人教版 (2019)必修 第一册氧化还原反应当堂检测题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册氧化还原反应当堂检测题，共17页。试卷主要包含了氧化还原方程式配平的基本原则等内容，欢迎下载使用。
基础巩固：课堂衔接，回归教材，夯实根本
根基训练：轻松练习，关注重点，梳理难点
拔高提升：深度演练，能力提升，高阶练习


1．氧化还原方程式配平的基本原则
（1）电子守恒： = ； = ；
（2）质量守恒：反应前后原子的 和 不变；
（3）电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带 相等。
2．“五步骤”配平氧化还原反应方程式
（1）标变价：标明反应前后变价元素的 ；
（2）列变化：根据化合价的变化值，列出变价元素 ；
（3）求总数：通过求最小公倍数使得失电子总数 ；
（4）配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的 ，观察法配平其他物质的 数；
（5）查守恒：检查 、 、 是否守恒。
3.逆向配平法
被氧化和被还原的元素在 的氧化还原反应。
从右边生成物着手配平，即：选择 、 为基准物质 。
4.缺项配平法
缺项方程式是指某些 物或 物的分子式没有写出来，一般为 、
或 。
（1）先配 、 及 与 ；
（2）再根据 、 确定所缺的物质的化学式；
（3）最后观察配平其他物质系数。



1.铝与稀硝酸发生反应的化学方程式为（未配平），若配平方程式后，的化学计量数应该是( )A.2B.4C.6D.8
2.是食品添加剂，过量摄入对人体健康有害。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式是（未配平）。下列叙述正确的是( )A.该反应中被还原B.反应过程中溶液中的被消耗C.生成6个水分子时，转移10个电子D.横线上的粒子是
3.把b中三个碎纸片补充到a中，可得到一个完整的离子方程式（未配平）。b中补充到a中的反应物是( )

A.B.C.D.无法确定
4.某温度下，将通入NaOH溶液中，反应得到的混合液，经测定NaClO与的个数之比为1:3，则与NaOH溶液反应时被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为( )
A.4:1B.1:4C.6:1D.1:6
5.已知某反应的化学方程式为，则下列说法中错误的是( )
A.a=2
B.该反应产生两种氧化产物
C.反应中作氧化剂，被还原
D.反应中每生成1个，共转移4个电子
6.一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平），该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为( )
A.5∶3B.5∶4C.1∶1D.3∶5
7.已知氧化性强弱：。下列反应不可能发生的是( )
A.
B.
C.
D.
8.《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。一般认为，铁经过了如下腐蚀循环：
Ⅰ.Fe转化为；
Ⅱ.在自然环境中形成FeO（OH）；
Ⅲ.FeO（OH）和反应形成致密的保护层，保护层被氧化成FeO（OH），如此往复腐蚀。
将下列化学方程式配平：
9.亚硝酸钠（）像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应，请将化学方程式配平：。
10.在工业上次磷酸（）常用于化学镀银，发生的反应为。
请回答下列问题：
（1）中，P元素的化合价为 ；该反应中，被______（填“氧化”或“还原”）。
（2）配平该离子方程式：。
（3）是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：
。



1.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下（未配平）：。下列说法正确的是( )A.是氧化剂，是还原产物B.的还原性强于C.生成物水的化学计量数是16D.生成4个水分子时，转移10个电子
2.一种利用太阳能将甲烷重整制氢原理的示意图如图所示，下列有关说法错误的是( )

A.第Ⅰ步反应中，是还原剂
B.第Ⅱ步发生的反应为
C.理论上消耗重整生成
D.在整个反应中可以循环利用
3.钒不同价态的化合物被广泛用于电池等行业。根据反应：______，下列说法正确的是( )
A.上述方程式空白处应填入
B.和中V的化合价相同
C.是还原剂，1个转移1个电子
D.被氧化成
4.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：（未配平）。对上述反应的描述错误的是( )
A.是还原剂，是氧化剂
B.该反应中只有1种元素的化合价发生变化
C.配平后物质的化学计量数依次为10、2、1、5、16
D.生成的个数与转移电子个数之比为4:5
5.三硫化四磷（）是一种黄绿色晶体，易燃、有毒，与（其中S的化合价为-2）的结构如图所示，燃烧时的化学方程式为（未配平）。下列说法错误的是( )

A.与中S元素的化合价相同B.燃烧反应中作还原剂
C.是氧化产物，是还原产物D.
6.元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是( )
A.反应①表明有酸性氧化物的性质B.反应②发生时应避免溶液温度过高C.反应②的离子方程式为D.反应②、③中铬元素的化合价均发生了变化
7.在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示：

