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第10讲 电离平衡常数 强酸弱酸比较-新高二化学暑假衔接讲义（人教版）
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1．认识电离常数的应用并能进行相关计算。
2．运用勒夏特列原理解释强酸与弱酸性质的不同。
1．电离平衡常数。
2．强酸与弱酸性质差异原因。
1．电离平衡常数应用。
2．强酸与弱酸性质的判断。
弱电解质的电离程度不同，那么如何判断弱电解质的相对强弱？
一、电离常数
1．概念
在一定条件下，当_______的电离达到平衡时，溶液中弱电解质_______所生成的各种_______的乘积，与溶液中_______分子的浓度之比是一个_______，这个常数叫做______________，简称电离常数，用_______ (弱酸用_______，弱碱用_______)表示。
2．表达式
（1）一元弱酸、一元弱碱的电离平衡常数
（2）多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数
多元弱酸的电离是_______进行的，每步各有______________，通常用K1、K2等来分别表示。
多元弱酸各步电离常数的大小比较为Ka1＞Ka2，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步_______决定。由于多元弱碱为_______，所以一般不用______________，而用以后要学到的难溶物的溶度积常数。
3．意义
表示_______的电离能力。一定温度下，K值_______，弱电解质的电离程度_______，酸(或碱)性_______。
4．电离常数的影响因素
5．电离常数的计算——三段式法
例：25 ℃ c ml·L－1的CH3COOH
CH3COOHCH3COO－＋H＋
起始浓度/ml·L－1 c 0 0
变化浓度/ml·L－1 x x x
平衡浓度/ml·L－1 c－x x x
则Ka＝ EQ \f(c(H+)·c(CH3COO—),c(CH3COOH))＝eq \f(x2,c－x)≈eq \f(x2,c)
强酸与弱酸的性质有什么不同？
1．CH3COOH与H2CO3酸性强弱比较
2．镁条与等浓度、等体积盐酸、醋酸的反应
向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，盖紧_______，然后用注射器分别注入2 mL 2 ml·L－1_______、2 mL 2 ml·L－1_______，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。
由上述图像分析两种反应的反应速率的变化情况。
二、强酸与弱酸的比较
1．相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较
2．相同体积、相同c(H＋)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较
考点一：稀释时时强弱电解质变化
例1．（2023·浙江杭州市高二上学期期中）把①pH相同的醋酸和盐酸；②物质的量浓度相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别加水稀释相同倍数后，pH较大的是
A．①中盐酸较大，②中氢氧化钠较大
B．①中盐酸较大，②中氨水较大
C．①中醋酸较大，②中氢氧化钠较大
D．①中醋酸较大，②中氨水较大
考点二：图像考查强弱电解质
例2．（2022·湖南怀化高二上学期期中）一定温度下，将pH和体积均相同的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是
A．曲线Ⅰ代表HCl的稀释过程
B．溶液中水的电离程度：b点＞d点
C．CH3COOH溶液在稀释过程中，溶液中 EQ \f(c(CH3COO－),c(CH3COOH))增大
D．溶液的导电能力：b点＞c点
考点三：电离平衡常数
例3．（2023·江西赣州高二上学期期中）向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，塞紧橡胶塞，用注射器向其中一个锥形瓶中注入2 mL 1 ml·L－1草酸(H2C2O4)，Ka1＝5.0×10－2，Ka2＝5.4×10－5，向另一个锥形瓶中注入2 mL 2 ml·L－1醋酸(Ka1＝1.8×10－5)，分别测得两个锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图。下列说法正确的是
A．曲线①表示醋酸与镁条的反应
B．当反应停止时，醋酸产生的气体比草酸产生的气体多
C．反应结束，草酸所耗时间比醋酸所耗时间短
D．草酸的电离方程式为H2C2O42H＋＋C2O42－
1．（2023·山西太原高二上学期期中在氨水中，存在着电离平衡：NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－。下列说法正确的是
A．温度不变时，加水稀释，电离常数Kb增大
