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2024年安徽省合肥市庐江县多校中考三模化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份2024年安徽省合肥市庐江县多校中考三模化学试题（原卷版+解析版），文件包含2024年安徽省合肥市庐江县多校中考三模化学试题原卷版docx、2024年安徽省合肥市庐江县多校中考三模化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共21页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1.本卷共两部分，17小题(分“选择题12题12分”和“非选择题5题28分”)满分43分(考生得分大于或等于40分时按40分计入总成绩)。化学与物理的考试时间共120分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
3.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 Fe-56
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的四个选项中只有一个符合题意)
1. 中华传统文化博大精深，很多成语、谚语和诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列说法正确的是
A. “百炼成钢”与“铁杵成针”都属于化学变化
B. “众人拾柴火焰高”说明可燃物越多，着火点越低，越易燃烧
C. “真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常活泼
D. “过雨荷花满院香”体现了分子在不断地运动
【答案】D
【解析】
【详解】A、百炼成钢中，碳与氧气发生燃烧生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，铁杵成针是物质的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
B、众人拾柴火焰高”说明可燃物越多，放出的热量越多，选项错误；
C、真金不怕火炼”说明黄金的化学性质稳定，很难与其它物质发生化学变化，选项错误；
D、分子在不断地运动，过雨荷花开放后，具有花香味的物质的分子运动到人的鼻孔处，使人闻到花香味，选项正确；
故选D。
2. 绿色发展是一种和谐性发展，推动绿色发展，是促进人与自然和谐共生不可或缺的决策。下列举措不符合这一要求的是
A. 开发利用太阳能、风能等新能源替代化石燃料
B 大力开采矿物资源，加快经济发展
C. 实行塑料制品回收再生、循环利用
D. 绿色出行，尽量搭乘公共交通工具
【答案】B
【解析】
【详解】A、开发利用太阳能、风能等新型能源，可以减少化石燃料的使用，改善环境质量，故A不符合题意；
B、大量开采金属矿物可以提高金属的产量，但会造成资源匮乏，不符合要求，故B符合题意；
C、塑料制品的回收再生、循环利用是减少白色污染，符合要求，故C不符合题意；
D、绿色出行，尽量搭乘公共交通工具，可以减少化石燃料的使用，改善环境质量，故D不符合题意。
故选B。
3. 钕(Nd)是最活泼的稀土金属之一。如图是钕元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是
A. Nd3+的质子数为60B. 一个钕原子的质量为144.2g
C. 三氧化二钕的化学式为O3Nd2D. 2Nd表示2个钕分子
【答案】A
【解析】
【详解】A、元素周期表每一格中，左上角数字为原子序数，原子中原子序数=质子数，因此Nd原子的质子数为60，Nd原子失去3个电子形成Nd3+，其质子数仍为60，故A选项说法正确，符合题意；
B、元素周期表每一格中，最下面的数字为相对原子质量，因此钕的相对原子质量为144.2，故B选项说法不正确，不符合题意；
C、由化学式书写的原则可知，三氧化二钕的化学式为Nd2O3，故C选项说法不正确，不符合题意；
D、元素符号前面的数字表示原子个数，因此2Nd表示2个钕原子，故D选项说法不正确，不符合题意。
故选A。
4. 神舟十七号载人飞船的成功发射让国人骄傲！在飞船太空舱里，常用铁酸镍[Ni(FeO2)2]作催化剂将航天员呼出的二氧化碳气体转化为氧气。下列有关Ni(FeO2)2的说法正确的是
A. 组成中含有两个氧分子B. 铁和氧元素的质量比为1：2
C. 属于盐类D. 都是由金属元素组成
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁酸镍是由铁酸镍分子构成的，一个铁酸镍分子是由4个氧原子构成的，故A选项说法不正确，不符合题意；
B、铁酸镍中铁和氧元素的质量比为56×2：16×4=7：4，故B选项说法不正确，不符合题意；
C、由铁酸镍的化学式可知，铁酸镍是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐类物质，故C选项说法正确，符合题意；
D、由铁酸镍的化学式可知，铁酸镍是由镍、铁、氧三种元素组成的，其中氧元素属于非金属元素，故D选项说法不正确，不符合题意。
故选C。
5. 下列实验操作能够达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，而化纤制品灼烧无此气味，可以鉴别，故A能达到实验目的；
B、氯化钠易溶于水，难溶性杂质不溶于水，除去粗盐中的难溶性杂质，应采取溶解、过滤、蒸发结晶的方法，故B不能达到实验目的；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能用水湿润pH试纸，会稀释待测溶液，使测定结果不准确，故C不能达到实验目的；
D、铵态氮肥与熟石灰不反应，检验某化肥是否为铵态氮肥，应该取样，加入熟石灰，研磨，若产生有刺激性气味的气体，则为铵态氮肥，故D不能达到实验目的；
故选：A。
6. 下列与氧气有关的实验操作，需要纠正的是
A. 制取氧气B. 排水法收集氧气
C. 检验氧气D. 硫在氧气中燃烧
【答案】A
【解析】
【详解】A、过氧化氢和二氧化锰利用长颈漏斗和锥形瓶的装置制取氧气，为防止氧气从长颈漏斗中逸出，应将长颈漏斗的下端管口伸入液面以下，故A选项图中所示操作不正确；
