人教版 (2019)必修 第一册元素周期律学案

这是一份人教版 (2019)必修 第一册元素周期律学案，文件包含第四章物质结构元素周期律复习讲义原卷版docx、第四章物质结构元素周期律复习讲义解析版docx等2份学案配套教学资源，其中学案共105页， 欢迎下载使用。

█知识点一 原子结构
1．构成原子的微粒及作用
原子(eq \\al(A,Z)X)eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs1\al\c1(原子核\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(质子Z个——决定元素的种类,中子[A－Z个]\f(在质子数确定后,决定原子种类),同位素)),核外电子Z个——最外层电子数决定元素的化学性质))
2．质量数
3．原子和离子中微粒间的数量关系
4．微粒符号周围数字的含义
5．粒子间三关系
特别提醒
1．核素的质量数近似等于其相对原子质量。
2．元素是宏观概念，原子是微观概念，所以质量数是指某一原子的质量数，而不能说是某一元素的质量数，元素没有质量数。
3．组成原子、离子的各种微粒及相互关系
效果检测
1．我国科研人员进行了核素的合成研究，该核素
A．质子数为204B．质量数为89C．中子数为115D．核外电子数为204
2．已知非金属元素R的最外层电子数为n，其气态氢化物的核外电子总数为a，R的某种核素核内中子数为b，则该核素的原子符号是
A．B．C．D．
█知识点二 同位素与核素
1．核素
2．同位素
3．元素、核素、同位素、同素异形体的比较
4．原子的相对原子质量与元素的相对原子质量
①原子(或核素)的相对原子质量＝eq \f(一个该原子的质量,一个12C原子质量×\f(1,12))
②元素的相对原子质量，是按照该元素各种核素原子所占的一定百分比计算出的 。
如A、B、C…为某元素的不同核素，其原子数百分比分别为a%、b%、c%…则该元素的相对原子质量为MA·a%＋MB·b%＋MC·c%＋…其中MA、MB、MC…分别表示核素A、B、C…的相对原子质量(了解)。
特别提醒
1．一种元素可以有多种不同的核素，即可存在不同的原子，所以元素的种类数远小于原子的种类数；一种元素也可能只有一种核素。
2．有多少种核素就有多少种原子。
3．判断某组微粒是同位素还是同素异形体，关键是要确定微粒的类别。只有原子才可能是同位素，单质才可能是同素异形体。
4．同位素中的“位”即核素的位置相同，即在元素周期表中占同一个位置。
5．元素、核素、同位素的关系
6．元素、核素、同位素的判断方法
①判断元素、核素和同位素时，要抓住各种粒子的本质。质子数相同的原子就是同种元素；质子数和中子数均相同的就是同种原子，也称为核素，同种元素的不同核素互称同位素。
②分析原子表示符号的几组数字。eq \\al(A,Z)X，只要Z相同，就是同种元素；Z和A均相同，是同种核素；Z相同，A不相同的互称同位素；Z不相同的不论A是否相同，均不是同种元素，更不能称为同位素。
效果检测
3．居里夫人发现了元素镭(Ra)和钋(P)，两度获得诺贝尔化学奖。钋(P)的原子序数为84，210P为钋(P)的一种核素，下列说法错误的是
A．钋(P)为金属元素B．210P与208P互为同位素
C．210P含有126个中子D．210P位于周期表第七周期
4．2024年6月25日，嫦娥六号返回器成功携带2公斤珍贵的月壤返回地球。资料显示：月壤样品含钍(Th)、铀(U)和钾(K)等元素。下列有关钍(Th)的说法正确的是
A．230Th和 232Th的化学性质不同B．230Th和232Th互为同位素
C．230Th 和 232Th的质量数相同D．230Th和 232Th的质子数不同
█知识点三 原子核外电子排布
1．电子排布三规律
①电子总是尽可能先从 排起，当一层排满后再填充下一层。
②原子核外各电子层最多容纳 个电子。
③原子最外层电子数不能超过 (K层为最外层时不能超过 )，次外层电子数不能超过 。
2．原子结构示意图
3．离子结构示意图
4．10电子微粒和18电子微粒
特别提醒
1．画结构示意图时，分清是原子还是离子。
2．画结构示意图时，小圆圈内的“＋”不能丢掉，小圆圈内也不能错写为元素符号。
A、B、C、D均为10电子粒子，其转化关系如下：
该转化一定为NHeq \\al(＋,4)＋OH－eq \(====,\s\up6(Δ))NH3↑＋H2O，即A为NHeq \\al(＋,4)、B为OH－、C为NH3、D为H2O。
效果检测
5．某元素原子最外层电子数为次外层的2倍，则该元素在周期表中位于
A．第一周期B．第二周期C．第三周期D．第四周期

