2025年安徽安庆怀宁县中考一模化学试题（解析版）-A4

这是一份2025年安徽安庆怀宁县中考一模化学试题（解析版）-A4，共14页。试卷主要包含了982g， 下列说法不正确的是， 实验是研究化学的基本方法等内容，欢迎下载使用。
注意事项：1、你拿到的试卷，满分为40分。化学和物理考试时间共120分钟。
2、本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分。请务必在“答题卷”上答题。
3、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分；每小题的4个选项中只有1个符合题意）
1. 明代《本草纲目》记载“豆腐之法，始于汉淮南王刘安”介绍了豆腐的制作方法。下列有关制作豆腐的部分传统工艺中涉及化学变化的是
A. 浸泡黄豆B. 黄豆磨浆
C. 煮沸豆浆D. 压制成型
【答案】C
【解析】
【详解】A、浸泡黄豆过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、黄豆磨浆过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、煮沸豆浆过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、压制成型过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选：C。
2. 良好生态环境是实现中华民族永续发展的内在要求，是增进民生福祉的优先领域，是建设美丽中国的重要基础。下列做法中有利于实现美丽中国的是
A. 将废旧电池掩埋在土壤中
B. 大量施用农药和化肥，提高粮食产量
C. 大量开采和利用化石燃料，缓解“能源危机”
D. 积极植树造林，提高森林覆盖率
【答案】D
【解析】
【详解】A、将废旧电池掩埋在土壤中，会造成土壤污染，不利于实现美丽中国，故A错误；
B、大量施用农药和化肥，会造成水体污染，不利于实现美丽中国，故B错误；
C、大量开采和利用化石燃料，会造成空气污染，不利于实现美丽中国，故C错误；
D、积极植树造林，提高森林覆盖率，有利于实现美丽中国，故D正确。
故选：D。
阅读下列材料，完成下面小题。
2024年11月30日，我国新型运载火箭长征十二号运载火箭在海南商业航天发射场成功发射。长征十二号运载火箭是我国首型4米级直径运载火箭，也是目前我国运载能力最大的单芯级运载火箭，一级采用4台推力1250千牛的泵后摆液氧煤油发动机，该运载火箭实现我国在运载火箭领域的多个“首次应用”，突破了牵制释放、铝锂合金贮箱、全三平无人值守等二系列新技术，提高了全箭的可靠性、安全性、经济性。
3. 如图为锂和铝两种元素在元素周期表中的相关信息及离子结构示意图。下列有关说法正确的是
A. ，
B. 氧化锂的化学式为
C. 图中两种元素的本质区别是核内质子数不同
D. 铝元素的相对原子质量为26.982g
4. 下列说法不正确的是
A. 煤油燃烧会放出热量
B. 氧气变为液氧时，分子间的间隔减小
C. 火箭发射时，液氧可以使煤油充分燃烧
D. 铝的抗腐蚀性比较强，在自然界中以单质形式存在
【答案】3. C 4. D
【解析】
【3题详解】
A、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，则m=2，又由于原子的质子数=核外电子数，则铝原子核外电子排布为2、8、3，在化学变化中易失去3个电子形成带铝离子，则n=8，该选项说法不正确；
B、锂原子核外电子排布为2、1，在化学变化中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的锂离子，则在化合物中，锂元素化合价为+1价，而氧元素化合价为-2价，则氧化锂的化学式为Li2O，该选项说法不正确；
C、决定元素种类的为质子数，则两种元素的本质区别是核内质子数不同，该选项说法正确；
D、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确。
故选C。
【4题详解】
A、燃烧为发光、放热的反应，该选项说法正确；
B、氧气变为液氧时，温度降低，分子间的间隔减小，该选项说法正确；
C、液氧具有助燃性，且氧气越充分，燃烧越剧烈，则液氧可以使煤油充分燃烧，该选项说法正确；
D、铝的抗腐蚀性很强，是因为铝在空气中能和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，则铝在自然界中以化合物存在，该选项说法不正确。
故选D。
5. 科学以实验为基础，规范操作是科学实验取得成功的关键。下列实验操作中正确的是
A. 稀释浓硫酸B. 验满氧气
C. 滴加液体D. 测定溶液的
【答案】A
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确；
B、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选A。
