2025-2026学年江苏省苏州市九年级上学期期末模拟卷化学试卷（学生版）

这是一份2025-2026学年江苏省苏州市九年级上学期期末模拟卷化学试卷（学生版），共12页。试卷主要包含了下列说法中，不正确的是，化学用语是学习化学的重要工具，9%，下列有关溶液的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：
选择题（共40分）
单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。）
1.中华民族的发明创造为人类文明的进步作出了巨大贡献。下列我国古代发明及应用中，不涉及化学变化的是
A.活字印刷B.火药爆炸
C.用粮食酿醋D.用黏土烧制陶瓷
2.下列说法中，不正确的是
A.石蜡浮于水面，其密度比水的小
B.铜在空气中加热，固体表面变黑，生成氧化铜
C.硫在空气中燃烧产生大量白烟，生成二氧化硫
D.蜡烛燃烧时发光、放热，生成水和二氧化碳
3.运动饮料最基本的三个要素是水、电解质（主要含钠和钾）、糖类。根据国家标准，运动饮料的钠含量应在5~120毫克／100毫升。下图是某运动饮料包装上的部分信息。下列有关该运动饮料的说法正确的是
A.不含任何营养物质B.可替代水大量饮用
C.钠含量不符合国家标准D.白砂糖可为人体提供能量
4.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语书写不正确的是
A.氯化铝：AlClB.2个氮分子：2N2
C.60个碳原子：60CD.1个铵根离子：
5.稀土元素是有重要用途的资源，铈(Ce)元素是一种常见的稀土元素，右图是铈元素在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是
A.铈元素属于非金属元素B.铈原子的质子数为58
C.铈的元素符号为 CeD.铈的相对原子质量为140.1
6.没食子酸又称五倍子酸，可从五倍子等植物中获得，并用于制药。下列有关没食子酸的说法中正确的是
A.含有3个
B.碳元素的质量分数为38.9%
C.由7个碳元素、6个氢元素、5个氧元素组成
D.1个分子由7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子构成
7.下列有关溶液的说法正确的是
A.溶液由溶质和溶剂组成B.碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C.溶液的溶质只能是一种D.所有溶液均是无色、澄清的液体
8.下列对化学基本观念的认识正确的是
A.微粒观：构成氯化钠的微观粒子是氯化钠离子
B.分类观：氧化铜和碱式碳酸铜都属于氧化物
C.结构观：金刚石坚硬而石墨质软，是由于其结构不同
D.能量观：化学反应过程伴随着能量变化，有能量变化的过程都发生化学变化
9.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.镁有银白色光泽，可用于生产烟花
B.氮气是无色无味气体，可用作保护气
C.石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯
D.不锈钢不易锈蚀，可用于制作医疗器械
10.下列关于的制取、验满及性质实验操作错误的是
A.制备B.收集
C.验满D.助燃性
11.开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是
A.活性炭用于自制净水器——活性炭可杀菌消毒
B.用橡皮泥制作水分子的模型——水是由氢原子和氧原子构成的
C.海洋资源的综合利用与制盐——海水晒盐获得的粗盐只含有难溶性的杂质
D.调查家用燃料的变迁与合理使用——将煤球变为蜂窝状，可减少CO排放
12.我国科学家利用石墨烯为催化剂，促进甲烷转化成甲醇（）和甲醛（），主要原理如图。下列分析正确的是
A.反应后石墨烯的碳原子数目增加
B.保持甲烷化学性质的最小粒子是“”
C.等质量的甲醇和甲醛，甲醇的分子个数多
D.过程Ⅳ中各粒子数目比为1：1：1：1：2，则X为
13.如图所示为某班学生用废旧金属制作班徽的过程。下列说法不正确的是
A.①中利用了铁能被磁铁吸引的性质
B.②中稀盐酸可用氯化钠溶液替代
C.④中铁板上会出现红色图案
D.⑤中塑封是为了防止班徽生锈
14.在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是
A.B.
C.D.
