重庆市育才中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试卷（Word版附解析）

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本试卷分为第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分，共 100 分，考试时间 60 分钟。
注意事项：
1.答卷前，请考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卷上；
2.作答时，务必将答案写在答题卷上，写在本试卷及草稿纸上无效；
3.考试结束后，将答题卷交回。
可能用到的相对原子质量：H-1、O-16、Na-23。
第 I 卷
一、选择题(本题共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个
符合要求)
1. 在胶体制备实验中需要佩戴护目镜，以保护眼睛，下列图标与此相关的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．图标为洗手标志，提示实验后需洗手，与佩戴护目镜无关，A 不合题意；
B．图标为通风标志，提示需在通风条件下操作，与护目镜无关，B 不合题意；
C．图标为加热危险警告标志，提示存在加热导致的烫伤风险，与护目镜无关，C 不合题意；
D．图标为护目镜标志，提示必须佩戴护目镜以保护眼睛，符合题意，D 符合题意；
故答案为：D。
2. 下列反应不属于四大基本反应类型的是
A.
B.
C.
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D.
【答案】B
【解析】
【分析】四种基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，据此分析；
【详解】A．WO3 与 H2 反应生成 W 和 H2O，属于置换反应（单质与化合物生成新单质和新化合物），符合
四大基本反应类型，A 不符合题意；
B．MnO2 与浓 HCl 反应生成 MnCl2、Cl2 和 H2O，反应物均为化合物且生成单质 Cl2，既非置换反应（无单
质参与反应）也非复分解反应（产物需均为化合物），因此不属于四大基本反应类型，B 符合题意；
C．AgNO3 与 NaCl 生成 AgCl 和 NaNO3，属于复分解反应（两种化合物交换成分），符合四大基本反应类型，
C 不符合题意；
D．HgO 分解为 Hg 和 O2，属于分解反应，符合四大基本反应类型，D 不符合题意；
故选 B。
3. 下列是实验室制取并收集氢气 操作，其中图示错误的是
A. 检查气密性 B. 用镊子加入锌粒
C. 制备氢气 D. 收集氢气
【答案】D
【解析】
【详解】A．装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生
的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；图示装置若出现一段水
柱说明气密性较好；A 正确；
B．加入固体颗粒，要把容器横放，把药品放在容器口，然后慢慢竖立，B 正确；
C．制备氢气为固液不加热反应（锌粒+稀硫酸），试管固定在铁架台上，导管刚露出橡皮塞便于气体导出，
液体量适中，操作正确；C 正确；
D．氢气密度比空气小（ρ=0.089g/L＜空气 1.29g/L），应采用向下排空气法收集（集气瓶瓶口向下，导管伸
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至瓶底），D 错误；
故选 D。
4. 实验室利用石灰石与酸反应制取 CO2，装置如下图所示，下列说法正确的是
A. 图中①的名称是长颈漏斗 B. 多孔塑料隔板上应放置 CaCO3 粉末
C. 打开活塞，即可得到纯净的 CO2 D. 制备时，可选择稀硫酸
【答案】A
【解析】
【详解】A．由题干实验装置图可知，图中①指向的仪器为漏斗状，无活塞，是用于添加液体的长颈漏斗，
A 正确；
B．多孔塑料隔板上应放置块状 CaCO3，若为粉末状会通过隔板小孔漏入液体中，无法控制反应停止，B 错
误；
C．稀盐酸与 CaCO3 反应生成的 CO2 中混有 HCl 和水蒸气，需经除杂(饱和 NaHCO3 溶液除 HCl)和干燥(浓
硫酸)才能得到纯净 CO2，C 错误；
D．稀硫酸与 CaCO3 反应生成微溶的 CaSO4，会覆盖在 CaCO3 表面阻止反应继续进行，应选稀盐酸，D 错