B、氧气不易溶于水，可用排水法收集，故B选项图中所示操作正确；
C、检验是否是氧气，可将带火星的木条伸入集气瓶内，观察木条是否复燃，故C选项图中所示操作正确；
D、硫在氧气中燃烧，为防止生成的二氧化硫污染空气，集气瓶底部应放少量的水，故D选项图中所示操作正确。
故选A。
【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类题的关键。
7. 盐酸和硫酸是工农业生产中非常重要的两种酸，下列有关说法正确的是
A. 两种稀酸都能和金属发生置换反应产生氢气
B. 将两种浓溶液溶于水都放出大量的热量
C. 将两种浓溶液敞口放在空气中，溶质的质量分数都变小
D. 两种酸都能和碱性溶液发生中和反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、两种稀酸都能和活泼金属发生置换反应产生氢气，错误；
B、浓硫酸溶于水时放出大量的热量，浓盐酸溶于不能放出大量的热，错误；
C、将两瓶浓溶液敞口放在空气中，浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数减小，浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质质量分数减小，正确；
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，两种酸和碱性溶液发生的反应不一定是中和反应，，例如盐酸与显碱性的碳酸钠溶液反应，由于反应物不是酸、碱，该反应不属于中和反应，错误。
故选C。
8. 物质的用途与性质密切相关。下列说法正确的是
A. 木材着火用水浇灭，是降低了木材的着火点
B. 铁制品表面涂“银粉”(铝粉)防生锈，是由于铝的化学性质没有铁活泼
C. 活性炭能除去冰箱中的异味，是因为活性炭具有吸附性
D. 银的导电性比铜好，但电线一般用铜而不用银的原因是银没有延展性
【答案】C
【解析】
【详解】A、木材着火用水浇灭，是降低了木材的温度，使温度低于木材的着火点，着火点是物质的固有属性，不能降低。故A选项说法错误；
B、铁制品表面涂“银粉”(铝粉)防生锈，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化。故B选项说法错误；
C、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能吸附异味和色素，所以可用活性炭除去冰箱中的异味。故C选项说法正确；
D、银的导电性比铜好，但电线一般用铜而不用银的原因是银的价格比铜的高。故D选项说法错误。
故选C。
9. 近日，我国科研人员研究出制取醋酸(CH3COOH)的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示，下列说法不正确的是
A. 保持醋酸化学性质的最小微粒是醋酸分子
B. 该反应有助于减缓温室效应
C. 反应前后元素的种类、数目和质量都不变
D. 参加反应的反应物的质量比为1：1
【答案】D
【解析】
【分析】根据微观示意图可知，该反应是二氧化碳和甲烷在催化剂作用下反应生成醋酸，反应的化学方程式为：，据此进行分析。
【详解】A、醋酸是有机物，是由醋酸分子构成的，保持醋酸化学性质的最小微粒是醋酸分子。故A选项说法正确；
B、该反应消耗二氧化碳，空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，则该反应有助于减缓温室效应。故B选项说法正确;
C、由质量守恒定律可知，该反应前后元素的种类、数目和质量都不变。故C选项说法正确；
D、根据化学方程式可知，参加反应的反应物二氧化碳和甲烷的质量比为44:16=11:4。故D选项说法错误。
故选：D。
【点睛】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
10. 化学是一门以实验为基础的科学，许多化学的重大发现和研究成果都是通过实验得到的。下列实验得出的结论正确的是
A. 图1既可以探究正负极产生气体的质量比约为1：2，又可以说明水由氢、氧两种元素组成
B. 图2既可以探究可燃物的燃烧需要氧气，又可以说明白磷的着火点比红磷低
C. 图3既可以探究CO2不能燃烧也不支持燃烧，又可以说明CO2的密度比空气大
D. 图4既可以探究甲烷具有可燃性，又可以说明甲烷中含有碳、氢两种元素
【答案】C
【解析】
【详解】A、图1中电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成，该实验既可探究水是由氢、氧两种元素组成的，又可说明正负极产生气体的体积比约为1∶2，不是质量比，该选项实验得出的结论不完全正确；
B、图2中铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，热水中的红磷不燃烧，该实验不能说明可燃物的燃烧需要氧气，可说明白磷的着火点比红磷的低，该选项实验得出的结论不完全正确；
C、图3中燃着的蜡烛自下而上依次熄灭，该实验既可探究 CO2 的密度比空气大，又可说明 CO2 不能燃烧也不支持燃烧，该选项实验得出的结论正确；
D、图4中实验使用干冷烧杯，说明生成物中有水，只能证明甲烷中含有氢元素，该选项实验得出结论不正确；
故选C。
11. 如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，下列说法不正确的是
A. 该反应过程中不变的微粒是Na+和Cl-
B. 该反应的微观实质是OH-+H+=H2O
C. 该反应属于复分解反应
D. 氯化钠固体由分子构成
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图知，氢氧根离子与氢离子结合成水分子，钠离子和氯离子在反应中没有改变，没有消耗，故A不符合题意；
B、由图知，该反应的微观实质是氢氧根离子与氢离子结合成水分子，故B不符合题意；
C、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故C不符合题意；
D、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故D符合题意。
故选D。
12. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 阴影部分的任意点表明甲、乙两种溶液都是不饱和溶液
