人教版 (2019)必修 第一册元素周期律第1课时学案设计

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第1课时 元素性质的周期性变化规律
◆知识点一 元素性质的周期性变化
1.原子核外电子排布的周期性变化
以原子序数为1～18的元素为例，探究原子最外层电子数的变化，图示如下：
规律：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现由1到8的周期性变化(第一周期除外)。
2.原子半径的周期性变化
以第二、三周期元素为例，探究元素的原子半径的变化，图示如下：
规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。
3.元素化合价的周期性变化
以原子序数为1～18的元素为例，探究元素化合价的变化，图示如下：
规律：随着原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化，即每周期，最高正价为＋1→＋7(O无最高正价、F无正价)，负价为－4→－1。
4.结论
同周期，随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价都呈现周期性的变化。
归纳总结
“四同法”比较微粒半径的大小
即学即练
1．下列关于元素周期律的叙述正确的是
A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C．随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从＋1到＋7，最低化合价从-7到-1重复出现
D．元素性质的周期性变化是指原子相对原子质量的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化
【答案】B
【解析】A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数从1到8的规律仅适用于第二周期及以后，而第一周期（H到He）最外层电子数从1到2，A错误；
B．元素周期律的核心是元素性质随原子序数递增呈现周期性变化，B正确；
C．最低化合价并非从-7开始，例如第二周期主族元素最低负价为-4（如C）到-1（如F），且部分元素（如O、F）无最高正价，C错误；
D．元素性质的周期性变化源于电子排布的周期性变化，而非相对原子质量的周期性变化，D错误；
故选B。
2．从原子序数11依次增加到17，下列叙述中正确的是
A．电子层数逐渐增多
B．原子半径逐渐增大
C．最高正化合价数值逐渐增大
D．从硅到氯负价从-1→-4
【答案】C
【分析】从原子序数11依次增加到17，为第三周期的元素。
【解析】A．同周期的元素，电子层数相同，故A错误；
B．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，故B错误；
C．同周期元素从左到右，最高正化合价数值由+1逐渐增大到+7，故C正确；
D．从硅到氯负价从-4→-1，故D错误；
选C。
3．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．碱性：B．沸点：
C．氧化性：D．SiC中C显负价
【答案】B
【解析】A．同周期从左往右金属性减弱，最高价氧化物水化物的碱性减弱，故碱性，可用元素周期律解释，A不符合题意；
B．水中存在分子间氢键，沸点高于H2S，不能用元素周期律解释，B符合题意；
C．同周期从左往右非金属性增强，单质的氧化性增强，故氧化性：能用元素周期律解释，C不符合题意；
D．同主族从上往下非金属性减弱，化合物中非金属性 的元素显负价，故SiC中C显负价能用元素周期律解释，D不符合题意；
故选B。
◆知识点二 同周期元素金属性和非金属性的递变规律
1．探究Na、Mg、Al金属性强弱
(1)Na、Mg与水的反应
(2)探究NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性强弱
(3)结论
即随着原子序数的递增，同周期的Na、Mg、Al失去电子的能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱。
2．Si、P、S、Cl非金属性强弱的比较
3．同周期元素性质递变规律
拓展内容
(1)Mg、Al分别与盐酸反应，Mg与盐酸反应更剧烈，因为Mg的金属性比Al的强。
(2)元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定；同周期元素随着原子序数的递增，非金属性逐渐增强，如非金属性强弱的顺序为SiKOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2
D．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4
【答案】B
【解析】A．卤族元素从上到下非金属性减弱，单质的氧化性减弱，对应的阴离子还原性增强，所以还原性：F-H2S>PH3，故B正确；
C．金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性：K>Ca>Na>Mg，所以碱性： KOH>Ca(OH)2> NaOH>Mg(OH)2，故C错误；
