【02-暑假预习】第10讲 电离平衡 （学生版）-2025年新高二化学暑假衔接讲练 (人教版)(3)

这是一份【02-暑假预习】第10讲 电离平衡 （学生版）-2025年新高二化学暑假衔接讲练 (人教版)(3)，共12页。试卷主要包含了电解质和非电解质，强电解质和弱电解质，电离平衡的影响因素，电离常数的计算——三段式法，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
第一步：学
析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习
第二步：练
练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法
练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用
第三步：记
串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握
第四步：测
过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升
知识点1 强电解质和弱电解质
1．电解质和非电解质
电解质：在 或 下能导电的 。
非电解质：在水溶液中和熔融状态下均以 形式存在，不能 的化合物。
2．强电解质和弱电解质
(1)实验探究盐酸和醋酸的电离程度
取相同体积、0.1 ml·L－1的盐酸和醋酸，完成以下实验。
(2)强电解质与弱电解质的比较
【易错提醒】
（1）CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电，是因为溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O等电解质导电，不是其本身电离出离子，故应为非电解质。单质、溶液既不是电解质，也不是非电解质。
（2）电解质的强、弱与其溶解性无关。难溶的盐如AgCl、CaCO3等，溶于水的部分能完全电离，是强电解质。易溶的如CH3COOH、NH3·H2O等在溶液中电离程度较小，是弱电解质。
知识点二 弱电解质的电离平衡状态
1．电离方程式的书写
(1)强电解质
完全电离，在写电离方程式时，用“===”。
(2)弱电解质
部分电离，在写电离方程式时，用“”。
①一元弱酸、弱碱一步电离。
如CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋，
NH3·H2O：NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－。
②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。
如H2CO3：H2CO3H＋＋HCOeq \\al(－,3)(主)，HCOeq \\al(－,3)H＋＋COeq \\al(2－,3)(次)。
③多元弱碱分步电离 (较复杂)，在中学阶段要求一步写出。
如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
2．电离平衡状态
(1)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子 的速率与 的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态。
(2)建立过程
(3)电离平衡的特征
3．电离平衡的影响因素
(1)温度：弱电解质的电离一般是 ，升高温度使电离平衡向 的方向移动，电离程度 。
(2)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，离子相互碰撞结合为分子的几率 ，电离程度 。
(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动，电离程度 。
(4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向 的方向移动，电离程度增大。
4.改变下列条件对醋酸电离平衡的影响
知识点3 电解质溶液的导电性
1．电解质溶液的导电原理
电解质在溶液中电离成 的阴、阳离子，在电源(电场)的作用下沿某一方向 ，形成电流。
2．影响电解质溶液导电能力的因素
电解质溶液的导电能力与溶液中 及离子所带 有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。
知识点4 电离平衡常数
1．概念
在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液里各组分的浓度之间存在一定的关系。对于一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生成的 ，与溶液中 之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。
2．电离平衡常数的表示方法
ABA＋＋B－ K＝eq \f(c(A＋)·c(B－),c(AB))。
(1)一元弱酸、一元弱碱的电离平衡常数
例如：CH3COOHCH3COO－＋H＋
Ka＝eq \f(c(CH3COO－)·c(H＋),c(CH3COOH))；
NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－
Kb＝eq \f(c(NH\\al(＋,4))·c(OH－),c(NH3·H2O))。
(2)多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数
多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离平衡常数，通常用Ka1、Ka2等来分别表示。例如，
H2CO3H＋＋HCOeq \\al(－,3) Ka1＝eq \f(c(HCO\\al(－,3))·c(H＋),c(H2CO3))；
HCOeq \\al(－,3)H＋＋COeq \\al(2－,3) Ka2＝eq \f(c(H＋)·c(CO\\al(2－,3)),c(HCO\\al(－,3)))。
多元弱酸各步电离常数的大小比较：Ka1≫Ka2，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。
3．电离常数的影响因素
(1)内因：同一温度下，不同的弱电解质的电离常数 ，说明电离常数首先由物质的 所决定。
(2)外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与 有关，由于电离为 过程，所以电离平衡常数随温度升高而增大。
4．电离常数的计算——三段式法
例：25 ℃ a ml·L－1的CH3COOH
CH3COOHCH3COO－＋H＋
起始浓度/(ml·L－1) a 0 0
变化浓度/(ml·L－1) x x x
平衡浓度/(ml·L－1) a－x x x