下列说法不正确的是( )
A.推测可发生：
B.氧化性强弱顺序为：
C.反应3的离子方程式为：
D.反应2的氧化剂为，氧化产物为
8.按要求回答下列问题：
（1）作为强氧化剂，其氧化性随溶液的酸性增强而增大，在酸性介质中还原产物是，在中性或碱性介质中还原产物主要是，试写出在酸性条件下氧化的离子方程式： 。
（2）工业上可用溶液与溶液在稀存在下制得气体，试写出该反应的离子方程式： 。
（3）在强酸性混合稀土溶液中加入，可以将溶液中氧化成。沉淀得以分离，试写出该反应的离子方程式： 。
（4）的工业制法是将白磷（）与溶液反应生成气体和，后者再与反应，写出白磷与溶液反应的化学方程式： 。
9.配平下列反应的化学或离子方程式。
（1）。
（2）①
②。
（3）①。
②。
③某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝（AlN）的反应体系中的物质有。请写出该反应的化学方程式： 。
10.砷及其化合物被广泛应用在制备农药等方面。
（1）单质砷（As）与过量稀硝酸反应的产物为可溶性的砷酸（）和NO气体。
①该反应的还原剂是 （填化学式，下同），还原产物为 。
②写出砷（As）与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：
。
（2）已知：
Ⅰ.强碱性溶液中：（已配平）
Ⅱ.强酸性溶液中：（未配平）
①x:y:z=_______；反应Ⅰ中1个分子完全反应，转移的电子数为_______个。
②为了研究的氧化性强弱，对比反应Ⅰ、Ⅱ的化学方程式，得出的结论为________。
③酸性条件下，硝酸、碘、砷酸（）的氧化性由强至弱的顺序为________________（用化学式表示）。

答案以及解析
一、基础巩固
1．答案：（1）氧化剂的得电子总数；还原剂的失电子总数；化合价升高总数；化合价降低总数
（2）种类；个数
（3）电荷总数
2．答案：（1）化合价
（2）得失电子数
（3）相等
（4）化学计量数；化学计量
（5）质量；电荷；电子
3.答案：同一物质中；氧化产物；还原产物
4.答案：反应；生成；水；酸；碱
（1）氧化剂；还原剂；还原产物；氧化产物
（2）质量守恒；电荷守恒

根基训练
1.答案：B
解析：根据得失电子守恒和原子守恒，可配平该反应为，则的化学计量数应该是4，B项正确。
2.答案：B
解析：该反应中N元素由+3价升至+5价，故失电子被氧化，A项错误；根据原子守恒和电荷守恒知，方程式中缺少的微粒是，即反应消耗溶液中的，B项正确、D项错误；根据得失电子守恒、电荷守恒可知，配平的离子方程式为，生成6个水分子时转移20个电子，C项错误。
3.答案：C
解析：根据质量守恒可知，是反应物，C项正确。
4.答案：B
解析：被氧化生成与被还原生成NaCl，NaClO与的个数之比为1:3，假设与的个数分别为1、3，根据电子转移守恒，的个数，根据Cl原子守恒，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数比，B项正确。
5.答案：D
解析：由思路导引可知a=2，A正确；C被氧化为CO和，则CO、均为氧化产物，B正确；反应中Sn元素化合价降低，作氧化剂，被还原，C正确；由化学方程式可知每生成：1个分子的同时会生成2个CO分子，C元素失去电子总数为8，D错误。
6.答案：A
解析：在的反应中，铵根离子中N元素化合价由-3价升高为0价，失电子被氧化，硝酸根中N元素化合价由+5价降低为0价，得电子被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为(5-0):[0-(-3)]=5:3，故选A。
7.答案：B
解析：A.由氧化性可知，反应可以发生，故不选A项；
B.由题意可知，氧化性，而B项中将氧化为，与反应物的氧化性强于氧化产物的氧化性这一规律不符，反应不能发生，故选B项；
C.由氧化性可知，反应可以发生，故不选C项；
D.由氧化性可知，反应可以发生，故不选D项。
综上所述，本题正确答案为B。
8.答案：4；1；6；12
解析：Fe元素化合价由升高到+3，则1个失去1个电子，O元素化合价由0降低到-2，1个得到4个电子，根据得失电子守恒和原子守恒配平，反应的化学方程式为。
9.答案：2；4；2；2；1；2
解析：反应中N元素由+3价降为+2价，I元素由-1价升为0价，由得失电子守恒和原子守恒，可得该反应的化学方程式为。
10.答案：（1）+1；氧化
（2）4；1；2；4；1；4
（3）
解析：（1）根据化合物中各元素的正、负化合价代数和为0可知，中P元素化合价为+1价，P元素的化合价由+1价升高到+5价，故被氧化。
（2）P元素的化合价由+1价升至+5价，Ag元素的化合价由+1价降为0价，根据得失电子守恒和原子守恒可配平离子方程式。
（3）是一元弱酸，写离子方程式时必须写化学式，与足量NaOH溶液反应的离子方程式为。

