2023年安徽省合肥市庐阳中学中考化学一模试卷（含答案解析）

2023年安徽省合肥市庐阳中学中考化学一模试卷

1.  环保部门按新修订的《环境空气质量标准》，着力做好细颗粒物指标的监测。下列说法正确的是(    )

A. 焚烧秸秆不会造成大气污染 B. 吸入细颗粒物对人体健康没有危害
C. 含硫煤的燃烧会造成酸雨 D. 工厂排放的二氧化碳是一种空气污染物

2.  下列有关实验现象的叙述正确的是(    )

A. 硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色的火焰，生成有刺激性气味的气体
B. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色的固体物质
C. 白磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，生成五氧化二磷
D. 将二氧化碳通入紫色的石蕊溶液中，溶液变为红色

3.  下列实验操作中，正确的是(    )

A.   点燃酒精灯
B.       过滤
C.     加热液体
D.       称量固体

4.  我国自主研发出超流氦大型低温制冷装备，打破了发达国家的技术垄断。液氦是制造超低温的“神器”。根据图中信息分析，下列关于氦的说法中正确的是(    )

A. 氦原子核外电子数为4
B. 氦元素形成的单质的化学式为
C. 氦原子在化学反应中易失去电子，形成阳离子
D. 氦的相对原子质量是

5.  水可以变成冰，在一定条件下，水还会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶冰”。下列说法正确的是(    )

A. 分子间的间隔，冰>“气凝胶冰” B. “气凝胶冰”中分子静止不动
C. “气凝胶冰”和冰都是由水分子构成 D. 水变成“气凝胶冰”分子体积变大

6.  石墨烯可看作将石墨的层状结构一层层剥开得到的单层碳原子，是目前世界上最薄、最坚硬和超强导电性能的新型材料；一定条件下，将氢气加入到石墨烯中，可得到具有绝缘特性的新材料石墨烷【】。下列说法错误的是(    )

A. 石墨烯和石墨烷的导电性不同
B. 石墨烯属于单质，石墨烷属于化合物
C. 石墨烷中碳元素与氢元素的质量比为12：1
D. 石墨烯和石墨烷在氧气中燃烧的产物都只有

7.  如图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是(    )

A. 反应物中包含两种化合物 B. 该反应属于化合反应
C. 该反应前后元素种类不变 D. 发生反应的分子个数比为

8.  生活中常对一些场所进行消毒以保障人体健康，下列几种消毒剂的叙述正确的是(    )

A. 二氧化氯由1个氯原子和1个氧分子构成
B. 次氯酸钠中氯元素的化合价为价
C. 正丙醇的相对分子质量为60g
D. 过氧乙酸中氧元素的质量分数最大

9.  在一氧化碳还原氧化铜的实验中如图，下列说法正确的是(    )

A. 石灰水可以换成水来检验生成物 B. 尾气指产生的二氧化碳
C. 玻璃管中现象是黑色固体逐渐变红色 D. 实验时先点燃酒精灯，然后通一氧化碳

10.  化学能帮助我们更好地认识世界，下列对相关做法的解释不正确的是(    )

A. 纸箱着火时用水浇灭-降低纸箱的着火点
B. 在铁器表面涂一层油漆防止锈蚀-防止铁与水和氧气接触
C. 用活性炭去除冰箱中的异味-活性炭有吸附性
D. 氮气用作食品的保护气-常温下氮气的化学性质稳定

11.  如图为、、NaCl三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是(    )