B．温度不变时，加水稀释，NH3·H2O的电离程度增大
C．加入少量NH4Cl固体，电离平衡向左移动，c(NHeq \\al(＋,4))减小
D．若将原氨水稀释10倍，则c(OH－)减小10倍
2．（2023·辽宁大连市高二上学期末）在相同温度时，100 mL 0.01 ml·L－1醋酸与10 mL 0.1 ml·L－1醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是
A．溶液中H＋的物质的量B．CH3COOH的电离常数
C．中和时所需NaOH的物质的量D．溶液中CH3COOH的物质的量
3．（2023·广东广州市高二上学期期末）液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：NH3＋NH3NHeq \\al(＋,4)＋NH2－，T ℃时，液氨的离子积常数K＝c(NHeq \\al(＋,4))•c(NH2－)＝1.0×10﹣30，若用定义pH的方式来规定pN＝﹣lgc(NHeq \\al(＋,4))，则下列叙述正确的是
A．其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动
B．液氨达到电离平衡时c(NH3)＝c(NHeq \\al(＋,4))＝c(NH2－)
C．T ℃时的液氨中，pN＝15
D．一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动，K值减小
4．（2023·重庆市北碚区高二上学期期末）常温下，现有10 mL pH＝3盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是
A．将两种溶液分别稀释至100 mL，醋酸比盐酸的pH大
B．向等体积两种溶液中分别加入足量的锌粉，生成H2的物质的量相同
C．向两种溶液中分别滴加NaOH溶液至恰好反应，水的电离程度均增大
D．向两种溶液中分别加入相同锌粒，开始时产生氢气的速率盐酸大于醋酸
5．（2023·湖南邵阳市武冈市高二上学期期中）在0.1 ml·L－1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH＋＋CN－对该平衡，下列叙述正确的是
A．加热，平衡正向移动，电离常数变大
B．加水，平衡正向移动，电离常数变大
C．滴加少量0.1 ml·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减少
D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动
6．（2023·北京第四中学高二上学期期中）部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列选项正确的是
A．2ClO－＋H2O＋CO2＝2HClO＋CO32－
B．2HCOOH＋CO32－＝2HCOO－＋H2O＋CO2↑
C．H2SO3＋2ClO－＝2HClO＋SO32－
D．SO2(足量)＋H2O＋CO32－＝2H2O＋CO2＋SO32－
7．（2023·山西运城教育发展联盟高二上学期12月联考）25℃时不断将水滴入冰醋酸中，下列图像不合理的是
A．B．
C．D．
8．（2023·北京通州区高二上学期期中）依据醋酸的性质，请回答下列问题(以下讨论均在常温时)。
（1）取0.1 ml(冰醋酸)作导电性实验，稀释过程中溶液的导电能力变化如下图所示。
①CH3COOH的电离方程式是__________________________________。
②a、b、c三点中pH最小的是__________。
③在稀释过程中， EQ \f(c(CH3COO－),c(CH3COOH))_______(填“增大”“减小”或“不确定”)。
（2）向相同的两密闭容器中加入0.05 g镁条，分别注入2 mL 2 ml·L－1盐酸、2 mL 2 ml·L－1醋酸，测得容器内压强随时间变化如下图所示。
①反应为醋酸的曲线是_______(填字母)。
②反应开始时反应速率a＞b的原因是_____________________________________。
1．（2022·北京高三模拟）关于室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，下列叙述正确的是
A．氨水中的c(NHeq \\al(＋,4))与NaOH溶液中的c(Na＋)相同
B．温度均升高20 ℃(不考虑挥发)，两溶液的pH均不变
C．加水稀释相同的倍数后，两种溶液的pH仍相同
D．与等物质的量浓度的盐酸反应，恰好中和时所消耗的盐酸的体积相同
2．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
下列反应不能发生的是
A．COeq \\al(2－,3)＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
B．ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO
C．COeq \\al(2－,3)＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－
D．2ClO－＋CO2＋H2O＝COeq \\al(2－,3)＋2HClO
3．（2023·南京模拟）常温下，次氯酸电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)＝eq \f(c(X),c(ClO－)＋c(HClO))，X为HClO或ClO－]与pH的关系如图所示。下列有关说法正确的是
A．次氯酸的电离方程式为HClO＝H＋＋ClO－
B．曲线a、b依次表示δ(ClO－)、δ(HClO)的变化
C．次氯酸电离常数Ka的数量级为10－7
D．向次氯酸溶液中加NaOH溶液，eq \f(δ(HClO),δ(ClO－))将减小
4．（2023·湖北孝感市高二上学期期末）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如图所示曲线，下列说法正确的是
A．a、b、c三点中，pH最大是b点
B．对b点溶液加水稀释，在稀释过程中， EQ \f(c(H＋),c(CH3COOH))始终保持增大趋势
C．用湿润的pH试纸测量b处溶液的pH，pH值一定偏小
D．该温度下，0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液中，c(H＋)为1.4×10－3 ml·L－1，则醋酸的电离平衡常数约为K＝1.96×10－6
5．（2023·广东广州市高二上学期期中）相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是
A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
B．反应HZ＋Y－＝HY＋Z－能够发生
C．酸根离子结合氢离子的能力强弱关系为：Z－＞Y－＞X－
D．相同温度下，1 ml·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 ml·L－1 HX
6．（2023·广东佛山高二上学期期末）已知甲基橙(HIn)变色的pH范围是3.1～4.4，溶液中存在电离平衡：HIn(红色)In－(黄色)＋H＋，HIn和In－的物质的量分数随pH变化如图所示。下列说法错误的是
A．pH＝5时，溶液呈黄色
B．曲线a表示In－物质的量分数随pH变化
C．甲基橙电离平衡常数的数量级为10－4
D．当溶液刚好变为黄色时，溶液中 EQ \f(c(In－),c(HIn))为10
7．（2022·湖南益阳市高二上学期期末改编）向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL 2 ml·L－1盐酸、2 mL 2 ml·L－1醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示，下列说法正确的是
A．300 s内平均反应速率v(HCl)＜v(CH3COOH)
B．醋酸的平均反应速率呈现“慢—快—慢”的趋势
C．反应结束后锥形瓶中c(MgCl2)＞c[(CH3COO)2Mg]
D．反应到100 s时锥形瓶中c(HCl)＝c(CH3COOH)
8．（2023·广东广州市高二上学期期中）醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H＋(aq)＋CH3COO－(aq) ΔH＞0。25℃时，0.1 ml·L－1醋酸溶液中存在下述关系：Ka＝1.75×10－5，是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka)。下列说法正确的是
A．常温下0.10 ml·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小
B．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡正向移动
C．该温度下0.01 ml·L－1醋酸溶液Ka＜1.75×10－5
D．升高温度，c(H＋)增大，Ka变大
9．（2023·广东广州市高二上学期期中）下列实验及其结论都正确的是
10．（2023·山西长治市、忻州市高二上学期10月月考）下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：
下列说法正确的是
A．HX的酸性弱于HY
B．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，弱酸的电离程度不变
C．常温下，0.1 ml·L－1 HY溶液达到电离平衡时，溶液中c(H＋)＝3eq \r(,2)×10－4 ml·L－1
D．反应HZ＋X－＝HX＋Z－能够发生
一元弱酸HA
一元弱碱BOH
电离方程式
HAH＋＋A－
BOHB＋＋OH－
电离常数表达式
Ka＝______________
Kb＝______________
内因
同一温度下，不同的弱电解质的电离常数不同，说明电离常数首先由______________所决定
外因
