔点低
B.钠与粉末反应时放出大量的热
C.一定条件下，Na可与反应生成Cu
D.将无水粉末改为溶液，反应现象相同
8.有研究发现：某温度下，钠完全燃烧的产物是白色的过氧化钠固体，极少量的超氧化钠的生成使产物表现为淡黄色固体。有学习小组设计了一套基于“烟囱效应”(促进空气流动)的实验装置(如图所示)来探究钠的燃烧反应。下列关于该实验的说法错误的是( )

A.管内的空气被加热，密度降低，从玻璃管右侧逸出，产生压力差，促进外部空气从左管道进入
B.加热过程中，先观察到产生白色气体，之后在右侧玻璃管中出现白色固体，这是产生的过氧化钠气体遇冷凝华为固体
C.基于“烟囱效应”，右侧玻璃管越短越好
D.最终玻璃管中残留的固体可以用水进行清洗
9.某课外活动小组为了探究钠与溶液的反应，设计如图装置（夹持装置省略）。首先在U形管内加入少量煤油和几粒金属钠，再从U形管左端加入溶液，一段时间后加热铜丝。

回答下列问题：
（1）从试剂瓶取出后剩余的Na能否放回原试剂瓶？_______（填“能”或“否”）。
（2）U形管中出现的现象是______________________。
A.有气泡生成，钠熔化成小球
B.钠在煤油面上四处游动
C.溶液中有银白色金属生成
D.溶液变浑浊
（3）写出钠与溶液反应的化学方程式：_________________________________。
（4）铜丝的变化现象是_________________，写出反应的化学方程式：__________________。
10.现用金属钠和空气制备纯度较高的，可利用的装置如图所示。回答下列问题（注：可以与发生反应）：

（1）装置Ⅳ中盛放的药品是_______，其作用是_____________________________。
（2）若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各仪器的正确连接顺序为_______（按从左到右顺序写明仪器的编号Ⅰ、Ⅱ……），各仪器接口的连接顺序是：空气进入_______，_______接_______，_______接_______，_______接_______（填字母）。
（3）装置Ⅱ的作用为__________________。
（4）操作中通空气和加热的顺序为_______。
答案以及解析
一、基础巩固
1.答案：化合物
2.答案：银白；小；低；小
3.答案：；1；还原
4.答案：银白；变暗；熔化成小球；黄；淡黄
5.答案：（1）小；低；放；气体；碱性

根基训练
1.答案：B
解析：纯碱（）属于盐；与酸反应生成盐、水和，不属于碱性氧化物；CO既不能与酸反应生成盐和水，又不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物；故选B。
2.答案：A
解析：该实验不需要用到电器，A项符合题意；该实验中金属钠在空气中燃烧发出黄光，要保护好眼睛，该实验中会用到明火，且实验后需要洗手，B、C、D项不符合题意。
3.答案：D
解析：金属钠的密度小于水，所以钠浮在水面上，A正确；金属钠的熔点低且钠和水反应放热，所以钠熔化成小球B正确；碱性物质能使酚酞溶液变红，Na与水反应后生成NaOH，将酚酞滴入反应后的溶液，溶液变红，C正确；钠元素化合价升高，根据化合价升降守恒，会有元素化合价降低，反应物Na、中只有中H具有氧化性，故反应中产生的气体是氨气，D错误。
4.答案：C
解析：取用钠时，用镊子从煤油中取出钠，用滤纸吸干钠表面的煤油，再用小刀在玻璃片上切割，A正确；可用小刀切割，说明钠质地较软，B正确；金属钠的密度小于四氯化碳，不可保存在中，C错误；钠投入到水中立即熔化成小球，说明钠与水的反应是放热反应，放出的热量使钠熔化，则钠熔点低，D正确。
5.答案：B
解析：Na与反应无论生成还是，Na的化合价变化相同，则两块等质量的钠失去的电子数相同。
6.答案：C
解析：Na加入盐酸中，根据关系式，可知46gNa参加反应生成2g，即溶液质量增加，类似的还有B、D项；Na加入溶液中发生反应的化学方程式为，即向溶液中加入46gNa，反应后生成2g和58g沉淀，导致溶液质量减小。
7.答案：D
解析：因钠很活泼，易被氧化，则金属钠在空气中易被氧化形成氧化钠，出现变暗现象，A项正确；氧化钠与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的水蒸气，在表面形成了溶液，可观察到“出汗”，B项正确；最后的白色粉末为碳酸钠，质量比金属钠的大，C项正确；根据上述分析，整个过程中既有物理变化，又有化学变化，D项错误。
8.答案：D
解析：金属钠放入水中生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠可再与溶液中的物质反应，所以能与氢氧化钠生成沉淀的物质符合题意；①溶液中与生成沉淀；②与氢氧化钠不反应；③钠与水反应为放热反应，温度升高，消耗水，溶解度降低，析出沉淀；④与生成，与生成沉淀；⑤与生成蓝色沉淀；⑥钠与水反应消耗水，溶剂减少，析出NaCl晶体；所以①③④⑥复合题意；
答案选D。
9.答案：煤油或石蜡油；燃烧；黄色；淡黄色；
解析：钠性质很活泼，易和水、氧气反应，所以保存钠时要隔绝空气和水；钠和氧气反应生成过氧化钠，生成淡黄色固体，以此解答。
钠性质很活泼，易和水、氧气反应，所以保存钠时要隔绝空气和水，钠和煤油不反应，且密度大于煤油，所以保存钠可以放在煤油或石蜡油中；钠可以在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，化学方程式为，故答案为：煤油或石蜡油；燃烧；黄色；淡黄色；。
10.答案：(1)D
(2)D
(3)；淡黄色
解析：（1）钠的化学性质活泼，应密封保存，密度比水小，比煤油大，故应保存在煤油中；
故答案为：D；
（2）Na的性质活泼，易与空气中的氧气反应生成，易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和生成，风化脱水生成；
故答案为：D；
（3）钠在氧气中加热生成淡黄色固体过氧化钠，反应方程式为：；
故答案为：；淡黄色；

