2025年安徽省合肥市瑶海区中考一模化学试题（解析版）-A4

这是一份2025年安徽省合肥市瑶海区中考一模化学试题（解析版）-A4，共14页。试卷主要包含了 下列实验操作错误的是， 归纳总结是化学学习的重要方法等内容，欢迎下载使用。
2025.3
注意事项：
1.本卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。希望你仔细审题，认真作答，遇到困难时请不要轻易放弃，相信你一定会取得好成绩。
2.请在答题卷上答题，在试卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意）
1. 人类活动离不开“衣、食、住、行”，下列说法中错误的是
A. 利用石油中各成分沸点不同进行分离属于物理变化
B. 食物变质后，只能丢弃不能再食用
C. 夏季将室内空调温度调至最低，防止中暑
D. 多乘坐公交车等交通工具出行，践行“低碳生活”
【答案】C
【解析】
【详解】A、利用石油中各成分沸点不同进行分离的过程中没有新物质生成，属于物理变化，说法正确，不符合题意；
B、食物变质后，只能丢弃不能再食用，说法正确，不符合题意；
C、夏季将室内空调温度调至最低，虽然能快速降低室内温度，但会消耗大量的电能，而且室内外温差过大，人体在进出室内外时，身体难以快速适应温度变化，容易引发感冒等疾病，说法错误，符合题意；
D、多乘坐公交车等交通工具出行，能减少二氧化碳的排放，践行“低碳生活”，说法正确，不符合题意。
故选：C。
2. 五金——古时期是指金、银、铜、铁、锡五种金属，它们经过人工加工制成刀、剑、艺术品等金属物品，锡元素的相关信息如下图所示，下列有关说法正确的是
A. 焊锡是锡铅合金，熔点比锡低
B. 符号“”可表示两个锡元素
C. 锡原子在化学反应中容易得到电子
D. 碳-12原子质量为，则锡原子质量为
【答案】A
【解析】
【详解】A、焊锡是锡铅合金，合金的熔点比组成的纯金属小，则焊锡熔点比锡低，该选项说法正确；
B、元素只有种类，没有个数，元素符号前的数字表示原子个数，则2Sn表示2个锡原子，该选项说法不正确；
C、锡为金字旁，属于金属元素，则在化学变化中易失去电子，该选项说法不正确；
D、相对原子质量是以碳-12质量的十二分之一为标准，其他原子质量和其相比所得到的值，则碳-12原子质量为a，设锡原子质量为x，则，解得x=，该选项说法不正确。
故选A
3. 下列实验操作错误的是
A. 稀释浓硫酸B. 测溶液
C. 检验氧气D. 检查气密性
【答案】A
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，故A符合题意；
B、测溶液pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，故B不符合题意；
C、氧气具有助燃性，检验氧气时应将带火星木条伸入试管内，故C不符合题意；
D、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，故D不符合题意。
故选A。
4. 2025年第三十八届中国水周的主题是“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。下列有关水的相关说法错误的是
A. 工业用水重复利用有利于节约水资源B. 农业上大水漫灌以增加粮食产量
C. 生活上提倡“一水多用”，废水集中处理D. 合理开发利用海水资源，促进经济增长
【答案】B
【解析】
【详解】A、工业用水重复利用，提高水的利用率，有利于节约水资源，故选项说法正确；
B、农业上大水漫灌，会浪费水资源，故选项说法不正确；
C、生活上提倡“一水多用”，可以节约用水；废水集中处理，可以防止水体污染，故选项说法正确；
D、合理开发利用海水资源，如海水淡化获取淡水、从海水中提取化学物质等，能促进经济增长，故选项说法正确。
故选B。
5. 玛巴洛沙韦片是治疗甲型和乙型流感的特效药，玛巴洛沙韦的化学式为，下列有关玛巴洛沙韦说法正确的是
A. 由六种非金属组成B. 碳、氢元素质量比为
C. 氢元素的质量分数最小D. 生病期间应大量服用该药物
【答案】C
【解析】
【详解】A、玛巴洛沙韦由碳、氢、氟、氮、氧、硫六种元素组成，碳、硫带“石”字旁，属于非金属元素，氢、氟、氧、氮的偏旁为“气”，属于非金属元素，说法错误，不符合题意；
B、玛巴洛沙韦中碳、氢元素质量比为，说法错误，不符合题意；
C、玛巴洛沙韦中碳、氢、氟、氮、氧、硫六种元素的质量比为，则玛巴洛沙韦中氢元素的质量分数最小，说法正确，符合题意；
D、大量服用药物是错误的，生病期间应按医嘱服用药物，说法错误，不符合题意。