6. 中医认为艾草具有抗菌消炎、镇定止咳等功效。蓝桉醇为艾草的一种成分，下列说法正确的是
A. 蓝桉醇是一种氧化物B. 蓝桉醇中碳、氢元素质量比为15:26
C. 蓝桉醇由42个原子构成D. 蓝桉醇中碳元素质量分数最高
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。蓝桉醇由C、H、O这三种元素组成，不属于氧化物，A选项错误。
B、蓝桉醇中碳、氢元素质量比为，B选项错误。
C、蓝桉醇由蓝桉醇分子构成，一个蓝桉醇分子由个原子构成，C选项错误。
D、蓝桉醇中碳、氢、氧元素质量比为，可见碳元素的质量占比最大，即碳元素质量分数最高 ，D选项正确。
故选：D。
7. 从安全的角度考虑，下列做法中不合理的是
A. 如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
B. 霉变大米经高温蒸煮后可以食用
C 遇到火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面跑离着火区域
D. 天然气泄漏时，应立即关闭阀门并开窗通风
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢氧化钠溶液不慎沾到皮肤，先用水冲洗后，再涂上硼酸溶液，故说法正确；
B、霉变的大米中含有致癌物--黄曲霉毒素，经洗净、高温蒸煮后也不能食用，故说法错误；
C、遇到火灾时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开现场，防止有害气体与烟尘被吸入体内，故说法正确；
D、天然气与空气混合后的气体明火、静电、电火花或加热易爆炸，所以天然气泄漏时应立即关闭阀门并开窗通风，故说法正确。
故选B。
8. 实验是研究化学的基本方法。下列实验方案中能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、将一枚光亮的铁钉放入盛有适量水的试管中，没有对比实验，不能探究铁锈蚀的条件，选项错误；
B、氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙，会将欲保留的物质反应掉，不符合除杂原则，选项错误；
C、铁的金属活动性比铜强，加入过量的铁粉，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，然后过滤，滤液为氯化亚铁溶液，符合除杂原则，选项正确；
D、蜡烛燃烧时，有氧气参加反应，在蜡烛的火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察现象，不能验证蜡烛中是否含有氧元素，选项错误，故选C。
9. 中国空间站生命保障系统中二氧化碳的处理核心是萨巴蒂尔反应，在400℃和金属镍作催化剂的条件下，其反应的微观示意图如图所示。下列说法中正确的是
A. 该反应生成三种分子
B. 该反应属于置换反应
C. 催化剂不断减少
D. 参加反应的CO2和H2的质量比是11：2
【答案】D
【解析】
【分析】由反应的微观示意图可知，甲即二氧化碳气体和乙即氢气，在有催化剂的条件下反应生成丙即甲烷和丁即水，反应的化学方程式为：；
【详解】A、由分析可知，该反应生成了两种分子，故选项说法错误；
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，根据分析可知，该反应的生成物是两种化合物，所以该反应不是置换反应，故选项说法错误；
C、催化剂的质量在化学前后保持不变，故选项说法错误；
D、由反应的化学方程式可知，参加反应的CO2和H2的质量比为44：（4×2）=11：2，故选项说法正确；
故选：D。
10. 如图所示装置进行实验，打开分液漏斗活塞，将液体甲滴入盛有固体乙的试管中，观察到饱和澄清石灰水变浑浊，U形管左侧液面降低，右侧液面升高。下列关于甲，乙对应物质不可能的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【分析】氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，观察到饱和澄清石灰水变浑浊，U形管左侧液面降低，右侧液面升高，说明装置中的温度升高，压强增大。
【详解】A、硝酸铵溶解放热，溶液温度降低，该选项符合题意；
B、烧碱为氢氧化钠的俗称，氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，该选项不符合题意；
C、生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放热，该选项不符合题意；
D、镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，同时反应放热，该选项不符合题意。
故选A。
11. 类比、迁移和推理是化学学习常用的思维方法。下列有关说法正确的是
A. 中和反应过程中放出热量，有能量变化的一定是中和反应
B. 搅拌、升高温度等能加快食盐溶解，因此搅拌、升高温度也能改变物质的溶解度
