江苏省徐州市2025-2026学年九年级上学期期中自编模拟卷化学试卷（学生版）

这是一份江苏省徐州市2025-2026学年九年级上学期期中自编模拟卷化学试卷（学生版），共6页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，测试范围，下列化学方程式书写正确的是，下列实验设计能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：沪教版2024九年级上册第1章至第4章。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mn-55 S-32 N-14
一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列对科学家在化学上的贡献叙述错误的是（ ）
A．道尔顿提出原子的枣糕模型结构
B．门捷列夫绘制第一张元素周期表
C．侯德榜发明联合制碱法
D．拉瓦锡发现空气的主要成分
2．化学改善了人类的生存和发展条件，下列不属于化学研究范围的是（ ）
A．研究将废旧塑料变成汽车燃料B．用射电望远镜观测天体运动
C．开发高效低毒农药促进粮食增收D．研制治疗新型冠状病毒的新药
3．2025年世界水日的主题是冰川保护，下列关于水的说法正确的是（ ）
A．地球上的淡水资源非常丰富
B．无色、无臭、透明的液体一定是纯水
C．活性炭可除去水中的所有杂质
D．硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物
4．过氧化氢在催化剂的作用下，分解放出大量氧气，现象正确的是（ ）
A．气球胀大，红墨水左移B．气球缩小，红墨水右移
C．气球胀大，红墨水右移D．气球缩小，红墨水左移
5．对下列化学用语中数字“2”的说法：①2H；②2NH3；③SO2；④MgCl2；⑤SO；⑥H2O。其中正确的是（ ）
A．表示离子个数的是④⑤B．表示离子所带电荷数的是④⑤
C．表示分子中原子个数的是③⑥D．表示分子个数的是①②
6．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．3Fe+2O2Fe2O3B．Cu+O2CuO2
C．2H2O2H2↑+O2↑D．2H2O2=2H2O+O2↑
7．在物质“反应”的过程中，会存在“1+1=2”或“1+1≠2”的现象。通常情况下，下列各种反应过程中“1+1=2”的是（ ）
A．20℃，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L
B．1g硫粉在1g氧气中充分燃烧生成二氧化硫的质量
C．点燃条件下，1个氢分子与1个氧分子结合得到水分子的个数
D．将1g二氧化锰与1g过氧化氢溶液于烧杯中混合，充分反应后，烧杯内剩余物质的总质量
8．下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
9．“生命吸管”是一种户外净水装置(如图)，其中的超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类等不溶性杂质。关于水的净化，下列说法不正确的是（ ）
A．抗菌颗粒可以去除细菌
B．超滤膜可以去除不溶性杂质
C．活性炭有吸附性，可以去除异味
D．通过“生命吸管”可以除尽杂质，得到纯水
10．下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）
二、非选择题（5小题，共40分，除化学方程式外每空1分，化学方程式每空2分）
11．（8分，每空1分）写出相应的化学符号或化学符号表示的意义：
(1)2个二氧化氮分子___________；
(2)地壳中含量最多的金属元素___________；
(3)构成氯化钠的阴离子___________；
(4)中“2”的意义___________；
(5)下列物质：a．洁净的空气；b．铁粉；c．液氧；d．部分结冰的蒸馏水；e．高锰酸钾受热完全分解剩余的固体；f．氯化钠。其中属于混合物的是___________(填字母，下同)；属于纯净物的是___________；由原子直接构成的纯净物是___________；由分子直接构成的纯净物是___________。
12．（7分，每空1分，化学方程式每空2分）激动人心、令人赏心悦月的体育运动中，处处充满化学知识。
