重庆市长寿中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题（Word版附解析）

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注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷
上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷 选择题
一、单选题：
1. 下列说法正确的是
①碱性氧化物一定是金属氧化物
②只由一种元素组成的物质一定是纯净物
③盐在水溶液中一定电离出金属阳离子和酸根阴离子
④可用焰色试验鉴别 KCl 和 NaCl，该过程属于物理变化
⑤漂粉精可以用作棉、麻、纸张的漂白剂，但不能用作游泳池的消毒剂
⑥向沸水中滴加适量饱和的 溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
A. 4 个 B. 3 个 C. 2 个 D. 1 个
【答案】C
【解析】
【详解】①碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，且均为金属氧化物（如 、 ），正
确；
②纯净物只由一种元素组成，而混合物也可由一种元素组成，比如氧气和臭氧的混合物只含氧元素，错误；
③盐不一定电离出金属阳离子，如铵盐（ ）电离出铵根离子（ ）和酸根离子，铵根离子非金
属阳离子，错误；
④焰色试验中钾离子显紫色、钠离子显黄色，可用于鉴别；该过程为原子电子跃迁，无新物质生成，属于
物理变化，正确；
⑤漂粉精（主要成分为次氯酸钙）具有漂白和消毒作用，常用于棉、麻、纸张漂白及游泳池消毒，正确；
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⑥该过程制备氢氧化铁胶体，胶体不带电，胶体粒子带电，故胶体的导电能力比水强，错误；
故选 C。
2. 下图 a-c 分别为 NaCl 在不同状态下的导电实验(X、Y 均表示石墨电极)微观示意图。下列说法正确的是
A. NaCl 在上述三种状态下均能导电 B. NaCl 溶液和熔融 NaCl 均属于电解质
C. 图 c 中 代表的是水合氯离子 D. NaCl 在水中的电离方程式：NaCl Na++Cl-
【答案】C
【解析】
【详解】A．图 a 为固体 NaCl，离子不能自由移动，不导电；图 b（熔融）和图 c（溶液）中离子可自由移
动，能导电，三种状态并非均能导电，A 错误；
B．电解质是化合物，NaCl 溶液为混合物，不属于电解质；熔融 NaCl 是纯净物，属于电解质，B 错误；
C．图 c 为 NaCl 溶液，Cl⁻带负电，会被水分子的正极（H）包围形成水合氯离子，图示结构符合水合氯离
子特征，C 正确；
D．NaCl 在水中的电离是水分子作用下的自发过程，无需电解条件，电离方程式应为 ，D
错误；
故选 C。
3. 四瓶无色溶液 、 、 、 ，它们之间的反应关系如图所示。其中 a、b、
c、d 代表四种溶液，e 和 为无色气体， 为白色沉淀。下列叙述错误的是
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A. e 和 g 都属于非电解质
B. b 中通入过量的 g 可得到无色溶液
C. 将浓度相等的 c 和 d 互滴时，滴加顺序不同现象不同
D. f 在水中的溶解度很小，导电能力很弱，属于弱电解质
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知， 和 反应生成沉淀，则 b、c 可能为 、 、 ，而同时 b 能
与 a 在加热的条件下生成无色气体 e，e 为 NH3，则 b 一定为 ， 为 溶液，g 为无色气体，
说明 c、 混合后生成的气体 为 CO2，由 溶液和 溶液反应制得，由此可知 c、 分别为
溶液或 溶液中的一种。
【详解】A．根据分析可知，e、g 分别为 NH3、CO2，由于溶于水后并不是自身产生的离子而导电，因此 NH3
、CO2 均属于非电解质，故 A 正确；
B． b 为 ， g 为 CO2， 溶 液 与 过 量 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ：
，可得到无色溶液，故 B 正确；
C．c、 分别为 溶液或 溶液中的一种，将 溶液滴加到 溶液中，反应
为： 、 ，反应的现
象 为 ： 开 始 无 明 显 现 象 后 产 生 气 泡 ， 将 溶 液 滴 加 到 溶 液 时 ， 反 应 为 ：、