C. 正常雨水的pH约为5.6，因此呈酸性的雨水不一定是酸雨
D. 氧化物由氧元素和另一种元素组成，由氧元素和另一种元素组成的物质一定是氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】A、中和反应过程中放出热量，有能量变化的不一定是中和反应，例如铁和氧气点燃生成四氧化三铁，该反应放热，属于分解反应，不属于中和反应，说法错误，不符合题意；
B、搅拌、升高温度等能加快食盐溶解，固体物质的溶解度与溶质性质、溶剂种类及温度有关，搅拌不能改变物质的溶解度，说法错误，不符合题意；
C、正常雨水的pH约为5.6，酸雨是指pH＜5.6的降雨，因此呈酸性的雨水不一定是酸雨，说法正确，符合题意；
D、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，即氧化物由氧元素和另一种元素组成，但由氧元素和另一种元素组成的物质不一定是氧化物，也有可能是混合物，如由氢元素和氧元素组成的过氧化氢溶液，说法错误，不符合题意；
故选：C。
12. 中国著名化学家侯德榜先生发明了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。和的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是
A. 时，饱和溶液中溶质的质量分数为36%
B. 时，将固体放入水中，充分溶解后所得溶液的质量为
C. 将的饱和溶液升温到，溶液的溶质质量分数不变
D. 将的溶液和溶液降温到，两溶液中均有晶体析出
【答案】C
【解析】
【详解】A、t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为：×100%≈26.5%，故说法错误；
B、t2℃时，Na2CO3的溶解度是50g，即在该温度下，100g水中最多溶解50gNa2CO3，则50g水中最多溶解25gNa2CO3，t2℃时，将50gNa2CO3固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为25g+50g=75g，故说法错误；
C、据图可知，t1℃到t2℃碳酸钠的溶解度一直增大，将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，故说法正确；
D、将t2℃的Na2CO3溶液和NaCl溶液降温到t1℃，两溶液中不一定有晶体析出，因为不一定是两种物质的饱和溶液，故说法错误。
故选C。
二、非选择题（本大题包括5小题，除标注分值外，其余每空1分，共28分）
13. “民以食为天，食以“火’为先”，家庭燃料的变革改变着人们的生活，同学们对燃料的变迁进行了调查。
变迁一：由柴火变煤炭
最初，人们使用的燃料大多是柴草，效率低烟雾大。随后，开始出现煤炭的身影。开始大多是煤块、煤球等粗制品，后来人们改用蜂窝煤，它的造型特殊，中间分布数个小孔。
（1）将煤块改成蜂窝煤的好处是 ___________。
变迁二：由煤炭变液化气
上世纪80年代后期，罐装的液化石油气开始取代煤炭，成为居民家庭的燃料主体。液化石油气是石油炼制过程中由多种气体组成的混合物。
生产商将液化石油气加压灌装进钢瓶里，分送至居民，这使家庭用火变得更加便捷。
（2）请从微观角度解释将石油气装入罐中：___________。
变迁三：由液化气变天然气
迈入新世纪后，更加环保的天然气通过管道进入千家万户，只要打开阀门，家里就能生火做饭。天然气主要成分是甲烷(CH4)，占比约为85%左右。天然气是一种洁净环保的优质能源，几乎不含硫、粉尘和其他有害物质。
（3）请写出甲烷充分燃烧的化学方程式：___________。
（4）请从燃料变迁的角度谈谈你的感受：___________。
【答案】（1）增大煤与氧气的接触面积，使煤燃烧更充分
（2）分子之间有间隔，加压时分子间间隔变小
（3）
（4）燃料变迁提高了燃烧效率，减少了对环境的污染，体现了科技进步对生活的积极影响，我们应追求更高效、环保的能源以实现可持续发展
【解析】
【小问1详解】
将煤块改成蜂窝煤，中间分布数个小孔，这样做的好处是增大了煤与氧气的接触面积，可以加快化学反应速率，使煤燃烧得更充分，提高燃料的利用率，减少煤炭的浪费；
【小问2详解】
从微观角度解释将石油气装入罐中，是因为分子之间有间隔，加压时分子间间隔变小，气体体积缩小，从而可以被装入罐中；
【小问3详解】
甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为；
【小问4详解】
燃料变迁提高了燃烧效率，减少了对环境的污染，体现了科技进步对生活的积极影响，我们应追求更高效、环保的能源以实现可持续发展。
14. 根据如图所示实验装置回答问题：
（1）仪器①的名称是______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式______，若实验开始前就把发生装置与D连接，则收集到的气体不纯，原因是______。
