重庆市大足中学2021-2022学年高二上学期学期第一次月考化学试题

这是一份重庆市大足中学2021-2022学年高二上学期学期第一次月考化学试题，共4页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

总分：100 分时间：75 分钟
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56Ni-59Cu-64
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题只有一项是符合题目要求。
下列说法正确的是()
A．放热反应在任何条件下都可以发生，吸热反应不加热就不能发生B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化
有化学键断裂一定发生化学反应
生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0 2．下列说法不正确的是()
A．CH4 的燃烧热是 890.3 kJ·ml－1，则表示 CH4 的燃烧热的热化学方程式为：
由C(金刚石)＝C(石墨)ΔH＝－1.9 kJ·ml－1可知，石墨比金刚石稳定
在稀溶液中：，若将含 1 ml HNO3 的
稀溶液与含 1 ml Ba(OH)2 的稀溶液混合，放出的热量为 57.3 kJ
D.1ml 钠蒸气与 2 ml 钠蒸气完全燃烧时，燃烧热相同
对可逆反应 ，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是()
增加 A 的物质的量，B 的转化率提高
升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 、v(逆)增大
加入催化剂，单位体积内活化分子的百分数增大，v(正)、v(逆)均增大D．恒温恒压充入Ne，容器内压强不变，平衡不移动
一定条件下，在密闭容器中进行反应：，
达到平衡后，为提高该反应的速率和 NO 的转化率，采取最好的措施是() A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入 N2D．升高温度同时增大压强
：
对于可逆反应，下列叙述正确的是() A．化学反应速率关系是：
达到化学平衡时，
达到化学平衡时，若增加容器体积，则平衡正向移动，NO 浓度增大
若单位时间内生成 xmlNO 的同时，消耗 xmlNH3，则反应达到平衡状态
已知反应 在任何时候能自发进行，则下列说法正确的是() A．ΔH＜0，x=1B．ΔH＞0，x=1C．ΔH ＜0，x＞2D．ΔH＞0，x＞2
一定条件下的恒容密闭容器中发生反应： ，右图表示反应过程中能量 的变化。下列说法不正确的是()
A．加入催化剂不改变该反应的反应热
B．b 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
在常温、体积一定的条件下，通入 1 ml N2 和 3 ml H2
反应后放出的热量为 92 kJ
温度降低，平衡正向移动，N2 转化率增大
依据图示关系，下列说法不正确的是() A．石墨燃烧是放热反应
1mlC(石墨)和 1mlCO 分别在足量 O2 中燃烧， 全部转化为 CO2，前者放热多
ΔH=ΔH1+ΔH2
化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
在 300mL 的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的 CO 气体，一定条件下发生反应： ，已知平衡常数与温度的关系如下表:
下列说法不正确的是()
上述生成 Ni(CO)4(g)的反应为放热反应
0℃达到平衡时，增大压强(体积变小)，平衡正向移动，K 值增大C．80℃达到平衡时，测得 n(CO)=0.3ml，则 Ni(CO)4 的平衡浓度为 2ml/L D．容器中 Ni(s)的质量可以作为判断反应是否达到平衡的标志
据研究，雾霾的形成与汽车排放的 CO、NO2 等有毒气体有关。对汽车加装尾气净化装置， 可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为
。对于该反应，温度不同(T2＞T1)、其他条件相同时，下列各图正确
的是()
更多优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 下列是一些化学键的键能。
根据键能数据估算反应的反应热ΔH 为() A．1940 kJ·ml-1B．－1940 kJ·ml-1C．485 kJ·ml-1D．－485 kJ·ml-1
为了研究一定浓度 Fe2＋的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示， 判断下列说法正确的是()
A．pH 越小，氧化率越大B．Fe2＋的氧化率仅与溶液的 pH 和温度有关
C．温度越高，氧化率越小D．实验说明降低 pH、升高温度有利于提高 Fe2＋的氧化率13．过渡态理论认为：化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。在反应物分子生成产
物分子的过程中，首先生成一种高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再进一步转化
为产物分子。按照过渡态理论，
的反应历程如下：
下列有关说法正确的是() A．第一步反应需要吸收能量
B．活化配合物的能量越高，第一步的反应速率越快C．第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞D．该反应的反应速率主要取决于第二步反应
相同温度下，分别在起始体积均为 1L 的两个密闭容器中发生反应：
。实验测得反应的有关数据如表。
下列叙述正确的是()
对于上述反应，①、②中反应的平衡常数 K 的值不同
①中：从开始至 10min 内的平均反应速率
②中：X2 的平衡转化率大于 10%
b＜0.1a
二、非选择题(本题共 4 个大题，共 58 分)
