江苏徐州市2025-2026学年九年级上学期期末抽测化学试卷（含答案）

这是一份江苏徐州市2025-2026学年九年级上学期期末抽测化学试卷（含答案），共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1.天津小吃煎饼果子上抹有的甜面酱中含钾、钙、钠等，这里的钾、钙、钠是指( )
A. 元素B. 原子C. 分子D. 单质
2.搭建如图装置给试管中的药品加热时，需要调整试管的倾斜角度，可松开螺丝，待调整后再拧紧。松开的螺丝位置为
A. K1B. K2C. K3D. K1、K3
3.化学用语是学好化学的基础。下列化学用语含义表达正确的是
A. N2：氮原子B. 3O：3个氧元素
C. CO 32−：碳酸根离子D. FeCl2：氯化铁
4.下列物质的性质与用途的对应关系正确的是
A. 金刚石硬度大——制铅笔B. 氮气化学性质稳定——制氮肥
C. 酒精易燃烧——作燃料D. 氯化钠是白色固体——作调味品
5.“实验室用KMnO4制取O2”的实验装置及操作正确的是
A. 组装仪器B. 装入KMnO4
C. 加热KMnO4D. 收集O2
6.下列医疗常用的溶液中，溶剂不是水的是( )。
A. 葡萄糖注射液B. 生理盐水C. 医用酒精D. 碘酒
7.金属钆在核磁共振、记忆存储器方面有重要作用。其在元素周期表中的部分信息如图。下列说法不正确的是
A. 钆的元素符号为GdB. 钆原子的质量是157.2g
C. 钆原子核外电子数是64D. 钆原子的质子数为64
8.氢氧化铝是一种阻燃剂，阻燃时发生反应为2Al(OH)3Δ Al2O3+3H2O。下列说法正确的是
A. Al2O3属于氧化物B. 阻燃时发生反应的过程放出热量
C. Al(OH)3在高温条件下稳定D. 阻燃时水降低了可燃物的着火点
阅读下列材料，回答下列小题：某项目化学习小组开展制作“蛋雕”的活动：将蛋壳(主要成分为CaCO3)浸入熔化的石蜡中裹上蜡衣，冷却后用针刀在蜡衣上刻出图文；将10%的盐酸喷到蛋壳表面，与暴露的蛋壳反应，形成凹状图文；再将此蛋壳放入80℃热水中洗涤、晾干、涂色，得到蛋雕作品。
9.有关蛋雕制作的说法正确的是
A. 蛋壳属于纯净物B. 针刀刻字是化学变化
C. 稀盐酸能与石蜡反应D. 热水洗涤蛋壳是物理变化
10.根据制作蛋雕的过程，下列说法正确的是
A. 制作过程中石蜡起到催化作用B. 盐酸喷到蛋壳表面会有CO2生成
C. 石蜡在80℃热水中溶解形成溶液D. 热水洗涤后的废液应直接倒入下水道
11.实验装置如图，倾斜Y形管，锌粒与硫酸铜溶液接触，表面有气泡产生并析出红色物质，溶液颜色变浅，经检测产生的气体为氢气。下列说法不正确的是
A. 溶液颜色变浅说明反应后溶液中Cu2+减少
B. 产生氢气说明硫酸铜溶液中可能有少量硫酸
C. 反应后溶液的总质量减少
D. 析出红色物质的反应为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
12.如图柴火灶是古代劳动人民智慧的结晶。下列说法正确的是
A. 通风口的作用主要是为了排出燃烧产生的废气
B. 柴火灶熄火，关键是确保灶内火源完全熄灭
C. 若观察到烟囱口有浓烟，说明燃烧很充分
D. 为提高热效率，铁栅应换为密不透风的铁板
13.借助U形管、湿度传感器和CO2传感器，定量检验蜡烛燃烧产物，得到湿度曲线和CO2浓度曲线如图。下列分析正确的是
A. 实验过程中U形管内壁始终干燥
B. 由湿度曲线可以得出蜡烛中含有碳、氢元素
C. 由CO2浓度曲线可以得出蜡烛中含有碳、氧元素
D. 蜡烛燃烧产生的CO2还可以用澄清石灰水检验
14.如图所示，置于塑料杯内的R为热敏电阻，且阻值随温度升高而减小。当闭合开关，且向烧杯内滴加水后，观察到灯泡L亮起来了，则烧杯内的固体是( )
A. 蔗糖
B. 氢氧化钠
C. 氯化钠
D. 硝酸铵
15.我国新型运载火箭发射卫星使用高氯酸铵(NH4ClO4)作氧化剂。下列说法正确的是
A. 高氯酸铵中氮、氯元素的质量比为1：1B. 一个高氯酸铵分子中含有2个H2
C. 高氯酸铵中氯元素的质量分数最大D. 235g高氯酸铵中含有8g氢元素
16.根据如图溶解度曲线，判断下列说法正确的是
A. 氯化铵的溶解度一定比氯化钠大
B. 70℃时NaCl饱和溶液降温到40℃仍为饱和溶液
C. 40℃时将60gNH4Cl固体加入100g水中得到160g溶液
D. 蒸发结晶可以除去NH4Cl中混有的少量NaCl
17.《天工开物》中有关于生石灰的记载：每煤饼一层，垒石一层，灼火燔(煅烧)之，以水淋之，水调粘合，用以砌墙。下列对记载内容的阐释不正确的是
A. “煤饼”为烧制生石灰提供热量B. “灼火燔之”时石灰石受热分解
C. “以水淋之”时生石灰和水反应D. “水调粘合”说明熟石灰易溶于水
18.某兴趣小组利用氧气传感器检测白磷在集气瓶内燃烧过程中氧气的含量变化，如图所示。下列判断正确的是
A. a点时集气瓶内氮气体积分数为85%
B. 集气瓶内物质的总质量：b点>c点
C. 实验过程中，集气瓶内的气压一直在变小
D. 集气瓶内最终氧气有剩余，说明燃烧需要一定浓度的氧气
二、非选择题
19.水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程如图，请回答下列问题。
(1)A池主要操作是过滤，目的是 。实验室过滤操作时正确做法是 (填字母)(多选)。
a.玻璃棒下端靠在三层滤纸处
b.漏斗下端紧靠烧杯内壁
c.液面高于滤纸边缘
(2)吸附池中利用 (填物质名称)除去水体中的色素和异味。
(3)能杀死水中微生物的处理环节是 。
(4)水库水量会因蒸发减少，水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是 (填序号)(多选)。
①分子质量 ②分子种类 ③分子间隔
20.在家中自制冰红茶，配方为红茶15g，蔗糖40g，柠檬酸2g，主要操作如下。
