江苏省无锡市2025-2026学年九年级上学期期中自编模拟卷化学试卷（学生版）

这是一份江苏省无锡市2025-2026学年九年级上学期期中自编模拟卷化学试卷（学生版），共11页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，测试范围，“性质决定用途，用途体现性质”，艾草中含有的黄酮素等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：100分钟 试卷满分：80分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教版2024第1单元至第5单元。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；S-32；Fe-56
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共20个小题，1~10题每题1分，11~20题每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．空气是人类赖以生存的主要资源，我们应该保护它下列提升空气质量的措施不合理的是（ ）
A．实施车辆限行 B．管控工地扬尘
C．禁用化石燃料 D．推进城市绿化
2． 下列变化，或可以得到氧气，或需要氧气，其中属于物理变化的是（ ）
A．铁生锈 B．双氧水分解
C．天然气燃烧 D．分离液态空气制取氧气
3．工业上用钛铁矿(主要成分钛酸亚铁，FeTiO3)冶炼金属钛，钛酸亚铁中各元素的化合价不包括（ ）
A．-2B．+2C．+3D．+4
4．我校大力推广垃圾分类，以实现资源回收和利用。金属饮料罐属于（ ）
A．B．
C．D．
5．下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（ ）
A． B．
C． D．
6．下面是小明在做“取氧化铜粉末加入稀硫酸，然后加热”实验时的一些操作，不规范的是（ ）
A． B．
C． D．
7．“性质决定用途，用途体现性质”。下列物质的用途主要体现其物理性质的是（ ）
A．氧气用于医疗急救B．液态氦可用于制造低温环境
C．酒精用作燃料D．氮气常被用作保护气
8．铈元素是一种稀土元素，其在元素周期表中的信息和原子的结构示意图如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A．铈原子核内有58个质子
B．铈的相对原子质量为140.1
C．铈元素位于元素周期表第六周期
D．铈原子在化学反应中容易得到电子
9．艾草中含有的黄酮素（）有很高的药用价值。下列关于黄酮素的说法正确的是（ ）
A．黄酮素属于氧化物
B．黄酮素分子由碳原子、氢原子和氧原子构成
C．黄酮素中含有氧分子
D．黄酮素中碳元素与氢元素的质量比为
10．从化学视角看“烟”和“雾”、“光”和“焰”是有区别的。下列实验现象描述错误的是（ ）
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
C．木炭在氧气中燃烧发出白光
D．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
11．宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一，下列有关现象的解释中，错误的是（ ）
A．水变成水蒸气后体积变大——水分子体积变大了
B．遥知不是雪，为有暗香来——分子不停地作无规则运动
C．通常CO有剧毒、可燃，CO2无毒、不可燃——分子结构不同，化学性质不同
D．电解水实验产生氢气和氧气——化学变化中，分子可分，原子重组
12．向如图所示的集气瓶中加入少量二氧化锰后，铁丝剧烈燃烧，关于该实验的说法正确的是（ ）
A．二氧化锰加快了水的分解
B．铁丝剧烈燃烧时，火星四射，生成白色固体
C．铁丝燃烧的后的产物为氧化铁
D．过氧化氢溶液能防止集气瓶局部过热而破裂
13．化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是（ ）
A．分类观念：由一种元素组成的物质为单质
B．守恒思想：1g硫与1g氧气充分反应生成2g二氧化硫
C．宏微结合：同种元素的原子，核内质子数不一定相等
D．归纳总结：由一种分子构成的物质为纯净物，则纯净物一定由一种分子构成
14． 太空舱内航天员呼吸产生的CO2进行转化时，其反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A．生成丙和丁的质量比为4：9
B．参加反应的甲乙分子个数比为1：1
C．只有氢、氧两种元素的化合价改变
D．基本反应类型为化合反应
15．下列转化在给定条件下能一步实现的是（ ）
A．CuOO2B．MgMgO2