B. t1℃时，在100g水中加入30g甲，形成饱和溶液
C. P点时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等
D. t2℃时，甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量：甲＞乙
【答案】C
【解析】
【详解】A、图中阴影部分中的点在甲曲线的上部，是甲的饱和溶液，在乙曲线的下部，是乙的不饱和溶液，故A不符合题意；
B、由图知，t1℃时，甲的溶解度小于20g，则在100g水中加入30g甲，甲有剩余，形成饱和溶液的质量小于120g，故B不符合题意；
C、由图可知，t1℃时，甲、乙两物质相交于P点，则P点时，甲、乙两种物质的溶解度相等，P点表示两溶液的饱和状态，所以P点时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，故C符合题意；
D、没有指明甲、乙饱和溶液的质量，无法比较析出晶体的质量，故D不符合题意。
故选C。
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13. 阅读下列科技短文并回答问题。
《天工开物》记载了明朝中叶以前中国古代的各项技术。在其《五金》篇中，宋应星是世界上第一个科学地论述锌和铜锌合金(黄铜)的科学家。他明确指出，锌是一种新金属，并且首次记载了它的冶炼方法。这是中国古代金属冶炼史上的重要成就之一，使中国在很长一段时间里成为世界上唯一能大规模炼锌的国家。宋应星记载的用金属锌代替锌化合物(炉甘石)炼制黄铜的方法，是人类历史上用铜和锌两种金属直接熔融而得黄铜的最早记录。
（1）黄铜片和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度_______(填“大”或“小”)。
（2）铜锌合金有优异的机械性、导电导热性和电磁屏蔽性，广泛应用于电子通信、机械等领域。如图为部分金属、合金的熔点，其中能表示铜锌合金的是______(填“a”、“b”或“c”)。
（3）假冒黄金(铜锌合金)的外观与黄金极为相似，市场上不法分子以假乱真，祸害消费者。某同学用化学知识，将其放入稀盐酸中鉴别其真伪，观察到的现象是_______。
（4）写出锌与硫酸铜溶液反应的化学方程式：_______。
【答案】（1）大 （2）a
（3）假冒黄金周围产生气泡
（4）
【解析】
【小问1详解】
黄铜片（铜锌合金）和纯铜片相互刻画，在纯铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比纯铜片的硬度大。故填：大；
【小问2详解】
一般，合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，即铜锌合金的熔点低于锌，也低于铜，即a点。故填：a；
【小问3详解】
假冒黄金是铜锌合金，在金属活动性顺序中锌的位置排在氢前，锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，将假黄金放入稀盐酸中鉴别其真伪，观察到的现象是假冒黄金周围产生气泡。故填：假冒黄金周围产生气泡；
【小问4详解】
锌与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌，其化学反应方程式为。故填：。
【点睛】本题难度不大，掌握合金的性质及金属的化学性质等是正确解答本题的关键。
14. 蚊虫叮咬时分泌的蚁酸会使人体皮肤肿痛，蚁酸学名叫甲酸，化学式为HCOOH，其化学性质与盐酸相似，某化学实验小组同学对蚁酸产生了兴趣并对其进行以下探究。
【查阅资料】①蚁酸在一定条件下会分解成两种氧化物。②无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝。
【提出问题】①蚁酸具有酸性吗？②蚁酸分解生成的两种氧化物是什么？
【猜想假设】小组同学根据蚁酸中含有氢元素，推测分解产物中含有水。同时他们对另一种氧化物提出了两种猜想，猜想一：二氧化碳；猜想二：一氧化碳。
【实验探究1】
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变_______。
【实验探究2】小组同学将蚁酸分解产生的气体通入如图装置来验证推测和猜想。
（2）用F装置可检验生成物中的水，则F应连接在_______(填“I”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)处，装置B的作用是_______。
（3）实验时若看到________的现象，则猜想一不成立。
（4）实验时装置C和D中均有明显现象，由此得出猜想二成立，写出装置C中发生反应的化学方程式：________。
【答案】（1）红 （2） ①. I ②. 吸收水蒸气
（3）A中石灰水不变浑浊
（4）CO+CuOCu+CO2
【解析】
【小问1详解】
蚁酸学名叫甲酸，化学式为HCOOH，其化学性质与盐酸相似，向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变红；
【小问2详解】
防止气体通入溶液中引入水，对水的检验造成干扰，所以用F装置可检验生成物中的水，则F应连接在Ⅰ处；
浓硫酸具有吸水性，所以装置B的作用是吸收水蒸气；
【小问3详解】
猜想一不成立，则乙酸的分解产物没有二氧化碳，则实验时若看到A中澄清石灰水没有明显现象；
【小问4详解】
猜想二成立，则乙酸分解产物是一氧化碳，则C中一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为CO+CuOCu+CO2。
15. 我国水污染形势严峻，据报道，全国废水污水的排放量以每年18亿吨的速度增加，水污染治理刻不容缓。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液(主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4)中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请回答下列问题：
（1）步骤I、Ⅱ和Ⅲ中分离固体和溶液的操作名称是______，该操作不可缺少的铁质仪器是_______。
（2）X是一种常见金属，步骤I中加过量X的目的是______。