A. 的溶解度大于NaCl的溶解度
B. 将时的饱和溶液降温到，变为不饱和溶液
C. 将时、的饱和溶液降温至，析出晶体较多的是
D. 若中含有少量NaCl，为提纯，可在较高温度下配成饱和溶液，再蒸发结晶

12.  阅读下面科普短文。
苹果的营养成分中含有较多的“钾、钙、铁”，但苹果加工时容易褐变，影响外观、风味，还会造成营养流失。褐变主要是由于苹果中的酚类化合物在多酚氧化酶的催化下被氧化，因此，对于苹果中多酚氧化酶的特性研究就显得尤为重要温度对富士苹果中多酚氧化酶相对活性的影响见图。研究发现柠檬酸能较好地抑制苹果中多酚氧化酶的相对活性。依据文章内容，回答下列问题：
苹果加工时褐变，发生了 ______ 变化填“物理”或“化学”。
苹果的营养成分中的“钾、钙、铁”指的是 ______ 填“元素”或“单质”。
由图可知，多酚氧化酶的相对活性与温度的关系是 ______ 。
下列说法中，正确的是 ______ 填序号。
A.苹果在褐变过程中多酚氧化酶质量发生改变
B.苹果在褐变过程中多酚氧化酶性质一定不发生改变
C.加工苹果时，最好加入适量的柠檬酸
通过上述材料，谈谈你对苹果食用时合理建议 ______ 。

13.  下列所示为实验室中常见气体制备和收集装置，请回答下列问题。

用氯酸钾制取并收集氧气可选择的装置是 ______ 填装置序号。发生反应的方程式是 ______ 。
、C装置均可用于制取，Y仪器的名称是 ______ ，若选用装置C作为发生装置，其优点是 ______ 。
用装置BFG组合制取并测量的体积，连接量筒的导管口为 ______ 填“a”或“b”。

14.  工业上可以通过如图工艺流程处理工厂排放的含二氧化硫的尾气，并获得硫酸和氢气。请回答下列问题：

该流程中属于氧化物的有 ______ 。写出一种即可
主反应器中发生反应的化学方程式为 ______ 。
在整个工艺流程中，能循环利用的物质是 ______ 。
氢气是最清洁的能源，与传统的化石燃料相比，能减少 ______ 排放，减缓温室效应。

15.  小华在探究金属与酸反应时，将铝片、锌片打磨后，分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中，观察到铝与稀盐酸反应比锌与稀盐酸反应快。
 

【提出问题】金属与盐酸反应的快慢，除与金属的种类有关外，还受哪些因素的影响呢？
【作出猜想】
可能与盐酸的浓度有关；可能与反应时的温度有关；可能与 ______ 有关。
【设计实验】小明利用图甲所示装置，用不同浓度的盐酸和大小、形状相同的锌片进行如图表格中实验。
【交流讨论】
写出锌与盐酸反应的化学方程式 ______ 。
实验前小华需要检查装置的气密性，请你写出检查该装置气密性的方法 ______ 。
【分析数据、得出结论】
实验中记录的数据可能是 ______ 。
对比实验 ______ 填实验编号，下同可知盐酸的浓度对金属与酸反应速率的影响。
已知，四次实验反应速率由快到慢依次为④②①③。如果盐酸的浓度为，温度为，则所记录的数据应该介于实验 ______ 两次实验所记录的数据之间。
【拓展延伸】
小华进行铝与稀盐酸反应时，试管外壁发烫，并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示，根据曲线归纳出铝与稀盐酸反应速率的变化规律： ______ 。
请你分析出现中规律的原因 ______ 。

16.  创新小组同学向盛钙片钙片的主要成分是碳酸钙的烧杯中加入100g稀盐酸，恰好反应后，测得烧杯内剩余固体的质量为钙片中其他成分不与稀盐酸反应，求：
生成二氧化碳的质量为 ______ 。
所用盐酸的溶质质量分数是多少？写出计算过程