，立即有气泡产生，滴加顺序不同现象不同，故 C 正确；
D． 为 或 ，虽然溶解度很小，但是溶解的部分完全电离，属于强电解质，故 D 错误；
故答案选 D。
4. 已知有如下反应：① ② ③
。根据上述反应，判断下列结论中错误的是
A. 在①、③反应中均作氧化剂
B. 在反应②中既是氧化产物又是还原产物
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C. 氧化性强弱的顺序为：
D. 溶液中可发生：
【答案】A
【解析】
【详解】A．在反应①中，Cl2 被氧化为 ，作还原剂；在反应③中，Cl2 被还原为 Cl-，作氧化剂。因此
Cl2 在①中不是氧化剂，A 错误；
B．反应②中， 被还原为 Cl2，Cl-被氧化为 Cl2，Cl2 既是氧化产物又是还原产物，B 正确；
C．根据反应①， 的氧化性强于 ；反应②中 的氧化性强于 Cl2；反应③中 Cl2 的氧化性强
于 Fe3+，顺序为 ，C 正确；
D． 的氧化性强于 Fe3+，能氧化 Fe2+为 Fe3+，自身被还原为 Cl-，反应式符合氧化还原规律，D 正确；
故选 A。
5. 下列说法不正确的有几个
①金属钠着火时，需要用专用灭火剂或干沙灭火
②实验剩余的金属钠放回原试剂瓶中
③焰色试验应标注的图标包括 、
④焰色试验后，要用稀硫酸洗涤铂丝并在火焰上灼烧至无色
⑤将足量的 Na2O2、Na2O 分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色
⑥某物质焰色试验火焰呈黄色，该物质一定是钠盐
⑦可用 BaCl2 溶液鉴别 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
【答案】B
【解析】
【详解】①金属钠着火时，钠会与水反应生成氢气，氢气在空气中燃烧易发生爆炸；钠燃烧生成的过氧化
钠会与水、二氧化碳反应生成氧气，助燃，所以需要用专用灭火剂或干沙灭火，①正确；
②金属钠性质活泼，易与空气中的氧气、水等反应，为防止危险，实验剩余的金属钠放回原试剂瓶中，②
正确；
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③进行焰色试验需要带好护目镜，需要用到火源，故应标注的图标包括 、 ，③正确；
④稀硫酸难挥发，焰色试验后，要用稀盐酸洗涤铂丝并在火焰上灼烧至无色，稀硫酸不能除去附着在铂丝
上的杂质，④不正确；
⑤将足量的 Na2O2、Na2O 分别加到酚酞试液中，后者溶液变为红色，但前者溶液先变红后褪色，最终溶液
为无色，⑤不正确；
⑥某物质焰色试验火焰呈黄色，该物质一定含有钠元素，但不一定是钠盐，可能为 NaOH 等，⑥不正确；
⑦BaCl2 溶液与 Na2CO3 溶液反应生成 BaCO3 沉淀，因通常 NaHCO3 溶液浓度小，BaCl2 溶液和 NaHCO3 溶
液混合，无明显现象，则可用 BaCl2 溶液鉴别 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液，⑦正确；
综合以上分析，④⑤⑥不正确，故选 B。
6. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
Ⅰ对，Ⅱ对， A 碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多 碳酸钠可与硫酸反应
有
将 Na2O2 加入酚酞溶液中，酚酞变红 过氧化钠与水反应生 Ⅰ对，Ⅱ错， B
色 成氢氧化钠 无
常温下，金属钠在空 Ⅰ对，Ⅱ对， C 金属钠保存在煤油中以隔绝空气
气中会生成过氧化钠 有
过氧化钠能和 CO2、 Ⅰ对，Ⅱ对， D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂
H2O 反应生成氧气 有
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、I、II 的陈述都对，但二者没有关系，胃酸中主要是盐酸，不是硫酸，A 错误；
B、I、II 的陈述都对，B 错误；
C、II 的陈述错误，在常温下金属钠在空气中生成氧化钠，C 错误；
D、I、II 的陈述都对，因为 Na2O2 可以和 CO2、H2O 反应放出 O2，所以 Na2O2 可以用作航天员的供养剂，
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D 正确；
故选 D。
阅读下列材料，完成下列小题：氯气在生产生活中有重要用途。氯水可直接用于漂白，但难以保存，将氯