误；
故答案为：A。
5. 按照物质的分类方法，H2SO4 属于
①酸 ②含氧酸 ③挥发性酸 ④强酸 ⑤二元酸 ⑥硫酸盐 ⑦氧化物 ⑧化合物
A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤⑧
C. ①②④⑤⑧ D. ①④⑤⑥⑧
【答案】C
【解析】
【详解】H2SO4 的水溶液中电离出的阳离子全部是 H+，则其属于酸，①符合题意；H2SO4 含氧元素，属于
含氧酸，②符合题意；硫酸沸点高，不易挥发，属于难挥发酸，③不合题意；硫酸在水中完全电离，是强
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酸，④符合题意；每分子 H2SO4 可电离出 2 个 H+，属于二元酸，⑤符合题意；硫酸是酸，硫酸盐是盐，即
硫酸不是硫酸盐，⑥不合题意；氧化物仅含两种元素（其中一种为氧），而 H2SO4 含 H、S、O 三种元素，
即 H2SO4 不属于氧化物，⑦不合题意；H2SO4 由不同元素组成的纯净物，故属于化合物，⑧符合题意；综
上分析可知，①②④⑤⑧符合题意，故答案为：C。
6. 下列关于分散系的说法错误的是
A. 分散系一定均一、透明
B. 分散系由分散质和分散剂组成，因此一定是混合物
C. 分散质粒子直径大小不同是胶体、溶液和浊液的本质区别
D. 可以用丁达尔效应区分胶体与溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A．分散系不一定均一、透明，例如浊液不均一、不透明，A 错误；
B．分散系由分散质和分散剂组成，必然含有多种成分，因此一定是混合物，B 正确；
C．胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子直径大小（溶液＜1nm，胶体 1-100nm，浊液＞100nm），C
正确；
D．丁达尔效应是胶体的特性，溶液无此现象，可用此区分胶体与溶液，D 正确；
故选 A。
7. 下列关于胶体的叙述，说法正确的是
A. 河流入海口三角洲的形成，可能与胶体聚沉有关
B. 丁达尔效应的产生是因为分散质微粒对光的反射
C. 胶体静置片刻后会出现浑浊
D. 过滤可除去胶体中的杂质离子
【答案】A
【解析】
【详解】A．河水中的胶体(如泥水)遇到海水中的电解质离子，电荷被中和导致聚沉，形成三角洲，A 正确；
B．丁达尔效应由胶体微粒散射光形成，而非反射，B 错误；
C．胶体稳定性较高，短时间静置不会浑浊，C 错误；
D．过滤只能分离悬浊液，胶体中的离子需通过渗析去除，D 错误；
故答案为：A。
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8. 向一定体积醋酸溶液中通入 (发生的反应为 )，则下列关于溶液
导电性(I)与通入 体积 之间的图像关系正确的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】电解质溶液导电性强弱与离子浓度有关，离子浓度越大，其导电性越大，据此分析；
【详解】向一定体积醋酸溶液中通入 (发生的反应为 )，开始时，
弱电解质醋酸与氨气反应生成强电解质醋酸铵，溶液中离子浓度增大，导电性增强；当醋酸恰好完全反应
时，离子浓度达到最大，导电性最强；继续通入氨气，氨水是弱电解质，其电离产生的离子浓度增量较小，
导电性增量变慢，故选 B。
9. 下图描述了氯化钠固体溶于水的过程：
结合以上过程，下列说法正确的是
A. 因为氯化钠固体中不存在阴阳离子，所以氯化钠固体不导电
B. 氯化钠的电离是在电流作用下发生的
C. 上述过程中，水的作用是使 和 脱离晶体表面并形成水合离子
D. 从图上可知，最终溶液中的离子存在形式为： 和
【答案】C
【解析】
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【详解】A．氯化钠固体是离子晶体，由 Na+和 Cl-构成，存在阴阳离子，固体不导电是因为没电离，离子
不能自由移动，A 错误；
B．由图可知，氯化钠的电离是在水分子作用下发生的，无需电流，电流是导电的条件而非电离的条件，B
错误；
C．由图可知，水分子（极性分子）通过氧端吸引 Na+、氢端吸引 Cl-，使离子脱离晶体表面，随后与离子
结合形成水合离子，C 正确；
D．最终溶液中离子以水合离子形式存在，钠离子带正电荷，与带负电荷的 O 原子结合，氯离子带负电荷，
与带正电荷的 H 原子结合，且氯离子半径大于钠离子半径，所以图示 和 错误，D 错
