2025年安徽省合肥市庐江县中考一模化学试题（解析版）-A4

这是一份2025年安徽省合肥市庐江县中考一模化学试题（解析版）-A4，共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)。
1. 《黄帝内经》记载有“五谷为养”的饮食原则。“五谷”中主要富含的营养物质是
A. 维生素B. 糖类C. 蛋白质D. 无机盐
【答案】B
【解析】
【详解】“五谷”中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选B
2. 生态优先，绿色发展。下列做法不符合该理念的是
A. 垃圾分类投放，实现资源回收B. 坚持绿色出行，践行低碳生活
C. 工业废水灌溉农田，节约水资源D. 安装太阳能灯，利用新型能源
【答案】C
【解析】
【详解】A、垃圾分类投放可以将不同类型的垃圾分开处理，可回收垃圾能够重新进入生产环节，实现资源的回收再利用，减少对自然资源的过度开采，符合生态优先，绿色发展理念，不符合题意；
B、绿色出行方式如步行、骑自行车或乘坐公共交通工具等，相比私人汽车出行，可显著减少二氧化碳等温室气体的排放。二氧化碳等温室气体排放过多会导致全球气候变暖，所以坚持绿色出行有助于减缓气候变化，符合生态优先、绿色发展理念，不符合题意；
C、工业废水中通常含有大量有害物质，如重金属（汞、镉、铅等）、酸、碱、盐以及有机污染物等。用工业废水灌溉农田，这些有害物质会污染土壤，导致土壤结构破坏、肥力下降，同时农作物会吸收这些有害物质，不仅影响农作物的生长和产量，还会通过食物链进入人体，危害人体健康。所以这种做法不符合生态优先、绿色发展理念，符合题意；
D、太阳能是一种清洁、可再生的新型能源，安装太阳能灯利用太阳能转化为电能来照明，减少了对传统化石能源（如煤炭、石油等）的依赖。传统化石能源的使用会带来环境污染和资源短缺等问题，而太阳能的利用不会产生污染物，符合生态优先、绿色发展理念，不符合题意。
故选C。
3. 安徽石台县盛产富硒茶，适当硒摄入可降低癌症、心血管疾病等发病风险。硒元素在元素周期表中的部分信息以及原子结构示意图如图所示。下列说法错误的是
A. 硒的核电荷数为34B. 硒属于非金属元素
C. 硒原子易失去电子形成阳离子D. 图示中x的值为18
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为34，在原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硒的核电荷数为34，故选项说法正确；
B、硒带“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法正确；
C、硒原子的最外层电子数是6，多于4，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项说法错误；
D、在原子中质子数=核外电子数，即34=2+8+x+6，x=18，故选项说法正确；
故选：C。
4. 粗盐中难溶性杂质的去除实验中，蒸发滤液不需要用到的仪器是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】蒸发滤液是利用加热的方法，使溶液中溶剂不断蒸发而析出溶质的过程，蒸发实验操作的装置由铁架台、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿四种仪器组成，无需使用烧杯；
故选：D。
5. 端午节是中华民族的传统节日。源于自然天象崇拜，由上古时代祭龙演变而来，民间传说端午节是纪念屈原。端午节习俗主要有划龙舟、挂艾草与菖蒲、食粽子、饮雄黄酒、佩香囊等。关于端午节的习俗。下列说法错误的是
A. 给割艾草的镰刀抹油可以防止生锈B. 煮粽子时香味扑鼻，是因为分子在不断运动
C. 雄黄酒是溶液，属于混合物D. 给龙舟表面涂颜料发生的主要是化学变化
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，给割艾草的镰刀抹油可以隔绝氧气和水，防止其生锈，不符合题意；
B、煮粽子时香味扑鼻，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，不符合题意；
C、雄黄酒是雄黄溶于酒精形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
D、给龙舟表面涂颜料，只是颜色的改变，无新物质生成，属于物理变化，符合题意。
故选D。
6. 中医认为艾草具有抗菌消炎、镇定止咳等功效。蓝桉醇(C15H26O)为艾草的一种成分，下列对蓝桉醇的说法正确的是
A. 蓝桉醇是一种氧化物B. 蓝桉醇由三种元素组成
C. 蓝桉醇由42个原子构成D. 蓝桉醇中碳、氢元素质量比为15：26
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，而蓝按醇是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误；
