高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键课文ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键课文ppt课件，共37页。PPT课件主要包含了自主预习·新知导学，合作探究·释疑解惑，课堂小结，归纳提升等内容，欢迎下载使用。

自主预习·新知导学
一、共价键及其表示方法1.共价键(1)定义:原子间通过共用电子对所形成的相互作用。(2)成键粒子:原子。(3)成键元素:一般是同种或不同种的非金属元素。(4)分类:
2.含有共价键分子的表示方法(1)用电子式表示分子的形成过程。
(2)常见分子的结构。分子具有一定的空间结构,如CO2是直线形,H2O呈V形,CH4呈正四面体形等。通过现代实验手段(如X射线衍射法等)可以测定某些分子的结构。
(3)以共价键形成的分子及其结构。
【自主思考1】 只有共价化合物中才含有共价键吗?提示:不是。共价化合物中一定含有共价键,单质和离子化合物中也可能含有共价键,如H2、O2、Cl2、NH4Cl、NaOH等均含有共价键。
二、化学键1.定义分子内相邻的原子之间强烈的相互作用。2.分类
3.化学反应的本质一个化学反应的过程,本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。【自主思考2】 所有的物质中都含有化学键吗?提示:不是。稀有气体分子都是单原子分子,分子中不存在化学键。
【效果自测】 1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)化学键既可存在于原子之间,又可存在于分子之间。(　　)(2)在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。(　　)(3)由电离方程式HCl══H++Cl-可知,HCl分子中存在离子键。(　　)(4)加热熔化氯化钠晶体和加水溶解氯化氢时,均发生化学键的断裂。(　　)
(5)H与O可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物。(　　)(6)有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化。(　　)
2.在下列变化①I2升华,②烧碱熔化,③NaCl溶于水,④HCl溶于水,⑤O2溶于水,⑥Na2O2溶于水中,未破坏化学键的是　　;仅有离子键被破坏的是　　　;仅有共价键被破坏的是　　　;既有离子键被破坏,又有共价键被破坏的是　　。 答案:①⑤　②③　④　⑥解析:I2升华、O2溶于水的过程中未破坏化学键,NaCl是离子化合物,HCl是共价化合物,NaOH和Na2O2既含共价键又含离子键,但NaOH熔化时只破坏离子键,而Na2O2溶于水发生了化学反应,既破坏了离子键又破坏了共价键。
合作探究·释疑解惑
探究任务1 共价键的形成过程及存在
问题引领1.共价键形成的条件是什么?提示:非金属原子间形成共价键。2.用电子式表示CO2的形成过程。
典型例题【例题1】 关于化学键的叙述正确的是(　　)A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B.金属元素与非金属元素化合时,一定形成离子键C.某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D.离子化合物中一定含有金属元素答案:C
解析:离子键的相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面;金属元素与非金属元素化合时,有可能形成共价化合物,如AlCl3和BeCl2就是两种共价化合物;H原子的最外层只有1个电子,它与Cl原子通过共价键结合成HCl分子;NH4Cl属于离子化合物,但只含非金属元素。
【变式训练1】 1.下列各组化合物中,化学键类型完全相同的是(　　)A.CaCl2、Na2SB.Na2O、Na2O2C.CO2、CaOD.HCl、NaOH答案:A解析:CaCl2、Na2S、Na2O、CaO只含离子键,Na2O2、NaOH既含离子键又含共价键,CO2、HCl只含共价键。
2.下列叙述中,错误的是(　　)A.含有共价键的物质一定是共价化合物B.H2O2中既含有极性键又含有非极性键C.CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键D.H2SO4熔融态不导电答案:A解析:部分非金属单质如O2中含有共价键,但不属于化合物;某些离子化合物如NaOH中既含有离子键又含有共价键。
探究任务2 离子化合物和共价化合物的比较
问题引领1.AlCl3是离子化合物吗?提示:不是。AlCl3是共价化合物。2.溶于水能导电的化合物都是离子化合物吗?提示:不是。如NaCl和HCl溶于水得到的溶液都能导电,NaCl是离子化合物,HCl是共价化合物。
(1)存在离子键的化合物一定是离子化合物,离子化合物中也可能存在共价键。(2)只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物,也可能是离子化合物。例如NH4Cl、(NH4)2SO4中不含有金属元素,但是属于离子化合物。(3)共价化合物中只含共价键,不含离子键,只含共价键的物质不一定是共价化合物,还可能是非金属单质。
典型例题【例题2】 下列关于化学键的说法正确的是(　　)A.共价化合物中只存在共价键B.离子化合物中只存在离子键C.只含共价键的物质一定是共价化合物D.只含非金属元素的物质一定不含离子键答案:A
解析:共价化合物中只含有共价键,A项正确;离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,B项错误;只含共价键的物质可能是共价化合物也可能是单质,C项错误;NH4Cl中只含有非金属元素,但属于离子化合物,含有离子键,D项错误。
完全由非金属元素组成的化合物中一定存在共价键,但不一定都是共价化合物,如NH4Cl、(NH4)2SO4等是离子化合物。即在离子化合物中,可能存在共价键,但在共价化合物中只有共价键没有离子键。
【变式训练2】 1.下列叙述中正确的是(　　)A.只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键B.具有共价键的化合物是共价化合物C.具有离子键的化合物是离子化合物D.化学键是分子中多个原子之间的相互作用答案:C
解析:构成离子键的阴、阳离子不一定都是活泼金属与活泼非金属,也可以是带电荷的原子团,如 、 等;共价化合物是由共价键结合而成的,但具有共价键的化合物不一定是共价化合物,某些离子化合物中也具有共价键;离子化合物中必须有离子键,也可能有共价键,故全部以共价键结合的化合物称为共价化合物,有离子键的化合物称为离子化合物;分子中相邻原子之间有作用,不相邻原子之间也有作用,化学键是指分子内相邻的原子之间强烈的相互作用。
2.下列叙述中错误的是(　　)A.共价化合物可能含有离子键B.H2O和NH3都是只含有极性键的共价化合物C.Na2O2是含有非极性键的离子化合物D.CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键答案:A
解析:共价化合物中一定无离子键,A项错误;H2O和NH3分别含有H—O和N—H,都属于极性键,B项正确;Na2O2中的 中含有非极性共价键O—O,C项正确;CaO和NaCl都属于离子化合物,熔化时要破坏离子键,D项正确。