【03-暑假培优练】专题06 电离平衡 (教师版)-2025年高二化学暑假衔接讲练 (人教版)(3)

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☛第一层 巩固提升练（3大考点）
考点一 强电解质与弱电解质
考点二 弱电解质的电离平衡
考点三 \l "_Tc30563" 电离平衡常数及其应用
☛第二层 能力提升练
☛第三层 拓展突破练
\l "_Tc17993" 强电解质与弱电解质
⭐积累与运用
1.强电解质与弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
概念
能够全部电离的电解质
只能部分电离的电解质
在溶液中的存在形式
全部以离子形式存在
分子与离子共存
实例
①大部分盐(包括难溶性盐)；
②强酸，如HCl、H2SO4等；
③强碱，如KOH、Ba(OH) 2等
①弱酸，如CH3COOH、HClO等；
②弱碱，如NH3·H2O等；
③水、少数盐如(CH3COO)2Pb、两性氢氧化物如氢氧化铝
2．弱电解质电离方程式的书写
（1）弱电解质：部分电离，用表示。
（2）多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。
如H2CO3的电离方程式为：
H2CO3H＋＋HCO3－， HCO3－H＋＋CO32－
（3）多元弱碱理论上是分步电离，但书写电离方程式时按一步书写。
如Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
1．下列各组物质中，前者属于强电解质，后者属于弱电解质的一组是
A．CH3COOH、NH3H2OB．BaSO4、HClO
C．Na2SO4、CO2D．NaHCO3、HCl
【答案】B
【详解】A．CH3COOH是弱酸，属于弱电解质，A错误；
B．BaSO4是盐，属于强电解质，HClO是弱酸，属于弱电解质，B正确；
C．CO2溶于水后不是本身发生电离，属于非电解质，C错误；
D．HCl水溶液是强酸，属于强电解质，D错误；
本题选B。
2．电离方程式书写正确的是
A．B．
C．D．
【答案】D
【详解】A．醋酸是弱酸，不完全电离，醋酸电离应当表达为CH3COOH⇌CH3COO−+H+，A错误；
B．氯酸钾是强电解质，在水溶液中完全电离产生钾离子和氯酸根离子，正确的离子方程式为KClO3=K++，B错误；
C．氢氧化钙是强碱，完全电离，正确的电离方程式为Ca(OH)2=Ca2++2OH−，C错误；
D．高氯酸是强酸，完全电离产生氢离子和高氯酸根离子，选项所给电离方程式正确，D正确；
本题选D。
3．为证明醋酸是弱电解质，下列方法错误的是
A．测定醋酸溶液的pH
B．测定溶液的酸碱性
C．比较浓度均为盐酸和醋酸溶液的导电能力
D．的醋酸溶液与同体积的氢氧化钠溶液恰好反应
【答案】D
【详解】A．测定醋酸溶液的pH，若其pH大于1，则证明其为弱酸、弱电解质，故A不符合题意；
B．测定溶液的酸碱性，若其显碱性，说明醋酸根离子水解，则可证明其为弱电解质，故B不符合题意；
C．比较浓度均为0.1ml·L-1盐酸和醋酸溶液的导电能力，若醋酸的导电能力比盐酸弱，则可证明其为弱电解质，故C不符合题意；
D．0.1ml·L-1的醋酸溶液与同体积0.1ml·L-1的氢氧化钠溶液恰好反应，只能证明醋酸为一元酸，不能证明其为弱电解质，故D符合题意；
故选D。
4．下列事实中能证明是弱电解质的有几项
①常温下，的氨水中
②的氨水与的盐酸恰好完全反应
③常温下，5mL 的浓氨水中加水至5000mL，
④用氨水做导电实验，灯泡很暗
A．4项B．3项C．2项D．1项
【答案】C
【详解】①常温下，的氨水中，c(OH-)=，表示不能完全电离，说明是弱电解质，故符合；
②的氨水与的盐酸恰好完全反应不能证明是弱电解质，故不符合；
③常温下，5mL 的浓氨水中加水至5000mL，，说明氨水中的电离平衡向右发生移动，能证明是弱电解质，故符合；
④用氨水做导电实验，灯泡很暗，不知道溶液的浓度，不能证明是弱电解质，故不符合；
综上，①③符合题意。
答案选C。
弱电解质的电离平衡
⭐积累与运用
1．电离平衡的特征：即逆、等、动、定、变。
2．影响电离平衡的因素
(1)内因：电解质本身的性质决定了弱电解质在水中达到电离平衡时电离程度的大小。
(2)外因
①温度：由于弱电解质的电离过程吸热，因此升高温度，电离平衡向电离方向移动，弱电解质的电离程度增大。
②浓度：同一弱电解质，增大溶液的浓度，电离平衡向电离方向移动，但弱电解质的电离程度减小；稀释溶液时，电离平衡向电离方向移动，且弱电解质的电离程度增大，但往往会使溶液中离子的浓度减小。
③加入其他试剂：增大弱电解质电离出的某离子的浓度，可抑制弱电解质电离。
5．醋酸是厨房常见的调味剂。在醋酸溶液中存在电离平衡：，加入适量下列物质后，能使降低的是
A．蒸馏水B．冰醋酸C．固体D．固体
【答案】A
【详解】A．加水稀释，促进醋酸电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以降低，故A正确；
B．加入冰醋酸，醋酸浓度增大，醋酸的电离程度减小，但醋酸电离的个数增多，所以溶液中升高，故B错误；
C．加入NaOH固体，NaOH中和氢离子而促进醋酸电离，则溶液中升高，故C错误；
D．加入CH3COONa固体，CH3COONa电离出CH3COO-而使溶液中升高，故D错误。
答案选A。
6．一定温度下，在冰醋酸中加水稀释时，溶液的导电能力的变化趋势如图所示，下列有关说法中错误的是
A．稀释过程中，b点时的电离程度最大
B．加水前，CH3COOH主要以分子形式存在