对于同一弱电解质，电离平衡常数只与_______有关，由于电离为_______过程，所以电离平衡常数随温度升高而_______
实验操作
实验现象
有_______产生
实验结论
CH3COOH酸性_______碳酸
Ka大小比较
Ka(CH3COOH) _______Ka1(H2CO3)
宏观辨识
微观探析
反应初期
盐酸的_______比醋酸大
盐酸是强酸，_______电离，醋酸是_______，部分电离，同浓度的盐酸和醋酸，盐酸中的c(H＋)较大，因而反应速率_______
反应
过程中
盐酸的反应速率始终比醋酸大，盐酸的反应速率减小_______，醋酸的反应速率减小不明显
醋酸中存在电离平衡，随反应的进行，电离平衡正向移动，消耗的_______能及时电离补充，所以一段时间速率变化_______
最终
二者产生的氢气的量基本_______，速率几乎都变为零
镁条稍微过量，两种酸的_______相同，随醋酸电离，平衡_______移动，醋酸几乎消耗完全，最终二者与镁条反应的_______的物质的量几乎相同，因而产生的H2的量几乎相同。两种酸都几乎消耗完全，反应停止，因而反应速率几乎都变为0
比较项
目酸
c(H＋)
酸性
中和碱的能力
与足量活泼金属反应产生H2的总量
与同一金属反应时的起始反应速率
一元强酸
大
强
相同
相同
大
一元弱酸
小
弱
小
比较项目
酸
c(H＋)
酸性
中和碱的能力
与足量活泼金属反应产生H2的总量
与同一金属反应时的起始反应速率
一元强酸
相同
相同
小
少
相同
一元弱酸
大
多
弱酸
HCOOH
HClO
H2CO3
H2SO3
电离平衡常数/25℃
Ka＝1.8×10－4
Ka＝4.0×10－8
Ka1＝4.3×10－7
Ka2＝4.7×10－11
Ka1＝1.5×10－2
Ka2＝1.0×10－7
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.8×10－5
Ka1＝4.3×10－7
Ka2＝5.6×10－11
3.0×10－8
酸
HX
HY
HZ
电离常数
9×10－7
9×10－6
10－2
选项
实验
结论
A
氯气的水溶液可以导电
氯气是电解质
B
常温下将等体积pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液混合后测混合后溶液pH值
溶液的pH＝7
C
等体积、pH＝3的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多
酸性：HA＜HB
D
等体积的盐酸和醋酸分别与等量的Zn反应，两种酸放出气泡一样快
两种酸浓度相等
酸
HX
HY
HZ
电离常数
7.2×10－4
1.8×10－6
1.8×10－8
1．认识电离常数的应用并能进行相关计算。
2．运用勒夏特列原理解释强酸与弱酸性质的不同。
1．电离平衡常数。
2．强酸与弱酸性质差异原因。
1．电离平衡常数应用。
2．强酸与弱酸性质的判断。
弱电解质的电离程度不同，那么如何判断弱电解质的相对强弱？
一、电离常数
1．概念
在一定条件下，当_______的电离达到平衡时，溶液中弱电解质_______所生成的各种_______的乘积，与溶液中_______分子的浓度之比是一个_______，这个常数叫做______________，简称电离常数，用_______ (弱酸用_______，弱碱用_______)表示。
2．表达式
（1）一元弱酸、一元弱碱的电离平衡常数
（2）多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数
多元弱酸的电离是_______进行的，每步各有______________，通常用K1、K2等来分别表示。
多元弱酸各步电离常数的大小比较为Ka1＞Ka2，因此，多元弱酸的酸性主要由第一步_______决定。由于多元弱碱为_______，所以一般不用______________，而用以后要学到的难溶物的溶度积常数。
3．意义
表示_______的电离能力。一定温度下，K值_______，弱电解质的电离程度_______，酸(或碱)性_______。
4．电离常数的影响因素
5．电离常数的计算——三段式法
例：25 ℃ c ml·L－1的CH3COOH
CH3COOHCH3COO－＋H＋
起始浓度/ml·L－1 c 0 0
变化浓度/ml·L－1 x x x
平衡浓度/ml·L－1 c－x x x
则Ka＝ EQ \f(c(H+)·c(CH3COO—),c(CH3COOH))＝eq \f(x2,c－x)≈eq \f(x2,c)
强酸与弱酸的性质有什么不同？
1．CH3COOH与H2CO3酸性强弱比较
2．镁条与等浓度、等体积盐酸、醋酸的反应
向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，盖紧_______，然后用注射器分别注入2 mL 2 ml·L－1_______、2 mL 2 ml·L－1_______，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。
由上述图像分析两种反应的反应速率的变化情况。
二、强酸与弱酸的比较