误；
故选 C。
10. 下列化学反应中，能用离子方程式 表示的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．氢气和氧气反应生成水的反应不是在溶液中进行的离子反应，不能用离子方程式表示，A 错误；
B．硫酸溶液和氢氧化钾溶液反应生成的硫酸钾和水，反应的离子方程式为： ，则反应能用
离子方程式 表示，B 正确；
C．氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：3H++Fe(OH)3=Fe3++3H2O，则反应不能用
离子方程式 表示，C 错误；
D．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：
，则反应不能用离子方程式 表示，D 错误；
故选 B。
11. 下列离子方程式书写错误的是
A. 用食醋除去保温瓶水垢中 ：
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B. 与稀盐酸反应：
C. 将硫酸滴在铁片上：
D. 固体受热分解制氧气：
【答案】D
【解析】
【详解】A．食醋中的醋酸（弱酸）与 CaCO3（难溶固体）反应生成可溶的 Ca2+和 CH3COO-，方程式正确，
故 A 正确；
B．Na2O 与 H+反应生成 Na+和 H2O，符合离子反应书写规则，故 B 正确；
C．稀硫酸与铁反应生成 Fe2+和 H2，离子方程式正确，故 C 正确；
D． 固体分解没有离子参加或生成，不是离子反应，没有离子方程式，故 D 错误；
故选 D。
12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 澄清透明溶液中： 、 、 、
B. 滴加酚酞试剂变红的溶液中： 、 、 、
C. 含有 的溶液中： 、 、 、
D. 酸性溶液中： 、 、 、
【答案】A
【解析】
【详解】A．澄清透明溶液中， 、 、 、 之间不反应，可以大量共存，故选 A；
B．滴加酚酞变红的溶液显碱性， 会与 OH-生成 Mg(OH)2 沉淀， 会与 OH-反应生成 NH3·H2O，
不能大量共存，故不选 B；
C．Ag+与 Cl-生成 AgCl 沉淀，Ag+与 I-生成 AgI 沉淀，含 Ag+的溶液中不能大量存在 、 ，故不选 C；
D．酸性溶液中，H+与 反应生成 CO2 和 H2O，ClO-与 Fe2+发生氧化还原反应，均不能大量共存，故
不选 D；
故选 A。
13. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
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A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应是单质（Cl2）与化合物（KI）反应生成新单质（I2）和新化合物（KCl），属于置换反应，
而置换反应属于四种基本反应类型，A 错误；
B．该反应是一种物质分解生成多种物质，属于分解反应，且反应中各元素化合价无变化，不属于氧化还原
反应，B 错误；
C．该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，且反应中有元素化合价变化（Fe 从+2→+3，Cl 从 0
→-1），属于氧化还原反应，但化合反应属于四种基本反应类型，C 错误；
D．反应中 O 元素化合价发生变化（Na2O2 中 O 为-1 价，部分变为 NaOH 中-2 价和 O2 中 0 价），属于氧化
还原反应；该反应反应物为两种化合物，产物为化合物（NaOH）和单质（O2），不符合化合、分解、置换、
复分解反应的定义，不属于四种基本反应类型，D 正确；
故选 D。
14. 下列制取氧气的反应中，制得等质量氧气时，转移电子数目最少的是
A B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】比较各反应生成 1ml O2 时转移的电子数：
A．KMnO4 中 O（-2→0），每个 O 原子失去 2e⁻，1ml O2 转移 4ml e⁻；
B．H2O2 中 O（-1→0），每个 O 原子失去 1e⁻，1ml O2 转移 2ml e⁻；
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C．KClO3 中 O（-2→0），每个 O 原子失去 2e⁻，1ml O2 转移 4ml e⁻；