（3）实验室制取二氧化碳的发生装置由B改进为C的优点是______，若用B和E组装一套气密性良好的装置来测定生成二氧化碳的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值小，原因是______。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. ②. 一开始产生气泡就开始收集
（3） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. 二氧化碳能溶于水且与水发生反应
【解析】
【小问1详解】
①长颈漏斗；
【小问2详解】
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
若实验开始前就把发生装置与D连接，装置D中集气瓶内装满水，则收集到的气体不纯，原因是一开始产生气泡就开始收集，导致收集到的气体中含有原装置中的空气；
【小问3详解】
发生装置由B改进为C，装置C可以实现固液分离，所以优点是可以控制反应的发生和停止；
若用B和E组装一套气密性良好的装置来测定生成二氧化碳的体积，因为二氧化碳能溶于水且与水发生反应，部分二氧化碳被水吸收，所以反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值小。
15. 废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验，其流程如图。
【资料卡片】，金、银不会发生类似反应。
（1）步骤①中所需玻璃仪器除烧杯和漏斗外，还需要______，作用是______。
（2）步骤③中反应的化学方程式是______，其反应的基本类型是______。
（3）步骤③中得到的滤渣是______。
【答案】（1） ①. 玻璃棒 ②. 引流
（2） ①. ②. 置换反应
（3）铜和铁
【解析】
【小问1详解】
步骤①可得到滤液和滤渣，是过滤操作，过滤所需的玻璃仪器除烧杯和漏斗外，还需要玻璃棒，玻璃棒的作用是引流，防止液体飞溅；
【小问2详解】
废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，加入过量稀硫酸，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜、银、金和稀硫酸不反应，过滤，步骤①得到的滤渣中含铜、银、金，向滤渣中加入足量稀硫酸和过氧化氢溶液，铜和过氧化氢、稀硫酸反应生成硫酸铜和水，金、银不反应，故步骤②得到滤液中含硫酸铜，步骤③加入过量的铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
【小问3详解】
由（2）可知， 步骤③中得到的滤渣是过量的铁和反应生成的铜。
16. 盐酸是重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂之一。某兴趣小组对盐酸的性质进行如图探究。
（1）氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液俗称盐酸。如图1所示，仿照氯化氢气体的微粒构成示意图，画出盐酸的微粒构成示意图，并进行标注______(溶剂不用画出)。
（2）浓盐酸敞口放置于空气中，溶质质量分数变小，这是由于浓盐酸具有_______性。
稀盐酸会发生同样的变化吗？该兴趣小组进行了如下实验。
【实验步骤】
I.取两个烧杯，各倒入40mL3%的稀盐酸，分别标为甲和乙。
II.甲烧杯密封，液体体积不变。乙烧杯敞口放置于空气中至液体体积变为20mL(溶液的密度变化忽略不计)。
III.向甲、乙两烧杯中各滴加几滴紫色石蕊溶液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钠溶液的体积分别为30mL、26mL。
①步骤III中，恰好完全反应时溶液的颜色_______，反应的化学方程式为________。
②乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数________(选填“变大”或“变小”)。
（3）为探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中溶液电导率的变化情况，该兴趣小组进行了如图2所示的实验，他们根据实验数据绘制了电导率随时间变化的图像，如图3所示。已知：相同条件下，溶液中的离子浓度(单位体积内离子数目)越大，溶液的电导率越大，导电性越强。
①MP段电导率减小的原因是_______。
②下列说法中正确的是_______(填字母)。
A.M点和N点对应的溶液中离子个数相同
B.P点时氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应
C.N点对应的溶液中溶质为氯化钠、氯化氢
D.该实验证明溶液中始终有离子存在
③在该反应过程中烧杯里不同时间点的微观粒子示意图如图所示，按时间先后排列的顺序为_______(填序号)。
a. b. c. d.