15.压电式打火机的工作示意图如下。按下按钮，液态丁烷迅速气化，同时压电陶瓷工作产生高温，丁烷被点燃。下列说法不正确的是
A.液态丁烷气化可增大与氧气接触面积
B.压电陶瓷的工作可使丁烷的着火点降低
C.松开按钮熄灭的灭火原理是隔离可燃物
D.打火机工作时涉及多种能量转化
16.实验室模拟炼铁的反应装置如图，下列说法正确的是
A.玻璃管中固体减少的质量等于生成的质量
B.硬质玻璃管中的现象为红棕色固体变黑
C.实验结束后，先停止通入CO，后熄灭酒精喷灯
D.通过该装置炼得的产物为生铁，含有少量杂质
17.下列实验方案设计合理的是
A.除去中混入的少量CO：将混合气体通过足量灼热的CuO
B.证明蜡烛中含有氢元素：将干冷的烧杯罩在火焰上方
C.鉴别黄铜合金和黄金：观察外观
D.分离和CaO固体混合物：高温煅烧
18.碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图。下列说法正确的是
A.碳酸钠与氯化钠的溶解度均随温度升高而增大
B.时，碳酸钠溶液与氯化钠溶液的溶质质量分数相等
C.时，碳酸钠饱和溶液中含碳酸钠
D.氯化钠中混有少量碳酸钠，可采用降温结晶的方法提纯
19.下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A. 用方案甲探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
B. 用方案乙探究空气是铁生锈的必要条件
C. 用方案丙探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响
D.用方案丁探究合金及其成分金属的熔点高低
20.一定条件下，CO2经光催化转化为CH4的反应机理如图1。催化剂的催化效率和CH4的生成速率随温度的变化关系如图2。下列说法不正确的是
A.参加反应的与生成的的分子个数比为1:1
B.该转化有利于缓解温室效应并获得燃料
C.温度对甲烷生成速率的影响大于对催化剂催化效率的影响
D.温度对催化剂的催化效率和对的生成速率影响不一致
非选择题（共60分）
21.氨气是一种重要的化工原料。
（1）“灰色”氨：目前市场的氨大部分是“灰色”氨，其生产流程如图所示：
①流程中通入的水蒸气和CO反应，反应的化学方程式为__________。
②在密闭的容器中将CO2转化为液态分离，该过程利用CO2和H2的不同点是__________（填“熔点”或“沸点”）。
③在铁基催化剂（会与杂质反应导致中毒）、高温高压下，向密闭容器中充入一定量的N2和H2，充分反应生成NH3。反应前后微观粒子的变化如下图所示，图中X代表的物质是__________（填化学式）。
（2）“蓝色氨”：在生产氨的过程中结合碳捕获与存储技术。
“吸收法”是用氢氧化钠吸收生成碳酸钠和水的化学方程式为__________。
（3）“绿色氨”。某科研团队研究出“可再生能源电解水制氢气→低温低压合成氨”的技术。
①电解水制氢气的能量转化的主要方式为__________。
②团队开发出钌基催化剂，实现“低温低压”合成氨。下列说法不正确的是__________。
A.催化剂的使用能改变物质制备所需反应条件
B.催化剂能改变反应速率，但不参与化学反应
C.催化剂使用过程中会存在中毒，需及时更换催化剂
22.利用以下“认识物质性质”的思维模型，学习气体的性质。
（1）变化→性质：用图-1装置进行实验，向左侧塑料瓶里倒入足量的，观察到试纸A不变红，试纸B比C先变红。据此推测的性质有__________。
（2）性质→变化：如图-2，向充满气体的烧瓶中注入10 mL氢氧化钙溶液，反应结束后打开止水夹，产生的现象为__________。
（3）性质→应用：根据以上性质，若要收集一瓶干燥的气体，可将气体干燥后，再选用的收集方法为下图中的__________（填字母）。
（4）某同学对收集满二氧化碳气体的集气瓶需要正放的必要性进行了探究。实验步骤如下：
a.将有底的空纸筒盖上硬纸板，在电子秤上称得质量为5.39克；