1．相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较
2．相同体积、相同c(H＋)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较
考点一：稀释时时强弱电解质变化
例1．（2023·浙江杭州市高二上学期期中）把①pH相同的醋酸和盐酸；②物质的量浓度相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别加水稀释相同倍数后，pH较大的是
A．①中盐酸较大，②中氢氧化钠较大
B．①中盐酸较大，②中氨水较大
C．①中醋酸较大，②中氢氧化钠较大
D．①中醋酸较大，②中氨水较大
考点二：图像考查强弱电解质
例2．（2022·湖南怀化高二上学期期中）一定温度下，将pH和体积均相同的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是
A．曲线Ⅰ代表HCl的稀释过程
B．溶液中水的电离程度：b点＞d点
C．CH3COOH溶液在稀释过程中，溶液中 EQ \f(c(CH3COO－),c(CH3COOH))增大
D．溶液的导电能力：b点＞c点
考点三：电离平衡常数
例3．（2023·江西赣州高二上学期期中）向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，塞紧橡胶塞，用注射器向其中一个锥形瓶中注入2 mL 1 ml·L－1草酸(H2C2O4)，Ka1＝5.0×10－2，Ka2＝5.4×10－5，向另一个锥形瓶中注入2 mL 2 ml·L－1醋酸(Ka1＝1.8×10－5)，分别测得两个锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图。下列说法正确的是
A．曲线①表示醋酸与镁条的反应
B．当反应停止时，醋酸产生的气体比草酸产生的气体多
C．反应结束，草酸所耗时间比醋酸所耗时间短
D．草酸的电离方程式为H2C2O42H＋＋C2O42－
1．（2023·山西太原高二上学期期中在氨水中，存在着电离平衡：NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－。下列说法正确的是
A．温度不变时，加水稀释，电离常数Kb增大
B．温度不变时，加水稀释，NH3·H2O的电离程度增大
C．加入少量NH4Cl固体，电离平衡向左移动，c(NHeq \\al(＋,4))减小
D．若将原氨水稀释10倍，则c(OH－)减小10倍
2．（2023·辽宁大连市高二上学期末）在相同温度时，100 mL 0.01 ml·L－1醋酸与10 mL 0.1 ml·L－1醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是
A．溶液中H＋的物质的量B．CH3COOH的电离常数
C．中和时所需NaOH的物质的量D．溶液中CH3COOH的物质的量
3．（2023·广东广州市高二上学期期末）液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：NH3＋NH3NHeq \\al(＋,4)＋NH2－，T ℃时，液氨的离子积常数K＝c(NHeq \\al(＋,4))•c(NH2－)＝1.0×10﹣30，若用定义pH的方式来规定pN＝﹣lgc(NHeq \\al(＋,4))，则下列叙述正确的是
A．其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动
B．液氨达到电离平衡时c(NH3)＝c(NHeq \\al(＋,4))＝c(NH2－)
C．T ℃时的液氨中，pN＝15
D．一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动，K值减小
4．（2023·重庆市北碚区高二上学期期末）常温下，现有10 mL pH＝3盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是
A．将两种溶液分别稀释至100 mL，醋酸比盐酸的pH大
B．向等体积两种溶液中分别加入足量的锌粉，生成H2的物质的量相同
C．向两种溶液中分别滴加NaOH溶液至恰好反应，水的电离程度均增大
D．向两种溶液中分别加入相同锌粒，开始时产生氢气的速率盐酸大于醋酸
5．（2023·湖南邵阳市武冈市高二上学期期中）在0.1 ml·L－1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH＋＋CN－对该平衡，下列叙述正确的是
A．加热，平衡正向移动，电离常数变大
B．加水，平衡正向移动，电离常数变大
C．滴加少量0.1 ml·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减少
D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动
6．（2023·北京第四中学高二上学期期中）部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列选项正确的是