三、拔高提升
1.答案：B
解析：取用少量金属钠需用镊子夹取；钠属于危险品，实验后剩余的金属钠需放回原试剂瓶中；钠是活泼金属，在自然界中以化合态存在。
2.答案：B
解析：常温下，Na与空气中的反应生成，A错误；2.3 g Na与完全反应后，无论产物是还是，Na元素的化合价均升高1价，则失去的电子数相同B正确；Na在空气中受热熔化为银白色的小球，然后与氧气剧烈反应产生黄色的火焰，反应生成淡黄色固体，C错误；钠在：空气中长期放置，开始时Na与空气中反应生成，与反应产生NaOH，NaOH潮解产生NaOH溶液，然：后吸收空气中的生成，故Na在空气中长期放置最终会变成，D错误。
3.答案：A
解析：钠与水反应放出，同时生成NaOH，NaOH与反应生成白色沉淀，A正确；钠与水反应只放出气体，无白色沉淀，B错误；钠能与KCl溶液中的水反应，有气体生成，溶液中氢氧化钠不与KCl反应，没有沉淀生成，C错误；钠能与溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，然后溶液中氢氧化钠与反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，D错误。
4.答案：C
解析：向饱和NaOH溶液中投入钠，钠与水反应生成和NaOH，溶剂减少，溶质增多，有部分NaOH晶体析出，溶液仍是饱和溶液，则溶液的pH不变，A错误：钠与水反应生成氢气和NaOH，NaOH与反应会生成蓝色沉淀，不会置换出Cu，B错误；钠与水反应生成NaOH和，NaOH与反应生成白色沉淀，C正确；钠与水反应放热，生成的NaOH与反应生成，部分受热分解产生的氨气会与氢气同时逸出，则放出的气体有刺激性气味，D错误。
5.答案：B
解析：A（√），分析题图可知，密度：溶液>钠>煤油；B（×），实验时钠先与水发生反应生成NaOH和，NaOH再与反应生成蓝色沉淀；C（√），实验过程中，若关闭弹簧夹，产生的使试管中压强增大，则长颈漏斗中的液面上升；D（√），钠与水发生反应产生的氢气使钠上浮，然后在重力作用下钠再次沉到交界处与水发生反应，表现为钠在煤油和溶液交界处上下跳动。
6.答案：D
解析：剩余的钠应放回原试剂瓶，若将剩余的钠放入废液缸中，钠和水剧烈反应，易引起火灾或爆炸等事故。
7.答案：D
解析：钠的熔点低，所以钠受热易熔成小球，A正确；用玻璃棒蘸取少量无水粉末与熔融的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，有红色物质生成，说明钠与粉末反应时放出大量的热，且生成Cu，B、C正确；将无水粉末改为溶液，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，反应现象不相同，D错误。
8.答案：C
解析：管内的空气被加热，密度减小，小于管外空气的密度，从玻璃管上口即右侧逸出，产生压强差，促进外部空气从下口即左管进入，A正确；
结合题意可知，钠在水平管内燃烧生成白色的过氧化钠气体，流动的空气将过氧化钠气体带到右侧，在右侧遇冷凝华为固体，所以加热过程中，先观察到产生白色气体，之后在右侧玻璃管中出现白色固体，B正确；
“烟囱效应”的原理是产生压强差促进空气流动，则右侧玻璃管较长更容易观察到右侧有白色的过氧化钠生成，C错误；
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气而溶解，故最终玻璃管中残留的固体可以用水进行清洗，D正确。
9.答案：（1）能
（2）AD
（3）
（4）黑色变为红色；解析：（2）钠和水反应生成，该反应放热，使钠熔化成小球，A项正确；钠的密度比煤油大比水小，钠在煤油和水的界面处上下跳动，B项错误；钠先和水反应生成NaOH，NaOH再与反应生成沉淀，反应中没有银白色金属生成，C项错误；生成沉淀，溶液变浑浊，D项正确。（3）总反应的化学方程式为。（4）CuO在加热条件下被还原为红色的单质Cu，化学方程式为。
10.答案：（1）氢氧化钠溶液；吸收导入的空气中的二氧化碳
（2）Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ；h；g；f；e；a（b）；b（a）；c
（3）防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅰ
（4）先通一段时间的空气后再加热装置Ⅰ
解析：用金属钠和空气制备纯度较高的的过程中，要避免生成的与空气中的水蒸气和二氧化碳发生反应，在制取过程中导入空气时要除去这两种杂质，且最后要防止外界空气中的水蒸气和二氧化碳进入反应装置。
现象
原因
钠浮在水面上
钠的密度比水 .
熔成闪亮的小球
钠的熔点 且反应 热
钠在水面上迅速游动
反应产生 推动钠游动
发出“嘶嘶”声响
钠与水反应剧烈
溶液变红
反应生成 物质