必修 第一册化学键集体备课课件ppt

这是一份必修 第一册化学键集体备课课件ppt，共43页。PPT课件主要包含了素养目标，教学目标，新课导入，共价键，共价分子及表示方法，化学反应的本质，分子间作用力和氢键，课堂思考，课堂探究，Ｈ原子等内容，欢迎下载使用。
1.了解共价键、极性键、非极性键的概念，会识别判断共价化合物。2.会用电子式表示共价键的形成过程。3.了解化学键的概念及化学反应的实质。
请你思考！ 通常情况下，水加热至100℃时可以变为水蒸气；加热至2000℃或通电时才能解离成氢气和氧气。这说明了什么？
结论：H2O内H和O之间的相互作用远大于H2O之间的作用。
物理变化（H2O之间存在着相互作用）
化学变化（H2O内H、O存在着相互作用）
请你思考！ 为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？
请你思考！ 请结合氢和氯的原子结构分析HCl的形成。
1.HCl分子的形成过程
你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有，行吗？
2. 共价键概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键
⑵ 成键本质：共用电子对对两个原子的相互作用
①通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达到饱和。由不稳定变稳定；
②两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态；
③原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低。
请你思考！下列物质中是否存在共价键？你能总结出哪些物质中存在共价键吗？
H2、Cl2、CO2、H2O、HF、NH3、HCl、OH-、SO42-、NH4+
共价键存在于：多原子单质分子、非金属氧化物、非金属氢化物、带电原子团
含有共价键的化合物不一定是共价化合物
NaOH 、 Na2O2 、 NH4Cl 、NH4NO3
OH-、SO42-、NH4+
二、共价分子及表示方法
1.共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物
只含有共价键的化合物才属于共价化合物（即若存在离子键，一定为离子化合物）
2.常见的共价化合物：
【例1】判断下列物质哪些存在共价键？
请你思考！ Cl2、HCl中Cl元素的价态是否相同？是否与共用电子对的偏移有关？共价键分为几种？
共用电子对偏移(偏向Cl而偏离H)
⑴ 非极性键：同种非金属原子间形成的共价键是非极性共价键，简称非极性键。 A－A 型，如：O2 H2O2 Na2O2
⑵极性键：两种不同的非金属原子间形成的共价键是极性共价键，简称极性键。A－B 型，如：CO2 NaOH Na2SO4
Cl-Cl相同不偏移不显电性非极性键
H-ClCl强于H偏向Cl，偏离HCl显负电，H显正电极性键
【例2】指出下列物质中的共价键类型
O2CH4CO2H2O2Na2O2NaOH
请你思考！ 已知H2O2的结构式为H—O—O—H，其中含有的共价键类型有哪些？从化学键的角度解释H2O2中O为-1价的原因。
无偏移 偏向O，显负电性
4.共价分子的表示方法
①每个原子一般达到相对稳定结构
②不加中括号[ ]，不标正负电荷数
③原子周围共用电子对数=8-原子最外层电子数
【例3】书写共价化合物的电子式
(2)结构式：分别用“－、═、≡”表示一对、二对和三对共用电子对
⑶球棍模型：可以形象的展示出分子的空间结构和成键情况
【例4】写出N2、CO2、NH3、CH4的电子式，结构式
N2CO2NH3CH4
5.用电子式表示原子形成共价键
6.共价键形成的分子及其结构模型
【例5】 1.写出下列物质的电子式。
②Na2O2 　
2. 用电子式表示下列分子的形成过程。
请你试试！ 从化学键变化的角度分析氢气和氯气反应生成氯化氢的过程。
微观：旧化学键断裂和新化学键形成
宏观：原子间的重新组合
一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
请你思考！通常情况下，水加热至100℃时可以变为水蒸气；这说明了什么？
四、分子间作用力和氢键
1.范德华力：分子间存在的将分子聚集在一起的作用力。
（2）强弱：比化学键弱
（3）主要影响： 物质的熔沸点和溶解度
2.分子间的作用力强弱（范德华力）
组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大、熔沸点越高。
请你试试！ 请预测下列物质的熔沸点高低变化。
1) CH4 SiH4 GeH4 SnH42) HF、HCl、HBr、HI 3) H2O、 H2S 、H2Se、 H2Te4) NH3、PH3、AsH3、SbH3
3.氢键：一种特殊的分子间作用力
⑴强弱: 比化学键弱，比分子间作用力强
主要存在 F、O、N与H之间
⑵主要影响：熔沸点和溶解度
①使物质的熔沸点升高（如HF、H2O、NH3）
②使某些物质在水中的溶解度增大（如NH3极易溶于水）
离子键和共价键的比较
离子化合物和共价化合物
NaOH、NaCl、MgCl2、KCl、Na2SO4、NH4Cl、Na2O、MgO强碱、大多数盐及金属氧化物
CO2、H2O、HCl、CH4、H2SO4非金属氧化物、非金属氢化物、酸等
熔融态能导电熔沸点高、硬度大、难挥发
液态不能导电熔沸点低、易挥发
1.下列物质中，既有离子键，又有共价键的(　 ) A．HCl B．KCl C．CaCl2 D．NH4NO32.下列化合物中所有化学键都是共价键的是 ( ) A.Na2O2 B.NaOH C.BaCl2 D.CCl4
3.下列物质的形成过程表示正确的是(　　)
A. B.C. D.
4.书写下列物质电子式①Cl2：_____________； ②CO2：______________； ③NaOH：_______________；
④Na2S：_______________；⑤H2O2：_______________；
5.下列过程中，共价键被破坏的是 ( ) A.碘升华 　　　　 B.干冰气化 C.HCl气体溶于水 D.酒精溶于水