人教版 (2019)化学键第1课时学案

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第1课时 离子键
◆知识点一 离子键与离子化合物
1．离子键
(1)氯化钠的形成过程
钠原子失去1个电子形成Na＋，氯原子得到1个电子形成Cl－，都达到8电子稳定结构。Na＋与Cl－通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。
(2)NaCl的形成示意图
钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起，形成氯化钠。
(3)定义：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。
(4)成键粒子：阴、阳离子。
(5)成键元素：一般是活泼的金属和活泼的非金属。
2．离子化合物
(1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
(2)常见类别
①强碱：如NaOH、KOH、Ca(OH)2等。
②大多数盐：如NaCl、K2SO4、Na2CO3等。
③金属氧化物：如CaO、Na2O、Al2O3等。
(3)离子键、离子化合物的判断
①从元素组成判断。一般活泼金属元素[如第ⅠA族(Na、K)，第ⅡA族(Ca、Mg)]与活泼非金属元素[如第ⅥA族(O、S)，第ⅦA族(F、Cl)]之间易形成离子键。
②熔融状态下是否导电，在熔融时导电的化合物含离子键，为离子化合物，在水溶液中导电不能作为判定离子化合物的依据。
③几点注意：①非金属元素间也可形成离子键，如NH4Cl中，NHeq \\al(＋,4)与Cl－间的化学键就是离子键；②并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，如AlCl3。③离子化合物中一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。
归纳总结
(1)并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，如AlCl3中不存在离子键。
(2)非金属元素间也可形成离子键，如NH4Cl中，NHeq \\al(＋,4)与Cl－间的化学键就是离子键。
(3)离子化合物中一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。
即学即练
1.下列各数值表示有关元素的原子序数，其表示的各原子之间能以离子键形成稳定化合物的是( )
A.6和8B.6和16
C.13和17D.11和16
【答案】 D
【解析】 A项，6、8号元素分别是C、O元素，二者形成化合物CO、CO2不属于离子化合物；B项，6和16号元素分别为C和S，二者形成的化合物为CS2，不属于离子化合物；C项，13、17号元素分别是Al、Cl元素，形成化合物AlCl3，不属于离子化合物；D项，11、16号元素分别为Na和S，能以离子键形成稳定的化合物。
2.有关离子化合物的说法正确的是( )
A.离子都具有8电子结构
B.离子化合物内一定存在离子键
C.盐酸中存在H＋、Cl－，因此HCl是离子化合物
D.任何非金属原子都可以形成简单阴离子
【答案】 B
【解析】 离子不一定都具有8电子结构，如Li＋为2电子结构，故A错误；含有离子键的化合物为离子化合物，故离子化合物内一定存在离子键，故B正确；盐酸中存在H＋、Cl－，但是HCl是共价化合物，故C错误；不是任何非金属原子都可以形成简单阴离子，如Si原子最外层4个电子，不易得电子也不易失电子，故不易形成简单阴离子，故D错误。
3.下列性质中可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )
A.可溶于水B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电D.熔融状态能导电
【答案】 D
【解析】 D项，构成物质的粒子有原子、分子和离子，若化合物在熔融状态下能导电，说明该化合物中存在离子，即存在离子键，正确。
◆知识点二 电子式
1．概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)排布的式子。
2．粒子电子式的表示方法
(3)用电子式表示离子化合物的形成过程。如NaCl：。
拓展内容
书写电子式的注意事项
(1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即表示原子的最外层电子数。
(2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。
(3)“[ ]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。
(4)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaCl2要写成，不能写成，也不能写成。