【答案】（1） （2） ①. 挥发 ②. 无色 ③. NaOH+HCl═NaCl+H2O ④. 变大
（3） ①. 氢离子和氢氧根离子反应生成水，离子浓度降低 ②. BD##DB ③. acbd
【解析】
【分析】
【小问1详解】
盐酸的微粒构成示意图如下所示(溶剂不用画出)：
【小问2详解】
将浓盐酸敞口放置，其溶质质量分数会减小，这是由于浓盐酸具有挥发性；
①步骤III中，恰好完全反应时溶液的颜色恰好由红色变成紫色，氢氧化钠和盐酸反应产生氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O；
②甲密封，液体体积不变，40mL；乙敞口放置于空气中至液体体积变为20mL；向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钠溶液体积分别为30mL、26mL，稀盐酸的体积变成一半，所消耗的氢氧化钠溶液体积大于一半，故乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大；
【小问3详解】
①氢氧化钠和盐酸反应产生氯化钠和水，MP段电导率减小的原因是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，反应生成了水，离子浓度降低，电导率减小；
②A.M点和N点对应的溶液中离子个数不相同；稀盐酸中含有氢离子和氯离子，氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，且两溶液中阴阳离子个数比都是1：1，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，反应生成了水，离子浓度降低，电导率减小，P点电导率最低说明二者恰好完全反应，溶液中含有的离子有钠离子和氯离子，M点时溶液中含有氢离子、钠离子和氯离子与N点时离子总个数不相等但离子浓度相等；错误；
B.根据A项叙述，P点时氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，正确；
C.根据图示，反应是氢氧化钠溶液滴入到盐酸中，则N点对应的溶液中溶质为氯化钠、氢氧化钠，错误；
D.P点电导率最低说明二者恰好完全反应，溶液中含有的离子有钠离子和氯离子，电导率不为零，则该实验证明溶液中始终有离子存在，正确；
故选BD；
③该反应是氢氧化钠溶液滴入到盐酸中，过程中烧杯里不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排列的顺序为、、、，即acbd。
17. 某抗酸药的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2。小亮利用如图所示的装置测定该抗酸药中碳酸钙的含量，他取10片抗酸药(共6.2g)置于烧杯中，然后加入100g稀盐酸，恰好完全反应。
（1）计算生成二氧化碳的质量_______。
（2）计算该抗酸药中CaCO3的质量分数_______。(写出计算过程，结果保留至小数点后一位)
【答案】（1）解：根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成二氧化碳的质量，完全反应后产生二氧化碳的质量为6.2g+100g-104g=2.2g。
答：生成二氧化碳质量是2.2g。
（2）解：设10片抗酸药中碳酸钙的质量为x，
x=5g
该抗酸药中CaCO3的质量分数=≈80.6%
答：该抗酸药中CaCO3的质量分数是80.6%。
【解析】
【小问1详解】
见答案。
【小问2详解】
选项
实验目的
实验方案
A
探究铁锈蚀的条件
将一枚光亮的铁钉放入盛有适量水的试管中，观察现象
B
除去氧化钙中少量的碳酸钙
加水溶解，过滤
C
除去FeCl2溶液中少量的CuCl2
加入过量的铁粉，过滤
D
检验蜡烛中是否含有氧元素
在蜡烛的火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察现象
A
B
C
D
甲
水
水
水
稀盐酸
乙
硝酸铵
烧碱
生石灰
镁条