D．非金属性越强，其最高价氧化对应水化物的酸性越强，所以酸性：H3PO4As，即单质的氧化性：Br>As，则还原性：，D错误；
故选B。
3．在元素周期表中，同一周期的主族元素从左到右非金属性逐渐增强。下列元素中非金属性最强的是
A．SiB．PC．SD．Cl
【答案】D
【解析】同一周期元素原子从左至右非金属性逐渐增强，选项中4种元素均为第三周期元素，原子序数从左至右依次增大，故非金属性最强的为Cl元素，故答案选D。
4．根据元素周期律，下列关于物质的性质比较正确的是
A．酸性：B．简单气态氢化物稳定性：
C．氧化性：D．碱性：
【答案】C
【解析】A．同周期从左到右，元素的非金属性增强，非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，所以酸性，HClO4>H2SO4>H3PO4，故A错误；
B．同周期从左到右，元素的非金属性增强，非金属性F>O，同主族从上到下，元素的非金属性减弱，所以非金属性O>S，非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，所以稳定性HF>H2O>H2S，故B错误；
C．同主族从上到下，元素的非金属性减弱，其单质的氧化性也减弱，所以氧化性F2>Cl2>Br2>I2，故C正确；
D．金属性K>Na>Mg，金属性越强，其氢氧化物的碱性越强，所以碱性KOH>NaOH>Mg(OH)2，故D错误；
故本题选C。
5．下列叙述正确的是
A．最高正价：P>S>Cl
B．非金属性：F>O>N
C．原子半径：N>P>As
D．气态氢化物的热稳定性：H2O强于H2S强于HCl
【答案】B
【解析】A．磷最高正价为+5，硫最高正价为+6，氯最高正价为+7，故最高正价：PCa>Al，所以离子的氧化性顺序：K+>，则氧化性：>>>，原子半径：HI，故C不符合题意；
D．分别加热Na2CO3固体和NaHCO3固体，NaHCO3固体更易分解，因为Na2CO3属于正盐，而NaHCO3属于酸式盐，二者不属于同一类别，没有可比性，所以不能用元素周期律来解释，故D符合题意；
故选D。
13．下列实验不能达到预期目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】A．与只需点燃，而与化合则要加热到500℃，故比更易与化合，则非金属性，A不合题意；
B．反应时有二氧化碳生成，说明硫酸的酸性强于碳酸，则非金属性，B不合题意；
C．都有沉淀生成，反应现象相同，无法比较，C符合题意；
D．根据K与水反应比Na与水分应更剧烈的反应现象可知金属性，D不合题意；
故答案为：C。
14．（2025高一下·湖南郴州·学业考试）以下性质比较，不能用元素周期律解释的是
A．非金属性O＞NB．碱性KOH＞LiOH
C．热稳定性H₂O＞H₂SD．酸性 HCl＞H₂CO3
【答案】D
【解析】A．O和N同周期，非金属性O＞N，符合同周期从左到右非金属性增强的规律，能用元素周期律解释，A不符合题意；
B．K和Li同主族，金属性K＞Li，对应碱的碱性KOH＞LiOH，符合同主族从上到下金属性增强的规律，B不符合题意；
C．O和S同主族，非金属性O＞S，热稳定性H2O＞H2S，符合元素周期律，C不符合题意；
D．Cl的非金属性虽强于C，但HCl（Cl⁻的酸）并非Cl的最高价氧化物对应酸(HClO4)，而H2CO3是C的最高价氧化物对应酸。周期律仅适用于最高价氧化物对应酸的酸性比较，因此HCl＞H2CO3的酸性无法直接用元素周期律解释，D符合题意；
故选D。
15．（24-25高一下·北京海淀·阶段练习）用下图装置进行实验，可以证明相应元素的非金属性强弱的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】A．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，图中装置不能制备氯气，不能发生氯气氧化碘离子的反应，不能验证Cl比I元素的非金属性强，A错误；
B．挥发的HCl也会和硅酸钠溶液生成硅酸沉淀，干扰二氧化碳和硅酸钠的反应，不能说明非金属性C>Si，B错误；
C．二氧化锰催化过氧化氢生成氧气，氧气氧化硫离子生成的硫单质黄色沉淀，说明非金属性O>S，C正确；
D．硝酸会氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，不能生成二氧化硫，不能说明非金属性S>C，D错误；
故选C。
16．（24-25高一上·山东淄博·阶段练习）已知下表中几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价，下列说法错误的是：
A．简单氢化物的稳定性：①>②，⑤>④
B．⑥、⑦的单质可分别通过电解⑤⑥的熔融化合物，①⑦的熔融化合物的方法获得
C．⑤⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物两两之间在溶液中均可发生离子反应
D．阴离子的还原性：④①>⑦>⑥
【答案】D