气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉。氯气与氢气反应可用于生产盐酸。电解饱和食盐水的工业生产叫做氯
碱工业，可制得氯气、氢氧化钠和氢气。
7. 下列实验室制取 的实验原理与装置不能达到目的的是
A. 用装置甲制取 B. 用装置乙除去 中的 HCl
C. 用装置丙收集 D. 用装置丁吸收尾气中的
8. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A. 氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有
B. 氯水能杀灭水中的病菌，说明氯水中含有
C. 向氯水中加入少量 固体，有无色气泡产生，说明氯水中含有
D. 向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明氯水中含有 和
9. 下列与氯气相关反应的说法不正确的是
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A. 题图可表示氯水在光照条件下的 pH 变化
B. 与 反应时， 作还原剂
C. 在 中燃烧，发出苍白色火焰，反应放出大量热
D. 电解饱和食盐水的离子方程式：
【答案】7. B 8. D 9. B
【解析】
【7 题详解】
实验室用 与浓盐酸在加热条件下制取氯气，用饱和食盐水除去氯气中的 HCl，用向上排空气法吸收
氯气，用碱液吸收尾气。
A．实验室用 与浓盐酸在加热条件下制取氯气，可用装置甲制取 ，A 正确；
B．碳酸氢钠能与氯气反应，应该用饱和食盐水除去氯气中的 HCl，B 错误；
C．氯气密度大于空气，用向上排空气法收集氯气，可用装置丙收集 ，C 正确；
D．氯气污染，可用碱液吸收，可用装置丁吸收尾气中的 ，D 正确；
故选 B。
【8 题详解】
A．氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有 ，A 正确；
B．氯水能杀灭水中的病菌，因为生成的次氯酸具有强氧化性，说明氯水中含有 ，B 正确；
C．向氯水中加入少量 固体，有无色气泡产生，说明碳酸氢根离子和氢离子反应生成 CO2，说明
氯水中含有 ，C 正确；
D．氯水中的次氯酸具有强氧化性，向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明氯水中含有 和
，D 错误；
故选 D。
【9 题详解】
A．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解生成 HCl，pH 降低，题图可表示氯水在光照条件下的 pH 变
化，A 正确；
B． 与 反应时，氯气既是氧化剂又是还原剂， 既不是氧化剂又不是还原剂，B 错误；
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C． 在 中燃烧，发出苍白色火焰，反应放出大量热，C 正确；
D．电解饱和食盐水时生成氢氧化钠、氢气、氯气，离子方程式：
，D 正确；
故选 B。
10. 设 为阿伏加德罗常数的值。有臭氧( )与二氧化碳的混合气体共 23.2 g，其标准状况下体积为 11.2 L
，下列说法错误的是
A. 混合气体密度是氢气的 23.2 倍
B. 混合气体含有的原子数为
C. 混合气体中，臭氧的物质的量分数为 40%
D. 混合气体中 在标准状况下的体积为 6.72 L
【答案】C
【解析】
【分析】标准状况下混合气体体积 11.2 L，其物质的量为 。设臭氧( )与二氧化碳的
物质的量分别为 x ml、y ml，则 ， ，解得 x=0.3 ml，y=0.2 ml，据此解答。
【详解】A．相同条件下，气体密度之比等于其摩尔质量之比，混合气体的摩尔质量为
，氢气的摩尔质量为 2 g/ml，两者的比值为 23.2，即混合气体密度是氢气的 23.2 倍，
A 正确；
B．两种气体均为三原子分子，则混合气体含有的原子数为 ，B 正确；
C．结合分析可知，混合气体中，臭氧的物质的量分数为 ，C 错误；
D．结合分析可知，混合气体中 在标准状况下的体积为 0.3 ml×22.4 L/ml=6.72 L，D 正确；
故选 C。
11. 2024 年 6 月，嫦娥六号首次在月球背面采集月球土壤，月壤中存在着天然的铁( )等矿物颗粒，部分
含 物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