C．H2O2→H2D．H2OH2
16．要区分下列各组物质，所选择的方法（或试剂）不正确的是（ ）
A．空气和氧气——燃着的木条
B．蒸馏水和食盐水——蒸发
C．水和双氧水——加入二氧化锰
D．MnO2和Fe3O4——观察颜色
17．一种“便携式制氧器”，其原理如图。下列说法不正确的是（ ）
A．要防止输出氧气的管道堵塞，避免引发安全事故
B．根据加湿过滤仓中气泡产生速度，判断氧气排出的快慢
C．加湿过滤仓利用氧气难溶于水的原理，使氧气湿润
D．夏天鱼缸中溶解氧下降，可用该仪器给鱼缸中的鱼供氧
18．某催化剂可将与转化为。加入和适量催化剂，并通入，其他条件不变，分别在20℃、40℃和60℃下进行实验①、②、③，测得H2O2产量随时间变化如图。以下不正确的是（ ）
A．设计实验①、②、③的目的是探究温度对该催化反应的影响
B．实验①说明：20℃，在0～3 h内，随着时间的增加，该催化反应持续进行
C．比较实验①、②可知，在0～3 h内，40℃比20℃对该催化反应更有利
D．实验③中2 h后，不再有化学反应发生。
19．某同学用足量的蜡烛、红磷和白磷分别在相同体积与状态的空气中燃烧，用氧气探测器测定容器中剩余氧气与时间的关系如图。下列说法错误的是（ ）
A．三个实验效果最好的是白磷，因为它反应消耗的氧气更加彻底
B．若用这三种物质做实验，测得空气中氧气含量偏高
C．根据图像对比可知，三种物质中，白磷能在更低浓度的氧气中燃烧
D．该实验证明氧气的浓度较低时，红磷与白磷还能与之发生反应
20．乙醇C2H5OH是常用的燃料，现有9.2g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为CO、CO2和H2O。恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为60%，下列叙述不正确的是（ ）
A．生成水的质量为10.8g
B．恢复到室温，CO的质量是11.2g
C．乙醇是一种绿色能源
D．该反应的化学方程式：
第Ⅱ卷
二、非选择题（8小题，共50分）
文化传承，“化”说非遗。请回答21~23题。
21．（3分，每空1分）打铁花是我国历史悠久的民间技艺，也是国家级非遗保护项目
（1）打铁花所用的铁水一般由含有硫、磷的白铁熔制而成，白铁属于_______(选填“纯净物”或“混合物”)。
（2）盛放在容器中的铁水不会燃烧，但打散在空中就会形成绚丽的铁花，这说明铁在空气中的燃烧情况与_______________________有关。
（3）炼铁所用赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁的化学式为_______。
22．（3分，每空1分）油纸伞是国家级非物质文化遗产之一
（1）油纸伞制作的步骤包括：制骨架、糊伞面、烤固浆、绘伞面，其中_______与另外三个有本质区别。
（2）油纸伞制作最后一步是桐油上漆，桐油的主要成分为桐油酸（化学式C18H30O2），桐油酸中H、O元素的质量比为____________（填最简整数比）。
（3）群青颜料在古代是由贵重的青金石研磨制成的高级颜料。青金石中含Na、Al、Si、S、Cl、O等元素，试从原子结构的角度说明，不同种元素最本质的区别是_____________________________。
23．（4分，除标注外，每空1分）臭鳜鱼的肉质鲜美，富有弹性，是安徽传统美食，其制作主要配料包括鳜鱼、葱、姜、蒜、干辣椒等。请回答下列问题：
（1）最初为防止长途运输的过程中鲜鱼变质，鱼贩装桶时码一层鱼洒一层淡盐水腌制而成，生活中肉制品可通过液氮冷冻技术锁鲜，该技术利用了氮气_________ 的物理性质。
（2）腌制好的鳜鱼会散发出特殊气味，从微观角度解释，能闻到特殊气味的原因是__________________。
（3）炭烤臭鳜鱼是臭鳜鱼的新式吃法，烤后的鱼肉表面焦脆、内部鲜美。木炭作燃料时，其充分燃烧的化学方程式为________________________。（2分）
24．（7分，除标注外，每空1分）阅读下面短文，回答问题。
氨()比氢气更易液化储运，作为氢能源的载体有发展潜力。
合成氨的原料为和。常用液态空气分离法、膜分离法(如图1)和分子筛吸附法(如图2)获取。生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨。
Haber-Bsch工艺利用和在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。该工艺消耗全球约5%的天然气，占据全球1.6%的排放量。绿氨生产可实现“零碳”排放，目前成本高，有待技术成熟推动绿氨发展。
（1）液态空气升温时，先气化，则液氮沸点比液氧_____(填“高”或“低”)。
（2）膜分离法制中，薄膜不允许_____分子通过。
（3）分子筛吸附法制，利用了分子与分子_____不同而吸附实现分离。
