重庆市育才中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试卷（Word版附解析）

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(本试卷共 100 分，考试时间 75 分钟)
注意事项：
1.答卷前，请考生先在答题卡上准确工整地填写本人姓名、准考证号；
2.选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5mm 黑色签字笔答题；
3.请在答题卡中题号对应的区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题
无效；
4.请保持答题卡卡面清洁，不要折叠、损毁；考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Pb-207
第 I 卷
一、选择题(本题共 14 小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求)
1. 日常生活中的下列做法，为了提高反应速率的是
A. 用冰箱冷藏食物 B. 活性炭吸附冰箱异味
C. 面团放在温热处发酵 D. 钢铁表面刷油漆
2. 煅烧石灰石的过程中，其焓变和熵变均正确的是
A. 、 B. 、
C. 、 D. 、
3. 设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温下，0.1 ml/L 的盐酸溶液中 数目为
B. 熔融状态下，1 ml 的离子数为
C. 1 ml NO 与 0.5 ml 充分混合后的气体分子数为
D. 工业合成氨，充入 1 ml 与 3 ml ，充分反应后转移的电子数目为
4. 下列离子方程式书写正确的是
A. 稀硫酸和足量氢氧化钡溶液反应：
B. 向 溶液中加入 NaOH 溶液，溶液由橙色转变为黄色：
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C. 草酸溶液与酸性 溶液反应：
D 溶液与稀硫酸反应：
5. 下列有关实验装置的说法正确的是
A. 装置完全放电后可充电再使用
B. 通过该原电池装置可得出金属性强弱：
C. 探究反应物的接触面积对反应速率的影响
D. 测定 的生成速率
6. 已知 25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示，下列说法不正确的是
化学式 HCN
电离平衡常数
A. 和 HCN 酸性强弱：
B. 若在 HCN 溶液中加入少量盐酸， 变小， 不变
C. 向 NaCN 溶液中通入少量 ，反应的离子方程式为
D. 2 ml·L-1 的醋酸溶液中， ml·L-1
7. 在 2L 恒温密闭容器中充入 5 mlA 和 3 mlB，在一定条件下发生反应：
，5s 达到平衡。达到平衡时，生成了 2 mlC，经测定 D 的浓度为 1ml·
L-1，下列说法正确的是
A.
B. B 的转化率为 60%
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C. 用 C 表示的平均反应速率为 0.2 ml·L-1·s-1
D. 平衡时容器的总压强为起始压强的 50%
8. Ni 可活化 放出 ，其反应历程如下图所示：
下列关于该活化历程的说法不正确的是
A. 该反应的决速步是：中间体 2→中间体 3
B. Ni 是该反应的催化剂
C. 反应过程有非极性键的断裂和极性键的形成
D. 该反应的热化学方程式为 kJ/ml
9. 下列选项正确 是
A. 图①表示加入催化剂，改变了反应的活化能和反应热
B. 若 ，则结合图像②可推知
C. 20℃时，将物质的量浓度相等的 、NaOH 溶液混合， mL，测得混
合液的最高温度如图③所示的 P 点
D. 某反应由两步构成：A→B→C(稳定性：B＜A＜C)，反应过程中的能量变化曲线可能如图④所示
10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
实验操作 现象 结论
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向恒温密闭玻璃容器中充
A 100mLHI 气体，反应达到平衡后， 气体颜色变深 改变压强，平衡发生移动
压缩容器体积
将装有 和 混合气体的
烧瓶分别浸泡在热水和冰水中
左球气体颜色加
B 深，右球气体颜色
变浅
相同温度下，
向饱和 溶液中缓慢加入
C 无明显气泡
少量 HB 溶液
溶液中 减
将盐酸酸化的 溶液加水稀 溶液由绿色变 蓝 D
小，
色
释
增大
A. A B. B C. C D. D
11. 某国际能源期刊报道：科学家研发了一种“全氢电池”，实现了对 和 中和反应反应热的高效利
用。其工作原理如图所示：
已知：离子交换膜具有选择透过性，只允许特定的离子通过而阻止其他离子或者物质迁移。例如：阳离子
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交换膜只允许阳离子通过，而不允许阴离子和 等其他物质通过。