故选：C。
6. 下列做法及对应的化学知识错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、油的密度比水小，向油锅中倒水时，水会沉到油的下面，且水的沸点比油的沸点低，水会迅速沸腾并带着油滴飞溅出来，使火势蔓延，不能达到灭火的目的，正确的做法应该是盖上锅盖，隔绝氧气来灭火，说法错误，符合题意；
B、氧气不易溶于水，家庭鱼缸内放空气泵鼓进空气，可以促进水中氧气的溶解，增加水中的氧气含量，说法正确，不符合题意；
C、物质溶于水后，溶质以分子或离子形式均匀分散在溶剂中，增大了反应物之间的接触面积，从而可加快反应速率，说法正确，不符合题意；
D、冰箱里放活性炭包，活性炭具有吸附性，能吸附冰箱内异味，说法正确，不符合题意。
故选：A。
7. 西气东输四线天然气(主要成分为甲烷)管道工程实现主体工程完工，为2024年底投产奠定了基础，管道钢管主要采用X80管线钢。下列有关说法错误的是
A. 管线钢属于金属材料B. 天然气是较清洁的化石燃料
C. 甲烷燃烧只能生成CO2和H2OD. 管道输送天然气前要先充满氮气
【答案】C
【解析】
【详解】A.钢是铁合金，合金属于金属材料的一种，故选项A正确，不符合题意；
B.天然气是清洁能源，它燃烧时基本不会产生二氧化硫、氮氧化物、烟尘等空气污染物，少于其它化石燃料，故选项B正确，不符合题意；
C.甲烷不完全燃烧会生成CO、H2O等物质，完全燃烧生成CO2和H2O等物质，故选项C错误，符合题意；
D.管道输送天然气前要先充满氮气，排尽空气，防止天然气中混有空气，点燃时，发生爆炸，故选项D正确，不符合题意；
故选C。
8. 兴趣小组利用如图所示装置验证质量守恒定律（已知：红磷的着火点为260℃），下列有关说法正确的是
A. 红磷燃烧产生大量白色烟雾
B. 气球先膨胀后变瘪，说明装置内压强先增大后减小
C. 加入试剂前不需要检查装置气密性
D. 实验过程中装置内氧元素的质量减少
【答案】B
【解析】
【详解】A、白磷燃烧产生大量白烟，而不是白色烟雾，该选项说法不正确；
B、红磷燃烧，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球膨胀，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，气球变瘪，故气球先膨胀后变瘪，说明装置内压强先增大后减小，该选项说法正确；
C、该反应过程中消耗氧气，装置内最终压强小于外界大气压，故加入药品前需要检查装置气密性，防止装置漏气，影响实验，该选项说法不正确；
D、反应前后元素质量不变，该选项说法不正确。
故选B。
9. 我国化学家利用碳化钼负载金催化剂实现了直接用水作为氢源的乙炔加氢制乙烯新反应过程。其反应微观示意图如下，下列有关说法正确的是
A. 乙烯的化学式为
B. 反应前后分子数目不变
C. 该反应的化学方程式是
D. 反应中共涉及三种氧化物
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，该反应为CO和C2H2、H2O在碳化钼负载金催化剂催化下生成C2H4和CO2，反应的化学方程式为：。
【详解】A、由图可知，乙烯的化学式为C2H4，该选项说法不正确；
B、结合方程式可知，化学计量数之比为反应的分子个数比，则反应前后分子数目改变，该选项说法不正确；
C、结合分析可知，该反应的化学方程式为，该选项说法不正确；
D、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，该反应中的氧化物有CO、H2O、CO2，共三种，该选项说法正确。
故选D。
10. 归纳总结是化学学习的重要方法。下列说法正确的是
A. 见微知著：相同质量的水，由气态转化成液态，是因为分子体积减小
B. 推理分析：氯化氢是由氯化氢分子构成的，所以氯化钠是由氯化钠分子构成的
C. 化学史实：由我国近代化学启蒙者徐寿翻译的元素中文名称可清晰知道元素的类别
D. 化学排序：地壳中元素含量：硅＞氧＞铁＞铝＞钙
【答案】C
【解析】
【详解】A、相同质量的水，由气态转化成液态，是因为分子间间隔变小，分子体积不变，说法错误，不符合题意；
B、氯化氢是由氯化氢分子构成的，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，说法错误，不符合题意；
C、由我国近代化学启蒙者徐寿翻译的元素中文名称可清晰知道元素的类别，说法正确，符合题意；
D、地壳中元素含量：氧＞硅＞铝＞铁＞钙，说法错误，不符合题意。
故选：C。
11. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、红热铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，铁丝在空气中只能烧至红热，离火变冷，由此可知，铁丝燃烧的条件与氧气浓度有关，能达到实验目的，不符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子运动到酚酞溶液中，与水结合形成盐酸，盐酸显酸性，不能使酚酞溶液变色，故观察到无明显现象，不能证明分子在不断运动，不能达到实验目的，符合题意；
C、石墨具有良好的导电性，可以通过观察灯泡是否发光来探究石墨的导电性，能达到实验目的，不符合题意；
D、一般情况下，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，通过相互刻划的方法能探究纯金属和合金的硬度大小，能达到实验目的，不符合题意。
故选：B。
12. 和的溶解度如下表。下列说法正确的是
A. 的溶解度比的溶解度小
B. 20℃时，饱和溶液的溶质质量分数为31.6%
C. 50℃时，不可能得到浓度相同的溶液和溶液
D. 由表中数据可知，在20℃-30℃之间两种物质溶解度曲线有交点
【答案】D
【解析】
【详解】A、由于没有指明温度，则无法比较氯化钾和硝酸钾的溶解度大小，该选项说法不正确；
B、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为，该选项说法不正确；
C、50℃时，能配制得到浓度相同的KNO3溶液和KCl溶液，该选项说法不正确；
D、由表中数据可知，20℃时，氯化钾溶解度大于硝酸钾，而30℃时，氯化钾溶解度小于硝酸钾，则在20℃-30℃之间两种物质溶解度曲线有交点，该选项说法正确。
故选D。
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13. 每年因腐蚀报废的金属材料占金属年产量的20%-40%，化学兴趣小组以“铁的锈蚀与防护”为主题开展项目式探究。
【任务一】初识·身边寻锈
兴趣小组同学利用周末时间探寻居住地附近铁生锈情况，并查阅相关资料了解到铁锈分为：黄锈、红锈、棕锈和黑锈4种。
（1）棕锈的化学成分是，其中铁元素的化合价为________。
【任务二】调查·何以成锈
为了探究铁生锈的条件，兴趣小组学生进行了如下实验：
（2）试管B中加满迅速冷却的沸水后，再塞上橡胶塞，这样做的目的是________。
（3）能说明铁生锈需要水参与的实验现象是________。
（4）实验中观察到试管D中铁锈蚀比C中更严重，说明能________（填“加快”或“减慢”）铁生锈。
【任务三】实验·科学防锈
同学们利用大小相同的高纯度铁片，模拟室外的铁质雨棚，分别比较不同防锈措施的效果差异，结果如下表。
（5）同学们在实验中采用的防锈原理是________，防锈效果最好的防锈方法是________。
【答案】（1）+3 （2）除去水中溶解的氧气并防止空气中氧气溶于水
（3）A中铁钉未生锈，C中铁钉生锈
（4）加快 （5） ①. 隔绝氧气和水 ②. 刷油漆、电镀镀镍
【解析】
【小问1详解】
棕锈的化学成分是，其中氧元素显-2价，设铁元素化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则有2x+（-2）×3=0，解得x=+3，即铁元素的化合价为+3价；
【小问2详解】
气体的溶解度随温度升高而减小，通过加热煮沸并冷却，可以除去溶解氧，明显降低水中含氧量，再塞上橡胶塞，防止水中再溶解氧气；
【小问3详解】
实验A中铁钉处于有氧气但无水的环境不生锈，而实验C中铁钉处于有氧气和水的环境生锈，则对比实验AC可以得到，铁锈蚀需要与水接触；
【小问4详解】
实验中观察到试管D中铁锈蚀比C中更严重，说明NaCl能加快铁生锈；
【小问5详解】
铁与氧气和水同时接触易发生锈蚀，同学们在实验中采用的防锈原理是隔绝氧气和水分，达到防锈目的；
根据表中信息可知，刷油漆、电镀镀镍时不生锈，故防锈效果最好的防锈方法是刷油漆、电镀镀镍。
14. 如图是实验室制取气体的常用装置。
（1）写出仪器a的名称________。
（2）实验室制取并收集，可选择________装置组合，该反应的化学方程式是________。
（3）装置可验证的部分性质，能说明与发生反应的实验现象是________；抽出隔板后观察到低蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质：________。
【答案】（1）铁架台 （2） ①. BD或CD或BE或CE ②.