A．2ClO－＋H2O＋CO2＝2HClO＋CO32－
B．2HCOOH＋CO32－＝2HCOO－＋H2O＋CO2↑
C．H2SO3＋2ClO－＝2HClO＋SO32－
D．SO2(足量)＋H2O＋CO32－＝2H2O＋CO2＋SO32－
7．（2023·山西运城教育发展联盟高二上学期12月联考）25℃时不断将水滴入冰醋酸中，下列图像不合理的是
A．B．
C．D．
8．（2023·北京通州区高二上学期期中）依据醋酸的性质，请回答下列问题(以下讨论均在常温时)。
（1）取0.1 ml(冰醋酸)作导电性实验，稀释过程中溶液的导电能力变化如下图所示。
①CH3COOH的电离方程式是__________________________________。
②a、b、c三点中pH最小的是__________。
③在稀释过程中， EQ \f(c(CH3COO－),c(CH3COOH))_______(填“增大”“减小”或“不确定”)。
（2）向相同的两密闭容器中加入0.05 g镁条，分别注入2 mL 2 ml·L－1盐酸、2 mL 2 ml·L－1醋酸，测得容器内压强随时间变化如下图所示。
①反应为醋酸的曲线是_______(填字母)。
②反应开始时反应速率a＞b的原因是_____________________________________。
1．（2022·北京高三模拟）关于室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，下列叙述正确的是
A．氨水中的c(NHeq \\al(＋,4))与NaOH溶液中的c(Na＋)相同
B．温度均升高20 ℃(不考虑挥发)，两溶液的pH均不变
C．加水稀释相同的倍数后，两种溶液的pH仍相同
D．与等物质的量浓度的盐酸反应，恰好中和时所消耗的盐酸的体积相同
2．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
下列反应不能发生的是
A．COeq \\al(2－,3)＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
B．ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO
C．COeq \\al(2－,3)＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－
D．2ClO－＋CO2＋H2O＝COeq \\al(2－,3)＋2HClO
3．（2023·南京模拟）常温下，次氯酸电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)＝eq \f(c(X),c(ClO－)＋c(HClO))，X为HClO或ClO－]与pH的关系如图所示。下列有关说法正确的是
A．次氯酸的电离方程式为HClO＝H＋＋ClO－
B．曲线a、b依次表示δ(ClO－)、δ(HClO)的变化
C．次氯酸电离常数Ka的数量级为10－7
D．向次氯酸溶液中加NaOH溶液，eq \f(δ(HClO),δ(ClO－))将减小
4．（2023·湖北孝感市高二上学期期末）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如图所示曲线，下列说法正确的是
A．a、b、c三点中，pH最大是b点
B．对b点溶液加水稀释，在稀释过程中， EQ \f(c(H＋),c(CH3COOH))始终保持增大趋势
C．用湿润的pH试纸测量b处溶液的pH，pH值一定偏小
D．该温度下，0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液中，c(H＋)为1.4×10－3 ml·L－1，则醋酸的电离平衡常数约为K＝1.96×10－6
5．（2023·广东广州市高二上学期期中）相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是
A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
B．反应HZ＋Y－＝HY＋Z－能够发生
C．酸根离子结合氢离子的能力强弱关系为：Z－＞Y－＞X－
D．相同温度下，1 ml·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 ml·L－1 HX
6．（2023·广东佛山高二上学期期末）已知甲基橙(HIn)变色的pH范围是3.1～4.4，溶液中存在电离平衡：HIn(红色)In－(黄色)＋H＋，HIn和In－的物质的量分数随pH变化如图所示。下列说法错误的是
A．pH＝5时，溶液呈黄色
B．曲线a表示In－物质的量分数随pH变化
C．甲基橙电离平衡常数的数量级为10－4
D．当溶液刚好变为黄色时，溶液中 EQ \f(c(In－),c(HIn))为10
7．（2022·湖南益阳市高二上学期期末改编）向两个锥形瓶中各加入0.05 g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL 2 ml·L－1盐酸、2 mL 2 ml·L－1醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示，下列说法正确的是