三、拔高提升
1.答案：B
解析：被氧化生成，为氧化产物，A项错误；在该反应中是还原剂，为还原产物，B项正确；配平该反应的化学方程式为，水的化学计量数是8，生成4个水分子时，转移5个电子，C、D项错误。
2.答案：C
解析：第Ⅰ步反应为被氧化，是还原剂，A项正确；根据流程判断，第Ⅱ步发生的反应为，B项正确；总反应为，理论上反应消耗时，可重整生成，C项错误；是整个反应的催化剂，可以循环利用，D项正确。
3.答案：C
解析：由电荷守恒和原子个数可知，上述方程式空白处应填入，A项错误；中V的化合价为+4，中V的化合价为+5，化合价不同，B项错误；由方程式可知，反应中钒元素化合价升高被氧化，是还原剂，1个转移电子的个数为1，C项正确；是氧化剂，被还原为，D项错误。
4.答案：D
解析：中氮元素化合价由升高到中的0，是还原剂，发生氧化反应，对应氧化产物；中氮元素化合价由+5降低到中的0，是氧化剂，发生还原反应，对应还原产物，根据得失电子守恒配平方程式为。是还原剂，是氧化剂，A项正确；该反应中只有一种元素即氮元素的化合价发生变化，B项正确；
配平后的方程式为，配平后物质的化学计量数依次为10、2、1、5、16，C项正确；根据方程式可知，当转移10个电子时生成16个，所以生成的个数与转移电子个数之比为8:5，D项错误。
5.答案：C
解析：中S元素为-2价，已知中S元素为-2价，A项正确；为还原剂，为氧化剂，B项正确；与均既是氧化产物又是还原产物，C项错误；配平后的化学方程式为，D项正确。
6.答案：D
解析：反应①为，表明有酸性氧化物的性质，A项正确；反应②中参与反应，应避免溶液温度过高而使其分解，B项正确；由得失电子守恒可写出反应②的离子方程式为，C项正确；反应③中铬元素的化合价没有变化，反应②中铬元素的化合价+3价升高为+6价，D项错误。
7.答案：B
解析：A.由分析可知，氧化性：，则推测可发生：，A正确；
B.由分析可知，氧化性：，B错误；
C.由分析可知，反应3的离子方程式为：，C正确；
D.由分析可知，反应2为，反应中Mn的化合价降低被还原，Fe的化合价升高被氧化，故反应2的氧化剂为，氧化产物为，D正确；
故答案为：B。
8.答案：（1）
（2）
（3）
（4）
解析：（1）在酸性条件下将氧化，还原产后是，生成氧化产物，同时反应生成水，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，该反应的离子方程式为。
（2）在存在下与反应，被氧化成，由得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知，该离子反应为。
（3）反应中Ce元素化合价由+3价变为+4价，Ce是还原剂，双氧水是氧化剂，得电子化合价降低，则O元素化合价由-1价变为-2价，根据得失电子守恒、原子守恒，该离子方程式为。
（4）白磷（）与溶液反应生成气体和，是既是氧化剂也是还原剂，根据得失电子守恒、原子守恒，反应的化学方程式为。
9.答案：（1）4；1；1；1；2
（2）①3；6；2；1；3；②2；9；3；3；5
（3）①3；2；；3；2；5；②2；5；；2；5；8；③
解析：（1）浓盐酸中Cl元素从-1价升高到0价，中Mn元素从+4价降低到+2价，由得失电子守恒和原子守恒可知，反应的化学方程式为。
（2）①S中一部分S元素从0价升高到+4价，另一部分S元素从0价降低到-2价，由得失电子守恒和原子守恒可知，反应的化学方程式为；②中一部分P元素从0价升高到+5价，另一部分P元素从0价降低到-3价，由得失电子守恒和原子守恒可知，反应的化学方程式为。
（3）①中Cl元素从+1价降低到-1价，中Fe元素从+3价升高到+6价，由得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可知，反应的离子方程式为；②中Mn元素从+7价降低到+2价，中O元素从-1价升高到0价，由得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可知，反应的离子方程式为；③由题意可知，为反应物，AlN、CO为生成物，化学方程式为。
10.答案：（1）①As；NO
②
（2）①1:12；2
②、的氧化性强弱受溶液酸碱性的影响
③
解析：（1）由题意知，As与反应的化学方程式为。
①该反应中As化合价升高，故还原剂是As，稀硝酸为氧化剂，发生还原反应得到还原产物NO。
②由化学方程式知，砷元素化合价由0价升为+5价，共失去；氮元素化合价由+5价降为+2价，共得到，用双线桥法标出电子转移的方向和数目为。
（2）①反应Ⅰ中砷元素化合价由+3价变为+5价、碘元素化合价由0价变为-1价，结合得失电子守恒可知，反应的化学方程式为，故；碘元素化合价由0价变为-1价，反应Ⅰ中1个分子完全反应，转移的电子数为2个。②同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由反应Ⅰ可知，氧化性：，由反应Ⅱ可知，氧化性：，结合反应Ⅰ、Ⅱ中溶液的酸碱性不同，知的氧化性强弱受溶液酸碱性的影响；③由可知，氧化性：，由反应Ⅱ可知，氧化性：，故酸性条件下，硝酸、碘、砷酸（）的氧化性由强至弱的顺序为。