6．下列说法中错误的是
A．某原子K层上只有一个电子
B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
D．某原子的核电荷数与最外层电子数相等

█知识点四 元素周期表
1．结构
（1）周期
（2）族
3．元素在元素周期表中的位置确定
（1）根据原子序数确定
依据原子序数确定元素在元素周期表中的位置。如已知某元素原子序数为7，则确定其在周期表中位置的方法是先画出该元素的原子结构示意图，由其电子层数为2，确定其处于第二周期，由其最外层有5个电子确定其处在第ⅤA族。
（2）0族元素定位法确定主族元素的位置
①比大小定周期
比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。
②求差值定族数
原子序数－最邻近的稀有气体元素的原子序数＝ΔZ
注意：需记住稀有气体元素的信息
4．元素周期表的金属区和非金属区
5．金属元素与非金属元素的分界线
特别提醒
1．周期表中，11～17纵列数的个位数与族序数相等。
11
12
13
14
15
16
17
ⅠB
ⅡB
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2．同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数的差值取决于它们所在的周期数，具体如下：
周期
第二或第三周期
第四或第五周期
第六或第七周期
原子序数差值
1
11
25
3．同主族及0族上下相邻元素原子序数差
若为第ⅠA、ⅡA族元素
相差为上一周期全部元素种数
若为第ⅢA～ⅦA族、0族元素
相差为下一周期全部元素种数，如氯和溴的原子序数之差为35－17＝18(溴所在第四周期所含元素的种数)。
效果检测
7．下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是
A．X、Z、W的氢化物的水溶液均显酸性
B．X、Y、Z、W元素的原子半径由小到大的顺序为：
C．Y的最高价氧化物属于碱性氧化物
D．W的最低价氢化物比Z的最低价氢化物稳定

8．目前在元素周期表中原子序数最大为118，其位于第七周期零族。俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是
A．该元素属于第七周期
B．该元素位于ⅢA族
C．该元素为金属元素，性质与82Pb相似
D．该同位素原子含有114个电子，184个中子