(5)用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能用“===”，应用“―→”。“―→”前是原子的电子式，“―→”后是化合物的电子式。
即学即练
4.下列电子式的书写正确的是( )
【答案】 C
【解析】 A项，电子式中的“·”或“×”表示原子的最外层电子，氮原子最外层电子数为5，电子数目错；B项，阴离子的电子式不仅要标明最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标出“n－”，B项错误；D项，化合物中多个相同的离子不能写在一起，阴阳离子之间要间隔分布。
5.下列化学用语正确的是( )
A.钠离子的电子式：
B.Cl－的结构示意图：
C.质量数为35的核素氯：eq \\al(17,35)Cl
D.NaCl的形成过程：
【答案】 B
【解析】 A项，简单阳离子的电子式为其离子符号；C项，质量数为35的核素氯应为eq \\al(35,17)Cl；D项，箭头右侧应为离子化合物的电子式，NaCl的形成过程应为。
6.下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是( )
【答案】 D
【解析】 A项，溴化钾为离子化合物，形成过程表示为；B项，硫化钠为离子化合物，2个钠离子与1个硫离子通过离子键结合，硫原子得到电子，钠原子失去电子，形成过程表示为；C项，两个氯离子不能合在一起书写，应位于钙离子两侧，形成过程表示为：；D项，氟化镁为离子化合物，1个镁离子通过离子键与2个氟离子结合，形成过程表示为。
1.离子键
2.离子键的形成及本质
(1)形成过程
(2)离子键的成键本质
实践应用
7．下列物质中含有离子键的是( )
A．NH4ClB．HCl
C．NH3D．CO2
【答案】A
【解析】选A NH4Cl中存在NHeq \\al(＋,4)和Cl－，含有离子键。
8．下列说法正确的是( )
A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低
D．在化合物CaCl2中，两个Cl－间也存在离子键
【答案】C
【解析】选C 离子键是阴、阳离子间的静电作用力，包括静电吸引力和静电排斥力，A项错误；一般地，活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成离子键，但不是所有，如AlCl3中就不存在离子键，B项错误；钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低，对外释放能量，C项正确；化合物CaCl2中，只存在Ca2＋与Cl－之间的离子键，而两个Cl－之间不存在化学键，D项错误。
9．用电子式表示下列化合物的形成过程。
(1)碘化钙：____________________________________________________。
(2)硫化钠：___________________________________________________________。
(3)氯化钾：__________________________________________________________。
【解析】(1)Ca最外层有2个电子，I最外层有7个电子，1个Ca失去最外层2个电子，被2个I得到，每个I最外层均成为8电子稳定结构，故其形成过程可表示为
。
(2)Na最外层有1个电子，S最外层有6个电子，2个Na各失去最外层的1个电子成为Na＋，1个S得到2个电子成为S2－，进而通过离子键形成Na2S，其形成过程可表示为 (3)K最外层有1个电子，Cl最外层有7个电子，二者通过电子得失成为K＋和Cl－，进而形成离子键，其形成过程可表示为
考点一 离子键与离子化合物
【例1】下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述不正确的是( )
A．钠原子易失去1个电子，氯原子易得到1个电子
B．钠离子与钠原子具有相似的化学性质
C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
D．氯化钠是离子化合物
【答案】 B
概念辨析
离子键和离子化合物的关系
离子化合物中一定含有离子键；含离子键的化合物一定是离子化合物；离子化合物中一定有阴离子和阳离子。
【变式1-1】下列说法正确的是( )
A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低
D．在化合物CaCl2中，两个Cl－间也存在离子键
【答案】C
【解析】选C 离子键是阴、阳离子间的静电作用力，包括静电吸引力和静电排斥力，A项错误；一般地，活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成离子键，但不是所有，如AlCl3中就不存在离子键，B项错误；钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低，对外释放能量，C项正确；化合物CaCl2中，只存在Ca2＋与Cl－之间的离子键，而两个Cl－之间不存在化学键，D项错误。