（3）以上操作涉及多个反应，请写出其中一个有气体生成的化学反应方程式：_______。
（4）请写出一条防止水污染的措施：_______。
【答案】（1） ①. 过滤 ②. 铁架台
（2）除尽FeSO4和CuSO4
（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑##Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（4）工业废水经过处理达标后再排放等
【解析】
【小问1详解】
由图可知，步骤I、Ⅱ和Ⅲ都是分离固体和溶液的操作，其名称是过滤，故填过滤；
过滤操作中，用到的铁质仪器是铁架台，故填铁架台。
小问2详解】
从排放的含有ZnSO4、FeSO4和CuSO4的废液中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，则加入的金属X为锌，其作用是利用锌的活动性比铁和铜都强，将FeSO4和CuSO4还原为金属单质，除尽FeSO4和CuSO4，故填除尽FeSO4和CuSO4。
小问3详解】
金属X为锌，则固体A中含有锌、铁、铜三种金属单质，锌、铁在金属活动性顺序表中氢的前面，铜位于氢后，加入酸后，将铜分离出来，如Y为硫酸，其中的反应有锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，还有铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故填Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
【小问4详解】
为防止水污染，采取的措施有工业废水经过处理达标后再排放等，故填工业废水经过处理达标后再排放等。
16. 某化学兴趣小组同学学习了“金属锈蚀”的相关知识后，对铁生锈的条件展开了系列探究。
【初步探究】
（1）实验前先用适量稀盐酸除去铁钉表面的铁锈，反应的化学方程式为_______，除铁锈时间不宜过长的原因是______。
【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？
【实验探究】取四枚大小相同的洁净无锈铁钉分别放入试管中，进行图1实验，现象如表。
（2）对比A、B、C试管中的实验现象，说明铁锈蚀是铁与空气中的_______发生化学反应。
（3）蒸馏水煮沸的目的是_______。
（4）对比A和D试管中的实验现象，说明铁锈蚀快慢与______有关。
【深入探究】在老师的指导下，小组同学设计了如图2所示的数字化实验对铁锈蚀进行深入探究。装置气密性检查后，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上(此时没有推动注射器活塞)，采集相关数据绘制出图3和图4。
（5）据图3分析，说明铁生锈_______(填“放热”或“吸热”)，t2～t3这段时间反应并未停止但温度却开始降低，原因是_______。
（6）从图3、图4可以看出，t3时刻后，温度和压强都明显增大的原因是______。
【答案】（1） ①. ②. 盐酸会与铁继续反应
（2）水和氧气 （3）除去水中溶解的氧气，防止干扰实验
（4）氯化钠 （5） ①. 放热 ②. 铁生锈放出的热量小于热量散失
（6）铁生锈消耗氧气，使得三颈烧瓶内压强变小，注射器中的稀盐酸被吸入三颈烧瓶内与铁接触发生反应产生氢气，使瓶内压强变大，同时放热
【解析】
【小问1详解】
铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为；除铁锈时间不宜过长的原因是稀盐酸会与铁继续反应生成氯化亚铁和氢气。故填：①；②盐酸会与铁继续反应。
【小问2详解】
A中铁钉与水、氧气接触，有一层铁锈，B中铁钉只与水接触，无明显变化，C中铁钉只与氧气接触，无明显变化，对比A、B、C试管中的实验现象，说明铁锈蚀是铁与空气中的水和氧气发生化学反应。故填：水和氧气。
【小问3详解】
气体的溶解度随着温度的升高而减小，所以将蒸馏水煮沸的目的是除去水中溶解的氧气，防止干扰实验。故填：除去水中溶解的氧气，防止干扰实验。
【小问4详解】
根据控制变量法可知，A和D两试管中气体条件相同，但A中是煮沸过的蒸馏水，D中是煮沸过的蒸馏水配制的氯化钠饱和溶液，一周后铁钉表面现象，A中有一层铁锈，D中有较厚铁锈，说明铁锈蚀快慢与氯化钠有关。故填：氯化钠。
【小问5详解】
由图3可知，铁生锈过程中温度升高，说明铁生锈放热；由于铁生锈后，装置中的氧气含量变少，则铁生锈速度放慢，而装置散热，则t2~t3这段时间反应并未停止但温度却开始降低，是因为铁生锈放出的热量小于热量散失。故填：①放热；②铁生锈放出的热量小于热量散失。
【小问6详解】
铁生锈消耗氧气，三颈烧瓶内压强变小，而注射器中装有盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则t3时刻后温度和压强都明显增大的原因是：生锈消耗氧气，使得三颈烧瓶内压强变小，注射器中的稀盐酸被吸入三颈烧瓶内与铁接触发生反应产生氢气，使瓶内压强变大，同时放热。故填：铁生锈消耗氧气，使得三颈烧瓶内压强变小，注射器中的稀盐酸被吸入三颈烧瓶内与铁接触发生反应产生氢气，使瓶内压强变大，同时放热。
【点睛】本题主要考查探究铁生锈的条件等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
17. 某化学课外兴趣小组同学取含杂质(杂质不参与反应)的高锰酸钾混合物32g放入大试管，加热至不再产生气体为止，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）t3时，试管内固体有_______种。
（2）计算混合物中高锰酸钾的质量。(写出计算过程)
【答案】（1）三 （2）由图知，高锰酸钾完全反应生成氧气的质量为3.2g。
设混合物中高锰酸钾的质量为x。
答：混合物中高锰酸钾的质量为31.6g。
【解析】
【小问1详解】
高锰酸钾加热时生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由图知，t3时，高锰酸钾还有剩余，此时试管内固体有高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰三种物质，故填：三。
【小问2详解】
见答案。选项
实验目的
实验操作
A
鉴别羊毛制品和化纤制品
