【暑假培优练】专题06 电离平衡-2025年高二化学暑假衔接讲练 (人教版)（含答案）

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☛第一层 巩固提升练（3大考点）
考点一 强电解质与弱电解质
考点二 弱电解质的电离平衡
考点三 \l "_Tc30563" 电离平衡常数及其应用
☛第二层 能力提升练
☛第三层 拓展突破练
\l "_Tc17993" 强电解质与弱电解质
⭐积累与运用
1.强电解质与弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
概念
能够全部电离的电解质
只能部分电离的电解质
在溶液中的存在形式
全部以离子形式存在
分子与离子共存
实例
①大部分盐(包括难溶性盐)；
②强酸，如HCl、H2SO4等；
③强碱，如KOH、Ba(OH) 2等
①弱酸，如CH3COOH、HClO等；
②弱碱，如NH3·H2O等；
③水、少数盐如(CH3COO)2Pb、两性氢氧化物如氢氧化铝
2．弱电解质电离方程式的书写
（1）弱电解质：部分电离，用表示。
（2）多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。
如H2CO3的电离方程式为：
H2CO3H＋＋HCO3－， HCO3－H＋＋CO32－
（3）多元弱碱理论上是分步电离，但书写电离方程式时按一步书写。
如Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
1．下列各组物质中，前者属于强电解质，后者属于弱电解质的一组是
A．CH3COOH、NH3H2OB．BaSO4、HClO
C．Na2SO4、CO2D．NaHCO3、HCl
2．电离方程式书写正确的是
A．B．
C．D．
3．为证明醋酸是弱电解质，下列方法错误的是
A．测定醋酸溶液的pH
B．测定溶液的酸碱性
C．比较浓度均为盐酸和醋酸溶液的导电能力
D．的醋酸溶液与同体积的氢氧化钠溶液恰好反应
4．下列事实中能证明是弱电解质的有几项
①常温下，的氨水中
②的氨水与的盐酸恰好完全反应
③常温下，5mL 的浓氨水中加水至5000mL，
④用氨水做导电实验，灯泡很暗
A．4项B．3项C．2项D．1项
弱电解质的电离平衡
⭐积累与运用
1．电离平衡的特征：即逆、等、动、定、变。
2．影响电离平衡的因素
(1)内因：电解质本身的性质决定了弱电解质在水中达到电离平衡时电离程度的大小。
(2)外因
①温度：由于弱电解质的电离过程吸热，因此升高温度，电离平衡向电离方向移动，弱电解质的电离程度增大。
②浓度：同一弱电解质，增大溶液的浓度，电离平衡向电离方向移动，但弱电解质的电离程度减小；稀释溶液时，电离平衡向电离方向移动，且弱电解质的电离程度增大，但往往会使溶液中离子的浓度减小。
③加入其他试剂：增大弱电解质电离出的某离子的浓度，可抑制弱电解质电离。
5．醋酸是厨房常见的调味剂。在醋酸溶液中存在电离平衡：，加入适量下列物质后，能使降低的是
A．蒸馏水B．冰醋酸C．固体D．固体
6．一定温度下，在冰醋酸中加水稀释时，溶液的导电能力的变化趋势如图所示，下列有关说法中错误的是
A．稀释过程中，b点时的电离程度最大
B．加水前，CH3COOH主要以分子形式存在
C．a、b、c三点的pH大小关系：c＞a＞b
D．a、c点的溶液中分别加入足量的锌粉，产生H2的质量相同
7．在氨水中存在电离平衡：，下列情况能使电离平衡向左移动的是
A．加水B．通HClC．加NH4Cl固体D．加CH3COOH
8．在溶液中存在如下电离平衡：，则下列叙述正确的是
A．加水稀释，的电离程度减小
B．加入少量NaOH固体，溶液导电性增强
C．滴加少量盐酸，溶液中减少
D．加入少量固体，平衡向正反应方向移动
电离平衡常数及其应用
⭐积累与运用
1.电离平衡常数的影响因素：
电离平衡常数只与温度有关，升高温度，K值增大。
2.电离平衡常数的应用
(1)电离常数的计算——三段式法
例：25 ℃ a ml·L－1的CH3COOH溶液
CH3COOHCH3COO－＋H＋
起始浓度/ml·L-1 a 0 0
变化浓度/ml·L-1 x x x
平衡浓度/ml·L-1 a－x x x
则Ka＝cCH3COO-·cH+cCH3COOH＝x2a-x≈x2a。
①一般用HX的起始浓度代替平衡浓度，且电离产生的离子浓度相等：c(X－)＝c(H＋)。
②若电离产生离子的浓度与弱电解质的浓度相差较大(一般大于100倍)，要进行近似处理。
(2)电离平衡常数的应用
①根据电离平衡常数可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，相同条件下，电离平衡常数越大，酸性(或碱性)越强。
②根据电离平衡常数可以判断酸与盐反应是否发生，相同条件下相对强的酸可以制相对弱的酸。
③多元弱酸的逐级电离常数的大小关系是K1≫K2≫K3，所以其酸性决定于第一步的电离。
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④根据电离平衡常数判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。
如0．1 ml·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，eq \f(c(CH3COO－),c(CH3COOH))＝eq \f(c(CH3COO－)·c(H＋),c(CH3COOH)·c(H＋))＝eq \f(Ka,c(H＋))，加水稀释时，c(H＋)减小，Ka值不变，则eq \f(c(CH3COO－),c(CH3COOH))增大。
9．溶液中有1%的电离，则的电离平衡常数为
A．B．C．D．
10．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO⁻，下列叙述不正确的是
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大
B．0.10 ml/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）增大。
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸晶体
11．相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是
A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ
B．反应HZ＋Y-=HY＋Z-不能发生
C．等体积、等浓度的三种酸，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积：HZ>HY>HX
D．相同温度下，1ml·L-1HX溶液的电离平衡常数等于0.1ml·L-1HX溶液的电离平衡常数
12．已知某二元酸在溶液中在电离：，，，设为阿伏加德罗常数的值。关于常温下的溶液，下列说法正确的是
A．
B．该溶液中
C．该溶液中存在的粒子有、、、
D．1 L溶液中的数目为
1．下列消毒药品或有效成分属于弱电解质的是
A．84消毒液B．高锰酸钾C．医用酒精D．醋酸
2．当不考虑水的电离时，在氢硫酸溶液中，下列的离子浓度关系中正确的是
A．c(H＋)=c(HS-)＋2c(S2-)B．c(H＋)=c(HS-)＋c(S2-)
C．2c(S2-)=c(H＋)D．c(S2-)=c(HS-)
3．在CH3COOHH＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是
A．加入NaOHB．加入盐酸
C．加水D．升高温度
4．一定温度下，将一质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是
A．a，b，c三点醋酸的电离程度：c