【变式1-2】下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相结合形成稳定化合物的是( )
A．10与19B．6与16
C．11与17D．14与8
【答案】C
【解析】选C Ne是稀有气体元素，性质稳定，不能与K以离子键相结合形成稳定化合物，A项错误；C与S都是非金属元素，都难失去电子成为阳离子，B项错误；Na与Cl通过电子得失能形成Na＋、Cl－，Na＋、Cl－可通过离子键结合成稳定的化合物NaCl，C项正确；Si与O都是非金属元素，都不易失去电子而成为阳离子，D项错误。
考点二 电子式
【例2】下列离子化合物的电子式正确的是( )
A．Na＋Cl－ B．
【答案】C
【解析】选C A项应为；B项应为；D项应为。
易错提醒
离子化合物电子式书写的四大错因
(1)阴离子漏标“[ ]”，如将O2－的电子式错写为。
(2)阳离子多标电子或“[ ]”，如将Al3＋的电子式错写为。
(3)漏标或错标离子的电荷，如S2－的电子式错写为。
(4)将多个相同的离子归在一起，如K2S的电子式错写为。
【变式2-1】下列离子的电子式正确的是( )
【答案】D
【解析】选D A、B、C的电子式应分别为
【变式2-2】下列原子的电子式正确的是( )
【答案】A
【解析】选A 碳原子最外层有4个电子，电子式为eq \a\vs4\al(·)eq \(C,\s\up6(·),\s\d4(·)) eq \a\vs4\al(·)。
基础达标
1．（25-26高一·上海·假期作业）以下各组两种元素的原子，能形成离子键的是
A．镁和氧B．碳和氯C．氢和氟D．铝和氯
【答案】A
【分析】离子键一般是活泼非金属元素与活泼金属元素的原子间通过电子得失形成的阴、阳离子之间的作用力。
【解析】A．Mg为活泼金属元素，其最外层有2个电子，易失去2个电子形成，O为非金属元素，其最外层有6个电子，易得到2个电子形成，与可通过离子键结合形成MgO，A正确；
B．碳和氯均为非金属，它们的原子间通过共用电子对形成共价键，如CCl4中C与Cl之间是共价键，B错误；
C．氢和氟均为非金属，二者的原子间通过共用电子对形成共价键，如HF中存在H-F共价键，C错误；
D．铝虽然是金属元素，但它和氯形成的AlCl3为共价化合物，AlCl3中只有Al-Cl共价键，D错误；
故选A。
2．（2025高一上·云南玉溪·学业考试）下列物质中只含离子键的是
A．B．C．HClD．
【答案】B
【解析】A．H2O2由非金属元素组成，原子间通过共价键结合，不含离子键，A不符合题意；
B．MgO由Mg2+和O2-通过离子键结合，仅含离子键，B符合题意；
C．HCl由H和Cl通过共价键结合，不含离子键，C不符合题意；
D．H2SO4为共价化合物，分子内H、S、O间均为共价键，不含离子键，D不符合题意；
故选B。
3．（24-25高二·全国·课堂例题）下列叙述正确的是
A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键
B．金属元素和非金属元素化合时不一定形成离子键
C．原子最外层只有1个电子的主族元素与卤素所形成的化学键一定是离子键
D．非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键
【答案】B
【解析】A．离子键的本质是阴、阳离子之间的静电作用，静电作用包括静电引力和静电斥力，A错误；
B．活泼金属与活泼非金属容易形成离子键，一般当成键原子所属元素的电负性差值小于1.7时，原子间不易形成离子键，如AlCl3和BeCl2中金属与非金属原子形成共价键，B正确；
C．原子最外层只有1个电子的主族元素包括H元素和碱金属元素，H元素与卤素形成共价键，碱金属元素与卤素形成离子键，C错误；
D．由非金属元素形成的化合物中可能含有离子键，如铵盐中NH与阴离子形成离子键，D错误；
故答案为：B。
4．（2025高一下·全国·专题练习）下列表示物质结构的化学用语不正确的是
A．Na2O的电子式：
B．MgCl2的形成过程：
C．MgO的形成过程：
D．CaBr2的电子式：
【答案】A
【解析】
A．Na2O为离子键形成的离子化合物，其电子式为：，A错误；
B．MgCl2为离子键形成的离子化合物，1个Mg原子失去2个电子，2个Cl原子各得到1个电子，形成过程为：，B正确；
C．MgO为离子键形成的离子化合物，1个Mg原子失去2个电子，被1个O原子得到电子，形成过程为：，C正确；
D．CaBr2为离子键形成的离子化合物，其电子式为：，D正确；
故选A。
5．（24-25高一下·湖南·开学考试）下列化学用语表述错误的是
A．中子数为10的氧原子：
B．的离子结构示意图：
C．NaCl溶液中的水合离子：
D．用电子式表示MgCl2的形成过程：
【答案】C
【解析】A．中子数为10的氧原子的质量数为18，可表示为：，A正确；
B．中有17个质子，核外有18个电子，其离子结构示意图为：，B正确；
C．由于Na+带正电荷，Cl-带负电荷，H2O分子中O吸引电子的能力比H原子强，故在形成的水合钠离子和水合氯离子中水中氢朝向氯离子，水中氧朝向钠离子，C错误；