答案和解析

1.【答案】C 

【解析】解：A、焚烧秸秆能产生大量的烟尘等空气污染物，不完全燃烧还会产生碳等固体颗粒，故A不正确；
B、吸入细颗粒物会造成人体的肺病和气管病的发生，故B不正确；
C、含硫煤的燃烧会排放出二氧化硫，二氧化硫在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨，故C正确；
D、工厂排放的主要污染物是一氧化碳、氮的氧化物和烟尘等，会造成空气污染，二氧化碳不是污染物，但是过多的二氧化碳会造成全球的温室效应增强，故D不正确。
故选：C。
A、根据焚烧秸秆能产生大量的空气污染物，不完全燃烧还会产生碳等固体颗粒进行分析；
B、根据吸入细颗粒物会造成人体的肺病和气管病的发生进行分析；
C、根据二氧化硫在空气中发生反应后的生成物溶于雨水进行分析；
D、根据工厂排放的主要污染物是一氧化碳、碳氢化合物、氮的氧化物和烟尘等，会造成空气污染进行分析。
本题主要考查空气的污染等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
 

2.【答案】D 

【解析】解：A、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，该选项不正确。
B、铁丝在空气中不能燃烧，该选项不正确。
C、描述实验现象时，不能出现生成物名称，该选项不正确。
D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，该选项正确。
故选：D。
A、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；
B、铁丝在空气中不能燃烧；
C、描述实验现象时，不能出现生成物名称；
D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
 

3.【答案】C 

【解析】解：A、由于酒精具有挥发性，为防止失火，绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯；故错误；
B、过滤时应用玻璃棒进行引流；图中没有玻璃棒；故错误；
C、给试管里的液体加热时，①试管里的液体不应超过试管容积的；②用酒精灯的外焰加热；③试管与桌面呈角；④试管口不能对着自己或他人；⑤大拇指不能放在短柄上；故正确；
D、用托盘天平称量药品时，应把称量物放在左盘，砝码放在右盘；图中砝码与药品的位置放反了；故错误；
故选：C。
A、从酒精灯的使用去分析；
B、从过滤时应用玻璃棒进行引流去分析；
C、从给试管里的液体加热的注意事项去分析；
D、从用托盘天平称量药品时，应把称量物放在左盘，砝码放在右盘去分析；
化学是一门以实验为基础的科学，学好实验基本操作是做好化学实验的基础。
 

4.【答案】D 

【解析】解：A、由氦原子的结构示意图可知，氦原子核外电子数为2，故选项说法错误。
B、氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He，故选项说法错误。
C、氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氦的相对原子质量是，故选项说法正确。
故选：D。
A、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，进行分析判断。
B、氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式。
C、根据氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，进行分析判断。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
 

5.【答案】C 

【解析】解：A、由水可以变成冰，在一定条件下，水还会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶冰”，所以“气凝胶冰”的分子间间隔比冰大，故A错误；
B、“气凝胶冰”中分子在不断运动，故B错误；
C、“气凝胶冰”和冰都是由水分子构成的，故C正确；
D、水变成“气凝胶冰”分子间间隔变大，分子本身体积不变，故D错误；
故选：C。
A、根据“气凝胶冰”的分子间间隔比冰大进行分析；
B、根据分子在不断运动进行分析；
C、根据“气凝胶冰”和冰都是由水分子构成的进行分析；
D、根据水变成“气凝胶冰”分子间间隔变大，分子本身体积不变进行分析。
本题主要考查分子的特性等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
 

6.【答案】D 

【解析】解：A、根据题意可知，石墨烯具有超强导电性，石墨烷具有绝缘特性，所以它们导电性不同，此选项正确；
B、根据题意可知，石墨烯属于单质，石墨烷属于化合物，此选项正确；
C、根据石墨烷的化学式可知，石墨烷中碳元素与氢元素的质量比为12：1，此选项正确；
D、根据质量守恒定律，石墨烯在氧气中燃烧的产物只有，石墨烷在氧气中燃烧的产物有、，此选项错误。
故选：D。
A、根据石墨烯具有超强导电性，石墨烷具有绝缘特性，它们的导电性不同分析；
B、根据石墨烯属于单质，石墨烷属于化合物分析；
C、根据石墨烷的化学式分析；
D、根据质量守恒定律分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、进行分析问题、解决问题的能力。
 

