人教版 (2019)必修 第一册原子结构与元素周期表图片课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第一册原子结构与元素周期表图片课件ppt，共37页。PPT课件主要包含了素养目标，教学目标，新课导入，元素周期表编排原则，元素周期表的结构，核素同位素，课堂思考，相对原子质量，课堂探究，对比学习等内容，欢迎下载使用。
1.了解核素、同位素的含义，认识同位素在生产、生活中的应用。2．了解元素周期表的形成过程，并能运用归纳、概括等方法对信息进行加工，体验科学探究的过程，进一步学习科学探究的方法。3．知道周期和族的概念，会描述元素周期表的结构，知道元素在周期表中的位置与原子结构的关系，初步学会推导元素在周期表中的位置的基本方法。
你知道吗？ 门捷列夫怎样绘制了他的第一张元素周期律图表？
你知道吗？ 门捷列夫的元素周期表是什么样的？
1869 年2月，门捷列夫发表了他的第一张元素周期律图表，初步实现了元素的系统化和科学分类。该表包括了当时已发现的63 种元素，并大胆预言了3 种未知元素的存在，指出按照原子量排列起来的元素，在性质上呈现出明显的周期性。
门捷列夫第一张元素周期表
门捷列夫第二张元素周期表
你知道吗？ 门捷列夫制出了第一张元素周期表，他是根据什么排列的元素呢？
Ti= 50 Zr= 90 ?= 100 V= 51 Nb=94 Ta= 182 Cr= 52 M=96 W= 186 Mn= 55 Rh=104.4 Pt= 197.4 Fe= 56 Ru=104.4 Ir= 198 Ni=C= 59 Pd=106.6 Os= 199H=1 Cu= 63.4 Ag=108 Hg= 200 Be= 9.4 Mg= 24 Zn= 65.2 Cd=112 B= 11 Al= 27.4 ?= 68 U=116 Au= 197? C= 12 Si= 28 ?= 70 Sn=118 N= 14 P= 31 As= 75 Sb=122 Bi= 210? O= 16 S= 32 Se= 79.4 Te= 128? F= 19 Cl= 35.5 Br= 80 I= 127Li=? Na= 23 K= 39 Rb= 85.4 Cs= 133 Tl= 204 Ca= 40 Sr= 87.6 Ba= 137 Pb= 207 ?= 45 Ce= 92 ? Er= 56 La= 94 ? Yt= 60 Di= 95 ? In= 75.6 Th=118?
一、元素周期表编排原则
1.门捷列夫绘制的第一张元素周期表是按照元素的相对原子质量来排列的，随着科学家对原子结构认识的不断深入，元素周期表中元素的排列依据也由相对原子质量改为核电荷数。
2.原子序数:按照元素在周期表中的顺序给元素编号
原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数
元素的性质取决于原子核外电子的排布——用原子结构示意图表示
请你观察！ 按照元素周期表顺序，1-18号元素原子结构示意图，观察原子结构有什么特点
3.元素周期表编排原则
①将电子层数相同的元素按照原子序数递增的顺序由左向右排成横行叫周期。
②把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上向下排成纵列叫族。
③按原子的核电荷数递增的顺序从左到右排列
二、元素周期表的结构
1.元素周期表中元素的排列方式：
将电子层数相同的元素按照原子序数递增的顺序由左向右排成横行，最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上向下排成纵列。
请你思考！ 观察元素周期表，思考周期序数与原子核外电子排布有何关系？
2.周期：一个横行作为1个周期，共7个周期
周期序数等于原子核外电子层数
3.族：一列作为1个族（第8、9、10三列统称为第Ⅷ族）,共16个族
长、短周期共同组成，用“A”表示
ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB， VIII族
仅由长周期组成，用“B”表示
表示时既无“A”也无“B”
由长周期元素和短周期元素共同构成
ⅢB，ⅣB，ⅤB，ⅥB，ⅦB，ⅠB，ⅡB
ⅠA，ⅡA，ⅢA，ⅣA，ⅤA，ⅥA，ⅦA
主族序数＝原子最外层电子数
第ⅠA族(除氢)：碱金属元素；第ⅦA族：卤族元素；0族：稀有气体元素
【例1】已知氮元素、铝元素和锗元素的原子结构示意图,它们分别位于周期表的第几周期第几主族?
第 2 周期 第 ⅤA 族
第 3 周期 第 ⅢA 族
第 4 周期 第 ⅣA 族
【例2】不看元素周期表，结合以上学习，你能不能写出0族元素原子序数？第ⅠA族，相邻元素原子序数差值为？哪一族元素种类最多？
4.元素周期表中每一个格都标有元素的基本信息
图片中H的质量数为什么有3 个呢？
请你思考！ 下列图片中的微粒是同一种元素吗？为什么？
元素是具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的总称
具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子就是一核素
2.同位素：即同一元素的不同核素互称为同位素
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素
①两同：质子数相同、元素相同； ②两不同：中子数不同、原子不同。③位置：在周期表里占据同一位置。 ④结构：质子数相同，中子数不同。⑤性质：化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异。⑥存在：天然存在的同位素，相互之间保持一定的比率。天然存在的元素里，不论是游离态还是化合态，各同位素原子所占原子的百分比一般是不变的。
请你思考！你还知道哪些元素有同位素吗？
自然界中存在三种碳的同位素：12C、13C、14C，前两者比较稳定，而14C属低能量的放射性元素。
能源、农业、医疗、考古等方面都有重要应用。
【例3】现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C。请回答下列问题：(1)它们分属____种元素，属于氢元素的核素有____种，属于铀元素的核素有____种，互为同位素的原子分别为____________、_______________。(2)质量数相等的粒子有________、__________、________。(可不填满，也可补充)
234U、235U、238U
【例4】已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期？第几族？
1.原子结构定元素位置
短周期主族元素电子层数=周期序数最外层电子数=主族序数
(1)第17号元素位于第________周期________族。
(2)56号元素位于第________周期________族。
(3)114号元素位于第________周期________族。
根据0族元素原子序数判断周期数根据差值确定族序数
【例7】下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是（ ）
定周期同族上下两元素原子序数差
1、元素周期表：将电子层数相同的元素按照原子序数递增的顺序由左向右排成横行，再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上向下排成纵列。
周期表分为7个周期（短周期和长周期），16个族
判断元素在周期表中的位置：周期、族
同位素：概念、特点、用途
周期：每一横行叫一周期，共7各周期
族：共18列，16个族
1.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，下列有关元素周期表的说法不正确的是( )A.俄国化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表B.周期表中最外层电子数相同的元素都排列在同一列中C.周期表中一共有18列，但只有16个族D.随着人们的认识发展，周期表也在不断地发展变化着
2.假设x是第ⅡB族中某元素的原子序数，那么原子序数为x＋1的元素位于( )A.第ⅠB族 B.第ⅢB族C.第ⅢA族 D.第ⅡA族