重庆市清华中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题（Word版附解析）

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可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 Cl-35.5 H-1
第Ⅰ卷(选择题共 48 分)
一、选择题：本题共 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关，下列叙述不正确的是
A. 碳纳米管是直径为 的中空管状结构，是一种胶体
B. 碳酸钠可用于纺织、造纸、制皂，碳酸氢钠可用于制药、焙制糕点等
C. 漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂，又可用作游泳池的消毒剂
D. “火树银花”的火树就是指焰火，俗称烟花，是金属的焰色试验，属于物理变化
2. 下列有关物质的分类正确的是
选项 混合物 单质 酸性氧化物 碱
A 牛奶 苛性钠
B 氯化钠溶液 石墨 氢氧化钾
C 胶体 Fe 纯碱
D 液氯 CO 氢氧化钠
A. A B. B C. C D. D
3. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是
A. B. C. D.
4. 下列溶液中 的物质的量浓度最大的是
A. 5mL0.8ml·L-1Al(NO3)3 溶液 B. 20mL1ml·L-1Mg(NO3)2 溶液
C. 20mL1.8ml·L-1AgNO3 溶液 D. 30mL0.5ml·L-1Cu(NO3)2 溶液
5. 下列化学用语或图示表达不正确的是
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A. 还原剂和氧化剂的关系：
B. 的离子结构示意图：
C. 单线桥法表示电子的转移：
D. 双线桥表示电子 转移：
6. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是
A． 比 较 和
B．检验过氧化钠与水反应
是否放热
的热稳定性
C．验证干燥 氯气没有
D．测新制氯水的 pH 值 漂白性
A. A B. B C. C D. D
7. 下列关于实验室制氯气( )的说法中错误的是
A. 还原剂是 HCl，氧化剂是 B. 每生成 ，转移电子 2 ml
C. 每消耗 ，起还原作用 HCl 为 4 ml D. 用钢瓶盛装液氯，便于运输
8. 对下列图像与相关陈述对应的是
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A. 图 a：向稀硫酸中逐滴加入 BaCl2 溶液，混合液导电能力随时间变化的曲线
B. 图 b：8Al+3Fe3O4 = 4Al2O3+9Fe 的反应类型属于图中阴影部分
C. 图 c：光照过程中氯水的 pH 随时间变化的曲线
D. 图 d：NaCl 固体溶解形成的水合氯离子示意图
9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 澄清透明溶液中： 、 、 、
B. 滴加酚酞试剂变红的溶液中： 、 、 、
C. 含有 的溶液中： 、 、 、
D. 酸性溶液中： 、 、 、
10. 下列离子方程式书写正确的是
A. 铁溶于稀盐酸：
B. 溶液中加入 溶液：
C. 放入 溶液中：
D. 氯气与水反应：
11. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法错误的是
A. 气体( )：饱和食盐水，洗气
B. 气体( )：通过饱和 溶液，洗气
C. 除去淀粉溶液中的 ：渗析
D. 固体( )：加热
12. 设 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，正确的是
A. 固体中含离子总数为
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B. 和 的混合气体所含氧原子数为
C. 33.6 L HCl 气体配成 1 L 溶液， 为
D. 的 溶液中 的数目为
13. 是造成酸雨 原因之一，酸性条件下，可利用 进行脱硫处理，其原理主要是下图的两步反应。
下列说法中不正确的是
A. 反应 1 中 是还原产物 B. 在该条件下总反应为
C. 该条件下，还原性： D. 反应 2 中 S 元素的化合价升高，被氧化
14. 实验室配制 480 mL0.200 ml/L 的 NaOH 溶液。下列有关叙述不正确的是
A. 实验中需使用 500 mL 规格的容量瓶
B. 上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③
C. 容量瓶使用前瓶内有蒸馏水残留，对实验无影响
D. 定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，需补加少量蒸馏水至刻度线
15. 次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成 NaH2PO2 溶液， 可以用于镀铜，发生反应的离
子方程式为 。下列说法不正确的是
A. H3PO2 中 P 元素的化合价为+1 价 B. NaH2PO2 属于酸式盐
C. 还原性： D. 若反应生成 1mlCu，转移 2ml
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16. 硫代硫酸钠（ ）可作为脱氯剂，若 与 按个数比 反应时， 完全转化为
，则 将转化成
A. B. C. D.
第Ⅱ卷(非选择题 共 52 分)
二、非选择题：本题共 3 个小题，共 52 分。
17. Ⅰ．在常温常压下，有以下 8 种物质，请回答下列问题：
①盐酸；②熔融 NaCl；③蔗糖；④金刚石；⑤ 溶液；⑥ 固体；⑦石墨；⑧ 固体。
（1）其中能导电的是_______(填写序号，下同)；属于电解质的是_______(填写序号，下同)；属于非电解质
的是_______，互为同素异形体的是：_______。
（2）写出物质⑧在水中的电离方程式：_______。
（3）写出①与⑥混合反应的离子方程式：_______。
Ⅱ．某无色透明溶液中可能存在 、 、 、 、 中的若干种，且阳离子物质的量浓度
均为 。请回答下列问题：
（4）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在 离子是_______。
（5）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。过滤后，向
滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_______。写出第一次沉淀离子方程
式：_______。
（6）原溶液可能大量共存的阴离子是_______(填字母)，其物质的量浓度至少为_______。
a． b． c． d．
18. 钠元素在自然界以盐的形式广泛分布于海洋和陆地中，其中 NaCl 是一种重要的化工原料。实验室模拟
海水的部分应用流程如图所示：
已知： 极易溶于水。回答下列问题：
（1）操作 a 的名称是_______，需要的仪器除了铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯外，还需要_______。
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（2）氯碱工业中的产物可用于生产盐酸， 在 中燃烧时火焰呈_______色，化学方程式为_______，生
成的气体溶于水即得盐酸。
（3）侯氏制碱法中反应②应先通入_______(填“ ”或“ ”)，并写出反应③的化学方程式_______。
（4）在一定条件下，Na 与 在一定条件下反应生成 ，该物质能与水反应生成一种碱性物质和一种
气体，则 中氢元素的化合价为_______，与水反应的化学方程式为_______。
19. 实验室制备 的原理是用 (亚氯酸钠)固体与氯气反应： 。
下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的 的装置(某些夹持装置省略)。其中 E 中盛有 液体。已
知： 易溶于 ； 易溶于水，难溶于 。
（1）仪器 P 的名称是_______，C 装置中所盛试剂是_______，G 瓶的作用_______。
（2）写出装置 A 中烧瓶内发生反应的离子方程式：_______。
（3）F 为 收集装置，应选用的装置是_______(填序号)。E 装置的作用为_______。
（4）工业上采用盐酸与 反应制备 。配平下列化学方程式_______。
（5）通常用单位质量的消毒剂得到电子的多少来衡量消毒效率的高低。 和 在消毒时自身均被还原
，则 的消毒效率是 的_______倍(保留两位小数)。