7.【答案】C 

【解析】

【分析】
本题主要考查用微观模型表示化学反应，完成此题，可以依据图示提供的分子模型写出有关反应的化学方程式进行解答。
根据图示进行分析解答即可，化学反应前后元素的种类和原子的个数不变；由一种元素组成的纯净物是单质，由多种元素组成的纯净物是化合物；根据反应的特点分析反应的类型。
【解答】
A.由微粒的构成可知，反应物中有一种是单质，一种是化合物，故A错误；
B.该反应时是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，不属于化合反应，故B错误；
C.由微粒的变化可知，该反应前后原子的种类不变，元素的种类也不变，故C正确；
D.由上述反应可知，发生反应的分子个数比是3：4，故D错误。
故选C。  

8.【答案】D 

【解析】解：A、二氧化氯由分子构成，1个二氧化氯分子是由1个氯原子和2个氧原子构成，故A不正确；
B、次氯酸钠中钠元素化合价为价，氧元素化合价为价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，则氯元素的化合价为价，故B不正确；
C、正丙醇的相对分子质量为，单位是“1”，不是“g”，故C不正确；
D、过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为：：：1：12，因此过氧乙酸中氧元素的质量分数最大，故D正确。
故选：D。
A、根据二氧化氯由分子构成进行分析；
B、根据化合物中，正、负化合价的代数和为零进行分析；
C、根据相对分子质量进行分析；
D、根据元素的质量比进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的意义进行分析问题、解决问题的能力。
 

9.【答案】C 

【解析】解：A、二氧化碳能使石灰水变浑浊，而虽然二氧化碳能和水反应但无明显现象，因此不能用水代替石灰水检验二氧化碳，故A不正确；
B、尾气是指未反应的有毒气体一氧化碳，故B不正确；
C、一氧化碳和黑色氧化铜在加热条件下反应生成红色铜和二氧化碳，玻璃管中现象是黑色固体逐渐变红色，故C正确；
D、一氧化碳不纯时，点燃或是加热可能发生爆炸，因此需要先通一会一氧化碳，排出装置内空气，再加热，故D不正确；
故选：C。
A、根据二氧化碳能使石灰水变浑浊，二氧化碳能和水反应但无明显现象进行分析；
B、根据尾气是指未反应的有毒气体一氧化碳进行分析；
C、根据一氧化碳和黑色氧化铜在加热条件下反应生成红色铜和二氧化碳进行分析；
D、根据一氧化碳不纯时，点燃或是加热可能发生爆炸进行分析。
本题主要考查一氧化碳的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
 

10.【答案】A 

【解析】解：A、纸箱着火时用水浇灭，是将温度降低至纸箱的着火点以下，达到灭火的目的；着火点是物质的固有属性，不能降低纸箱的着火点，故选项说法错误。
B、在铁器表面涂一层油漆，能隔绝氧气和水，从而防止锈蚀，故选项说法正确。
C、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能吸附色素和异味，可用活性炭去除冰箱中的异味味，故选项说法正确。
D、常温下氮气的化学性质稳定，可用作食品的保护气，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据灭火的原理，进行分析判断。
B、铁与氧气、水充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。
C、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断。
D、根据常温下氮气的化学性质稳定，进行分析判断。
本题难度不大，了解防止铁制品生锈的原理、灭火的原理、常见物质的性质和用途等是正确解答本题的关键。
 

11.【答案】B 

【解析】解：A、未指明温度，无法比较、NaCl的溶解度大小，故A错误；
B、时，的溶解度小于时的溶解度，因此时的饱和溶液降温至，溶解度变大，变成不饱和溶液，故B正确；
C、未指明溶液的质量，无法比较、的饱和溶液析出晶体的多少，故C错误；
D、、NaCl的溶解度均随温度的升高而增加，的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，若中含有少量NaCl，可采取降温结晶的方法提纯，故D错误。
故选：B。
A、根据未指明温度，无法比较、NaCl的溶解度大小进行分析；
B、根据时，的溶解度小于时的溶解度进行分析；
C、根据未指明溶液的质量进行分析；
D、根据、NaCl的溶解度均随温度的升高而增加，的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小进行分析。
本题主要考查固体溶解度曲线的应用等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
 