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A. 位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族
B. 在溶液中可以和 大量共存
C. 可用 溶液检验 溶液中含有的 c
D. 可存在 的循环转化
【答案】B
【解析】
【分析】结合 Fe 的化合价，a 为铁单质，b 为 Fe（OH）2，c 为亚铁盐，d 为铁盐，e 为 Fe（OH）3，据此
解答。
【详解】A．Fe 为 26 号元素，位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，A 正确；
B．d 为铁盐， 和 在溶液中发生完全双水解： ，故不能大
量共存，B 错误；
C．亚铁离子遇到 生成蓝色沉淀，而铁离子和 不反应，可用
溶液检验 溶液中含有的 ，C 正确；
D．向可溶性 盐中加入碱可制得 ， 与氧气、水反应生成 ， 与
酸反应生成可溶性 盐，可溶性 盐与 反应生成可溶性 盐，即存在 的循
环转化，D 正确；
故选 B。
12. 向 FeCl3、Al2(SO4)3 的混合溶液中逐滴加入 Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如图所示。沉淀生成与溶解时
溶液的 pH 列于下表(已知：偏铝酸钡易溶于水)。以下推断正确的是
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溶液 pH
氢氧化物
开始沉淀 沉淀完全 沉淀开始溶解 沉淀完全溶解
Fe(OH)3 2.3 3.4 - -
3 3 5.2 7.8 12.8 Al(OH)3
A. 原溶液中
B. OA 段产生的沉淀为 BaSO4 和 Fe(OH)3
C. AB 段可能发生的反应是
D. C 点溶液呈碱性的原因是[Al(OH)4]-水解，其离子方程式为
【答案】A
【解析】
【分析】由表中数据可知，在调节溶液 pH 过程中，Fe3+先生成 Fe(OH)3 沉淀，Al3+后生成 Al(OH)3 沉淀，
当溶液 pH=7.8 后，Al(OH)3 开始溶解，pH=12.8 时，Al(OH)3 溶解完全。由 BC 段数据可知，加入 1 ml Ba
(OH)2 溶解了 2mlAl(OH)3，故原溶液中，n(Al3+)=2ml，n[Al2(SO4)3]=1ml；OA 段，加入 3 ml Ba(OH)2，
提供 3 ml Ba2+和 6 ml OH-，生成 3 ml BaSO4 沉淀和 Fe(OH)3、Al(OH)3 沉淀共 2 ml；AB 段，加入 1.5
ml Ba(OH)2，固体物质的量增加 1ml，则此沉淀为 Al(OH)3。由 Al3+守恒和 Al2(SO4)3 的组成，可得出 OA
段沉淀中，Al(OH)3 沉淀的物质的量为 2ml-1ml=1ml，Fe(OH)3 的物质的量为 2ml-1ml=1ml。从而得
出 FeCl3 的物质的量为 1ml，Al2(SO4)3 的物质的量为 1ml。
【详解】A．由分析可知，原溶液中 FeCl3、Al2(SO4)3 的物质的量都为 1ml，则 ，
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，所以 ，A 正确；
B．由分析可知，OA 段，产生的沉淀为 3 ml BaSO4、1 ml Fe(OH)3、1 ml Al(OH)3，B 错误；
C．AB 段可能发生的反应是 ，C 错误；
D．C 点溶液中的溶质为 BaCl2 和 Ba[Al(OH)4]2，则溶液呈碱性的原因是[Al(OH)4]-水解，其离子方程式为
，D 错误；
故选 A。
13. 某同学做实验需要 480mL 溶液，配制过程如图所示。
下列关于该实验的叙述错误的是
A. 进行操作①时， 固体应放置在烧杯中称量
B. 进行操作③时，应先等溶液恢复至室温，再转移
C. 进行操作⑤时，俯视刻度线会导致溶液浓度偏低
D. 实验中应选用 500mL 容量瓶
【答案】C
【解析】
【详解】A． 易潮解，且有腐蚀性，故应在烧杯中称取 ，而不能直接用托盘称量，A 正确；
B． 固体溶于水放热，在烧杯中完全溶解后，需先恢复至室温，再转移到容量瓶中，B 正确；
C．定容时俯视刻度线会导致溶液的体积偏小，导致溶液浓度偏高，C 错误；
D．选取容量瓶要大于(或等于)并接近于所配溶液的体积，容量瓶应该选用 500mL 的规格，D 正确；
故选 C。
14. 某固体混合物 X 可能含有 Cu、Fe、Fe2O3、Ca(OH)2 和 Na2CO3 中的几种。为确定其组成，某同学进行
了如下实验：