B、物质是由元素组成的，则蓝桉醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确；
C、蓝核醇是由蓝核醇分子构成的，1个蓝核醇分子中含有15+26+1=42个原子，故选项说法错误；
D、蓝核醇中碳、氢元素质量比为（12×15）：（1×26）=90：13≠15：26，故选项说法错误；
故选：B。
7. 中国空间站“天宫”资源再利用涉及的化学反应微观示意图如下，下列说法不正确的是
A. 丙的化学式为B. 该反应前后，原子种类不变
C. 该反应涉及的物质均由分子构成D. 该反应中甲、乙分子个数比为
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、每个丙分子由1个碳原子、4个氢原子构成，则丙的化学式为：CH4，不符合题意；
B、根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意；
C、该反应涉及的物质为二氧化碳、氢气、甲烷和水，二氧化碳、甲烷、水均是由非金属元素组成的化合物，氢气属于气态非金属单质，它们均是由分子构成，不符合题意；
D、由化学方程式可知，该反应中甲、乙分子个数比为：4:1，符合题意。
故选D。
8. 高层建筑建造时常使用铝合金材料。下列说法正确的是
A. 铝合金材料属于复合材料B. 铝土矿是主要含铝矿物之一
C. 铝合金硬度小于单质铝D. 铝材致密氧化膜要及时除去
【答案】B
【解析】
【详解】A、铝合金材料属于金属材料，故A错误；
B、铝土矿是主要含铝矿物之一，故B正确；
C、合金的硬度大于其组成纯金属的硬度，故铝合金的硬度大于单质铝，故C错误；
D、铝易与空气中氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，其表面致密氧化膜对内部铝具有保护作用，故铝材致密氧化膜不能除去，故D错误。
故选B。
9. 下列推理不正确的是
A. 点燃一氧化碳前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前都要检验纯度
B. 实验室制取氧气时要检查装置的气密性，所以制取所有气体时都要检查装置的气密性
C. 化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D. 复分解反应有水或气体或沉淀生成，所以有水或气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、一氧化碳具有可燃性，与空气混合遇明火会发生爆炸，则点燃一氧化碳前需要检验纯度，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体前都要检验纯度，故选项推理正确；
B、实验室制取氧气时要检查装置气密性，制取所有气体时都要检查装置的气密性，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而造成药品浪费，故选项推理正确；
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确；
D、复分解反应有水或气体或沉淀生成，但有水或气体或沉淀生成的反应不一定是复分解反应，如，故选项推理错误；
故选：D。
10. 中国应用的湿法炼铜技术，是对世界化学史的一个贡献。现将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应。下列说法错误的是
A. 反应后溶液的质量增加B. 反应能证明两种金属的活动性
C. 反应生成的溶质为硫酸亚铁D. 反应后固体表面附着一层红色物质
【答案】A
【解析】
【详解】A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，反应后固体质量增大，则反应后溶液的质量减少，故选项说法错误；
B、将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应，铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，说明铁能置换出处铜，即铁的金属活动性比铜强，故选项说法正确；
C、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应生成的溶质为硫酸亚铁，故选项说法正确；
D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应后固体表面附着一层红色物质，故选项说法正确；
故选：A。
11. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，氯化钠固体溶于水温度无明显变化，则取适量样品分别加等量水，比较温度变化，能鉴别硝酸铵和氯化钠固体，能达到实验目的，符合题意；