(1)体操、举重等运动员赛前常在手上涂抹碳酸镁粉末用于防滑。碳酸镁是由______（填微粒符号）和构成。
(2)足球比赛中可向球员受伤部位喷氯乙烷 米缓解疼痛。当氯乙烷药液喷洒在运动员受伤部位时，会很快“消失”在空气中，是因为药液分子______，该过程______（“吸热”或“放热”），使表面皮肤温度骤降，知觉减退，起锁痛和麻醉作用。
(3)赛跑时发令枪响的同时会产生白烟，反应的化学方程式为 的化学式为______。
(4)体育机构允许运动员使用的药物有：葡萄糖、氨基酸混合物和维生素等。
①葡萄糖在人体内酶的他化下与反应生成和，同时提供人体所需能量。该反应的化学方程式为______。
②丙氨酸是一种常见的氨基酸，其中氮元素的质量分数是______。（精确到）
13．（7分，每空1分）北江水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。
(1)将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是_______(选填“A”或“B”)。通过该装置净化后的水_______(选填“适宜”或“不宜”)直接饮用。
(2)如图为常见的家庭全屋净水方案。
i.前置过滤器可以去除水中的_________(选填“可溶”或“难溶”)性杂质。
ii.中央净水机中有中空纤维和活性炭等。活性炭在净水中的主要作用是_________。
iii.软水机净化后的水中明显减少的离子有_________ (写离子符号)。生活中可以选用_________鉴别水样是否为硬水。
(3)总结:混合物分离的一般思路和方法是(将序号排序)_________
a.分析混合物成分 b.找到分离方法 c.寻找成分性质差异
14．（9分，每空1分，化学方程式每空2分）实验室常利用以下装置完成气体的制备和收集实验，请回答：
(1)写出图中标号仪器名称：①___________；②___________。
(2)马强同学欲用B装置制取氧气，该反应的化学方程式：___________，对该装置的改进是___________。若用G装置收集氧气，气体应从___________ (填“a”或“b”)端通入，验满的方法是___________。
(3)若实验室用固体碳酸钙和稀盐酸在常温下制取二氧化碳气体，发生装置可选___________，该装置制取气体的优点是___________。
15．（9分，每空1分）“制氧机”在生产生活中的应用非常广泛，如保健、急救、大型化工生产等都需要制氧，使用时通过试剂发生反应产生氧气，某兴趣小组对便携式家用制氧机开展探究。
Ⅰ．定性探究反应原理
(1)该制氧机中有一包过碳酸钠粉末和一包二氧化锰，向盛有过碳酸钠的烧杯中加入水，观察到产生气泡非常缓慢，向其中放入二氧化锰，立即有大量气泡产生。检验该气体是氧气的方法是_______。
(2)从便于携带的角度分析。上述两组药剂中_______更适合用作制氧机中的制氧剂。
Ⅱ．定量探究实际制氧效率
【资料】理论上生成150mL氧气，分别需要6%的过氧化氢溶液7.6mL，过碳酸钠1.4g。
(4)小组同学取上述两种药品分别加入0.2g二氧化锰进行对比实验，比较过氧化氢溶液和过碳酸钠制取氧气的效率。测得数据如下图（20min后几乎不产生氧气）请分析制氧剂选择过碳酸钠的依据是________。

Ⅲ．探究反应的装置
(5)化学制氧机内缸如下图。为保证制氧的效果稳定，制氧机反应仓的加水量在夏季比冬季的高，原因是___________。

(6)实验室根据上述化学制氧机原理示意图组装制取氧气的装置，除A-D仪器外，还需补充的仪器是__________。

(7)小组同学利用饮料瓶、吸管、输液管等日常用品设计并制作了简易制氧机，如下图。他们想为鱼缸中的鱼供氧，能达到目的的是_______（填“甲”或“乙”）。该装置与化学制氧机相比，优点是______；缺点是_________。

【拓展】
(8)关于制氧机的研究，除获得氧气的反应原理：分析不同制氧剂的优劣、发生、净化、收集装置等问题外，同学们还能继续探究的问题有__________。实验设计
实验目的
A．测定空气中氧气含量
B．证明蜡烛燃烧生成二氧化碳
实验设计
实验目的
C．探究不同种催化剂对分解速率的影响
D．制取蒸馏水
A．电解水
B．加热一定质量的高锰酸钾
C．两份完全相同的双氧水在有无MnO2情况下
D．相同质量的炭粉分别在足量空气和氧气中燃烧