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已知：向溶液 B 中滴加 KSCN 溶液，未出现血红色。下列推断正确的是
A. 固体混合物 X 中含 Ca(OH)2 和 Na2CO3
B. 固体混合物 X 中若含 Cu，则还含有 Fe2O3
C. 气体 B 是 H2
D. 溶液 B 中含 2 种金属阳离子
【答案】B
【解析】
【分析】混合物 X 加足量水溶解得到滤渣 A 和滤液 A，能溶于水的物质只有 Ca(OH)2 和 Na2CO3，且如果
二者都有会生成 CaCO3 沉淀；滤液 A 中通入少量二氧化碳得到悬浊液，说明滤液 A 中有 Ca(OH)2，但由于
Ca(OH)2 可能过量，所以无法确定是否含有 Na2CO3；滤渣 A 中加足量稀盐酸生成气体 B 和溶液 B，气体 B
可能是盐酸和碳酸钙反应生成的 CO2，也可能是铁与盐酸反应生成的 H2，也可能是二者都有。向溶液 B 中
滴加 KSCN 溶液，未出现血红色，说明溶液 B 中不含有 Fe3+，有两种可能：一是原固体中不含有 Fe2O3，
则由于加足量盐酸没有固体剩余，此时也一定不含 Cu；二是原固体中含 Fe2O3，加稀盐酸后生成 Fe3+，Fe3
+与 Cu 反应生成 Cu2+和 Fe2+；再结合选项分析作答。
【详解】A．由以上分析可知，固体混合物 X 中一定含 Ca(OH)2，但由于无法确定气体 B 的成分，所以无法
确定是否含有 Na2CO3，A 错误；
B．由分析可知，若固体混合物 X 中含有 Cu，由于加盐酸没有固体剩余，则一定有 Fe2O3 产生 Fe3+，和 Cu
反应，使其溶解，B 正确；
C．根据分析可知，气体 B 可能是 H2 和 CO2 的混合气，不一定是氢气，C 错误；
D．当固体 X 为 Cu、Fe2O3、Fe、Ca(OH)2、Na2CO3 时，溶液 B 中含 Cu2+、Fe2+、Ca2+共 3 种金属阳离子，
D 错误；
故选 B。
第Ⅱ卷 非选择题
二、非选择题题：
15. 按要求填空。
（1）有下列物质：①熔融氯化钠 ②铜丝，③氢氧化铁胶体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水溶液
⑦CuSO4·5H2O 晶体 ⑧蔗糖晶体，请用序号填空：
①上述状态下可导电的是___________。
②属于电解质的是___________。
③属于非电解质的是___________。
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④写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式___________。用什么方法检验氢氧化铁胶体___________。
（2）向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：___________。
（3）写出盐酸与小苏打溶液反应的离子方程式___________。
【 答 案 】 （ 1） ① . ① ② ③ ④ ⑥ ② . ① ⑦ ③ . ⑤ ⑧ ④ .
⑤. 丁达尔效应
（2）
（3）
【解析】
【分析】电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物，水溶液和熔融状态下均不能导电的化
合物是非电解质，碱性氧化物、酸、碱和盐通常是电解质，绝大多数有机物例如蔗糖是非电解质；金属等
因含有自由电子可导电，电解质水溶液或熔融的电解质因含可自由移动的离子可导电；
①熔融氯化钠中含有自由移动的 Na+和 Cl-，该化合物能导电，属于电解质；
②铜丝属于单质，能发生电子导电，既不属于电解质也不属于非电解质；
③氢氧化铁胶体属于混合物，能导电，但既不属于电解质也不属于非电解质；
④稀硫酸属于混合物，能导电，既不属于电解质又不属于非电解质；
⑤二氧化碳气体为非金属氧化物，不导电，属于非电解质（二氧化碳在液态时不导电，二氧化碳溶于水生
成碳酸，碳酸电离出离子，使其水溶液导电，但二氧化碳分子本身在水中不能电离出离子，不属于电解质）；
⑥氨水溶液属于混合物，能导电，既不属于电解质也不属于非电解质；
⑦CuSO4·5H2O 晶体属于盐，不导电，但属于电解质；
⑧蔗糖晶体属于有机化合物，不导电，属于非电解质。
【小问 1 详解】
①由分析可知，上述状态下可导电的是①②③④⑥。
②属于电解质的是①⑦。
③属于非电解质的是⑤⑧。
④制备氢氧化铁胶体时，将 FeCl3 饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈红褐色，停止煮沸，反应的化