█知识点五 碱金属元素
1．原子结构(Li→Cs)
2．化学性质(R表示碱金属元素)
3．碱金属单质的物理性质
特别提醒
1．铯略带金属光泽。 2．锂的密度比煤油的小。 3．钠的密度比钾大。
效果检测
9．下列关于碱金属的叙述中正确的是
A．因为还原性，故将单质投入氯化钠溶液中可以置换出
B．能在中燃烧生成
C．随着原子序数的增大，单质的密度逐渐减小
D．随着原子序数的增大，单质的熔、沸点逐渐降低
10．下列关于的比较错误的是
A．原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
B．对应单质的还原性随核电荷数的增加而增强
C．对应单质与水(或酸)的反应随电子层数的增加越来越剧烈
D．对应单质的颜色随核电荷数的增加而逐渐加深
█知识点六 卤族元素
1．物理性质
2．原子结构特点(F→I)
3．化学性质(X表示碱金属元素)
特别提醒
1．F2是唯一从水中置换出O2的非金属单质：2F2＋2H2O＝4HF＋O2。
2．溴有很强的腐蚀性，液溴易挥发，保存时要加一些水进行“水封”；溴是常温常压下唯一的液态的非金属单质。
3．碘可升华，遇淀粉溶液变蓝(检验I2)。
4．卤素单质与变价金属(如Fe)反应：2Fe＋3X2＝2FeX3(X＝F、Cl、Br),Fe＋I2＝FeI2。
5．Cl2、Br2、I2易溶于有机溶剂苯、CCl4、汽油等。
效果检测
11．下列关于卤族元素性质的变化规律，描述不正确的是
A．颜色深浅：I2＞Br2＞Cl2＞F2B．氧化性：I2＜Br2＜Cl2＜F2
C．稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HFD．酸性：HI＜HBr＜HCl＜HF
12．下列有关碱金属、卤素原子结构和性质的描述正确的是
A．随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点依次升高，密度依次减小
B．F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，Li、Na、K、Rb的最外层电子数都是1
C．碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O
D．根据F、Cl、Br、I的非金属性依次减弱，可推出HF、HCl、HBr、HI的还原性及热稳定性依次减弱
█知识点七 元素周期律
1．递变性
2．元素周期律
元素的性质随着原子序数的递增而呈现 性变化。
元素周期律是元素的原子核外电子排布呈 性变化的必然结果。
3．粒子半径的判断
特别提醒
1．O没有＋6价、F无正价。
2．氟元素没有最高正价，不存在含氧酸，所以最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是高氯酸。
效果检测
13．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．酸性：B．非金属性：
C．碱性：D．酸性：
14．根据元素周期律，下列说法正确的是
A．晶体的熔点：B．化合物中键的极性：
C．碱性：D．化合物中离子键百分数：
█知识点八 “位、构、性”关系及应用
1．元素的“位—构—性”之间的关系
同一元素的“位—构—性”关系可表示如下：
2．元素“位—构—性”中的特殊关系
①化合价关系
元素的最高正价和最低负价的绝对值之差与族序数的关系。
②主族元素性质、存在和用途的特殊性
③主族元素结构的特殊性
a．各层电子数关系：如X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X是氧元素。
b．原子序数关系：短周期A、B元素，B的原子序数是A的2倍，则A是氧元素，B是硫元素。
（3）陌生元素的性质的推断
①与同周期前、后元素相比较：依据同周期元素性质的递变规律推测元素的性质。
②与同主族上、下元素相比较：依据同主族元素性质的递变规律推测元素的性质。比较不同周期，不同主族元素性质时，可借助“三角”规律进行推断。
若A、B、C三种元素位于元素周期表中如图所示位置，有关元素的各种性质均可排出顺序(但D不能参与排列)。如原子半径：C＞A＞B；金属性：C＞A＞B；非金属性：B＞A＞C。
特别提醒
1．短周期元素原子结构的几个特殊关系
特殊关系
元素
最外层电子数等于次外层电子数的一半
Li、Si
最外层电子数等于次外层电子数
Be、Ar
最外层电子数等于次外层电子数的2倍
C
最外层电子数等于次外层电子数的3倍
O
最外层电子数等于次外层电子数的4倍
Ne
最外层电子数等于电子层数
H、Be、Al
2．符合条件的短周期元素
族序数等于周期数的元素
H、Be、Al
族序数是周期数的2倍的元素
C、S
族序数是周期数的3倍的元素
O
周期数是族序数的2倍的元素
Li
周期数是族序数的3倍的元素
Na
最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素
S
最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素
C、Si
效果检测
15．如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是
A．气态氢化物的热稳定性：XHBr>HIB．沸点：F2I2D．酸性：HIO4>HBrO4>HClO4

【变式1-2】下列关于卤族元素的叙述中，正确的是
A．从氯到碘，卤素单质的熔点、沸点逐渐降低
B．从氯到碘，卤素单质与氢气反应越来越容易
C．还原性：F- > Cl- > Br- > I-
D．溴单质和碘单质在四氯化碳中分别呈现橙色和紫色

█考点七 元素周期律
【例1】结合元素周期表中号元素的性质和递变规律，下列说法错误的是
A．元素的非金属性大于N元素的非金属性
B．属于金属元素的有7种
C．第三周期中原子半径最大的元素是(稀有气体元素除外)
D．第三周期中金属性最强的元素的单质在空气中燃烧的产物属于过氧化物

方法技巧
“三看法”快速比较简单粒子半径的大小
一看：电子层数
当最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大
例：r(Li)r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)
三看：核外电子数
当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大
例：r(Cl－)>r(Cl) r(Fe2＋)>r(Fe3＋)
【变式1-1】下列有关各元素的性质递变规律错误的是
A．Li、Na、K单质的熔点依次降低
B．C、N、O、F的原子半径依次减小，元素的最高价依次升高
C．Na、Mg、Al的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱
D．Si、P、S、Cl的简单气态氢化物的稳定性依次增强

【变式1-2】下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．氧化性：B．金属性：
C．酸性：D．热稳定性：

█考点八 “位、构、性”关系及应用
【例1】X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法不正确的是
A．最高价含氧酸的酸性：B．简单阳离子半径：
C．的氢化物常温常压下为气体D．形成的气态氢化物溶于水可以形成喷泉

方法技巧
1．“序、层”规律
(1)若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳后”，即阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大。
(2)同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大。
2．“序、价”规律
在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶”。
【变式1-1】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如下图所示，X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，下列说法不正确的是
A．简单离子半径大小：Y>Z>W
B．X的最简单气态氢化物的热稳定性比H2O弱
C．Y的气态氢化物易液化，常用作制冷剂
D．可用电解熔融氯化物的方法制备W的单质