(1)制茶汤。将15g红茶放入900g水中煮8分钟左右，然后滤去茶叶即得到茶汤。茶叶煮水后制得的茶汤是 (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)溶解。趁热将40g蔗糖和2g柠檬酸加入到758g红茶汤中，搅拌，使之完全溶解。需要趁热加入蔗糖和柠檬酸的目的是 。
(3)冷藏。将溶解蔗糖和柠檬酸的红茶汤自然冷却后放入冰箱冷藏，即得冰红茶。
①自制的冰红茶中，蔗糖的溶质质量分数为 。
②若取出400g自制的冰红茶，将其蔗糖的溶质质量分数稀释为4%，需要加水 g。
21.回答下列问题：
(1)探究化合物的元素组成，可以通过用已知组成的物质合成该化合物，或者将化合物分解为已知组成的物质，其理论依据是 。
下面以“水的组成”为例进行探究。
(2)人们认识水的组成是从H2的燃烧实验开始的。H2在空气中燃烧的化学方程式为 。为了排除空气中其他成分的影响，科学家选择用X气体替代空气，X为 。
(3)法国化学家拉瓦锡将水蒸气通过灼热的铁管，收集到一种气体，同时发现铁管的内壁有黑色固体(四氧化三铁)生成，由此得出水的组成。设计模拟实验装置如图1，吹泡器吹出的气泡上升，点燃产生轻微爆鸣声，推测该气体为 。水和灼热的铁发生反应的化学方程式为 ，反应的基本类型为 。
(4)水的电解实验装置如图2，A管中产生的气体可以用 检验，由此得出水由 组成。
22.研究和转化CO2具有重要意义。
(1)某小组对CO2的性质进行实验探究，如图所示，进行验证CO2能与水反应生成酸性物质的实验。
①试管中的物质X为 。
②通入CO2后可观察到的现象为 ，发生反应的化学方程式为 。
(2)转化利用CO2是实现碳中和的重要途径。
①我国科学家开发了将CO2转化为淀粉的技术，其中一步是用CO2制取甲醇(CH3OH)，反应的微观示意图如图。
物质丁的化学式为 ，参加反应的甲和乙的质量比为 。
②自然界中由CO2合成淀粉的主要途径是 。工业上利用石灰浆可以捕集CO2，其原理用化学方程式表示为 。生活中节约用电的做法也能减少大气中CO2含量，其原因为 。
23.锡(Sn)在材料、医药、化工等方面有广泛的应用。工业上用锡精矿(主要成分为SnO2，含有Fe、S、Pb等杂质元素)，制备锡的主要冶炼流程如图。
已知：SnO2化学性质稳定，难溶于酸；其他杂质元素焙烧后得到的固体均溶于酸。
(1)酸浸时需将焙烧后的固体粉碎，这样做的目的是_____。
(2)古法炼锡时，加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是_____。
(3)高温还原时生成Sn和CO2，发生反应的化学方程式为_____。
(4)对比工业炼锡的“焦炭还原”，工业炼铁将铁矿石转化为Fe的物质主要是____(写化学式)。
(5)现有含SnO2质量分数为75.5%的锡精矿200t(其他成分不含锡元素)，假设以上过程中锡元素不损失，可制得精锡(Sn)多少吨?(写出计算过程)
24.某兴趣小组在实验室制取常见气体并进行研究。
(1)兴趣小组拟用5%的过氧化氢溶液制O2。应选用的另一种试剂是 (填名称)，反应原理用化学方程式表示为 。若组装一套可以随时控制液体滴加速度的发生装置，需要用到的仪器有 (填字母)。
(2)收集一瓶氧气进行如上图实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图1所示。
①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是 。
②分析曲线，能体现氧气的密度比空气大的证据是 。
③保持塑料瓶倒置状态，在图中补充完整300∼500s氧气体积分数随时间变化的曲线 。
(3)兴趣小组同学用传感器测定人体呼出气体中O2和CO2含量的变化，打开数据采集器一段时间后向装置中呼气，测得其中两种气体成分的含量变化如图2所示。
①图2中， (填“A线”或“B线”)是表示O2含量变化的曲线。
②在实验时间为250s时，将装置内的气体通入澄清石灰水中，可观察到的现象是 。
③已知燃烧的木条在氧气含量降到约16%时会熄灭，设计实验，如图3。为确保实验严谨有效，建议呼出的气体使用 的方法收集。图3中实验操作应为 ，实验现象为 。
25.学习小组以“铁的性质及其应用”为主题开展探究性学习。
(1)铁在不同含水量、含氧量环境下会形成黄锈[Fe(OH)3]、红锈(Fe2O3⋅nH2O)、棕锈(Fe2O3)和黑锈(Fe3O4)等不同的锈。黄锈中铁元素化合价为 。分析图1信息可知，铁形成黄锈的环境条件是 。
(2)用图2装置定量探究铁锈蚀的因素。检查气密性，将适量铁粉和潮湿的炭粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入饱和食盐水，之后某一时刻再通过注射器加入适量稀盐酸，采集数据如图3，请分析：
①根据图3，t2时刻后温度开始降低，可能的原因是 (填字母)。
a.反应到t2时刻装置散失热量，所以温度下降
b.t2时刻铁生锈放出的热量逐渐减少，放出的热量小于装置散失的热量
②实验过程中注入食盐水的目的是 ，分析t3时刻后温度升高的主要原因 。
(3)订书钉主要成分是铁，表面镀有镁、锌、铜中的一种金属。对表面金属成分展开探究：a.取一排订书钉，浸入酒精中，一段时间后表层的胶水薄膜脱落；b.洗涤干燥后称量其质量为13.4g；c.将处理过的订书钉放入图甲装置进行实验，在干燥管口用氢气传感器测量氢气的质量，同时记录电子天平质量数据变化，得出图乙和图丙；d.348s时反应停止，取出装置内剩余订书钉，洗涤、干燥，称其质量为7.8g。请分析：
①表示电子天平读数的曲线是图 (填“乙”或“丙”)，图丙P点纵坐标的x值为 。
②102s后锥形瓶中发生的主要反应的化学方程式为 。
③根据实验分析，可以首先排除的金属是 ，订书钉表面镀的金属应该是 ，外镀该金属的主要目的是 。
参考答案
1.A
2.B
3.C
4.C
5.D
6.D
7.B
8.A
9~10.D 、B
11.C
12.B
13.D
14.B
15.D
16.B
17.D
18.D
19.除去水中的不溶性杂质
ab
活性炭
使用消毒剂
①②