b.将该纸筒先后两次收集满二氧化碳气体，盖上硬纸板，分别正放、倒放在电子秤上，如图甲和图乙，观察并记录读数变化；
c.将两次的读数变化绘制成图丙，并得出结论。

回答下列问题：
①检验二氧化碳收集满的操作是__________。
②纸筒正放时，电子秤读数变小的原因是__________。
③结合图丙推测，若纸筒内收集满的是氢气，请在图丁中画出纸筒正放、倒放时电子秤读数随时间的大致变化情况并标注__________。（纸筒收集满氢气后的质量为5.30克）
23.某校兴趣小组同学计划完成“黄金雨”实验项目，查阅资料后设计并完成实验。
已知：实验中形成的化学反应方程式为。
步骤一：在盛有100 g溶质质量分数为的（硝酸铅）溶液的烧杯中加入适量的KI（碘化钾）固体，充分搅拌，两者恰好反应生成微溶的（碘化铅）沉淀。
步骤二：将上述混合物加热，趁热过滤。滤液慢慢冷却，观察到在饱和溶液中逐渐析出，现象酷似“水中黄金雨”。
根据以上制作步骤，结合所学知识回答以下问题。
（1）“黄金雨”混合物属于__________（选填“溶液”“悬浊液”或“乳浊液”）。
（2）中碘元素的化合价为-1价，则铅元素的化合价为__________。
（3）步骤一中，用硝酸铅粉末配制100 g溶质质量分数的硝酸铅溶液，需要硝酸铅的质量为__________g；需要的仪器有：托盘天平（含砝码和镊子）、纸片、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙和__________。若配制所得溶液浓度偏小，可能原因是__________。
（4）步骤二过滤后，若操作正确，则将使用过的滤纸展开，阴影部分表示滤渣，下列图案中最可能的是__________。
A.B.C.D.
（5）为了有较好的实验效果，实验中不选用饱和的溶液，其原因可能是__________。
（6）以下最符合碘化铅溶解度曲线的是__________。
A.B.C.D.
24.某校兴趣小组从化学视角对水的净化和组成开展了系列研学活动。
任务一 聚合氯化铁铝（PFAC）的制备和净水性能评价实验。
已知：①聚合氯化铁铝（PFAC）是一种常用的絮凝剂，能吸附水中悬浮的杂质并形成沉淀，使之变得澄清，从而达到净水的目的。
②PFAC总有效成分含量越高，絮凝效果越好。
I.探究影响PFAC制备和絮凝效果的因素
【实验1】为比较在不同条件下制备的PFAC总有效成分情况，设计如下实验进行对比，其结果如表。
【解释与结论】
（1）实验①②③的设计是为了研究温度对制备PFAC的影响，实验③中X为__________。
（2）由实验②④⑤的数据，可以得到的结论是__________。
（3）某同学分析了表格中的数据认为，在其他条件相同时，过氧化氢的加入量越多，产品的絮凝效果越好，请你判断其观点是否正确并说出理由__________。
II.测定PFAC的絮凝效果
【实验2】小组到市污水处理厂取多组相同体积的水样，并加入不同质量的PFAC进行实验，沉淀相同时间后，取上层清液测定COD去除率、浊度去除率，数据如图所示。
已知：①化学需氧量（COD）是衡量水体污染程度的综合性指标，一般来说，COD值越高，表示水体污染越严重。
②PFAC对COD的去除率在以上，对浊度的去除率在90%以上，絮凝效果较好。
（4）结合图中数据分析，从经济角度考虑，1 L污水中PFAC的投加量最佳值约为__________mg。
任务二 兴趣小组将生活污水进行蒸馏，得到纯净的水用于探究水的组成。
【实验3】小组同学进行电解水实验，检验正负极气体分别为氧气和氢气。
（5）甲同学认为：通过电解水得到氢气和氧气，可得出水是由氢、氧元素组成的结论。乙同学认为此观点不够严谨，还需进一步证明电解水只生成氢气和氧气。从质量守恒定律的角度，设计方案证明：__________。
【模型建构】通过电解水实验建立研究化合物组成元素的一种思维模型：化合物判断生成物的组成元素→确定化合物的组成元素。
【类比应用】