（4）Haber-Bsch制氨工艺化学方程式为______________________________，（2分）绿氨生产有助于“碳中和”目标的原因是____________________________________________。
（5）下列说法正确的是_______。
A．煤、天然气属于可再生能源
B．Haber-Bsch工艺合成的氨属于绿氨
C．绿氨作为储氢载体已得到广泛应用
25．（8分，除标注外，每空1分）如图是初中化学常见实验，请回答有关问题。

（1）实验一是从河水取水样后，制成的简易净水器，对河水进行初步净化。其中，用到的小卵石、石英砂和蓬松棉的作用为______，活性炭的作用为______。
（2）实验二为电解水实验，A与电源____极相连，通电后发生反应的方程式是_____________，（2分）
实验开始时，X和Y中气体体积比大于2∶1，可能因为______（填序号）。
①氧气溶解的更多 ②氢气溶解的更多
③氧气与电极发生了反应 ④水中未加入少量硫酸钠
（3）按照过滤操作要求，规范进行黄泥水的过滤。
①过滤时，玻璃棒起到的作用是_____。
②过滤后，打开滤纸所看到的情况（灰色代表泥沙）最接近图中的_____。
26. （5分，每空1分）硫化钠（Na2S）广泛应用于染料、造纸等工业。以Na2SO4为原料制备Na2S的部分流程如图所示。已知：H2S为副产物，是一种有毒气体。
（1）中S的化合价为______。
（2）设备1中主要反应的化学方程式为，X的化学式为______。
（3）该流程中设备2的作用是_____________________、_______________________（答两点）。
（4）要制备390kg的硫化钠，若不考虑过程中的损失，则至少需要硫酸钠的质量为______。
27．（10分，除标注外，每空1分）某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。
【任务一】认识催化剂
（1）催化剂在化工生产中起着重要作用，其_____和_____在化学反应前后都不变。
【任务二】探究催化剂
（2）查阅资料发现CuO也可作过氧化氢分解的催化剂，于是设计了如图实验进行验证，请填写下表：
（3）对比步骤_____的现象可以证明氧化铜能够加快过氧化氢的分解速率。
（4）步骤②中反应的化学方程式为_______________________________________。（2分）
【项目三】：探究过氧化氢溶液的浓度对分解速率的影响。
如图2装置进行实验：水浴温度控制在18℃，在250mL三颈瓶中加入MnO2均为0.5g，在恒压漏斗中
加入不同浓度的H2O2溶液各5mL分别进行实验。数字传感器数据绘制图像如图3、图4所示。
（5）由图4可知：H2O2溶液浓度越高，其反应速率越_____（填“快”或“慢”），以10%H2O2溶液为例，
约30s后三颈瓶内气压由高缓慢降低的原因是____________________________________。
（6）某同学查阅资料后发现H2O2溶液分解的反应速率还可能与催化剂的质量有关，请你帮学习小组同学完成具体实验方案设计，证明H2O2溶液分解的反应速率与催化剂的质量有关。
【实验方案】__________________________________________________________________。
（可供选择的药品：足量的5%H2O2溶液、10%H2O2溶液、MnO2粉末、Fe2O3粉末）
28．（10分，除标注外，每空1分）化学兴趣小组设计如下实验装置（天平略）验证质量守恒定律。
（1）A装置中气球的作用是______；
（2）上述三个实验装置中，装置_________不能验证质量守恒定律。
（3）通过上述实验得出：有气体参加或生成的反应，验证质量守恒定律必须在______装置中进行。
（4）利用氧气传感器测定铜粉灼烧过程中密闭玻璃管内氧气的含量，所得曲线如上图。
b点氧气含量不变的原因是____________________，铜灼烧过程中消耗管内______（填百分数）的氧气。
（5）已知一定的温度下，CO与铁的氧化物发生反应能生成铁单质和。现利用如图l的实验装置进行实验，反应过程中管内的固体质量随温度的变化曲线如图2。
查阅资料发现，酒精灯加热时玻璃管的受热温度是400-500℃，酒精喷灯则是800-1200℃。实验室要利
用图1来制取金属铁，仪器甲应选用的加热仪器是______（填“酒精灯”或“酒精喷灯”）。玻璃管内反应的化学方程式__________________。（2分）图中x=______g。（写出计算过程，2分）
步骤①现象
步骤③现象
步骤⑥结果
步骤⑦结果
实验结论
无明显现象
试管中有气泡产生，带火星的木条_____。
氧化铜的质量为_____g
有大量气泡产生，带火星的木条复燃
氧化铜是过氧化氢分解的催化剂