B、将混合气体通过足量的灼热氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去氧气中的一氧化碳，但会引入新杂质二氧化碳，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意；
C、加入适量水，氯化钙易溶于水，氧化钙与水反应生成微溶于水的氢氧化钙，过滤、蒸发结晶，不能分离得到氯化钙和氧化钙固体，不能达到实验目的，不符合题意；
D、取少量样品，加入足量稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠、碳酸氢钠反应均会产生二氧化碳气体，无法检验碳酸钠中是否含有碳酸氢钠，不能达到实验目的，不符合题意。
故选：A。
12. 某化学探究小组按图1、图2装置验证质量守恒定律，实验过程中瓶内物质质量变化用图3表示。下列有关说法错误的是
A. 实验过程中锥形瓶内固体由红色变为黑色B. 实验过程中固体物质的质量变化与图3相符
C. 气球的作用是平衡气压，形成密闭体系D. 反应结束后，锥形瓶内物质的总质量不变
【答案】B
【解析】
【详解】A、实验过程中铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，红色固体逐渐变为黑色，说法正确，不符合题意；
B、实验过程中铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，则生成氧化铜的质量等于参加反应的铜与氧气的质量之和，故实验过程中固体物质的质量逐渐增大，待完全反应后不再变化，与图3不符，说法错误，符合题意；
C、加热过程中温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，故气球的作用是平衡气压，形成密闭体系，说法正确，不符合题意；
D、根据质量守恒定律， 化学反应前后物质总质量不变，所以反应结束后，锥形瓶内物质的总质量不变，说法正确，不符合题意。
故选：B。
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)。
13. 21世纪我国海洋事业的总目标是建成现代化的海洋强国。化学兴趣小组的同学们利用假期时间，通过参观场馆、查阅资料、实验模拟等形式，就“海洋资源的综合利用”展开项目式学习。
活动一：认识海洋资源
【参观场馆】同学们走进本地海洋馆，认真学习了有关海洋资源的知识。
【归纳总结】
（1）海水中的氯、钠、镁、钾、溴等11种_______(填“元素”“原子”或“单质”)，占海水所溶解物质总质量的99.8%以上，从中可以提取50多种化学物质。
（2）海洋动力资源：潮汐能是一种清洁、不影响生态平衡的_____(填“不可再生”或“可再生”)资源。潮汐能发电实现了机械能向电能的转化。
活动二：了解海水淡化
【查阅资料】同学们了解到目前海水淡化的主流方法有多级闪急蒸馏法和反渗透技术(膜法)。
【交流心得】
（3）将海水蒸发淡化的过程属于物理变化，淡化后的海水属于软水，其中可溶性钙、镁化合物的含量_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
活动三：海水晒盐
【查阅资料】海水中两种主要物质的溶解度如下表：
（4）海水晒盐利用的原理是_______结晶，因为NaCl溶解度受温度变化影响小。海水晒盐后剩余的母液(苦卤)一定是氯化钠的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（5）根据你的生活经验，说出氯化钙的用途_______(写出一点即可)。
【答案】（1）元素 （2）可再生
（3）减小 （4） ①. 蒸发 ②. 饱和
（5）补钙剂、干燥剂
【解析】
【小问1详解】
海水中的氯、钠、镁、钾、溴等不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故填：元素；
【小问2详解】
潮汐能是一种清洁、不影响生态平衡可再生资源；
【小问3详解】
软水中不含或含较少可溶性钙、镁化合物，故淡化后的海水属于软水，其中可溶性钙、镁化合物的含量减小；
【小问4详解】
氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐利用的原理是蒸发结晶；
海水晒盐后剩余的母液(苦卤)不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液；
【小问5详解】
氯化钙含钙元素，可作补钙剂，无水氯化钙具有吸水性，可作干燥剂。
14. 根据下列装置图回答问题(装置图用序号填空)。
（1）写出编号①仪器的名称_______。
（2）实验室用石灰石与稀盐酸制CO2时，发生装置可选用A，理由是_______，检查该装置气密性的操作为_______。