12.【答案】化学  元素  在范围内，多酚氧化酶的相对活性随温度的升高先增大后减小  C 切开的苹果应及时吃完，放置时间不能太长合理即可 

【解析】解：苹果加工时褐变主要是由于苹果中的酚类化合物在多酚氧化酶的催化下被氧化，有新物质生成，属于化学变化；
苹果的营养成分中的“钾、钙、铁”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关；
由图可知，多酚氧化酶的相对活性与温度的关系是：在范围内，多酚氧化酶的相对活性随温度的升高先增大后减小；
、苹果在褐变过程中，多酚氧化酶是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量不变，不符合题意；
B、苹果在褐变过程中，多酚氧化酶是催化剂，化学反应前后，催化剂的化学性质不变，物理性质可能改变，不符合题意；
C、研究发现柠檬酸能较好地抑制苹果中多酚氧化酶的相对活性，故加工苹果时，最好加入适量的柠檬酸，符合题意。
故选：C；
由资料可知，苹果容易褐变，影响外观、风味，还会造成营养流失，故苹果食用时，切开的苹果应及时吃完，放置时间不能太长。
故答案为：化学；
元素；
在范围内，多酚氧化酶的相对活性随温度的升高先增大后减小；
；
切开的苹果应及时吃完，放置时间不能太长合理即可。
根据苹果加工时褐变主要是由于苹果中的酚类化合物在多酚氧化酶的催化下被氧化，有新物质生成进行分析；
根据苹果的营养成分中的“钾、钙、铁”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关进行分析；
根据多酚氧化酶的相对活性与温度的关系是：在范围内，多酚氧化酶的相对活性随温度的升高先增大后减小进行分析；
根据多酚氧化酶是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量不变，柠檬酸能较好地抑制苹果中多酚氧化酶的相对活性，进行分析；
根据苹果容易褐变，影响外观、风味，还会造成营养流失进行分析。
本题主要考查生命活动与元素的关系等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
 

13.【答案】AD或锥形瓶  能使反应随时进行或停止  a 

【解析】解：实验室常用加热氯酸钾制取氧气，反应条件是加热，发生装置选择A，氧气密度比空气大且不易溶于水，收集装置选择D或F，，氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，该反应化学方程式是。
故答案为：AD或AF；。
仪器的名称是锥形瓶，若选用装置C作为发生装置，其优点是可以控制反应的发生与停止，理由是沿长颈漏斗向试管内注入稀盐酸，稀盐酸与大理石接触，反应开始，关闭止水夹，生成的二氧化碳气体无法逸出，试管内压强变大，稀盐酸被压入长颈漏斗内，反应停止，打开止水夹，生成的二氧化碳气体逸出，压强减小，稀盐酸与大理石接触，反应继续。
故答案为：锥形瓶；能使反应随时进行或停止。
用装置BFG组合制取并测量的体积，连接量筒的导管口为a，因为氧气沿短导管b通入，集气瓶中的水沿长导管a流出。
故答案为：a。
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气。
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水。
要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法。
中产生的氧气通过b进入集气瓶，水通过a导管进入量筒，排入量筒中的水的体积即为收集的氧气体积。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
 

14.【答案】或     

【解析】解：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物，水和二氧化硫满足该条件，属于氧化物。故填水或二氧化硫
主反应器中的反应是水、二氧化硫和碘反应生成硫酸和碘化氢，反应的化学方程式为：
该工艺流程中，开始碘作为反应物，后来是生成物，所以能循环利用的物质是。
氢气是最清洁的能源，与传统的化石燃料相比，能减少二氧化碳排放，减缓温室效应。
故答案为：或；
；
；
。
根据由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物进行分析；
根据主反应器中的反应是水、二氧化硫和碘反应生成硫酸和碘化氢进行分析；
根据该工艺流程中，开始碘作为反应物，后来是生成物进行分析；
根据氢气是最清洁的能源进行分析。
本题主要考查物质的制备等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
 