则Ka＝eq \f(c(CH3COO－)·c(H＋),c(CH3COOH))＝eq \f(x2,a－x)≈eq \f(x2,a)。
【特别提醒】由于弱电解质的电离程度比较小，平衡时弱电解质的浓度(a－x) ml·L－1一般近似为
a ml·L－1。
考点一 强电解质与弱电解质的判断
1．下列物质中，属于弱电解质的是( )
A．CO2 B．NH3·H2O C．NH4NO3 D．BaSO4
2．北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是( )
A．苦酒的主要溶质是非电解质
B．苦酒的主要溶质是强电解质
C．苦酒的主要溶质是弱电解质
D．苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子
3．醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2＋＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb。下列有关说法中不正确的是( )
A．0.1 ml·L－1的“铅糖”溶液中c(Pb2＋)HY>HZ
B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－不能发生
C．由电离平衡常数可以判断：HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸
D．相同温度下，1 ml·L－1 HX溶液的电离平衡常数等于0.1 ml·L－1 HX溶液的电离平衡常数
知识导图记忆
知识目标复核
【学习目标】
1.通过对电解质的分类，理解强、弱电解质的本质。
2.认识弱电解质的电离平衡，能运用电离平衡描述和解释化学现象。
【学习重难点】
1.强、弱电解质的判断。
2.运用电解质的电离平衡，解释化学现象。
1．（24-25高二上·陕西安康·月考）下列物质中，属于强电解质的是
A．B．C．D．
2．（24-25高二上·湖北武汉·期中）下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
3．（24-25高二上·浙江嘉兴·期中）乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A．乙酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
B．乙酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱
C．10mL1ml/L乙酸恰好与10mL 1ml/L NaOH溶液完全反应
D．等体积、等pH的盐酸和乙酸溶液，稀释相同倍数后，盐酸溶液的pH更大
4．（24-25高二上·北京延庆·期中）下列实验事实中，能证明氢氰酸(HCN)为弱电解质的是
A．HCN易溶于水
B．HCN溶液的导电性比盐酸的弱
C．25℃时，0.1ml/LHCN溶液的pH大于0.1ml/LHCl溶液的pH
D．10mL0.1ml/LHCN溶液恰好与10mL0.1ml/LNaOH溶液完全反应
5．（24-25高二上·浙江宁波·期中）室温下，下列事实不能说明为弱电解质的是
A．pH=11的氨水加水稀释100倍后，pH为：9＜pH＜11
B．0.1 溶液的pH小于7
C．0.1 能使紫色石蕊试液变蓝色
D．相同条件下，浓度均为0.1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱
6．（23-24高二上·广东汕尾·月考）常温时，下列溶液中的是
A．溶液B．的溶液
C．的草酸溶液D．氨水
7．（24-25高二上·海南海口·月考）下列电离方程式正确的是
A．B．
C．D．
8．（24-25高二上·广西·期中）下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则下列说法中不正确的是
A．碳酸的酸性弱于磷酸
B．将少量的气体通入NaClO溶液中反应离子方程式为
C．常温下，加水稀释醋酸，增大
D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变
9．（24-25高二上·山西太原·期中）醋酸溶液中存在电离平衡：。对于0.1ml/L的溶液，下列叙述错误的是
A．加水稀释后，溶液中的物质的量增大
B．加少量固体，平衡向左移动
C．加入少量冰醋酸，平衡向右移动，增大
D．加水稀释后，溶液中减小
10．（24-25高二上·广东湛江·期中）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A．B．
C．D．
11．（24-25高二上·河北沧州·月考）一定温度下，向0.1的溶液中加入晶体或加水稀释时，下列各量保持不变的是
A．溶液的pHB．的电离程度
C．溶液的导电能力D．
12．（24-25高二上·广东广州·期中）相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是
A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ
B．反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生
C．同pH值同体积的三种酸与足量镁条反应，HZ产生的H2最多
D．1 ml/L HX溶液的电离常数大于0.1 ml/L HX溶液的电离常数
13．（24-25高二上·山西晋城·期中）稀氨水中存在下列平衡：。下列叙述不正确的是
A．将溶液微热，溶液中增大
B．保持温度不变，加水稀释，溶液中增大
C．保持温度不变，加入少量固体，平衡逆向移动
D．保持温度不变，通入少量，的电离平衡常数不变
14．（24-25高二上·广东广州·期中）稀氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH+ OH-。室温下，向稀氨水中分别加入(或通入)下列物质，下列正确的是
A．加水稀释，平衡正向移动，溶液中 c(OH- )增大
B．通入NH3，平衡正向移动，NH3·H2O的电离程度增大，恢复至室温电离平衡常数不变
C．加入NaOH固体，平衡逆向移动，恢复至室温，减小
D．通入HCl，平衡正向移动，溶液中 c (NH) 和 c(OH- ) 均减小
15．（24-25高二上·北京昌平·期末）一定温度下，pH=1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO− +H+，对于该溶液，下列说法不正确的是
A．升高温度，电离平衡常数K变大，平衡正向移动，c(H+)增大
B．加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(CH3COO−)减小
C．加入少量水，平衡正向移动，c(H+)减小
D．与等体积pH=1的盐酸相比，该溶液与足量Zn反应生成的气体更多
酸
0.1 ml·L－1盐酸
0.1 ml·L－1醋酸
pH