【分析】短周期元素，①只有-2价，没有正化合价，①为O元素；②有+5，-3价，处于第ⅤA族，原子半径②略大于①，②为N元素，④有+6，-2价，为S元素；③⑥都只有最高正化合价+1，二者处于第ⅠA族，原子半径③＜⑥，③为Li元素、⑥为Na元素；⑤有+7、-1价，⑤为Cl元素；⑦只有+3价，处于第ⅢA族，原子半径小于Li，大于氯原子半径，⑦为Al元素，据此分析解题。
【解析】A．①为O元素，②为N元素，④为S元素，⑤为Cl元素，同周期自左而右非金属性增强，非金属性O＞N，S＜Cl，非金属性越强，简单氢化物越稳定，简单氢化物的稳定性：①＞②，⑤＞④，A正确；
B．钠、铝均是活泼金属，其单质可分别通过电解⑤⑥的熔融化合物，①⑦的熔融化合物的方法获得，即分别电解熔融的氯化钠、氧化铝可得到钠、铝，B正确；
C．⑤⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物分别为高氯酸、氢氧化钠和氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强酸高氯酸、强碱氢氧化钠反应，高氯酸和氢氧化钠能发生中和反应，则⑤⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物两两之间在溶液中均可发生离子反应，C正确；
D．同周期自左而右非金属性增强，④为S元素，⑤为Cl元素，非金属性S＜Cl，非金属性越强，阴离子还原性越弱，故阴离子的还原性④＞⑤，①②⑥⑦的离子依次为、、、，具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：②＞①＞⑥＞⑦，D错误；
选D。
拓展培优
17．（24-25高一下·上海·期末）下列依据相关数据或事实作出的判断中，正确的是
A．根据元素原子得到电子数的多少，可以判断、元素非金属性的强弱
B．依据的燃烧热，可计算相同条件下的
C．依据，可判断非金属性：
D．依据酸性：，可判断非金属性：
【答案】B
【解析】A．非金属性强弱应比较原子得电子能力而非数量，Cl得电子能力强于S，故A错误；
B．利用C和CO的燃烧热是生成CO2的ΔH，通过盖斯定律可计算目标反应的ΔH，故B正确；
C．该反应体现C的还原性不是非金属性，非金属性需比较最高价氧化物酸性或氢化物稳定性，故C错误；
D．判断元素非金属性强弱可通过最高价氧化物对应水化物的酸性强弱比较，中As元素为+3价，不是最高价，依据的酸性强弱不能直接比较元素非金属性强弱，故D错误；
故选B。
18．下列物质性质不能由元素周期律推测的是
A．热稳定性：B．沸点：
C．氧化性：D．碱性：
【答案】B
【解析】A．元素周期表中，同一主族元素从上到下，非金属性依次减弱，非金属性越强，对应简单氢化物的稳定性就越强，非金属性：N＞P，则热稳定性：NH3＞PH3，能用元素周期律解释，A不选；
B．水分子之间和HF分子间都能形成氢键，水分子间形成的氢键数目多，故沸点高，不能由元素周期律推测，B选；
C．元素周期表中，同一主族元素从上到下，非金属性依次减弱，则非金属性：Br＞I，氧化性：Br2＞I2，能用元素周期律解释，C不选；
D．元素周期表中，同周期主族元素，从左往右，金属性依次减弱，元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性Na＞Mg，碱性：NaOH＞Mg(OH)2，能用元素周期律解释，D不选；
故选B。
19．（24-25高一下·江西吉安·开学考试）下列各组性质比较中，正确的是
①沸点：H2O>HF>HBr>HI ②离子还原性：S2->Cl->Br->I-
③酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ④金属性：K>Na>Mg>Al
⑤气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S ⑥半径：O2->F->Na＋>Mg2＋
A．①②③⑤B．②③④⑤C．③④⑤⑥D．①⑥
【答案】C
【解析】①HF和H2O中含氢键，且H2O中氢键的个数比HF中多，则沸点H2O>HF，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高，则沸点为H2O>HF>HI>HBr，故①错误；
②同主族元素从上到下，非金属性减弱，同周期主族元素从左到右，非金属性增强，则元素的非金属性Cl＞Br＞I＞S，元素非金属性越强，对应离子还原性越弱，则离子还原性：S2-＞I-＞Br-＞Cl-，故②错误；
③同主族元素从上到下，非金属性减弱，非金属性Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故③正确；
④同主族元素从上到下，金属性增强，金属性增强：K＞Na，同周期主族元素，从左到右金属性减弱，即Na＞Mg＞Al，即金属性：K＞Na＞Mg＞Al，故④正确；
⑤同主族元素从上到下，非金属性减弱，同周期主族元素从左到右，非金属性增强，则元素的非金属性F＞Cl＞S，元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，则气态氢化物稳定性HF＞HCl＞H2S，故⑤正确；
⑥电子层越多，半径越大，电子层一样，核电荷数越多，半径越小，则原子半径：O2->F->Na＋>Mg2＋，故⑥正确；
故选C。