D．MgCl2为离子化合物，在形成MgCl2时 ，镁失去电子，氯得到电子，可表示为：，D正确；
故选C。
6．下列哪组元素的原子间反应易形成离子键
A．a与fB．a与gC．b与gD．d与g
【答案】B
【解析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱金属、碱土金属和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，根据元素M电子层电子数知，a、b、c、d、e、f、g元素分别是Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素，所以易形成离子键的是Na、Cl元素，即a与g，故选：B。
7．下列关于离子化合物的叙述正确的是
A．离子化合物中只存在离子键
B．离子化合物中阳离子不一定是金属离子
C．离子化合物的水溶液一定能导电
D．离子键在形成过程中一定有电子的得失
【答案】B
【解析】A．离子化合物中存在离子键也可能同时存在共价键，例如过氧化钠中含有离子键和共价键，A错误；
B．离子化合物中阳离子不一定是金属离子，例如氯化铵，B正确；
C．溶液导电的原因是存在自由移动的离子，离子化合物的水溶液不一定能导电，例如难溶性硫酸钡的溶液几乎不导电，C错误；
D．离子键是阴阳离子通过静电作用形成的，在形成过程中不涉及电子的得失，在离子形成的过程中涉及电子得失，D错误；
故选B。
9．（2024高一下·广东·学业考试）磷是生物体中不可缺少的元素之一，P原子的电子式为
A．B．C．D．
【答案】C
【解析】
已知电子式是用“·”或“×”表示原子最外层电子的式子，P是15号元素，其最外层上有5个电子，故磷原子的电子式为：，故答案为：C。
10．下列各对原子序数的原子能以离子键结合成化合物的是
A．1和17B．6和8C．13和17D．11和17
【答案】D
【解析】A．1、17号元素分别是H、Cl元素，二者以共价键结合形成化合物HCl，A错误；
B．6、8号元素分别是C、O元素，二者以共价键结合形成化合物CO、CO2，B错误；
C．13、17号元素分别是Al、Cl元素，二者以共价键结合形成化合物AlCl3，C错误；
D．11、17号元素分别是Na、Cl元素，二者以离子键结合形成化合物NaCl，D正确；
故答案选D。
综合应用
11．下列叙述错误的是
A．带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键
B．某主族元素原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时所形成的化学键不一定是离子键
C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
D．只由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键
【答案】D
【解析】A．带相反电荷的离子，就是阴、阳离子，相互作用就是静电作用，A正确；
B．主族元素原子最外层只有一个电子，可以是氢原子，它和卤素原子结合，如HF、HCl、HBr、HI，所形成的化学键为共价键，如主族元素是Li、Na、K，则和卤素原子结合所形成化学键为离子键，B正确；
C．金属元素与非金属元素化合时可能形成离子键，如NaCl、MgCl2等，也可能形成共价键，如AlCl3等，C正确；
D．非金属元素形成的化合物中可能含有离子键，如铵盐等，D错误；
故选：D。
12．（24-25高一·全国·随堂练习）下列物质是离子化合物的是
A．O2B．HClC．NaClD．Fe
【答案】C
【分析】离子化合物由金属阳离子(或铵根离子)和非金属阴离子通过离子键结合形成，据此解答：
【解析】A．氧气分子由共价键构成，属于非金属单质，不是离子化合物，故A错误；
B．氯化氢中氢和氯均为非金属，通过共价键结合，属于共价化合物，故B错误；
C．氯化钠由钠离子和氯离子通过离子键结合，形成离子化合物，故C正确；
D．铁为金属单质，不是离子化合物，故D错误；
故答案为C。
13．（24-25高一上·天津·期末）下列物质中含离子键的是
A．B．C．D．
【答案】C
【解析】A．只含有非极性共价键，A错误；
B．含有和键，不含有离子键，B错误；
C．含有离子键和共价键，C正确；
D．只含有共价键，D错误；
故选C。
14．（24-25高一下·安徽阜阳·期中）下列有关化学用语的表示正确的是
A．次氯酸的电子式
B．NaCl 的电子
C．HF 的电子式
D．由 Na 和 Cl 形成离子键的过程
【答案】D
【解析】
A．次氯酸的中心原子是氧原子，形成共价化合物，所以其电子式为：，A错误；
B．钠原子失去一个电子，氯原子得到一个电子，均形成电子稳定结构，形成离子化合物，其电子式为：，B错误；
C．氟化氢是共价化合物，其电子式为：，C错误；
D．钠原子失去一个电子，氯原子得到一个电子，均形成电子稳定结构，形成离子化合物，其过程为：，D正确；
故选D。
15．运用理论模型可解释物质的组成、结构、性质与变化。图为NaCl固体溶于水并处于电场中的模型，下列说法正确的是