（3）实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式为_______，欲收集干燥的氧气，可将D装置中的水换成_______(填试剂名称)除去O2中混有的水蒸气。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. 反应物是固体和液体，反应条件是常温 ②. 用弹簧夹夹住胶皮管，从长颈漏斗中加水至管内形成一段液柱，如果一段时间内液柱不下降，说明装置气密性良好
（3） ①. ②. 浓硫酸
【解析】
【小问1详解】
编号①仪器的名称是长颈漏斗；
【小问2详解】
实验用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳时，发生装置可选用A，理由是反应物是固体和液体，反应条件是常温；
检验A装置气密性的操作是用弹簧夹夹住胶皮管，从长颈漏斗中加水至管内形成一段液柱，如果一段时间内液柱不下降，说明装置气密性良好；
【小问3详解】
A装置适用于固体和液体常温下反应制取气体，实验室用A装置制取氧气，是用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解制取氧气，化学方程式为；
欲收集干燥的氧气，可将D装置中的水换成浓硫酸，因为浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可除去氧气中混有的水蒸气。
15. 采用适当的试剂，可从石灰石（主要成分是CaCO3中获得高纯度CaCO3，其流程如下：
（1）流程图中进行的操作1、操作2的名称是______。
（2）写出石灰石煅烧的化学方程式______，该反应的基本反应类型是______。
（3）使原料中各原子的利用率尽可能达到100%是“绿色化学”的核心理念之一。上述流程中有的物质可以再利用，该流程中可循环利用的物质是______填“化学式”。
【答案】（1）过滤 （2） ①. ②. 分解反应
（3）CO2、H2O
【解析】
【小问1详解】
流程图中进行的操作1、操作2均是将固体和液体分离，则名称是过滤。
【小问2详解】
碳酸钙高温生成二氧化碳和氧化钙，则石灰石煅烧的化学方程式为，反应符合一变多，则该反应的基本反应类型是分解反应。
【小问3详解】
上述流程中试剂1是水，试剂2是二氧化碳，流程中生成二氧化碳和水，则该流程中可循环利用的物质是二氧化碳和水，化学式为CO2、H2O。
16. 某学习小组对酸与碱发生中和反应进行探究，请你参与实验。
（1）实验活动一：用酸碱指示剂探究酸与碱反应的过程。
（2）实验Ⅱ中溶液刚好褪色时，溶液中一定含有的溶质为_______。
（3）下列应用利用中和原理的是_______。
A. 用氢氧化铝治疗胃酸过多B. 使用熟石灰改良酸性土壤
C. 用稀盐酸除铁锈D. 用氢氧化钠洗涤石油产品中的硫酸
实验活动二：利用化学反应通常伴随能量的变化探究酸与碱反应的过程。
小敏同学根据中和反应是放热反应的知识设计了如图的实验装置。通过如图所示装置将20mL的稀硫酸滴加到烧瓶内，观察到红色墨水向右移动。
（4）写出小敏同学实验中发生反应的化学方程式_____。有的同学提出，该现象不足以证明NaOH与稀硫酸反应，请写出一点理由______。
实验活动三：测溶液pH变化探究酸与碱反应的过程。
小周同学取少量NaOH溶液，测得溶液为pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9.于是得出结论：酸和碱能发生反应。
【交流讨论】
（5）同学们对小周同学的实验结论提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是_______。
（6）小组同学在进行“实验活动一”过程中，意外发现：将酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了，经查阅资料得知：因NaOH溶液浓度过大，导致酚酞褪色，于是他们使用了色度传感器测溶液的颜色。在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图所示[说明：溶液无色时色度值(透过率)为100%]，请你观察下图回答问题。
①写出规律性结论_______。
②推测5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后褪为无色的时间约为_______。
A．小于30s B．30—90s C．90—140s D．140—180s E．180—280s F．大于280s
【答案】（1）OH- （2）NaCl （3）ABD
（4） ①. ②. 氢氧化钠固体溶解时会放出热量
（5）稀硫酸中的水稀释了氢氧化钠溶液使溶液pH减小
（6） ①. 在其他条件相同时，NaOH溶液浓度越大，酚酞溶液变红后褪色越快 ②. F
【解析】
【小问1详解】
Ⅰ：取3mL溶质质量分数为4%的NaOH溶液于试管中，滴1-2滴酚酞溶液，因为NaOH溶液呈碱性，所以溶液变红；
Ⅱ、向上述溶液逐渐滴入稀盐酸，振荡，溶液刚好褪色，是因为HCl与NaOH发生了中和反应生成氯化钠和水，加入稀盐酸后，NaOH溶液中的OH-与HCl电离出的H+结合生成H2O，使得OH-浓度减小，进而证明酸与碱能发生反应；