C．a、b、c三点的pH大小关系：c＞a＞b
D．a、c点的溶液中分别加入足量的锌粉，产生H2的质量相同
【答案】A
【详解】A．醋酸溶液中，存在电离平衡：，加水稀释，电离程度一直增大，A错误；
B．酸电离需要水分子作用，所以加水前，冰醋酸主要以分子形式存在，B正确；
C．溶液中的导电能力与溶液中离子浓度有关，所以导电能力与c(H+)成正比，C正确；
D．点溶液中CH3COOH的物质的量相同，与足量的锌反应产生H2的质量相同，D正确；
故答案为：A。
7．在氨水中存在电离平衡：，下列情况能使电离平衡向左移动的是
A．加水B．通HClC．加NH4Cl固体D．加CH3COOH
【答案】C
【详解】A．加水稀释，氨水浓度减小，平衡向微粒数目增大的方向移动，即向右移动，A不符合题意；
B．通HCl，溶于水后电离产生的H+与OH-反应，从而减小溶液中的c(OH-)，促使平衡向右移动，B不符合题意；
C．加NH4Cl固体，溶于水后使溶液中的c()增大，平衡向左移动，C符合题意；
D．加CH3COOH，电离产生的H+与OH-反应，从而减小溶液中的c(OH-)，平衡向右移动，D不符合题意；
故选C。
8．在溶液中存在如下电离平衡：，则下列叙述正确的是
A．加水稀释，的电离程度减小
B．加入少量NaOH固体，溶液导电性增强
C．滴加少量盐酸，溶液中减少
D．加入少量固体，平衡向正反应方向移动
【答案】B
【详解】A．加水稀释，促进弱电解质的电离，的电离程度增大，A错误；
B．滴入NaOH固体，生成CH3COONa，发生完全电离，增大了溶液中的离子浓度，从而使溶液的导电性增强，B正确；
C．滴加少量盐酸，虽抑制了醋酸的电离，但根据勒夏特列原理，溶液中增大，C错误；
D．加入少量固体，c(CH3COO-)增大，平衡向逆反应方向移动，D错误；
故选B。
电离平衡常数及其应用
⭐积累与运用
1.电离平衡常数的影响因素：
电离平衡常数只与温度有关，升高温度，K值增大。
2.电离平衡常数的应用
(1)电离常数的计算——三段式法
例：25 ℃ a ml·L－1的CH3COOH溶液
CH3COOHCH3COO－＋H＋
起始浓度/ml·L−1 a 0 0
变化浓度/ml·L−1 x x x
平衡浓度/ml·L−1 a－x x x
则Ka＝cCH3COO−·cH+cCH3COOH＝x2a−x≈x2a。
①一般用HX的起始浓度代替平衡浓度，且电离产生的离子浓度相等：c(X－)＝c(H＋)。
②若电离产生离子的浓度与弱电解质的浓度相差较大(一般大于100倍)，要进行近似处理。
(2)电离平衡常数的应用
①根据电离平衡常数可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，相同条件下，电离平衡常数越大，酸性(或碱性)越强。
②根据电离平衡常数可以判断酸与盐反应是否发生，相同条件下相对强的酸可以制相对弱的酸。
③多元弱酸的逐级电离常数的大小关系是K1≫K2≫K3，所以其酸性决定于第一步的电离。
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④根据电离平衡常数判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。
如0．1 ml·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，eq \f(c(CH3COO－),c(CH3COOH))＝eq \f(c(CH3COO－)·c(H＋),c(CH3COOH)·c(H＋))＝eq \f(Ka,c(H＋))，加水稀释时，c(H＋)减小，Ka值不变，则eq \f(c(CH3COO－),c(CH3COOH))增大。
9．溶液中有1%的电离，则的电离平衡常数为
A．B．C．D．
【答案】A
【详解】发生电离的的物质的量浓度为，根据，则平衡时，，将有关数据代入电离平衡常数表达式得。
答案选A。
10．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH++CH3COO⁻，下列叙述不正确的是
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大
B．0.10 ml/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）增大。
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸晶体
【答案】D
【详解】A. 醋酸的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，电离平衡常数增大，故A正确；
B. 加水稀释溶液的酸性减弱，则c(OH-)增大，故B正确；
C. 醋酸钠晶体会电离出CHCOO-，使电离平衡CH3COOHH++CH3COO⁻逆向移动，故C正确；
D. 温度不变则电离常数不变，故D错误；
故答案为D。
11．相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是
A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ
B．反应HZ＋Y-=HY＋Z-不能发生
C．等体积、等浓度的三种酸，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积：HZ>HY>HX
D．相同温度下，1ml·L-1HX溶液的电离平衡常数等于0.1ml·L-1HX溶液的电离平衡常数
【答案】D
【详解】A．电离平衡常数越大，酸性越强，三种酸的酸性强弱关系：HX