导电能力


与镁条反应的现象
产生无色气泡
产生无色气泡
实验结论
实验表明盐酸中c(H＋) ，说明盐酸的电离程度 醋酸的电离程度
强电解质
弱电解质
概念
在水溶液中能 的电解质
在水溶液中只能 的电解质
电解质在溶液中的存在形式
只有
既有 ，又有
化合物类型
离子化合物、部分共价化合物
共价化合物
实例
①大部分盐(包括难溶性盐)；
② ，如HCl、H2SO4等；
③ ，如KOH、Ba(OH)2等
① ，如CH3COOH、HClO等；
② ，如NH3·H2O等；
③水
条件改变
平衡移动方向
c(H＋)
n(H＋)
电离程度
导电能力
升高温度





加H2O





通HCl





加少量NaOH(s)





加少量CH3COONa (s)





加少量CH3COOH





教材习题03（P62）
向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中不正确的是
A．的电离程度增大
B．增大
C．的数目增多
D． 增大
解题方法
教材习题04（P62）
在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，请填写下列空白。
(1)加水前导电能力约为零的原因是 。
(2)a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序是 。
(3)a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是 。
(4)若使b点对应的溶液中增大、减小，可采用的方法是 (填序号)
①加入
②加入NaOH固体
③加入浓硫酸
④加入固体
解题方法
弱酸
HCN
HF
CH3COOH
HNO2
电离常数
6.2×10－10
6.3×10－4
1.75×10－5
5.6×10－4
酸
HX
HY
HZ
电离平衡常数Ka
9×10－7
9×10－6
1×10－2
选项
A
B
C
D
强电解质
NaCl
BaSO4
HNO3
盐酸
弱电解质
C2H5OH
Fe(OH)3
NH3·H2O
H2O
非电解质
蔗糖
Cl2
NH3
CH3COOH
酸
HX
HY
HZ
电离常数Ka
9×10-7
9×10-6
1×10-2