（3） ①. 倾倒前纸花不变色，倾倒后，纸花湿润部分变红色，干燥部分不变色 ②. 密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧
【解析】
【小问1详解】
仪器a是铁架台；
【小问2详解】
实验室利用锌粒和稀硫酸反应制取H2，该反应为固液常温型，发生装置可选择B或C，氢气难溶于水，氢气的密度比谁小，可选择排水法或向下排空气法收集，收集装置可选D或E，故可选择的装置组合为BD或CD或BE或CE；
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为；
【小问3详解】
二氧化碳本身不能使紫色石蕊变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色，可观察到的实验现象为：倾倒前纸花不变色，倾倒后，纸花湿润部分变红色，干燥部分不变色；
观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有密度大于空气，不能燃烧也不支持燃烧的性质。
15. 以黄铜矿固体（主要成分为）为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，工艺流程如下。
已知：
回答下列问题。
（1）操作a中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。
（2）加入过量铁粉时，和发生了反应，写出该反应的化学方程式：________，物质X的成分是________。
（3）与将黄铜矿直接煅烧炼铜相比，生物炼铜的优点是________。
【答案】（1）漏斗 （2） ①. ②. 、
（3）节约能源、防止污染空气
【解析】
【小问1详解】
操作a可将固体和液体分离，则其名称为过滤，过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
【小问2详解】
铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：；
由流程可知，得到的溶液中含有硫酸铁和硫酸铜，加入过量铁粉，铁能和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则得到的物质X中含有铜和过量的铁。
【小问3详解】
黄铜片中含有硫元素，燃烧时会生成二氧化硫，会污染环境，且生物炼铜不需要加热，能节约能源。
16. 氢氧化钠是一种重要的化工原料，工业上可利用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠，室温（20℃）下，某兴趣小组在实验室利用如图1装置模拟该反应。
（1）已知20℃时氯化钠的溶解度为，实验前向装置内加入饱和氯化钠溶液，该溶液中所含溶质的质量为________。
（2）根据题意结合实验，写出电解食盐水的化学方程式：________，检验待测液中有氢氧化钠的方法是：取少量待测液于试管中，再向试管中滴加________，溶液变为红色，则待测液中含有氢氧化钠。
为探究氢氧化钠与盐酸是否发生反应，小组同学利用电导率传感器进行实验，测定数据如图2所示。
【查阅资料】
溶液导电性可以用电导率传感器等测定出的电导率数值大小进行衡量。电导率数值越大，溶液的导电性越强，一定条件下，电导率的大小还能反映离子浓度大小。
（3）图中________（填字母）点能说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应。
（4）曲线中AB段变化的原因是________（结合微观角度解释）。
（5）根据图2实验数据分析，G点所含溶质成分与________（填字母）点所含溶质成分相同，将该点溶液蒸发结晶后析出的固体成分是________（填名称）。
（6）20℃时，将68g饱和氯化钠溶液通电一段时间后，向溶液中滴加质量分数11.23%的稀盐酸至中性，消耗盐酸溶液质量（用表示）的取值范围为________。
【答案】（1）
（2） ①. ②. 无色酚酞溶液
（3）B （4）氢氧化钠溶液中的与盐酸中的结合生成水分子，使混合后溶液中离子浓度逐渐降低
（5） ①. C ②. 氯化钠
（6）
【解析】
【小问1详解】
20℃时氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多溶解36g氯化钠达到饱和状态，则68g饱和氯化钠溶液中所含溶质的质量为；
