【02-暑假预习】第11讲 水的电离 （学生版）-2025年新高二化学暑假衔接讲练 (人教版)(2)

这是一份【02-暑假预习】第11讲 水的电离 （学生版）-2025年新高二化学暑假衔接讲练 (人教版)(2)，共10页。试卷主要包含了水的电离，水的离子积，下列说法正确的是，水是最宝贵的资源之一等内容，欢迎下载使用。
第一步：学
析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习
第二步：练
练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法
练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用
第三步：记
串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握
第四步：测
过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升
知识点1 水的电离平衡
1．水的电离
(1)水是一种极弱的 。
(2)水的电离方程式为 ，简写为H2OH＋＋OH－。
(3)水的电离是 过程。
2．水的离子积
知识点二 外界条件对水的电离平衡的影响
分析下列条件的改变对水的电离平衡H2OH＋＋OH－ ΔH>0的影响，并填写下表：
知识点3 Kw及其应用
1．水的电离平衡曲线的理解与识别
(1)曲线上的任意点(如a，b，c)的Kw都 ，即c(H＋)·c(OH－) ，温度 。
(2)曲线外的任意点(如d)与曲线上任意点的Kw ，温度 。
(3)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变 ；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变温度。
2．溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算方法
Kw表达式中c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中总物质的量浓度，但是一般情况下有：
(1)酸溶液中Kw＝ (忽略水电离出的H＋的浓度)。
(2)碱溶液中Kw＝ (忽略水电离出的OH－的浓度)。
(3)外界条件改变，水的电离平衡发生移动；但由水电离出的c(H＋)与水电离出的c(OH－)一定 。
(4)室温下，由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 ml·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈 。
考点一 水的电离平衡及Kw
1．下列关于水的说法中正确的是( )
A．水的离子积仅适用于纯水
B．水的电离需要通电
C．升高温度一定使水的离子积增大
D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡
2．25 ℃时，纯水的Kw＝1×10－14,100 ℃时，纯水的Kw＝1×10－12，这说明( )
A．100 ℃时水的电离常数较小
B．前者c(H＋)比后者大
C．水的电离过程是一个吸热过程
D．Kw和温度无直接关系
3．下列说法正确的是( )
A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－
B．升高温度，水的电离程度增大
C．在NaOH溶液中没有H＋
D．在HCl溶液中没有OH－
4．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是( )
A．因为水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以Kw随溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化而变化
B．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量
C．水的离子积常数是温度的函数，随着温度的变化而变化
D．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量
考点二 水的电离平衡的影响因素
5．在100 ℃时，100 mL蒸馏水中c(OH－)＝1×10－6ml·L－1，当改变下列条件之一时，
c(OH－)仍然等于1×10－6ml·L－1的是( )
①温度降低到25 ℃
②加入10－6ml烧碱固体，保持100 ℃
③加入10－6ml氯化钠，保持100 ℃
④蒸发掉50 mL水，保持100 ℃
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
6．某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 ml·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H＋)＝1×10－3 ml·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是( )
A．该温度高于25 ℃
B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－11 ml·L－1
C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离
D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)增大
7．水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在25 ℃时，水的离子积Kw＝1×10－14；在35 ℃时，水的离子积Kw＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是( )
A．c(H＋)随着温度的升高而降低
B．35 ℃时，c(H＋)>c(OH－)
C．35 ℃时比25 ℃时水的电离程度小
D．水的电离是吸热过程
8．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是( )
A．4 ℃时，纯水中c(H＋)＝10－7 ml·L－1
B．升高温度，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小
C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子
D．向水中加入酸或碱，可抑制水的电离，使水的离子积减小
考点三 水的电离平衡的应用
9．常温下，在0.01 ml·L－1 H2SO4溶液中，由水电离出的氢离子浓度是( )
A．5×10－13 ml·L－1 B．0.02 ml·L－1
C．1×10－7 ml·L－1 D．1×10－12 ml·L－1
10．下列微粒中能使水的电离平衡向左移动且溶液中的c(H＋)增大的是( )
A．HSOeq \\al(－,4) B．Cl－
C．Na＋ D．[eq \\al(·,·)eq \(O,\s\up6(··),\s\d6(··))eq \\al(·,·)H]－