学方程式： 。胶体能使光束发生散射而具有丁达尔效应，则检验
氢氧化铁胶体的方法：丁达尔效应。
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【小问 2 详解】
向 NaHSO4(设为 1 ml)溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至中性，1 ml H+需要 1 ml OH-中和，则需加入 1 ml
NaOH，发生反应的离子方程式： 。
【小问 3 详解】
盐酸与小苏打溶液反应，生成 NaCl、H2O、CO2 气体，依据电荷守恒和原子守恒，可得出发生反应的离子
方程式为 。
16. 钠及其化合物的“价-类”二维图如下。请回答下列问题：
（1）
反应①②③转化的共同特征是均加入了___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。反应③的离子方程式为
___________。
（2）反应②实验操作如上图所示，所需实验仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角、___________等。
（3）反应⑦的化学方程式为___________。
（4）向④反应后的溶液中滴加酚酞，发现溶液先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如下图所示三个
实验。
a．实验Ⅱ、Ⅲ可证明使酚酞褪色的不是___________(填化学式)；
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b．实验结论：过氧化钠与水反应生成有漂白性的物质可能为___________(填化学式)。
（5）反应⑤⑥中生成的两种钠盐可做食品膨松剂。某校化学兴趣小组测定 9.5 g 已经部分变质的碳酸氢钠
膨松剂中纯碱的含量(假设变质膨松剂只含有这两种成分)，设计了以下实验并按如图装置连接(各装置试剂
均足量)
实验步骤：
检查装置气密性，装入药品后，打开___________(填“K1、K2”或“K3”)，关闭___________(填“K1、K2”
或“K3”)，从 A 通一段时间空气；然后打开分液漏斗使稀硫酸与试样反应；反应结束后，需控制开关继续
通一段时间空气，其目的是___________。若实验前称得 U 形管的质量为 120.4 g，实验后的质量为 124.8 g，
通过实验数据计算，此膨松剂中 Na2CO3 的质量分数为___________(结果保留一位小数)。
【答案】（1） ①. 氧化剂 ②.
（2）坩埚 （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（4） ①. NaOH、O2 ②. H2O2
（5） ①. K1、K2 ②. K3 ③. 将产生的 CO2 全部鼓入 U 形管中 ④. 55.8%
【解析】
【分析】反应①为 4Na+O2=2Na2O、反应②为 2Na+O2 Na2O2、反应③为 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、反
应 ④ 为 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 、 反 应 ⑤ 为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、 反 应 ⑥ 为 NaOH
+CO2=NaHCO3、反应⑦为 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、反应⑧为 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑、反应⑨
为 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3、反应⑩为 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
【小问 1 详解】
反应①为 4Na+O2=2Na2O、反应②为 2Na+O2 Na2O2、反应③为 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，则反应①②③
中，Na 都由 0 价升高到+1 价(都做还原剂)，则转化 共同特征是均加入了氧化剂。根据离子方程式的书写
规则，反应③中，强电解质 NaOH 需拆写成离子形式，则离子方程式为
