第19讲 影响盐类水解的主要因素及盐类水解的应用 （含答案）【暑假弯道超车】2024年新高二化学暑假讲义+习题（人教版2019选择性必修1）

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1.了解影响盐类水解平衡的因素，分析外界条件对盐类水解平衡的影响。
2.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。学会设计探究方案，进行实验探究。
一、影响盐类水解的主要因素
1．反应物的性质
盐类水解程度的大小主要由 决定，生成盐的弱酸酸性越弱(或弱碱碱性越弱)，即越 (电离常数越小)，该盐的水解程度 ，即越弱越 。
2．实验探究反应条件对水解程度的影响
已知FeCl3发生水解反应的离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，根据实验操作填写下表：
二、盐类水解的应用
1．在化学实验中的应用
2.在生产生活中的应用
【归纳总结】 盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断
大多数盐溶液蒸干灼烧后可以得到相应的盐，以下常见的三类盐溶液蒸干得不到相应的盐
(1)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得到对应的弱碱，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到Al(OH)3、Fe(OH)3，若灼烧则会生成Al2O3、Fe2O3。
(2)考虑盐受热时是否分解。因为Ca(HCO3)2、NaHCO3、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2→CaO；NaHCO3→Na2CO3；NH4Cl→NH3＋HCl。
(3)还原性盐在蒸干时会被O2氧化，如Na2SO3溶液蒸干得到Na2SO4；FeSO4溶液蒸干得到Fe2(SO4)3。
三、水解常数及应用
1.盐的水解常数
以CH3COONa为例
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ Kh＝eq \f(cCH3COOH·cOH－,cCH3COO－)
水解常数仅受 的影响，因水解反应是吸热反应，故水解平衡常数随 的升高而 。
2.二元弱酸对应盐的水解常数
二元弱酸H2CO3的电离常数为Ka1、Ka2，则Na2CO3的水解常数Kh为eq \f(Kw,Ka2)，NaHCO3的水解常数为eq \f(Kw,Ka1)。
3.水解常数(Kh)与电离常数的定量关系(以CH3COONa为例)
CH3COONa溶液中存在如下水解平衡：
CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
Kh＝eq \f(c（CH3COOH）·c（OH－）,c（CH3COO－）)＝eq \f(c（CH3COOH）·c（OH－）·c（H＋）,c（CH3COO－）·c（H＋）)＝
eq \f(c（OH－）·c（H＋）,\f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）))＝eq \f(KW,Ka)(Ka为CH3COOH的电离常数)
因而Ka(或Kb)与KW的定量关系为
(1)Ka·Kh＝KW或Kb·Kh＝KW。
(2)Na2CO3的水解常数Kh＝eq \f(KW,Ka2)。
(3)NaHCO3的水解常数Kh＝eq \f(KW,Ka1)。
4.水解常数的重要应用
判断溶液的酸碱性，如HCOeq \\al(－,3)的水解常数大于其电离常数，NaHCO3溶液呈碱性。
考点01 影响盐类水解平衡的因素
【例1】在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡；S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是
A．升高温度，增大
B．加入CuSO4固体，HS-浓度增大
C．稀释溶液，水解平衡常数增大
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
【变式1-1】关于溶液的叙述正确的是
A．加入盐酸，抑制水解B．升温，抑制水解
C．浓度越大，水解程度越大D．将溶液蒸干可得固体
【变式1-2】在的平衡体系中，要抑制的水解，可采取的措施为
A．升高温度B．滴加少量盐酸
C．加入适量氢氧化钠溶液D．加水稀释
考点02 盐溶液蒸干(灼烧)产物的判断
【例2】将FeCl3溶液蒸干、灼烧所得固体的主要成分（ ）
A．FeCl3B．FeOC．Fe2O3D．Fe3O4
【变式2-1】将AlCl3溶液和Al(NO3)3溶液分别加热蒸干，并灼烧，所得产物的主要成份是：
A．均为Al(OH)3B．前者得Al2O3，后者得Al(NO3)3
C．均为Al2O3D．前者得AlCl3，后者得Al(NO3)3
【变式2-2】盐类的水解在生活中应用广泛。下列说法错误的是
A．热的纯碱溶液清洗厨房油污效果较好
B．明矾中Al3+与天然水中的水解相互促进生成Al(OH)3胶体，起到净水作用
C．将NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合产生泡沫用于灭火
D．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，能得到成分相同的固体
考点03 盐类水解对离子共存的影响
【例3】常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是
A．使酚酞变红的溶液中：、、、
B．由水电离的的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．澄清透明的溶液中：、、、
【变式3-1】下列各组离子在给出条件下能大量共存的是
A．中性溶液中：、、、
B．在溶液中：、、、
C．强酸性溶液中：、、、
D．pH=13的溶液中，、、、
【变式3-2】下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是
A．使甲基橙变红色的溶液：、、、
B．的溶液中：、、、
C．在的溶液中：、、、
D．由水电离出的的溶液中：、、、
考点04 盐类水解的综合应用
【例4】下列事实与盐类水解无关的是
A．与溶液可作焊接金属时的除锈剂
B．草木灰与铵态氮肥不能混合施用
C．加热蒸干溶液得到固体
D．要除去溶液中混有的，可通入适量氧化剂
【变式4-1】下面的问题中，与盐类水解有关的是
①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸；
②实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞；
③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡；
④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强。
A．只有①②B．只有①②③C．只有①③④D．全部
【变式4-2】下列事实不属于盐类水解应用的是
A．明矾、氯化铁晶体常用于净水
B．草木灰和铵态氮肥不能混合使用
C．实验室通常在HCl气氛中加热制
D．实验室制氢气时加入可加快反应速率