取样，灼烧，闻气味
B
除去粗盐中的难溶性杂质
溶解，蒸发结晶
C
测定当地土壤溶液的pH
取样，滴在湿润的pH试纸上，对照
D
检验某化肥是否为铵态氮肥
取样，加入石灰石，研磨
试管编号
A
B
C
D
一周后铁钉表面现象
有一层铁锈
无明显变化
无明显变化
有较厚铁锈
注意事项：
1.本卷共两部分，17小题(分“选择题12题12分”和“非选择题5题28分”)满分43分(考生得分大于或等于40分时按40分计入总成绩)。化学与物理的考试时间共120分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
3.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 Fe-56
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的四个选项中只有一个符合题意)
1. 中华传统文化博大精深，很多成语、谚语和诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列说法正确的是
A. “百炼成钢”与“铁杵成针”都属于化学变化
B. “众人拾柴火焰高”说明可燃物越多，着火点越低，越易燃烧
C. “真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常活泼
D. “过雨荷花满院香”体现了分子在不断地运动
【答案】D
【解析】
【详解】A、百炼成钢中，碳与氧气发生燃烧生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，铁杵成针是物质的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
B、众人拾柴火焰高”说明可燃物越多，放出的热量越多，选项错误；
C、真金不怕火炼”说明黄金的化学性质稳定，很难与其它物质发生化学变化，选项错误；
D、分子在不断地运动，过雨荷花开放后，具有花香味的物质的分子运动到人的鼻孔处，使人闻到花香味，选项正确；
故选D。
2. 绿色发展是一种和谐性发展，推动绿色发展，是促进人与自然和谐共生不可或缺的决策。下列举措不符合这一要求的是
A. 开发利用太阳能、风能等新能源替代化石燃料
B 大力开采矿物资源，加快经济发展
C. 实行塑料制品回收再生、循环利用
D. 绿色出行，尽量搭乘公共交通工具
【答案】B
【解析】
【详解】A、开发利用太阳能、风能等新型能源，可以减少化石燃料的使用，改善环境质量，故A不符合题意；
B、大量开采金属矿物可以提高金属的产量，但会造成资源匮乏，不符合要求，故B符合题意；
C、塑料制品的回收再生、循环利用是减少白色污染，符合要求，故C不符合题意；
D、绿色出行，尽量搭乘公共交通工具，可以减少化石燃料的使用，改善环境质量，故D不符合题意。
故选B。
3. 钕(Nd)是最活泼的稀土金属之一。如图是钕元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是
A. Nd3+的质子数为60B. 一个钕原子的质量为144.2g
C. 三氧化二钕的化学式为O3Nd2D. 2Nd表示2个钕分子
【答案】A
【解析】
【详解】A、元素周期表每一格中，左上角数字为原子序数，原子中原子序数=质子数，因此Nd原子的质子数为60，Nd原子失去3个电子形成Nd3+，其质子数仍为60，故A选项说法正确，符合题意；
B、元素周期表每一格中，最下面的数字为相对原子质量，因此钕的相对原子质量为144.2，故B选项说法不正确，不符合题意；
C、由化学式书写的原则可知，三氧化二钕的化学式为Nd2O3，故C选项说法不正确，不符合题意；
D、元素符号前面的数字表示原子个数，因此2Nd表示2个钕原子，故D选项说法不正确，不符合题意。
故选A。
4. 神舟十七号载人飞船的成功发射让国人骄傲！在飞船太空舱里，常用铁酸镍[Ni(FeO2)2]作催化剂将航天员呼出的二氧化碳气体转化为氧气。下列有关Ni(FeO2)2的说法正确的是
A. 组成中含有两个氧分子B. 铁和氧元素的质量比为1：2
C. 属于盐类D. 都是由金属元素组成
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁酸镍是由铁酸镍分子构成的，一个铁酸镍分子是由4个氧原子构成的，故A选项说法不正确，不符合题意；
B、铁酸镍中铁和氧元素的质量比为56×2：16×4=7：4，故B选项说法不正确，不符合题意；
C、由铁酸镍的化学式可知，铁酸镍是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐类物质，故C选项说法正确，符合题意；
D、由铁酸镍的化学式可知，铁酸镍是由镍、铁、氧三种元素组成的，其中氧元素属于非金属元素，故D选项说法不正确，不符合题意。
故选C。
5. 下列实验操作能够达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，而化纤制品灼烧无此气味，可以鉴别，故A能达到实验目的；
B、氯化钠易溶于水，难溶性杂质不溶于水，除去粗盐中的难溶性杂质，应采取溶解、过滤、蒸发结晶的方法，故B不能达到实验目的；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能用水湿润pH试纸，会稀释待测溶液，使测定结果不准确，故C不能达到实验目的；
D、铵态氮肥与熟石灰不反应，检验某化肥是否为铵态氮肥，应该取样，加入熟石灰，研磨，若产生有刺激性气味的气体，则为铵态氮肥，故D不能达到实验目的；
故选：A。
6. 下列与氧气有关的实验操作，需要纠正的是
A. 制取氧气B. 排水法收集氧气
C. 检验氧气D. 硫在氧气中燃烧
【答案】A
【解析】
【详解】A、过氧化氢和二氧化锰利用长颈漏斗和锥形瓶的装置制取氧气，为防止氧气从长颈漏斗中逸出，应将长颈漏斗的下端管口伸入液面以下，故A选项图中所示操作不正确；
B、氧气不易溶于水，可用排水法收集，故B选项图中所示操作正确；
C、检验是否是氧气，可将带火星的木条伸入集气瓶内，观察木条是否复燃，故C选项图中所示操作正确；
D、硫在氧气中燃烧，为防止生成的二氧化硫污染空气，集气瓶底部应放少量的水，故D选项图中所示操作正确。
故选A。
【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类题的关键。