20.混合物
加快溶解速度
5%
100

21.化学反应前后，元素的种类不变
2H2+O2 2H2O
O2/氧气
H2/氢气
4H2O+3Fe Fe3O4+4H2
置换反应
燃着的木条
氢元素和氧元素

22.紫色石蕊溶液(滴有紫色石蕊溶液的水)
溶液由紫色变为红色
CO2+H2O=H2CO3
H2O
3：2
光合作用
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
减少化石燃料燃烧发电向大气中排放CO2

23.(1)增大反应物的接触面积，增大反应速率
(2)形成合金，会降低熔点
(3) C+SnO2Sn+CO2↑
(4)CO
(5)解：设可制得精锡的质量为 x，
C+SnO2Sn+CO2↑
151 119
200t×75.5% x
151119=200t×75.5%x
x=119t
答：可制得精锡的质量为119t。

24.二氧化锰
2H2O2MnO2 2H2O+O2↑
AE
氧分子不断运动至瓶外
BC段曲线下降幅度明显超过AB段
A线
澄清石灰水变浑浊
排水法
将燃着的小木条分别伸入集满空气和呼出气体的集气瓶中
小木条在空气中继续燃烧，在呼出气体中熄灭

25.+3
含水量高，含氧量高
b
验证食盐水能加快铁的锈蚀
此时加入稀盐酸，铁与稀盐酸反应放出热量
乙
0.18
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
铜/Cu
锌/Zn
防止铁生锈(合理即可)
实验内容
打开瓶盖开始记录数据
180s后将塑料瓶保持倒置状态
实验装置