A．NaCl固体中的阴、阳离子可自由移动
B．NaCl溶于水的过程中，离子键被破坏
C．溶液中的水和钠离子向a极方向移动
D．NaCl固体只有在电场作用下才能电离
【答案】B
【解析】A．NaCl固体中含有带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，由于带相反电荷的离子间的相互作用，Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着，NaCl固体中的阴、阳离子不可以自由移动，故A错误；
B．NaCl溶于水的过程中生成Na+和Cl-，离子键被破坏，故B正确；
C．当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na+和Cl-之间的相互作用被破坏，Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，水合钠离子向b极方向移动，故C错误；
D．氯化钠固体溶于水后，无需通电即可发生电离，故D错误；
故选：B。
16．下表是元素周期表的一部分，①~⑥代表6种短周期主族元素，已知③与氢元素能组成日常生活中常见的化合物。
③元素和④元素形成常见离子化合物的化学式为
A．NaOB．NaO2C．NaO或Na2O2D．Na2O或Na2O2
【答案】D
【分析】③与氢元素能组成日常生活中常见的化合物，则③为O元素，由元素在周期表中的相对位置可知，①为C元素、②为N元素、④为Mg元素、⑤为Al元素、⑥为Cl元素。
【解析】③元素和④元素形成常见离子化合物为化学式为Na2O或Na2O2的氧化钠或过氧化钠，故选D。
拓展培优
17．以下叙述中，错误的是
A．钠原子、氯原子通过电子的得失均可形成8电子的稳定结构
B．阴离子和阳离子之间的静电吸引作用称为离子键
C．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
D．NaCl、ZnSO4、NaOH等都是离子化合物
【答案】B
【解析】A．钠原子失去1个电子形成Na+，氯原子得到1个电子形成Cl-，二者通过电子的得失均可形成8电子的稳定结构，A正确；
B．阴、阳离子之间的静电作用称为离子键，包括引力和斥力，B错误；
C．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的静电排斥作用，C正确；
D．离子化合物指由阳离子和阴离子组成的化合物，NaCl、ZnSO4、NaOH等都是由阳离子结合阴离子组成，都是离子化合物，D正确；
故答案为：B。
18．下列表示物质结构的化学用语不正确的是
A．的电子式：
B．的形成过程：
C．的形成过程：
D．的电子式：
【答案】A
【解析】A．Na2O是离子化合物，由Na+和O2-构成，2个钠离子不能合并，应在O2-的两侧，其电子式为，故A错误；
B．由Mg的最外层2个电子失去并转移至Cl中形成8电子稳定结构，形成过程为：，故B正确；
C．由Mg失去最外层的2个电子转移至O中，形成过程：，故C正确；
D．中铵根和氯离子间含有离子键，铵根内N和H共用1对电子对，电子式：，故D正确；
故选：A。
19．下列各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子间能以离子键结合成稳定化合物的是
A．1与6B．2与8C．9与11D．8与14
【答案】C
【解析】A．1号是非金属元素氢，6号是非金属元素C，C、H元素之间易形成共价键，A错误；
B．2号是非金属氦，8号是非金属元素O，He、O元素不形成化学键，B错误；
C．9号是活泼非金属F，11号是活泼金属Na，F、Na元素易形成离子键，C正确；
D．8号是非金属元素O，14号是非金属Si，O、Si元素易形成共价化合物，D错误；
故选C。
20．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答下列问题：
(1)请写出元素A的名称：____________，B的简单离子结构示意图：____________；D的简单离子的电子式：____________。
(2)D元素位于周期表中第______周期第______族，C2B2的电子式：____________。
(3)用电子式表示化合物C2D的形成过程：_________________________。
【答案】 (1)碳 (2)三 ⅥA
(3)
教学目标
1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的形成，了解离子键和离子化合物的概念，会判断离子化合物。
2.会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，促进宏观辨识与微观探析化学核心素养的发展。
重点和难点
重点：离子键和离子化合物的概念
难点：用电子式表示常见离子化合物的形成过程
粒子
电子式的表示方法(举例)
原子
离子
阳离子
阴离子
化合物
原子
a
b
c
d
e
f
g
M层电子数
1
2
3
4
5
6
7
①
②
③
④
⑤
⑥