7. 盐酸和硫酸是工农业生产中非常重要的两种酸，下列有关说法正确的是
A. 两种稀酸都能和金属发生置换反应产生氢气
B. 将两种浓溶液溶于水都放出大量的热量
C. 将两种浓溶液敞口放在空气中，溶质的质量分数都变小
D. 两种酸都能和碱性溶液发生中和反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、两种稀酸都能和活泼金属发生置换反应产生氢气，错误；
B、浓硫酸溶于水时放出大量的热量，浓盐酸溶于不能放出大量的热，错误；
C、将两瓶浓溶液敞口放在空气中，浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数减小，浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质质量分数减小，正确；
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，两种酸和碱性溶液发生的反应不一定是中和反应，，例如盐酸与显碱性的碳酸钠溶液反应，由于反应物不是酸、碱，该反应不属于中和反应，错误。
故选C。
8. 物质的用途与性质密切相关。下列说法正确的是
A. 木材着火用水浇灭，是降低了木材的着火点
B. 铁制品表面涂“银粉”(铝粉)防生锈，是由于铝的化学性质没有铁活泼
C. 活性炭能除去冰箱中的异味，是因为活性炭具有吸附性
D. 银的导电性比铜好，但电线一般用铜而不用银的原因是银没有延展性
【答案】C
【解析】
【详解】A、木材着火用水浇灭，是降低了木材的温度，使温度低于木材的着火点，着火点是物质的固有属性，不能降低。故A选项说法错误；
B、铁制品表面涂“银粉”(铝粉)防生锈，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化。故B选项说法错误；
C、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能吸附异味和色素，所以可用活性炭除去冰箱中的异味。故C选项说法正确；
D、银的导电性比铜好，但电线一般用铜而不用银的原因是银的价格比铜的高。故D选项说法错误。
故选C。
9. 近日，我国科研人员研究出制取醋酸(CH3COOH)的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示，下列说法不正确的是
A. 保持醋酸化学性质的最小微粒是醋酸分子
B. 该反应有助于减缓温室效应
C. 反应前后元素的种类、数目和质量都不变
D. 参加反应的反应物的质量比为1：1
【答案】D
【解析】
【分析】根据微观示意图可知，该反应是二氧化碳和甲烷在催化剂作用下反应生成醋酸，反应的化学方程式为：，据此进行分析。
【详解】A、醋酸是有机物，是由醋酸分子构成的，保持醋酸化学性质的最小微粒是醋酸分子。故A选项说法正确；
B、该反应消耗二氧化碳，空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，则该反应有助于减缓温室效应。故B选项说法正确;
C、由质量守恒定律可知，该反应前后元素的种类、数目和质量都不变。故C选项说法正确；
D、根据化学方程式可知，参加反应的反应物二氧化碳和甲烷的质量比为44:16=11:4。故D选项说法错误。
故选：D。
【点睛】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
10. 化学是一门以实验为基础的科学，许多化学的重大发现和研究成果都是通过实验得到的。下列实验得出的结论正确的是
A. 图1既可以探究正负极产生气体的质量比约为1：2，又可以说明水由氢、氧两种元素组成
B. 图2既可以探究可燃物的燃烧需要氧气，又可以说明白磷的着火点比红磷低
C. 图3既可以探究CO2不能燃烧也不支持燃烧，又可以说明CO2的密度比空气大
D. 图4既可以探究甲烷具有可燃性，又可以说明甲烷中含有碳、氢两种元素
【答案】C
【解析】
【详解】A、图1中电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成，该实验既可探究水是由氢、氧两种元素组成的，又可说明正负极产生气体的体积比约为1∶2，不是质量比，该选项实验得出的结论不完全正确；
B、图2中铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，热水中的红磷不燃烧，该实验不能说明可燃物的燃烧需要氧气，可说明白磷的着火点比红磷的低，该选项实验得出的结论不完全正确；
C、图3中燃着的蜡烛自下而上依次熄灭，该实验既可探究 CO2 的密度比空气大，又可说明 CO2 不能燃烧也不支持燃烧，该选项实验得出的结论正确；
D、图4中实验使用干冷烧杯，说明生成物中有水，只能证明甲烷中含有氢元素，该选项实验得出结论不正确；
故选C。
11. 如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，下列说法不正确的是
A. 该反应过程中不变的微粒是Na+和Cl-
B. 该反应的微观实质是OH-+H+=H2O
C. 该反应属于复分解反应
D. 氯化钠固体由分子构成
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图知，氢氧根离子与氢离子结合成水分子，钠离子和氯离子在反应中没有改变，没有消耗，故A不符合题意；
B、由图知，该反应的微观实质是氢氧根离子与氢离子结合成水分子，故B不符合题意；
C、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故C不符合题意；
D、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故D符合题意。
故选D。
12. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 阴影部分的任意点表明甲、乙两种溶液都是不饱和溶液
B. t1℃时，在100g水中加入30g甲，形成饱和溶液
C. P点时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等
D. t2℃时，甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量：甲＞乙
【答案】C
【解析】