【小问2详解】
电解食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则反应物为氯化钠和水，生成物为氢氧化钠、氢气、氯气，反应条件为通电，化学方程式为；
检验待测液中有氢氧化钠的方法是：取少量待测液于试管中，再向试管中滴加酚酞试液，溶液变为红色，则待测液中含有氢氧化钠；
【小问3详解】
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液中离子浓度变化明显，电导率会出现转折点。从图中可知，B点电导率出现明显转折，所以B点能说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应；
【小问4详解】
曲线中AB段是氢氧化钠与盐酸反应的过程，从微观角度看，氢氧化钠在溶液中电离出钠离子和氢氧根离子，盐酸电离出氢离子和氯离子，反应时氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，导致溶液中自由移动离子浓度减小，所以电导率下降；
【小问5详解】
G点电导率与C点相似，且都在反应完全后，盐酸过量，所以G点所含溶质成分与C点所含溶质成分相同，都为氯化钠和氯化氢。将该点溶液蒸发结晶后，氯化氢挥发，析出的固体成分是氯化钠；
【小问6详解】
68g饱和氯化钠溶液中含溶质18g，设18g氯化钠完全电解生成氢氧化钠的质量为y；
，，解得y≈12.3g ；
设12.3g氢氧化钠完全反应消耗质量分数为11.23%的稀盐酸质量为z；
，，解得z=100g
若氯化钠没有电解，即溶液中没有氢氧化钠，此时消耗稀盐酸质量为0。所以消耗盐酸溶液质量m的取值范围为0＜m≤100g。
17. 医学上常使用3%过氧化氢溶液清洁伤口，兴趣小组测定药店购买的过氧化氢溶液的浓度，按如图所示实验装置进行实验，测定实验数据如下表所示：
（1）求过氧化氢溶液的溶质质量分数。
（2）下列说法正确的是________。
A. 实验后过滤、洗涤、干燥后得到二氧化锰的质量仍为
B. 实验前后二氧化锰的性质不变
C. 反应放热使水分蒸发，会导致测量结果偏大
D. 实验后氧气残留在锥形瓶内，会导致测量结果偏大
【答案】（1）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x
反应产生的氧气总质量为
过氧化氢溶液的溶质质量分数为：
答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为2.55%。 （2）AC
【解析】
【小问1详解】
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水、氧气，化学方程式为，根据表格信息，最终产生氧气的质量为，据此计算，见答案。
【小问2详解】
A、二氧化锰在该反应中是催化剂，催化剂在化学反应前后质量不变，所以实验后过滤、洗涤、干燥后得到二氧化锰的质量仍为1g，该选项正确；
B、二氧化锰在反应前后化学性质不变，但物理性质可能改变，该选项错误；
C、反应放热使水分蒸发，会使反应后剩余物质质量偏小，根据质量守恒定律计算出的氧气质量偏大，根据氧气质量计算出的过氧化氢质量也偏大，从而导致测量结果偏大，该选项正确；
D、实验后氧气残留在锥形瓶内，会使反应后剩余物质质量偏大，根据质量守恒定律计算出的氧气质量偏小，根据氧气质量计算出的过氧化氢质量也偏小，会导致测量结果偏小，该选项错误。
选项
实例
化学原理
A
油锅着火时向锅中倒水
水能吸热使油的温度降低而灭火
B
家庭鱼缸内放空气泵鼓进空气
增加水中溶解的氧气量
C
将物质溶于水后进行化学反应
可加快反应速率
D
冰箱里放活性炭包
活性炭可以吸附冰箱内异味
A.探究铁丝燃烧的条件与氧气浓度有关
B.证明分子在不断运动
C.探究石墨的导电性
D.探究纯金属和合金的硬度大小
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
855
110
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
编号
防锈类型
防锈方法
生锈面积比例/%
铁锈状态
1
无
无
11.4
不规则散乱分布
2
涂油
涂防锈油
4.4
斑点状聚集分布
3
电镀
电镀镀镍
0
未生锈
4
涂漆
刷油漆
0
未生锈
5
烤蓝
高温灼烧
1.5
不规则散乱分布
二氧化锰
锥形瓶
过氧化氢溶液
实验前
实验后
不再有气泡时电子天平示数为：