重庆市大足中学2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试题（Word版附解析）

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总分：100 分 考试时间：75 分钟
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。
3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。
可能用到的相对原子质量：
第 I 卷 选择题
一、选择题(本题共 14 小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求)
1. 根据生活经验，下列物质的水溶液呈碱性的是
A. 苏打水 B. 食醋 C. 柠檬水 D. 食盐水
2. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
A B C D
用燃料电池驱动汽 天然气作为家用燃 硅太阳能电池 用电烤箱烘焙面包
车 气蒸煮食物
A. A B. B C. C D. D
3. 下列诗句或谚语中包含吸热反应过程的是
A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
4. 下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是
A. ΔH>0，ΔS>0 B. ΔHKC D. A、C 两点的反应速率 v(A)＜v(C)
14. 将固体 NH4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s) NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)
H2(g)+I2(g)达到平衡时，c(H2)=1ml·L-1，c(HI)=4ml·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为
A. 16 B. 24 C. 30 D. 36
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第 II 卷 非选择题
二、填空题(包括 15~18 四个小题，共 58 分)
15. 碱式氯化铜[Cu2(OH)3Cl]是重要的无机杀菌剂，是一种绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸
和氨水，在空气中十分稳定。
Ⅰ、模拟制备碱式氯化铜。向 CuCl2 溶液中通入 NH3 和 HCl，调节 pH 至 5.0~5.5，控制反应温度于 70~80℃，
实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。
（1）仪器 Y 的名称是_______；仪器 X 的主要作用有导气和_______。
（2）下列说法错误的是_______。
A．可用如图 2 装置吸收尾气，防止污染空气
B．可以采取增加 NH3 通入量来提高碱式氯化铜的产量
C．可用 pH 计不断测定装置 C 中溶液 pH，以达到实验要求
Ⅱ、无水碱式氯化铜含量的测定
（3）采用沉淀滴定法测定产品无水碱式氯化铜中的氯含量：称取 10g 产品加硝酸溶解，得到 200 mL 待测
液。取 20.00 mL 待测液，向其中先加入 30.00 mL 0.1000 ml•L-1 的 AgNO3 溶液，再用 0.1000 ml•L-1 NH4SCN
的标准溶液滴定过量的 AgNO3，发生反应：Ag++SCN﹣=AgSCN↓(已知：AgSCN 是一种难溶于水的白色固
体)。
①滴定时，应选用下列哪种物质作为指示剂_______(填标号)，到达滴定终点的现象为_______。
A FeSO4 B. Fe(NO3)3 C. FeCl3
②读取盛装 0.1000 ml•L-1 NH4SCN 的标准溶液的酸式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时
的读数为_______mL。
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③重复实验 3 次，消耗 NH4SCN 溶液的体积平均为 12.50mL。则称取的样品中 n(Cl﹣)为_______ml。
16. 写出或完成下列热化学方程式。
(1)下列变化过程，属于放热反应的是___。
①浓 H2SO4 稀释；②酸碱中和反应；③H2 在 Cl2 中燃烧；④Ba(OH)2•8H2O 与 NH4Cl；⑤铝热反应；⑥碳高
温条件下还原 CO2。
(2)0.5mlCH4 完全燃烧生成 CO2 和液态水时，放出 445kJ 的热量。写出 CH4 燃烧的热化学方程式__。
(3)通常人们把拆开 1ml 某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。下表是一些化学键的键能。
化学键 C-H C-F H-F F-F
键能 kJ/ml 414 489 565 155
根据键能数据估算下列反应：CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热△H 为___。
(4)氢能 存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金 Mg2Ni，已知：
①Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s)ΔH1
②Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)ΔH2
求 Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH=__。
(5)已知反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.2kJ/ml，现取 1mlN2(g)和 3mlH2(g)放在一密闭
容器中，在催化剂存在时进行反应，①测得反应放出的热量___92.2kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原
因是___；
②若加入催化剂，ΔH___(填“变大”“变小”或“不变”)，原因是___。
17. I.汽车尾气里含有的 NO 气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气与氧气反应所致：N2(g)+O2(g)
2NO(g) ΔH>0。已知该反应在 2404℃ 时的平衡常数 K=6.4×10-3。请回答下列问题。
（1）该反应的平衡常数表达式为_______。
（2）该温度下，向 2 L 密闭容器中充入 N2 与 O2 各 1 ml，平衡时 N2 的转化率是_______ %(保留整数)。
（3）该温度下，某时刻测得容器内 N2、O2、NO 的浓度分别为 0.25 ml/L、4.0×10-2 ml/L、3.0×10-3 ml/L
，此时反应_______ (填“处于化学平衡状态”“正向进行”或“逆向进行”)。
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（4）将 N2、O2 的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图所示变化趋势正确的是_______ (填字母)。
（5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的 N2 与 O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量 NO， 重
新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中 NO 的体积分数_______ (填“变大”“变小”或“不
变”)。
II. H2S、SO2、NO 和 CO 都是常见的大气污染物。目前治理汽车尾气是在催化剂条件下发生反应 2NO
+2CO⇌N 2+2CO2。实验室模拟上述反应， 已知 t℃时在 2 L 恒容密闭容器中加入 2 ml NO 与 1 ml CO 气
体，经 10 min 达到平衡，测得此时 CO2 的体积分数为 。回答下列问题。
（6）这段时间内用 CO 表示的化学反应速率为_______。
（7）若升温发现体系气体平均相对分子质量增大，则该反应的ΔH_______ (填“>”“