【详解】A、图中阴影部分中的点在甲曲线的上部，是甲的饱和溶液，在乙曲线的下部，是乙的不饱和溶液，故A不符合题意；
B、由图知，t1℃时，甲的溶解度小于20g，则在100g水中加入30g甲，甲有剩余，形成饱和溶液的质量小于120g，故B不符合题意；
C、由图可知，t1℃时，甲、乙两物质相交于P点，则P点时，甲、乙两种物质的溶解度相等，P点表示两溶液的饱和状态，所以P点时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，故C符合题意；
D、没有指明甲、乙饱和溶液的质量，无法比较析出晶体的质量，故D不符合题意。
故选C。
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13. 阅读下列科技短文并回答问题。
《天工开物》记载了明朝中叶以前中国古代的各项技术。在其《五金》篇中，宋应星是世界上第一个科学地论述锌和铜锌合金(黄铜)的科学家。他明确指出，锌是一种新金属，并且首次记载了它的冶炼方法。这是中国古代金属冶炼史上的重要成就之一，使中国在很长一段时间里成为世界上唯一能大规模炼锌的国家。宋应星记载的用金属锌代替锌化合物(炉甘石)炼制黄铜的方法，是人类历史上用铜和锌两种金属直接熔融而得黄铜的最早记录。
（1）黄铜片和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度_______(填“大”或“小”)。
（2）铜锌合金有优异的机械性、导电导热性和电磁屏蔽性，广泛应用于电子通信、机械等领域。如图为部分金属、合金的熔点，其中能表示铜锌合金的是______(填“a”、“b”或“c”)。
（3）假冒黄金(铜锌合金)的外观与黄金极为相似，市场上不法分子以假乱真，祸害消费者。某同学用化学知识，将其放入稀盐酸中鉴别其真伪，观察到的现象是_______。
（4）写出锌与硫酸铜溶液反应的化学方程式：_______。
【答案】（1）大 （2）a
（3）假冒黄金周围产生气泡
（4）
【解析】
【小问1详解】
黄铜片（铜锌合金）和纯铜片相互刻画，在纯铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比纯铜片的硬度大。故填：大；
【小问2详解】
一般，合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，即铜锌合金的熔点低于锌，也低于铜，即a点。故填：a；
【小问3详解】
假冒黄金是铜锌合金，在金属活动性顺序中锌的位置排在氢前，锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，将假黄金放入稀盐酸中鉴别其真伪，观察到的现象是假冒黄金周围产生气泡。故填：假冒黄金周围产生气泡；
【小问4详解】
锌与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌，其化学反应方程式为。故填：。
【点睛】本题难度不大，掌握合金的性质及金属的化学性质等是正确解答本题的关键。
14. 蚊虫叮咬时分泌的蚁酸会使人体皮肤肿痛，蚁酸学名叫甲酸，化学式为HCOOH，其化学性质与盐酸相似，某化学实验小组同学对蚁酸产生了兴趣并对其进行以下探究。
【查阅资料】①蚁酸在一定条件下会分解成两种氧化物。②无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝。
【提出问题】①蚁酸具有酸性吗？②蚁酸分解生成的两种氧化物是什么？
【猜想假设】小组同学根据蚁酸中含有氢元素，推测分解产物中含有水。同时他们对另一种氧化物提出了两种猜想，猜想一：二氧化碳；猜想二：一氧化碳。
【实验探究1】
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变_______。
【实验探究2】小组同学将蚁酸分解产生的气体通入如图装置来验证推测和猜想。
（2）用F装置可检验生成物中的水，则F应连接在_______(填“I”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)处，装置B的作用是_______。
（3）实验时若看到________的现象，则猜想一不成立。
（4）实验时装置C和D中均有明显现象，由此得出猜想二成立，写出装置C中发生反应的化学方程式：________。
【答案】（1）红 （2） ①. I ②. 吸收水蒸气
（3）A中石灰水不变浑浊
（4）CO+CuOCu+CO2
【解析】
【小问1详解】
蚁酸学名叫甲酸，化学式为HCOOH，其化学性质与盐酸相似，向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变红；
【小问2详解】
防止气体通入溶液中引入水，对水的检验造成干扰，所以用F装置可检验生成物中的水，则F应连接在Ⅰ处；
浓硫酸具有吸水性，所以装置B的作用是吸收水蒸气；
【小问3详解】
猜想一不成立，则乙酸的分解产物没有二氧化碳，则实验时若看到A中澄清石灰水没有明显现象；
【小问4详解】
猜想二成立，则乙酸分解产物是一氧化碳，则C中一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为CO+CuOCu+CO2。
15. 我国水污染形势严峻，据报道，全国废水污水的排放量以每年18亿吨的速度增加，水污染治理刻不容缓。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液(主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4)中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请回答下列问题：
（1）步骤I、Ⅱ和Ⅲ中分离固体和溶液的操作名称是______，该操作不可缺少的铁质仪器是_______。
（2）X是一种常见金属，步骤I中加过量X的目的是______。
（3）以上操作涉及多个反应，请写出其中一个有气体生成的化学反应方程式：_______。
（4）请写出一条防止水污染的措施：_______。
【答案】（1） ①. 过滤 ②. 铁架台
（2）除尽FeSO4和CuSO4
（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑##Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（4）工业废水经过处理达标后再排放等