11．室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 ml·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )
A．Al3＋、Na＋、NOeq \\al(－,3)、Cl－ B．K＋、Na＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)
C．K＋、Na＋、Cl－、AlOeq \\al(－,2) D．K＋、NHeq \\al(＋,4)、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)
12．水的电离常数如图所示，曲线上的点都符合c(H＋)·c(OH－)＝常数，下列说法错误的是( )
A．图中温度：T1＞T2
B．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A＝D＝E
C．曲线a、b均代表纯水的电离情况
D．若处在B点时，将0.005 ml·L－1的硫酸溶液与由水电离的c(H＋)＝1.0×10－12 ml·L－1的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性
知识导图记忆
知识目标复核
【学习目标】
1.认识水的电离，了解水的离子积常数。
2.熟练运用弱电解质的电离分析水的电离、分析外界条件对水的电离平衡的影响。
3.会计算酸碱溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)，能分析应用水的电离平衡曲线。
【学习重难点】
1.外界条件对水的电离平衡的影响。
2.水的电离平衡曲线。
1．（24-25高二上·广西玉林·期中）25℃时水的电离达到平衡： ΔH>0，下列叙述不正确的是
A．将水加热，增大，pH减小
B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大
C．向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离程度减小
D．向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，降低
2．（24-25高二上·河南新乡·月考）时，下列离子在指定条件下能大量共存的是
A．溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．使甲基橙变红的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
3．（24-25高二上·陕西安康·月考）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．使酚酞变红的溶液：
B．水电离的的溶液：
C．与反应能放出的溶液：
D．的溶液：
4．（24-25高二上·山东潍坊·期中）下列说法错误的是
A．在任何温度下，纯水都呈中性
B．熵增加的反应都能正向自发进行
C．医用药品通常在低温、干燥的环境中密封保存
D．平衡常数数值越大，说明该反应可以进行得越完全
5．（24-25高二上·山东菏泽·期中）下列叙述正确的是
A．常温下，将的溶液稀释1000倍后，pH为6
B．将水加热，不变
C．常温下，纯碱溶液的
D．向水中通入少量氯化氢气体，水的电离程度减小
6．（24-25高二上·浙江·期中）下列说法不正确的是
A．Kw的大小与溶液的酸碱性无关
B．一定显中性
C．水电离出的氢离子物质的量浓度为10-7ml/L的溶液一定显中性
D．pH＞7的溶液不一定呈碱性
7．（24-25高二上·浙江温州·期中）下列物质溶于水促进水的电离使溶液呈碱性的是
A．KClB．C．D．
8．（24-25高二上·江苏苏州·月考）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是
A．曲线A对应温度下，将的溶液与的硫酸溶液混合，所得混合溶液的，则溶液与硫酸溶液的体积比为
B．曲线A对应温度下，的溶液和的某溶液中，若水的电离程度分别用、表示，则小于
C．曲线B对应温度下，将0.02溶液与等物质的量浓度的盐酸等体积混合后，混合溶液的
D．曲线B对应温度下，的溶液和的溶液等体积混合后，溶液显酸性
9．（24-25高二上·广东清远·期中）在不同温度下，某水溶液中与有如图所示关系。下列说法错误的是
A．点对应的溶液，溶液呈弱酸性
B．点对应的溶液中可以大量共存：
C．升高温度，可能引起点到点的变化
D．时，向的稀硫酸中逐滴加入的稀氨水，溶液中逐渐减小
10．（24-25高二上·天津红桥·期中）25℃时，若溶液中由水电离产生的，则下列说法正确的是
A．该溶液一定是碱溶液B．该溶液pH一定为2
C．该溶液中水的电离被促进D．该溶液中
11．（24-25高二下·江苏无锡·月考）下图为不同条件下水的电离平衡曲线。
下列说法正确的是
A．将纯水从室温冷却至5℃，可以使其从A点变化为C点
B．常温下，将NaCl溶液蒸发一部分水，可以使其从A点变化为B点
C．若某温度下Kw = 1.0×10−13，则此时0.1ml·L−1 KOH溶液的pH为12
D．在90℃时，中性溶液的pH可能大于7
12．（24-25高二下·四川广安·月考）温度为25 ℃时，在水中加入某物质，水的电离平衡逆向移动，体系中的c(H＋)增大，且水的Kw不变。加入的这种物质可能是
A．氢氧化钠固体B．氨水C．稀硫酸D．NH4Cl溶液
13．（24-25高二上·广东广州·期中）水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是
A．图中五点KW间的关系：B>C>A=D=E
B．若从D点到达A点，可采用温度不变加水稀释10倍
C．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸
D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液呈中性
14．（24-25高二下·江苏徐州·月考）下列说法正确的是
A．是弱电解质
B．常温下，向溶液中加入少量的水，溶液中减小
C．常温下，向水中加入少量固体，溶液中增大，不变
D．常温下，向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，降低
15．（24-25高二上·江苏镇江·期末）时水的电离达到平衡：H2OH++OH-△H>0，下列叙述不正确的是
A．将水加热，增大
B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，水的电离受到抑制
C．某溶液中由水电离出的氢离子浓度为，则该溶液一定显碱性
D．向水中滴入少量溶液，平衡逆向移动，降低
改变条件
平衡移动方向
c(H＋)
c(OH－)
水的电离程度
Kw
升高温度





加入HCl(g)





加入NaOH(s)





加入活泼
金属(如Na)





加入NaHSO4(s)





教材习题04（P70）
体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别与NaOH溶液中和时，二者所消耗NaOH的物质的量的关系是 ，理由是 。
解题方法
教材习题03（P70）
(1)某种酱油的pH为5，则该酱油中的c(H+)= 。
(2)在常温下，柠檬水的pH为3，其中的c(OH－)为 (填字母)。
a．0.1ml∙L−1 b．
c． d．
解题方法