A．300 s内平均反应速率v(HCl)＜v(CH3COOH)
B．醋酸的平均反应速率呈现“慢—快—慢”的趋势
C．反应结束后锥形瓶中c(MgCl2)＞c[(CH3COO)2Mg]
D．反应到100 s时锥形瓶中c(HCl)＝c(CH3COOH)
8．（2023·广东广州市高二上学期期中）醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H＋(aq)＋CH3COO－(aq) ΔH＞0。25℃时，0.1 ml·L－1醋酸溶液中存在下述关系：Ka＝1.75×10－5，是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka)。下列说法正确的是
A．常温下0.10 ml·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小
B．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡正向移动
C．该温度下0.01 ml·L－1醋酸溶液Ka＜1.75×10－5
D．升高温度，c(H＋)增大，Ka变大
9．（2023·广东广州市高二上学期期中）下列实验及其结论都正确的是
10．（2023·山西长治市、忻州市高二上学期10月月考）下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：
下列说法正确的是
A．HX的酸性弱于HY
B．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，弱酸的电离程度不变
C．常温下，0.1 ml·L－1 HY溶液达到电离平衡时，溶液中c(H＋)＝3eq \r(,2)×10－4 ml·L－1
D．反应HZ＋X－＝HX＋Z－能够发生
一元弱酸HA
一元弱碱BOH
电离方程式
HAH＋＋A－
BOHB＋＋OH－
电离常数表达式
Ka＝______________
Kb＝______________
内因
同一温度下，不同的弱电解质的电离常数不同，说明电离常数首先由______________所决定
外因
对于同一弱电解质，电离平衡常数只与_______有关，由于电离为_______过程，所以电离平衡常数随温度升高而_______
实验操作
实验现象
有_______产生
实验结论
CH3COOH酸性_______碳酸
Ka大小比较
Ka(CH3COOH) _______Ka1(H2CO3)
宏观辨识
微观探析
反应初期
盐酸的_______比醋酸大
盐酸是强酸，_______电离，醋酸是_______，部分电离，同浓度的盐酸和醋酸，盐酸中的c(H＋)较大，因而反应速率_______
反应
过程中
盐酸的反应速率始终比醋酸大，盐酸的反应速率减小_______，醋酸的反应速率减小不明显
醋酸中存在电离平衡，随反应的进行，电离平衡正向移动，消耗的_______能及时电离补充，所以一段时间速率变化_______
最终
二者产生的氢气的量基本_______，速率几乎都变为零
镁条稍微过量，两种酸的_______相同，随醋酸电离，平衡_______移动，醋酸几乎消耗完全，最终二者与镁条反应的_______的物质的量几乎相同，因而产生的H2的量几乎相同。两种酸都几乎消耗完全，反应停止，因而反应速率几乎都变为0
比较项
目酸
c(H＋)
酸性
中和碱的能力
与足量活泼金属反应产生H2的总量
与同一金属反应时的起始反应速率
一元强酸
大
强
相同
相同
大
一元弱酸
小
弱
小
比较项目
酸
c(H＋)
酸性
中和碱的能力
与足量活泼金属反应产生H2的总量
与同一金属反应时的起始反应速率
一元强酸
相同
相同
小
少
相同
一元弱酸
大
多
弱酸
HCOOH
HClO
H2CO3
H2SO3
电离平衡常数/25℃
Ka＝1.8×10－4
Ka＝4.0×10－8
Ka1＝4.3×10－7
Ka2＝4.7×10－11
Ka1＝1.5×10－2
Ka2＝1.0×10－7
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.8×10－5
Ka1＝4.3×10－7
Ka2＝5.6×10－11
3.0×10－8
酸
HX
HY
HZ
电离常数
9×10－7
9×10－6
10－2
选项
实验
结论
A
氯气的水溶液可以导电
氯气是电解质
B
常温下将等体积pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液混合后测混合后溶液pH值
溶液的pH＝7
C
等体积、pH＝3的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多
酸性：HA＜HB
D
等体积的盐酸和醋酸分别与等量的Zn反应，两种酸放出气泡一样快
两种酸浓度相等
酸
HX
HY
HZ
电离常数
7.2×10－4
1.8×10－6
1.8×10－8
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