下列说法不正确的是
A. “全氢电池”不是燃料电池
B. 负极的电极反应：
C. 电池的总反应：
D. 随着反应的进行，一定是左侧 浓度减小，右侧 浓度增大
12. 焦亚硫酸钠( )在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。生产 ，通常是由
过饱和溶液经结晶脱水制得，利用烟道气中的 生产 的工艺为：
已知：①25℃时， 和 的电离常数如下
②25℃、 、 、 水溶液显碱性， 水溶液显酸性。
下列说法不正确的是
A. 工艺“I”中主要溶质为
B. 工艺“II”中主要溶质为 和
C. 工艺“II”和“III”的目的是得到 过饱和溶液
D. 结晶脱水制备 化学方程式：
13. 恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量 X，发生反应的方程式为① ；② 。反应①
的速率方程为 ，反应②的速率方程为 ，式中 、 为速率常数，只与温度和催
化剂有关。该体系中 X、Y、Z 浓度随时间变化的曲线如下图
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下列说法不正确的是：
A. 曲线 b 为 随时间的变化情况
B. 随 的减小，反应②的瞬时速率先增大后减小
C. 体系中任意时间段的平均速率均满足：
D. 欲提高 Y 的产率，需控制反应进行的时间在 附近
14. 一定条件下，银催化剂表面上存在反应： ，起始状态 I 中有
、Ag 和 ，经下列过程达到各平衡状态（已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等），下列叙述不正确的是
A. 压强大小：
B. 平衡常数：
C. 逆反应速率：
D. 若体积 ，则浓度商
第 II 卷
二、非选择题(共 58 分)
15. 乙酸是生活中非常重要且多功能的一种酸。
（1）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化如下图所示：
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①a、b、c 三点对应的溶液中， 由大到小的顺序为_______(填字母，下同)。
A. B. C. D.
②a、b、c 三点对应的溶液中， 电离程度最大的是_______。
③若使 c 点对应的溶液中 增大，则下列措施中，可行的是_______。
A.降温 B.加水 C.加入 固体 D.加入锌粒
④在 b 点之后的加水稀释过程中，下列表达式数据变大的是_______。
A. B. C. D.
（2）实验室用 50 mL0.50 ml·L-1 醋酸与 50 mL0.55 ml·L-1NaOH 溶液在如图所示装置中反应，通过测定该
反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。该装置还缺少一种玻璃仪器，该仪器名称为_______：氢氧
化钠稍过量的原因是_______。
已知：稀溶液中，通过实验测得
① kJ/ml；
② kJ/ml；
则可得： _______kJ/ml。
若实验测得醋酸电离的反应热数值偏小，可能的原因是_______。
A.测完醋酸的温度计直接测 NaOH 溶液温度
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B.用量筒量取酸溶液的体积时仰视读数(忽略对溶液总质量的影响)
C 杯盖未盖严，实验装置保温效果差
D.NaOH 溶液一次性迅速倒入
16. 二氧化铅在电池制造中有重要用途。
I. 可用于制造铅酸蓄电池，它是典型的可充电电池，电池总反应式为：
。铅酸蓄电池的构造示意图如下：
设工作时固体生成物都富集在电极板上，请回答下列问题(不考虑氢、氧元素的氧化还原)：
（1）放电时： 作电池的_______极(填“正”或“负”)，该电极反应式为_______；电解液中 的
浓度将_______(填“变大”“变小”或“不变”)，当外电路通过 2ml 电子时，理论上正负极板的质量变化
差 为_______g。
II.传统铅酸蓄电池笨重、比能量低。最近我国科学家又发明了一种 电池。电解质为、和 KOH，
由 a 和 b 两种离子交换膜隔开，形成 A、B、C 三个电解质溶液区域，结构示意图如下：
已知：离子交换膜具有选择透过性，只允许特定的离子通过而阻止其他离子或者物质迁移。例如：阳离子
交换膜只允许阳离子通过，而不允许阴离子和 等其他物质通过。
请回答下列问题：
（2）A 区域的电解质为_______(填“ ”、“ ”或“KOH”)。
（3）阴离子交换膜为图中的_______膜(填“a”或“b”)。
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（4）已知 E 为电池电动势(电池电动势即电池的理论电压，是两个电极电位之差)， ， 为
电池反应的自由能变，则该电池与传统铅酸蓄电池比较， _______ ， _______
(填“>”或“”“