D．H2O 中 O（-2→0），每个 O 原子失去 2e⁻，1ml O2 转移 4ml e⁻。
B 选项转移电子数最少，故选 B。
15. 肼( ，其中 N 为-2 价)常作为火箭推进剂中的燃料，火箭发射升空时的化学反应方程式为
，下列关于该反应的说法正确的是
A. 是还原剂 B. 只是氧化产物
C. 氧化产物和还原产物的个数比是 2：1 D. 中 H 元素被氧化
【答案】C
【解析】
【详解】A． 中 N 的化合价从+4 降至 0，被还原，是氧化剂，而非还原剂，A 错误；
B． 既是 中 N（-2→0，被氧化）的氧化产物，也是 中 N（+4→0，被还原）的还原产物，因
此 不“只是”氧化产物，B 错误；
C．反应中，2 ml 的 N（-2→0）生成 2 ml （氧化产物），1 ml 的 N（+4→0）生成 1 ml
（还原产物），氧化产物与还原产物的物质的量比为 2:1，C 正确；
D． 中 H 的化合价为+1，产物 H2O 中 H 仍为+1，未被氧化，D 错误；
故选 C。
16. 四种元素 、 、 、 对应单质的氧化性依次为 ，且对应的阴离子均为-1 价。
下列说法错误的是
A. 可以发生
B. 阴离子还原性：
C. 与 在水溶液中不能大量共存
D. 向溶质个数相等的 NaX 和 NaY 的混合溶液中通入 ： 先氧化
【答案】A
【解析】
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【详解】A．根据氧化性顺序 Z2＞Y2，Y2 无法将 氧化为 Z2，该反应不能发生，A 错误；
B．单质氧化性越强，对应阴离子还原性越弱，故阴离子还原性顺序为 ，B 正确；
C．Z2 的氧化性强于 Y2，会把 氧化生成 Y2 和 ，因此不能大量共存，C 正确；
D．W2 的氧化性最强，优先氧化还原性最强的 ，D 正确；
故选 A。
17. 常温下，高锰酸钾与盐酸能反应生成氯气，主要反应为：
(未配平)，下列说法错误的是
A. 是氧化剂，反应中 1 个 得到 5 个电子
B. HCl 分子在此反应中并未被全部氧化
C. 配平后的化学方程式中， 的计量数为 8
D. 酸性 溶液通常是加入盐酸酸化
【答案】D
【解析】
【分析】配平后的化学方程式为： ，据此分析。
【详解】A． 中 Mn 化合价从+7 降至+2，每个 得到 5 个电子，作为氧化剂，A 正确；
B．HCl 中的 Cl-部分被氧化为 Cl2，另一部分以 Cl-形式存在于 KCl 和 MnCl2 中，未被全部氧化，B 正确；
C．根据分析，配平后 H2O 的化学计量数为 8，C 正确；
D．由题干知道，酸性 溶液会与盐酸发生氧化还原反应，所以通常用无还原性的稀硫酸酸化，D 错
误；
故选 D。
18. 下列关于钠单质的说法错误的是
A. 金属钠常保存在煤油或石蜡油中
B. 钠与 反应的产物与反应温度有关
C. 钠长期放置在空气中，最终变成碳酸氢钠
D. 将一小块钠投入 溶液，既产生气体又出现沉淀
【答案】C
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【解析】
【详解】A．金属钠需隔绝空气保存，煤油或石蜡油可隔绝氧气和水，A 正确；
B．钠常温与 O2 生成 Na2O，加热生成 Na2O2，产物与温度有关，B 正确；
C．钠长期暴露在空气中最终生成 Na2CO3（碳酸钠），而非 NaHCO3（碳酸氢钠），C 错误；
D．钠与水反应生成 H2 和 NaOH，NaOH 与 FeCl3 生成 Fe(OH)3 沉淀，D 正确；
故选 C。
19. 已知：① 为酸性氧化物；②S 元素的常见价态为 、0、 和＋6 价。下列关于 的性质说法正
确的是
A. 与 NaOH 溶液反应生成
B. 与 反应生成的 为二元强酸
C. 既有氧化性又有还原性
D. 不能与 发生反应
【答案】C
【解析】
【详解】A． 是酸性氧化物，与碱（NaOH 溶液）反应生成对应价态的盐和水，即 Na2SO3 或 NaHSO3，
如 SO2 少量， ，SO2 过量， ，而非生成 Na2SO4，
A 错误；
B． 是二元弱酸，分步电离且不完全，并非强酸，B 错误；
C． 中硫为+4 价，处于中间价态，既可被氧化（如生成+6 价的 ）也可被还原（如生成 0 价或-2
价的硫），C 正确；
D． 能与强氧化剂 Na2O2 反应，方程式为 ，D 错误；
故选 C。
20. 2024 年 10 月 30 日，“神舟十九号”载人飞船成功发射。为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好