15.【答案】反应物之间的接触面积  先将分液漏斗活塞关闭，再将注射器活塞向右拉，松手后观察注射器活塞是否回到原处  相同时间内注射器中收集到的气体体积  ①④  ②④  开始由慢变快，一段时间后，由快变慢  铝与稀盐酸反应时，试管外壁发烫，放出热量，温度升高，开始时温度升高对反应速率的影响较盐酸浓度变小对反应速率影响更大，一段时间后，盐酸浓度变小对反应速率的影响较温度升高对反应速率的影响更大 

【解析】解：金属与酸反应的快慢，可能与盐酸的浓度有关，也可能与反应时的温度有关，也可能与反应物之间的接触面积有关；
锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：；
实验前小华需要检查装置的气密性，检查该装置气密性的方法是先将分液漏斗活塞关闭，再将注射器活塞向右拉，松手后观察注射器活塞是否回到原处。回到原处装置气密性好。
实验中记录的数据可能是相同时间内注射器中收集到的气体体积或注射器中收集相同体积气体所用的时间。
探究盐酸的浓度对金属与酸反应速率的影响，除了盐酸的浓度不同，其它因素均相同，故对比实验①④或②③可知盐酸的浓度对金属与酸反应速率的影响。
四次实验反应速率由快到慢依次为④②①③。如果盐酸的浓度为，温度为，则所记录的数据应该介于实验②④两次实验所记录的数据之间。
小华进行铝与稀盐酸反应时，试管外壁发烫，并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示，根据曲线可归纳出铝与稀盐酸反应速率的变化规律是开始由慢变快，一段时间后，由快变慢。
根据曲线归纳出铝与稀盐酸反应速率的变化规律是开始由慢变快，一段时间后，由快变慢的原因是铝与稀盐酸反应时，试管外壁发烫，放出热量，温度升高，开始时温度升高对反应速率的影响较盐酸浓度变小对反应速率影响更大，一段时间后，盐酸浓度变小对反应速率的影响较温度升高对反应速率的影响更大。
故答案为：反应物之间的接触面积；
；
先将分液漏斗活塞关闭，再将注射器活塞向右拉，松手后观察注射器活塞是否回到原处；
相同时间内注射器中收集到的气体体积；
①④；
②④；
开始由慢变快，一段时间后，由快变慢；
铝与稀盐酸反应时，试管外壁发烫，放出热量，温度升高，开始时温度升高对反应速率的影响较盐酸浓度变小对反应速率影响更大，一段时间后，盐酸浓度变小对反应速率的影响较温度升高对反应速率的影响更大。
根据金属与酸反应的快慢，可能与盐酸的浓度有关，也可能与反应时的温度有关，也可能与反应物之间的接触面积有关进行分析；
根据锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气进行分析；
根据检查装置的气密性的方法进行分析；
根据记录的数据可能是相同时间内注射器中收集到的气体体积或注射器中收集相同体积气体所用的时间进行分析；
根据除了盐酸的浓度不同，其它因素均相同进行分析；
根据四次实验反应速率由快到慢依次为④②①③进行分析；
根据铝与稀盐酸反应时，试管外壁发烫，并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线进行分析；
根据铝与稀盐酸反应速率的变化规律是开始由慢变快，一段时间后，由快变慢的原因是铝与稀盐酸反应时，试管外壁发烫，放出热量，温度升高进行分析。
本题主要考查金属的化学性质等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
 

16.【答案】 

【解析】解：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：。
设所用盐酸的溶质质量为x，

             73 44
              


则所用盐酸的溶质质量分数是：。
答：所用盐酸的溶质质量分数是。
故答案为：
；
。
根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变来分析；
根据二氧化碳的质量和反应的化学方程式来分析。
本题主要考查化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。