15．(14 分)利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取 50 mL 0.50 ml·L-1 盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取 50 mL 0.55 ml·L-1 NaOH 溶液，并测出其温度；
③将 NaOH 溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：
从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。(3)所用 NaOH 溶液要稍过量的原因是 。(4)倒入 NaOH 溶液的正确操作是 (填序号)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入(5)使盐酸与 NaOH 溶液混合均匀的正确操作是 (填序号)。
A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌器轻轻地搅动
现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和 1 L 1 ml·L－1 的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3 的大小关系为 。
若用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，测得的中和反应热数值会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
16．(14 分)汽车尾气里含有的 NO 气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：
，已知该反应在 T ℃时，平衡常数 K＝9.0。请回答： (1)该反应的平衡常数表达式为：K＝ ；
某温度下，向 2 L 的密闭容器中充入 N2 和 O2 各 1 ml，5s 后 O2 的物质的量为 0.4 ml， 则 0～5s 内 NO 的反应速率 ml·L-1·min-1；
下列为 4 种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是 ；
将N2、O2 混合充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是 (填字母序号)；
T ℃时，某时刻测得容器内 N2、O2、NO 的浓度分别为 0.20 ml/L、0.20ml/L 和 0.50ml/L， 此时反应 v 正(N2) v 逆(N2)(填“>”、“=”或“<”)。
⑤下列说法不正确的是 。
将容器体积变为 1L，再次达平衡时，CO 的物质的量浓度为原平衡的 2 倍
该反应在任何条件下都能自发进行
充分反应后，容器内只存在 CH3OH 分子
升高温度，n(CH3OH)/n(CO)减小
⑥在 P2 及 195 ℃时，该反应的平衡常数 Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算， 分压=总压×物质的量分数，结果用含 P2 的分式表示)。
18．(15 分)自热化学链重整制氢 CLR(a)工艺的原理如图所示：
回答下列问题：
25℃、101kPa 时，5.9gNi 与足量 O2 反应生成 NiO 放出 47.2kJ 的热量，则在“空气反应器” 中发生反应的热化学方程式为 。
“燃料反应器”中发生的部分反应有：
17．(15 分)随着人们的物质生活水平的不断提高和工业化快速发展，环境污染也日益加重，空气中有毒气体主要包括 SO2、CO、NOx、烃类等等。
在一定条件下，CH4 可与 NOx 反应除去 NOx，已知有下列热化学方程式：
平衡常数 K1
平衡常数 K3
平衡常数 K2
①CO2 的电子式： 。
：
在 2 L 的密闭容器中按物质的量之比 1∶2 充入 CO 和 H2，发生反应 ΔH。测得 CO 的平衡转化率随温度及不同压强的变化如图所示，
P2 和 195 ℃时 n(H2)随时间的变化结果如表所示。
①该反应的ΔH 0(填“>”、“<”或“＝”)，原因是 。
②在 P2 及 195 ℃时，在 0～2 min，平均反应速率 v(CH3OH)＝ 。
③能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a．容器内混合气体压强保持不再变化b．CO 和 H2 的转化率之比不再变化
c．容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化d．容器内混合气体的密度不再变化
④P2 及 195℃下，在 B 点时，v(正) v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
②K1、K2、K3 之间的关系是： ；
③在 (填“高温”或“低温”)情况下有利于反应Ⅲ的自发进行。
“水汽转换反应器”中发生的反应为 ，将天然气看作是纯净的CH4(假定向水汽转换反应器中补充的水的物质的量等于甲烷的物质的量)，若在 t℃时进行转换，水汽转换反应器中达平衡时 CO、H2O、H2、CO2 浓度之比为 1 : x : 3 : 1，则该反应的平衡常数 K= 。
甲烷制氢传统工艺有水蒸气重整部分氧化重整以及联合重整等，CLR(a)工艺重整是一种联合重整，涉及反应的热化学方程式如下：
水蒸气重整反应： 部分氧化重整反应：
①采用水蒸气重整的优点是： ；
②上述两个反应的缺点之一是在制取氢气的同时产生大量温室气体 CO2，若用 NaOH 溶液来吸收 CO2，写出反应的离子方程式： ；
③若上述两个反应在保持自．热．条．件．下(假设无热量损失)，理论上 2 mlCH4 至多可获得 H2 的物质的量为 (结果保留 1 位小数)。温度℃
25
80
230
平衡常数
5×104
2
1.9×10-5
化学键
C—H
C—F
H—F
F—F
键能/(kJ·ml-1)
414
489
565
155
容器
反应条件
起始物质的量/ml
达到平衡所用时间/min
达平衡过程中的能量变化
X2
Y2
XY3
①
恒容
1
3
0
10
放热 0.1a kJ
②
恒压
1
3
0
t
放热 b kJ