的生存环境，一般会在飞船内安装盛有 颗粒的装置。下列关于钠的氧化物说法错误的是
A. 和 中阳离子与阴离子个数比均为 2:1
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B. 和 都能与酸反应生成盐和水，都是碱性氧化物
C. 与 反应，产生气体并且放出大量的热
D. 与盐酸溶液的反应中， 既是氧化剂又是还原剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na2O 由 2 个 Na+和 1 个 O2-构成，Na2O2 由 2 个 Na+和 1 个 构成，阳离子与阴离子个数比
均为 2:1，A 正确；
B．Na2O 与酸反应生成盐和水（如 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O），是碱性氧化物；但 Na2O2 与酸反应会生成
盐、水和氧气（如 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑），不符合碱性氧化物的定义，B 错误；
C．Na2O2 与水反应生成 O2（气体）并放出大量热（2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑），C 正确；
D．Na2O2 中氧元素（-1 价）部分升为 0 价（O2，被氧化），部分降为-2 价（H2O，被还原），因此 Na2O2 既
是氧化剂又是还原剂，D 正确；
故选 B。
第 II 卷
二、填空题(本题共 2 个小题，共 40 分)
21. 分类可以帮助我们发现物质及其变化的规律，预测物质性质及变化。现有下列物质：①液态氧② ③
④ 溶液⑤熔融 ⑥ ⑦石墨⑧稀硝酸⑨乙醇。
请回答下列问题：
（1）以上物质中，属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______，能导电的是_______
。
（2）根据要求书写方程式。
i.请写出③、④水溶液中溶质的电离方程式：_______，_______。
ii.将少量②通入 NaOH 溶液中，该反应的离子方程式为_______。
iii.请写出⑥与 溶液反应，转化为中性溶液时的离子方程式_______。
iv.⑥的溶液与过量④反应(已知： 为白色沉淀)，离子方程式为_______。
（3）某溶液中仅含有 、 、 、 、 、 、 、 和 中的几种，且溶
液中各离子数目相同。现用该溶液做以下实验：
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实验 1：取少量原溶液，加入足量盐酸无明显现象；
实验 2：另取少量原溶液，加入足量 NaOH 溶液并微热，有白色沉淀产生及 放出(已知：
)。
通过以上信息，可判断溶液中一定存在的离子有_______，未确定的离子可以通过先加足量 溶
液再加入_______进行检验。
【答案】（1） ①. ③⑤⑥ ②. ②⑨ ③. ④⑤⑦⑧
（2） ①. ②. ③. ④.
⑤.
（3） ①. 、 、 ②.
【解析】
【分析】①取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象，说明溶液中不存在银离子、碳酸根离子；②另取少
许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定存在镁离子，一定不会氢氧根离子；微热，
有氨气放出，溶液中一定存在铵离子；溶液中各离子的个数都相同，根据溶液呈电中性判断，溶液中一定
存在硫酸根离子，一定不会存在钡离子，且氯离子和硝酸根离子会存在其中一种；据此分析；
【小问 1 详解】
①液态 O2 是由分子构成，属于单质，不属于电解质、非电解质；无自由移动的离子，因此不能导电；
②液态 CO2 是由分子构成，无自由移动的离子，因此不能导电；CO2 在水溶液或熔融状态下都不能因自身
发生电离而导电，属于非电解质；
③ 是化合物，无自由移动的离子，因此不能导电；在水溶液中或熔融状态下能够发生电离而导电，
因此属于电解质；
④ 溶液中含有自由移动的离子，因此能够导电；溶液属于混合物，但不是纯净物，因此不属于电解
质、非电解质；
⑤熔融 是化合物，含有自由移动的离子，因此能够导电；熔融状态下能够发生电离而导电，因此属
于电解质；
⑥ 中含有离子，但离子不能自由移动，因此不能导电；该物质在水溶液中或熔融状态下能够发生
电离而导电，因此属于电解质；