【变式1-2】已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B 形成的简单化合物常用作制冷剂，D 原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物 DC 中两种离子的电子层结构相同，A、B、C、D 的原子序数之和是 E 的两倍。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：C>B>A
B．气态氢化物的热稳定性：E>C
C．最高价氧化对应的水化物的酸性：B>E
D．化合物 DC 与 EC2 中化学键类型相同

█考点九 化学键 离子键 共价键
【例1】下列关于化学键的说法中，不正确的是
A．氢键是分子间作用力，不属于化学键
B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成
D．非极性键不是化学键

解题技巧
除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。化学键与物质的类别之间的关系可概括如下：
(1)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。
(2)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。
(3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。
(4)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。
(5)既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。
(6)仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。
(7)金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等。
【变式1-1】下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
A．B．C．D．NaCl

【变式1-2】下列物质中只含有共价键的是
A．、B．、C．、D．、

█考点十 电子式与结构式
【例1】下列有关化学用语使用正确的是
A．的结构式为O=C=O
B．的电子式为
C．氯的原子结构示意图为
D．电子式表示形成过程：

解题技巧
书写电子式的注意事项
(1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即表示原子的最外层电子数。
(2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。
(3)“[ ]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。
(4)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaCl2要写成，不能写成，也不能写成。
(5)用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能用“===”，应用“―→”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是化合物的电子式。
【变式1-1】在科研和生产中，经常使用化学专业术语，下列化学术语或表述错误的是
A．NH3的电子式：
B．中子数为10的氧原子：
C．CO2的结构式：O=C=O
D．MgCl2的形成过程：

【变式1-2】下列化学用语表示正确的是
A．次氯酸的电子式为
B．离子结构示意图为
C．的结构式为
D．用电子式表示的形成过程为

█考点十一 离子化合物与共价化合物
【例1】下列物质中，有共价键的离子化合物是
A．P4B．KOHC．NaClD．CCl4

解题技巧
(1)含有共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，例如NaOH是离子化合物。
(2)只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物。例如铵盐中不含有金属元素，但是属于离子化合物。
(3)含非极性键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物如H2O2、Na2O2等。
【变式1-1】下列物质中，属于共价化合物的是
A．NaOHB．H2OC．NaClD．Cl2

【变式1-2】下列物质中，既含离子键又含共价键的是
A．B．HClC．D．

█考点十二 分子间作用力 氢键
【例1】下列说法正确的是
A．熔化干冰和熔化NaCl晶体所克服的作用力相同
B．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键
C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
D．冰的密度比水小，这是由于冰中存在氢键所致

解题技巧
1.化学键是相邻原子(离子)间强烈的相互作用，而分子间作用力是一种比化学键弱得多的作用力，不属于化学键；
2.分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少
3.由分子构成的物质，分子间作用力越大，其熔点、沸点越高；
4.稀有气体是单原子分子，不存在化学键，只存在微弱的分子间作用力。
【变式1-1】下列各组物质的变化过程，所克服的微粒间作用力，属于同种类型的是
A．I2单质的升华和HCl的分解
B．SiO2和NaCl的熔化
C．CCl4汽化和干冰的升华
D．Al2O3和冰的熔化

【变式1-2】在“HI(s)→HI(g)→H2和I2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（ ）
A．范德华力、范德华力B．共价键、离子键
C．范德华力、共价键D．共价键、共价键

█考点十三 物质变化过程中微粒间作用力的变化
【例1】下列说法正确的是
A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有离子键和共价键的破坏
C．CO2溶于水和干冰升华都破坏了分子中的共价键
D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响

解题技巧
物质的溶解或熔化与化学键变化的关系
1.离子化合物的溶解或熔化过程
离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。
2.共价化合物的溶解过程
①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，发生电离，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。
②有些共价化合物溶于水后，发生电离，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。
③某些共价化合物溶于水后，其分子内的化学键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、乙醇(C2H5OH)等。
3.单质的溶解过程
某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。
【变式1-1】下列说法正确的是（ ）
A．溶于水能电离出、，所以是离子化合物
B．受热分解生成、和，既破坏了离子键，也破坏了共价键
C．、和都是由分子构成的，它们中都存在共价键
D．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