【小问2详解】
实验Ⅱ中溶液刚好褪色时，说明NaOH和HCl恰好完全反应生成氯化钠和水，则溶液中一定含有的溶质为NaCl；
【小问3详解】
A、用氢氧化铝治疗胃酸过多，胃酸的主要成分是HCl，氢氧化铝与HCl反应生成氯化铝和水，是酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应，故A符合题意；
B、使用熟石灰改良酸性土壤，是熟石灰与土壤中的酸性物质发生反应，是酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应，故B符合题意；
C、用稀盐酸除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应是金属氧化物和酸的反应，不是中和反应，故C不符合题意；
D、用氢氧化钠洗涤石油产品中的硫酸，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，是酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应，故D符合题意；
故选ABD；
【小问4详解】
小敏同学实验中发生的反应是硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为；
通过如图所示装置将20mL的稀硫酸滴加到烧瓶内，观察到红色墨水向右移动，不足以证明NaOH与稀硫酸反应，原因是氢氧化钠固体溶解时会放出热量，也能使瓶内温度升高，气体膨胀，从而导致红色墨水向右移动；
【小问5详解】
小周同学取少量NaOH溶液，测得溶液为pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，溶液pH减小不能得出结论酸和碱能发生反应，pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了氢氧化钠溶液使溶液pH减小，而不一定是酸和碱发生了反应；
【小问6详解】
①由图可知，随着时间推移，三种不同浓度的NaOH溶液对应的色度值（透过率）都在增大，即溶液颜色逐渐变浅直至无色，且 NaOH溶液浓度越大，色度值（透过率）增大的速度越快，也就是酚酞褪色越快，则得出规律性结论是在其他条件相同时，NaOH溶液浓度越大，酚酞溶液变红后褪色越快；
②由a的曲线可知，从图中看5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后140s内色度从85升高至92，那么从92升高至100，所需时间要大于140s，由此推测5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后褪为无色的时间约为大于280s，故选F。
17. 合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。某化学研究小组利用黄铜(铜锌合金)进行了如图所示实验。
（1）过滤后所得溶液中含有的阳离子是_______。
（2）计算黄铜中铜的质量分数______。(请写出计算过程)
【答案】（1）锌离子##Zn2+
（2）解：由题意可知生成氢气质量=20g+93.7g-113.5g=0.2g；
设20g黄铜粉末中含Zn质量为x。

x=6.5g
黄铜中铜的质量分数=。
答：黄铜中铜的质量分数为67.5%。
【解析】
【小问1详解】
黄铜是铜锌合金，其中锌（Zn）的金属活动性比氢强，能与稀硫酸发生反应生成硫酸锌和氢气；而铜（Cu）的金属活动性比氢弱，不与稀硫酸反应；向黄铜中加入稀硫酸，恰好完全反应后进行过滤，因为锌与稀硫酸反应生成了硫酸锌（ZnSO4），硫酸锌在溶液中会电离出锌离子（Zn2+）；
【小问2详解】
A．蒸发皿
B．酒精灯
C．玻璃棒
D．烧杯
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别硝酸铵和氯化钠固体
取适量样品分别加等量水，比较温度变化
B
除去氧气中的一氧化碳
将混合气体通过足量的灼热氧化铜
C
分离氯化钙和氧化钙固体
加入适量水，过滤、蒸发结晶
D
检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠
取少量样品，加入足量稀盐酸
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
CaCl2
59.5
74.5
128
137
147
159
实验编号
实验方法与操作
实验现象
解释与结论
Ⅰ
取3mL溶质质量分数为4%的NaOH溶液于试管中，滴1~2滴酚酞溶液
溶液变红
加入稀盐酸后，NaOH溶液中_______(填离子符号)减少，进而证明酸与碱能发生反应。
Ⅱ
向上述溶液逐渐滴入稀盐酸，振荡
溶液刚好褪色
Ⅲ
向上述刚好褪色的溶液中再滴2滴溶质质量分数为4%的NaOH溶液，振荡后，再次滴入微量稀盐酸，振荡
溶液变红后又褪色