1．对滴有酚酞试液的Na2CO3溶液，下列操作后红色会加深的是
A．降温B．通入CO2气体
C．加入少量CaCl2固体D．加入少量NaOH固体
2．将醋酸钠饱和溶液加热
A．碱性增强B．碱性不变C．pH不变D．碱性变弱
3．常温下下列物质的水溶液，加热到，溶液几乎不变的是
A．氢氧化钾B．硫酸铵C．盐酸D．硫酸
4．下列说法正确的是
A．盐类水解破坏了水的电离平衡，促进水的电离
B．升高温度，平衡逆向移动
C．若强酸与强碱中和后，则两者的之和一定为14
D．盐类水解反应不一定都是吸热反应
5．用棕黄色溶液探究影响盐类水解的因素，根据实验现象和原理，下列对水解程度判断正确的是
6．0.1ml/L溶液中，由于的水解，使得。如果要使更接近于0.1ml/L，可采取的措施是
A．加入少量氢氧化钠B．加入少量水
C．加入少量盐酸D．加热
7．欲使醋酸钠溶液中的水解程度减小，增大，可采用的方法是
A．加热B．加水稀释
C．加入少量NaOH固体D．加入少量固体
8．在反应的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是
A．加热B．通入气体C．加入适量的溶液D．加入固体
9．在一定条件下，溶液中存在水解平衡：。下列说法正确的是（ ）
A．稀释溶液，各物质浓度均减小，平衡不移动
B．通入，平衡向正反应方向移动
C．升高温度，减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
10．一定条件下，溶液中存在水解平衡。下列说法正确的是（ ）
A．加入少量NaOH固体，减小
B．升高温度溶液的pH增大
C．稀释溶液，溶液的pH增大
D．通入少量HCl气体，水解平衡常数减小
11．实验室在配制氯化铁溶液时，先把氯化铁晶体溶解在稀盐酸中，再加水稀释所需浓度，如此操作的目的是
A．防止氯化铁电离B．抑制氯化铁水解
C．提高溶液的pHD．提高氯化铁的溶解度
12．关于FeCl3水解的说法错误的是
A．水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正反应方向移动
B．浓度为5 ml/L和0.5 ml/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低
C．有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低
D．为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液，应加入少量HCl
13．一定条件下，溶液中存在平衡：。下列说法错误的是
A．加入固体，溶液增大B．通入，平衡向正反应方向移动
C．升高温度，增大D．加水稀释，浓度减小，平衡常数变小
14．已知：为黄色，溶液中可以存在可逆反应：，下列实验所得结论不正确的是
(溶液中有少量的时呈浅黄色；加热为微热，忽略体积变化)
A．实验①中，溶液显浅黄色原因是水解产生了少量
B．实验②中，酸化对水解的影响程度大于温度的影响
C．实验③中，加热，可逆反应：正向移动
D．实验④，可证明升高温度，颜色变深一定是因为水解平衡正向移动
15．根据下列实验操作所得的现象及结论不正确的是
影响因素
实验步骤
实验现象
解释
盐的浓度
加入FeCl3固体，再测溶液的pH
溶液颜色 ，pH
加入FeCl3固体，c(Fe3＋)增大，水解平衡向 方向移动
溶液的酸碱度
加盐酸后，测溶液的pH
溶液颜色 ，pH
加入盐酸，c(H＋)增大，水解平衡向 方向移动，但c(H＋)仍比原平衡中c(H＋)大
加入少量NaOH溶液
产生 色沉淀
加入氢氧化钠后，OH－消耗H＋，c(H＋)减小，水解平衡向 方向移动
温度
升高温度
溶液颜色变深，pH
升高温度，水解平衡向 方向移动
应用
举例
判断溶液的酸碱性
FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋
判断酸性强弱
相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则酸性：
配制或贮存易水解的盐溶液
配制CuSO4溶液时，加入少量 ，抑制Cu2＋水解；贮存Na2CO3溶液不能用 玻璃塞
胶体的制取
制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：
制备无水盐
将挥发性酸的弱碱盐如AlCl3、FeCl3溶液蒸干时，在通 的气流中加热蒸干
判断离子是否共存
Al3＋与COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、S2－、HS－、AlOeq \\al(－,2)；Fe3＋与HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)；NHeq \\al(＋,4)与AlOeq \\al(－,2)、SiOeq \\al(2－,3)因 水解程度强烈而不能大量共存
判断中和反应至中性的试剂用量
如NH3·H2O与HCl反应至中性，NH3·H2O过量，CH3COOH与NaOH反应至中性时 过量
制备无机化合物
如用TiCl4制备TiO2，其反应的化学方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O===
TiO2·xH2O↓＋4HCl；加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2
泡沫灭火器原理
泡沫灭火器中的成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生的反应为Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑
作净水剂
明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
化肥使用
铵态氮肥与草木灰不得混合施用
除锈剂
NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂，原理为NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋、Zn2＋＋2H2OZn(OH)2＋2H＋
热纯碱去污能力强
加热，促进Na2CO3的水解，使c(OH－)增大，去污能力增强
选项
实验
现象
水解程度
A
加入固体
溶液变成红褐色
变大
B
加热溶液
溶液变成红褐色
不变
C
通入气体
溶液颜色变浅
减小
D
加入溶液
溶液颜色变浅
不变
①
②
③
④
加热前溶液为浅加热黄色，加热后颜色变深
加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化
加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深
加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深
选项
实验操作
现象及结论
A
将溶液加热蒸干并灼烧
得到的白色固体为
B
向体积均为的冷水和沸水中分别滴入3滴饱和溶液
前者为黄色，后者为红褐色，说明温度升高，的水解程度增大
C
取溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再给试管加热
溶液颜色变深，说明溶液中存在水解平衡
D
室温下，用试纸测的溶液的约为5
说明的水解大于电离