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。
【小问 2 详解】
反应②中，Na 在图中坩埚内的空气中燃烧，则所需实验仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚等。
【小问 3 详解】
反应⑦的化学方程式为 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
【小问 4 详解】
向④反应后的溶液中滴加酚酞，发现溶液先变红后褪色。实验Ⅰ中，反应后的溶液中加入 MnO2，带火星的
木条复燃，表明反应生成了 O2，溶液中应含有 H2O2；实验Ⅱ中，NaOH 溶液中滴加酚酞，只变红不褪色；
实验Ⅲ中，O2 通入 NaOH 和酚酞的混合溶液中，溶液的红色不褪去。
a．实验Ⅱ说明 NaOH 不能使酚酞褪色、实验Ⅲ说明 O2 不能使酚酞褪色，则实验Ⅱ、Ⅲ可证明使酚酞褪色
的不是 NaOH、O2；
b．实验结论：过氧化钠与水反应生成有漂白性的物质可能为 H2O2。
【小问 5 详解】
检查装置气密性，装入药品后，装置内的 CO2 会干扰实验结果，需除去。打开 K1、K2，关闭 K3，从 A 通
一段时间空气(用 NaOH 溶液去除 CO2)；然后打开分液漏斗使稀硫酸与试样反应；反应结束后，需将装置内
留下的 CO2 排出，所以要控制开关继续通一段时间空气，其目的是：将产生的 CO2 全部鼓入 U 形管中。若
实验前称得 U 形管的质量为 120.4 g，实验后的质量为 124.8 g，则生成 CO2 的质量为 124.8 g-120.4 g=4.4g，
物质的量为 0.1ml。设 Na2CO3 的物质的量为 x，因生成的 CO2 的总物质的量为 0.1ml，且 1mlNa2CO3 和
1mlNaHCO3 与足量酸反应均生成 1mlCO2，故 NaHCO3 的物质的量为(0.1-x)ml，由此可建立等式：106x
+84(0.1-x)=9.5，x=0.05ml，此膨松剂中 Na2CO3 的质量分数为 ≈55.8%。
【点睛】实验室可利用反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 制取少量 NaOH。
17. 有一无色溶液，其中可能含有 Fe3+、Al3+、Na+、Mg2+、Cu2+、 、K+、 、 等离子中的
几种(忽略水的电离)，为分析其成分，各取此溶液 100 mL 分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所
示。请回答下列问题：
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（1）原溶液中一定存在 离子有___________(写离子符号，下同)，可能存在的离子有___________。
（2）实验③中产生的白色沉淀的成分可能是___________。
（3）若 100 mL 原溶液中 K+的物质的量为 0.06 ml，则 c(Na+)=___________。
（4）AB 段的生成物与明矾溶液反应的离子方程式为___________。
【答案】（1） ①. Na+、Mg2+、Al3+、 ②. K+
（2）Mg(OH)2 或 Mg(OH)2 和 Al(OH)3
（3）0.4 ml/L
（4）
【解析】
【分析】无色溶液中，不可能含有 Fe3+、Cu2+。实验①中，焰色试验，火焰显黄色，则原溶液中一定含有
Na+，可能含有 K+；实验②中，加 BaCl2 溶液和稀盐酸，产生白色沉淀(69.9g)，此沉淀为 BaSO4，物质的量
为 =0.3ml，n( )=0.3ml；实验③中，加入的 Na2O2 与水反应生成 NaOH 和 O2(无色无味气
体)，溶液中不含有 ，NaOH 与 Mg2+、Al3+反应，都可能生成白色沉淀，则原溶液中含有 Mg2+和 Al3+
中的一种或两种；实验④中，加入过量 NaOH 溶液，起初生成白色沉淀，后来沉淀部分溶解，则 A 点时沉
淀为 Mg(OH)2、Al(OH)3，B 点时沉淀为 Mg(OH)2，从而得出 n[Mg(OH)2]=0.1ml、n[Al(OH)3]=0.1ml，n
(Mg2+)=0.1ml、n(Al3+)=0.1ml，依据离子共存原理，溶液中不含有 。
【小问 1 详解】
由分析可知，原溶液中一定存在的离子有 Na+、Mg2+、Al3+、 ，可能存在的离子有 K+。
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【小问 2 详解】