【变式1-2】下列过程中化学键没有被破坏的是（ ）
A．水→冰；干冰和I2的升华
B．NaOH、HCl、蔗糖溶于水
C．水电解得到氧气与氢气；NH4HCO3中闻到了刺激性气味
D．金刚石加热融化；NaCl颗粒被粉碎

基础应用
一、单选题
1．（24-25高一下·上海·期中）下列元素中，一定是主族元素的是
A．元素的最高正化合价为+6价
B．元素原子的最外层只有一个电子
C．原子核外各电子层的电子数均达到“饱和”
D．其最高价氧化物的对应水化物是强酸，且有气态化合物
2．（24-25高一下·山东济南·期末）手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟元素的导电玻璃，和一样，最外层电子数是3。下列说法错误的是
A．的原子结构示意图为：B．与互为同位素
C．原子核外有49个电子D．的中子数为49

3．（25-26高一·全国·假期作业）下列离子的核外电子排布与Ne原子相同的是
A．Na⁺B．Cl⁻C．K⁺D．S²⁻
4．（24-25高一下·河南驻马店·阶段练习）关于元素周期表的说法正确的是
A．第ⅠA族元素均为金属元素
B．同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强
C．第Ⅷ族元素种类最多
D．同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小
5．（9-10高一下·海南·期末）元素周期表中某些区域的元素多用于制造半导体材料的是
A．左下方区域的金属元素B．稀有气体元素
C．金属元素与非金属元素分界线附近的元素D．右上方区域的非金属元素
6．（24-25高一下·甘肃天水·期末）下列各组物质性质比较中，错误的是
A．热稳定性：B．碱性：
C．原子半径：D．酸性：
7．（24-25高一上·河北保定·期末）表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全对应的一组是
A．AB．BC．CD．D
8．（24-25高一上·黑龙江牡丹江·期末）下列物质中，既含离子键又含共价键的是
A．B．C．NaOHD．
9．（24-25高一上·四川绵阳·期末）下列说法正确的是
A．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的化学键
B．固体溶于水，既破坏了离子键，也破坏了共价键
C．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物
D．只含有共价键的物质是共价化合物
10．（24-25高一上·天津·阶段练习）下列说法正确的有
①同主族元素从上至下，单质的氧化性逐渐减弱 熔点逐渐降低
②碱金属单质物理通性是硬度小，密度小，熔点低
③碱性： LiOH≥NaOH>KOH>RbOH
④酸性：
⑤卤族元素由上至下，阴离子的还原性增强，单质的颜色加深
⑥碱金属元素的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大
⑦可以利用非金属单质与H₂反应的难易程度来证明其元素非金属性的强弱
A．4个B．5个C．6个D．7个
能力提升
11．（24-25高一下·河南·期中）下列实验装置（或操作）及实验用品不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
12．（24-25高一下·北京·期末）前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y原子的L层有6个电子，Z是第四周期主族元素中原子半径最大的元素，W与X同主族。下列说法不正确的是
A．的电子式为：
B．与Z单质的反应产物可能与反应条件有关
C．中阴、阳离子的个数比为1∶1
D．W在元素周期表中的位置是第四周期，第ⅣA族
13．（24-25高一上·浙江嘉兴·期末）短周期元素X、Y、Z、M在元素周期表中的相对位置如图所示，M的原子序数是Y的质子数的2倍。则下列说法不正确的是
A．原子半径大小：
B．X的一种核素可对文物进行年代测定和研究
C．Y、Z、M可形成既含离子键，又含共价键的化合物
D．简单氢化物的沸点：
14．（24-25高一下·上海·期中）部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是
A．f单质能溶于e的最高价氧化物对应水化物的水溶液
B．简单氢化物的稳定性：g>d
C．g、h的氧化物对应的水化物的酸性一定有：h>g
D．简单离子半径的大小顺序：dHCl；乙醇与水混溶
单质的特点
化学键变化
举例
由分子构成的固体单质
熔化或升华时只破坏分子间作用力，不破坏化学键
P4的熔化、I2的升华
由原子构成的单质(稀有气体除外)
熔化时破坏共价键
金刚石、晶体硅
能与水反应的某些活泼非金属单质
溶于水后，分子内共价键被破坏
Cl2、F2等
选项
A
B
C
D
物质
HCl
化学键类型
共价键
共价键
离子键
离子键、共价键
化合物类型
共价化合物
共价化合物
离子化合物
共价化合物
A．比较Cl、C、Si的非金属性强弱
B．比较钠、镁的金属性强弱
C．比较、、的还原性强弱
D．观察的焰色试验