（6）某物质隔绝空气加热，分解生成了二氧化碳、一氧化碳和水，利用上述模型分析，该物质中一定含有__________（填元素符号）。
25.某学习小组进行“设计制作供氧器”的跨学科实践活动。
I.家用制氧机研究
（1）某款家用制氧机的结构如图。
①制氧原理：a.；
b.在二氧化锰催化下生成氧气。
写出步骤b反应的化学方程式：__________；上述两步原理都属于__________（填基本反应类型）。
②实验室制取氧气的收集装置相当于上图中__________仓。
（2）该制氧反应总原理可表示为。
①根据化学方程式计算：157 g过碳酸钠（相对分子质量为314）分解产生氧气的质量。__________
②157 g过碳酸钠分解产生的氧气__________（填“能”或“不能”）满足一般吸氧的最低要求（平均供氧量，供氧时间）。
（3）学习团队将自制的供氧器在1.0版基础上迭代优化为2.0版（如下图）。
①1.0版制氧机装入适量试剂后，盖紧瓶盖；当观察到__________可得到较纯净氧气。
②比较2.0版优于1.0版的优点有__________。
II.自救呼吸器研究
小组设计了在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境下逃生时使用的自救呼吸器。其设计思路如图甲所示，自救呼吸器的结构如图乙所示（其中箭头方向表示气体流动方向）。
（4）呼吸气路的设计：自救呼吸器使用时，需用鼻夹夹住鼻子，用嘴咬合呼吸软管进行呼吸。在正常呼气时，单向阀A和B的开闭情况是__________（选填“A打开，B闭合”或“A闭合，B打开”）。
（5）生氧药品的选择：小金查阅资料发现超氧化物（用表示，其中M为+1价）可与人呼出气中的反应生成，其反应的化学方程式为：；。X的化学式为__________。
（6）500 g超氧化钾和500 g超氧化钠的生氧性能如图丙所示。小金依据人正常呼吸时需要生氧药品的生氧速度不低于，并结合自救呼吸器的结构和生氧药品的生氧性能，选取了作为生氧药品。选取的优点是__________。
（7）影响自救呼吸器有效防护时间的因素有__________（选填序号）。
①生氧药品的质量 ②外界有毒有害气体浓度
③外界氧气浓度 ④生氧药品的种类
26.工业上使用化石燃料会导致CO2的高排放。文献表明，氧化钙是一种来源广泛、廉价、吸附性能较好且可循环利用的吸附剂。氧化钙吸附性能用吸附率表示，计算公式为：。
I.氧化钙吸附二氧化碳的原理
（1）加热氧化钙循环捕集CO2过程如图-1所示。
①吸附炉温度控制在，写出吸附炉反应的化学方程式为__________。
②煅烧炉中添加煤粉和氧气的目的是__________。
③CaO由和构成，其吸收CO2的过程如图-2所示。描述CO2被吸收转化的全过程：__________。
（2）低温下CaO捕集CO2及其再生的过程如图-3所示。
①“再生”时依次发生两步反应，反应i：__________；反应ii：。
②与直接热解碳酸钙使CaO再生相比，通入H2使CaO再生的主要优点有：可将CO2转化为CO；__________。
II.探究影响氧化钙吸附性能的因素
称取5份质量为0.3g CaO，分别置于高温管式炉内，先通入N2作为保护气，控制不同的温度，再通入CO2气体，进行吸附反应实验，测定其吸附率的大小。实验数据如图-4所示。
（3）分析图-4，CaO对CO2的吸附率与温度的关系是__________。
（4）温度高于氧化钙吸附率开始降低的可能原因是__________。
（5）结合吸附率计算公式，在时，吸附CO2的质量为__________g（结果精确到0.1）。
实验序号
聚合氯化铁铝（PFAC的制备）
测定PFAC总有效成分/%
温度
反应时间
和
（投料比）
①
65
1
1:1.0
17.64
②
70
1
1:1.0
17.86
③
75
1
X
17.45
④
70
0.5
1:1.0
17.92
⑤
70
1.5
1:1.0
17.44
⑥
70
1
1:0.8
16.61
⑦
70
1
1:1.2
15.48