【解析】
【小问1详解】
由图可知，步骤I、Ⅱ和Ⅲ都是分离固体和溶液的操作，其名称是过滤，故填过滤；
过滤操作中，用到的铁质仪器是铁架台，故填铁架台。
小问2详解】
从排放的含有ZnSO4、FeSO4和CuSO4的废液中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，则加入的金属X为锌，其作用是利用锌的活动性比铁和铜都强，将FeSO4和CuSO4还原为金属单质，除尽FeSO4和CuSO4，故填除尽FeSO4和CuSO4。
小问3详解】
金属X为锌，则固体A中含有锌、铁、铜三种金属单质，锌、铁在金属活动性顺序表中氢的前面，铜位于氢后，加入酸后，将铜分离出来，如Y为硫酸，其中的反应有锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，还有铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故填Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
【小问4详解】
为防止水污染，采取的措施有工业废水经过处理达标后再排放等，故填工业废水经过处理达标后再排放等。
16. 某化学兴趣小组同学学习了“金属锈蚀”的相关知识后，对铁生锈的条件展开了系列探究。
【初步探究】
（1）实验前先用适量稀盐酸除去铁钉表面的铁锈，反应的化学方程式为_______，除铁锈时间不宜过长的原因是______。
【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？
【实验探究】取四枚大小相同的洁净无锈铁钉分别放入试管中，进行图1实验，现象如表。
（2）对比A、B、C试管中的实验现象，说明铁锈蚀是铁与空气中的_______发生化学反应。
（3）蒸馏水煮沸的目的是_______。
（4）对比A和D试管中的实验现象，说明铁锈蚀快慢与______有关。
【深入探究】在老师的指导下，小组同学设计了如图2所示的数字化实验对铁锈蚀进行深入探究。装置气密性检查后，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上(此时没有推动注射器活塞)，采集相关数据绘制出图3和图4。
（5）据图3分析，说明铁生锈_______(填“放热”或“吸热”)，t2～t3这段时间反应并未停止但温度却开始降低，原因是_______。
（6）从图3、图4可以看出，t3时刻后，温度和压强都明显增大的原因是______。
【答案】（1） ①. ②. 盐酸会与铁继续反应
（2）水和氧气 （3）除去水中溶解的氧气，防止干扰实验
（4）氯化钠 （5） ①. 放热 ②. 铁生锈放出的热量小于热量散失
（6）铁生锈消耗氧气，使得三颈烧瓶内压强变小，注射器中的稀盐酸被吸入三颈烧瓶内与铁接触发生反应产生氢气，使瓶内压强变大，同时放热
【解析】
【小问1详解】
铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为；除铁锈时间不宜过长的原因是稀盐酸会与铁继续反应生成氯化亚铁和氢气。故填：①；②盐酸会与铁继续反应。
【小问2详解】
A中铁钉与水、氧气接触，有一层铁锈，B中铁钉只与水接触，无明显变化，C中铁钉只与氧气接触，无明显变化，对比A、B、C试管中的实验现象，说明铁锈蚀是铁与空气中的水和氧气发生化学反应。故填：水和氧气。
【小问3详解】
气体的溶解度随着温度的升高而减小，所以将蒸馏水煮沸的目的是除去水中溶解的氧气，防止干扰实验。故填：除去水中溶解的氧气，防止干扰实验。
【小问4详解】
根据控制变量法可知，A和D两试管中气体条件相同，但A中是煮沸过的蒸馏水，D中是煮沸过的蒸馏水配制的氯化钠饱和溶液，一周后铁钉表面现象，A中有一层铁锈，D中有较厚铁锈，说明铁锈蚀快慢与氯化钠有关。故填：氯化钠。
【小问5详解】
由图3可知，铁生锈过程中温度升高，说明铁生锈放热；由于铁生锈后，装置中的氧气含量变少，则铁生锈速度放慢，而装置散热，则t2~t3这段时间反应并未停止但温度却开始降低，是因为铁生锈放出的热量小于热量散失。故填：①放热；②铁生锈放出的热量小于热量散失。
【小问6详解】
铁生锈消耗氧气，三颈烧瓶内压强变小，而注射器中装有盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则t3时刻后温度和压强都明显增大的原因是：生锈消耗氧气，使得三颈烧瓶内压强变小，注射器中的稀盐酸被吸入三颈烧瓶内与铁接触发生反应产生氢气，使瓶内压强变大，同时放热。故填：铁生锈消耗氧气，使得三颈烧瓶内压强变小，注射器中的稀盐酸被吸入三颈烧瓶内与铁接触发生反应产生氢气，使瓶内压强变大，同时放热。
【点睛】本题主要考查探究铁生锈的条件等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
17. 某化学课外兴趣小组同学取含杂质(杂质不参与反应)的高锰酸钾混合物32g放入大试管，加热至不再产生气体为止，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）t3时，试管内固体有_______种。
（2）计算混合物中高锰酸钾的质量。(写出计算过程)
【答案】（1）三 （2）由图知，高锰酸钾完全反应生成氧气的质量为3.2g。
设混合物中高锰酸钾的质量为x。
答：混合物中高锰酸钾的质量为31.6g。
【解析】
【小问1详解】
高锰酸钾加热时生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由图知，t3时，高锰酸钾还有剩余，此时试管内固体有高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰三种物质，故填：三。
【小问2详解】
见答案。选项
实验目的
实验操作
A
鉴别羊毛制品和化纤制品
取样，灼烧，闻气味
B
除去粗盐中的难溶性杂质
溶解，蒸发结晶
C
测定当地土壤溶液的pH
取样，滴在湿润的pH试纸上，对照
D
检验某化肥是否为铵态氮肥
取样，加入石灰石，研磨
试管编号
A
B
C
D
一周后铁钉表面现象
有一层铁锈
无明显变化
无明显变化
有较厚铁锈
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