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⑦石墨属于单质，不属于电解质、非电解质，能导电；
⑧稀硝酸属于混合物，但不是纯净物，因此不属于电解质、非电解质；含有自由移动的离子，可以导电；
⑨乙醇是由化合物分子构成的物质，无自由移动的离子，因此不能导电；乙醇在水溶液或熔融状态下都不
能因自身发生电离而导电，属于非电解质；
综上所述可知：属于电解质的是③⑤⑥，属于非电解质的是②⑨，能够导电的物质序号是④⑤⑦⑧；
【小问 2 详解】
i． 水溶液中溶质的电离方程式： ， 水溶液中溶质的电离方程式：
；
ii．将少量 通入 NaOH 溶液中生成 ，该反应的离子方程式为 ；
iii． 与 溶液反应，转化为中性溶液， 与 按 1：1 反应，此时 与
的物质的量之比为 1:2，离子方程式 ；
iv． 的溶液与过量 反应，离子方程式为：
；
【小问 3 详解】
由分析可知，溶液中一定存在的离子有 、 、 ；未确定的离子可以通过先加足量
溶液将 全部沉淀，过滤后，再加入 溶液进行检验，若产生白色沉淀，则说明含有
，若无白色沉淀则说明含有 。
22. 钠及其化合物在生产、生活中用途广泛。钠及其部分化合物的转化关系如下图所示，请回答下列问题。
（1）下列关于 Na 与 的实验，描述错误的是_______。(填序号)
a.反应非常剧烈，金属 Na 沉入烧杯底部
b.金属 Na 在水面“四处游动”，有气体产生
c.实验时，将黄豆大小的金属 Na 投入水中
d.向反应后所得溶液滴入几滴酚酞，溶液变红
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（2） 为_______色固体，其中 O 元素为_______价(填具体数值)，化学反应中通常做_______(填“氧
化剂”或“还原剂”)。
（3）图中 转化为 的化学方程式为_______，反应中产生 1 个 ，转移_______个电子。
（4）酚酞溶液中逐渐加入 粉末至过量，溶液先变红后褪色，则溶液褪色的原因可能是_______。
（5）某次实验中，将 2.30gNa 完全燃烧，得混合物 总质量为 3.68g；将其全部投入足量水中，产生的 NaOH
总质量为_______g。
（6）某化学兴趣小组，准备用实验探究 和 的部分性质。
实验 1：鉴别两种无色溶液
分别取 2mL 溶液于试管中，各滴加少量 溶液，均有白色沉淀产生。查阅文献后得知， 与
溶液反应时，除有白色沉淀还产生大量气体。请写出 与 溶液反应的离子方程式
_______。
实验 2：探究两种溶液与酸的反应
取少量 溶液于试管中，逐滴加入稀盐酸，现象为：先无明显现象，后产生大量气泡。查阅文献后
得知，此反应分两步进行，依次为： ；
。
则此过程中，当溶液中的 与加入的 HCl 系数比 2:3 时，反应的总离子方程式为_______。
【答案】（1）a （2） ①. 淡黄 ②. -1 ③. 氧化剂
（3） ① ②. 2
（4）有中间产物 H2O2 生成，H2O2 具有漂白作用
（ 5） 4 （ 6） ① . ② .
【解析】
【小问 1 详解】
a．反应非常剧烈，钠的密度比水小，钠浮在水面上，a 错误；
b．金属 Na 在水面“四处游动”，说明有气体产生，b 正确；
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c．实验时，因反应非常剧烈，故将胡豆大小的金属 Na 投入水中，c 正确；
d．有碱生成，向反应后所得溶液滴入几滴酚酞，溶液变红，d 正确；
故选 a；
【小问 2 详解】
为淡黄色固体，其中 Na 元素化合价为+1，O 元素为-1 价，化学反应中-1 价 O 元素易得电子，通常
做氧化剂；
【小问 3 详解】
过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为： ；反应中 O 元素
由-1 价降低到-2 价，O 元素由-1 价升高到 0 价，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，共转移 2 个电子，故
产生 1 个 ，转移 2 个电子；
【小问 4 详解】
Na2O2 与 H2O 反应，有中间产物 H2O2 生成，H2O2 具有漂白作用，酚酞褪色；
【小问 5 详解】
根据元素守恒：Na~NaOH，故 ；
【小问 6 详解】
与 溶液反应时，白色沉淀为 ，大量气体为 ， 与 溶液反应的
离子方程式： ；当溶液中的 与加入的 HCl 系数比 2:3
时，反应先生成 ， 再与 HCl 反应，总离子方程式为：
。