实验③中，加入的 Na2O2 与水反应生成 NaOH 和 O2，NaOH 与 Mg2+、Al3+反应，都可能生成白色沉淀，则
产生的白色沉淀的成分可能是 Mg(OH)2 或 Mg(OH)2 和 Al(OH)3。
【小问 3 详解】
原溶液中，n( )=0.3ml，n(Mg2+)=0.1ml、n(Al3+)=0.1ml，若 100 mL 原溶液中 K+的物质的量为 0.06 ml
， 则 依 据 电 荷 守 恒 可 得 n(Na+)=2 n( )-2 n(Mg2+)-3 n(Al3+)-n(K+)=2×0.3ml-2×0.1ml-3×
0.1ml-0.06ml=0.04ml，c(Na+)= =0.4 ml/L。
【小问 4 详解】
AB 段的生成物为 Na[Al(OH)4]，与明矾溶液中的 Al3+发生双水解反应生成 Al(OH)3 沉淀，离子方程式为
。
【点睛】依据离子共存，溶液中不存在的离子为 Fe3+、Cu2+、 、 。
18. 化学小组研究铁与氯气的反应。
资料：①饱和氯水中主要粒子的浓度：
② ，pH 越小，相应的 越大，溶液酸性越强。
Ⅰ．常温时，干燥的氯气不与铁反应，工业生产中可将液氯储存在钢瓶中。
Ⅱ．加热条件下，铁能与氯气发生反应，化学方程式为_______。
Ⅲ．研究小组探究常温下铁与氯水的反应，实验如下：
序
实验 试剂 a 现象 号
2mL 饱 和 氯 水 产生少量气泡，溶液为浅黄色； 后不再产生 ⅰ
气泡
2mL 盐 酸 产生较多气泡，溶液接近无色；一段时间后，不再
ⅱ
产生气泡 此时溶液
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（1）补全Ⅱ．中方程式：_______。氯气溶于水制得氯水，溶解过程中发生反应的化学方程式为_______。
（2）进行实验ⅲ，检测实验ⅰ、ⅱ所得溶液中的金属离子，发现溶液颜色与取样时间有关。
取样时间 10mn
取实验ⅰ溶液滴加 KSCN 溶液 浅红色 红色 深红色
取实验ⅱ溶液滴加 KSCN 溶液 无色 无色 极浅的粉红色
实验ⅰ所得溶液中一定含有 ，上述实验证明 不是起主要作用的氧化剂，证据是_______。
（3）进行实验ⅳ，证明实验ⅰ中 、HClO 不是与铁发生反应的主要氧化剂。
实验ⅳ：①取 2mL _______ 溶液，加入与实验ⅰ相同的铁丝，放置 ，无明显变化。
滴加 KSCN 溶液，未见明显现象。
②向①的溶液中加入_______ 填试剂 调节溶液 ，放置 ，溶液呈现极浅的粉红色。
后，溶液呈浅红色。
（4）实验小组对于实验ⅰ中 作氧化剂时生成 的可能过程进行猜想：
假设 1：Fe 与 HCl 反应生成 被氯水氧化为 。
假设 2：在水的作用下，铁与 反应生成 。
继续进行实验，证明若没有假设 1 的过程，假设 2 也成立。
实验方案及现象为_______。
综上，铁与氯气在不同条件下的反应不同，说明物质变化是有条件的。
【答案】（1） ①. ②. ⇌
（2）实验 ii 中溶液长时间放置，溶液中的 依然很小 或实验 ii 的溶液放置 后，滴加 KSCN
溶液，只变为极浅的粉红色
（3） ①. ②.
（4）将饱和氯水的 pH 调节约为 3，加入铁丝，静置，再滴加 KSCN 溶液，观察到溶液呈现红色
【解析】
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小问 1 详解】
加热条件下，铁能与氯气发生反应生成 ，根据反应物和生成物及反应条件书写方程式为
，氯气溶于水制得氯水， 和 反应生成 HCl、HClO，反应方程式为： ⇌
；
【小问 2 详解】
实验 ii 中反应后的溶液放置 后，滴加 KSCN 溶液，只变为极浅的粉红色，说明 后溶液中
很小， 被 氧化的程度很小，则上述实验证明 不是起主要作用的氧化剂的证据是实验 ii
中溶液长时间放置，溶液中的 依然很小 或实验 ii 的溶液放置 后，滴加 KSCN 溶液，只变
为极浅的粉红色 ；
【小问 3 详解】
①饱和氯水中 ，HClO 最终电离出 ，
则①取的 NaClO 溶液物质的量浓度应该和饱和氯水中 相等，为 ；
②盐酸抑制 和 反应，所以应该向① 溶液中加入硫酸调节溶液 ；
【小问 4 详解】
实验 ii 中过量铁丝和稀盐酸反应后的溶液 pH 约等于 3，且 Fe 丝有剩余，继续进行实验，证明若没有假设 1
的过程，假设 2 也成立，应该将氯水溶液的 pH 调为 3，排除 HCl 和 Fe 丝反应，同时检验氯水和 Fe 丝混合
后的溶液中含有 即可，其实验方案和现象为将饱和氯水的 pH 调节约为 3，加入铁丝，静置，再滴加
KSCN 溶液，观察到溶液呈现红色。