20．（23-24高一上·全国·课后作业）根据下表回答下列有关问题。
(1)写出下列元素符号：① ，⑥ ，⑦ ，⑪ 。
(2)这些元素中最活泼的金属元素是 (填元素符号，下同)，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 。
(3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填化学式，下同)，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ，写出三者之间两两反应的化学方程式： ， ， 。
(4)这些元素(除0族元素外)中原子半径最小的是 (填元素符号，下同)，原子半径最大的是 。
(5)在⑧与⑫中，单质的化学性质较活泼的是 (填元素符号)，怎样用化学实验证明： 。
【答案】(1) N Si S Ca
(2) K F Ar
(3) HClO4 KOH Al(OH)3 3HClO4＋Al(OH)3=Al(ClO4)3＋3H2O HClO4＋KOH=KClO4＋H2O KOH＋Al(OH)3=K[Al(OH)4]
(4) F K
(5) Cl 将氯气通入溴化钠溶液中，溶液变为橙黄色，发生的反应为Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2
【分析】根据元素在周期表中的位置，可知①是N元素、②是F元素、③是Na元素、④是Mg元素、⑤是Al元素、⑥是Si元素、⑦是S元素、⑧是Cl元素、⑨是Ar元素、⑩是K元素、⑪是Ca元素、⑫是Br元素。
【解析】（1）根据以上分析，①是N元素，⑥是Si元素，⑦是S元素，⑪是Ca元素。
（2）同周期从右到左金属性增强，同主族元素从上到下金属性增强，这些元素中最活泼的金属元素是K；同周期从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，最活泼的非金属元素是F，最外层电子数为8的原子性质稳定，最不活泼的元素是Ar。
（3）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4；金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，碱性最强的是KOH；Al(OH)3既能与酸反应又能与碱反应，Al(OH)3呈两性；三者之间两两反应的化学方程式：3HClO4＋Al(OH)3=Al(ClO4)3＋3H2O，HClO4＋KOH=KClO4＋H2O，KOH＋Al(OH)3=K[Al(OH)4]。
（4）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，这些元素(除0族元素外)中原子半径最小的是F，原子半径最大的是K。
（5）同主族元素从上到下非金属性减弱，在Cl与Br中，单质的化学性质较活泼的是Cl；将氯气通入溴化钠溶液中，溶液变为橙黄色，发生的反应为Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2，Cl的活泼性大于Br。
教学目标
1．了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化规律，认识元素周期律并理解其实质。
2．会设计实验探究同周期元素性质的变化规律，会比较元素的金属性或非金属性的强弱，促进证据推理与模型认知化学核心素养的发展。
重点和难点
重点：元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价周期性变化规律
难点：比较元素的金属性或非金属性的强弱
实验内容
实验现象
实验结论
Na
将绿豆大小的钠投入水中，滴加2滴酚酞溶液
与冷水发生剧烈反应，有气泡产生，溶液变红
与钠和水的反应相比，镁和水的反应更难，镁在冷水中反应很缓慢，与沸水反应加快，反应生成了碱性物质和H2；Mg与水反应的化学方程式：Mg＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(△))Mg(OH)2＋H2↑
Mg
取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，放入水中，滴加2滴酚酞溶液
与冷水反应缓慢
在之前的基础上加热至液体沸腾
反应加快，有气泡产生，溶液变红
Al
Mg
实验
操作
沉淀溶解
情况
沉淀逐渐溶解
沉淀逐渐溶解
沉淀逐渐溶解
沉淀不溶解
相关反应
的化学
方程式
Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O
Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
实验结论
NaOH是强碱，Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，三者的碱性依次减弱
Si
P
S
Cl
判断依据
与氢气化合
高温
磷蒸气与
氢气反应
加热
光照或点燃
由易到难的顺序是Cl、S、P、Si
判断依据
最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
H2SiO3
弱酸
H3PO4
中强酸
H2SO4
强酸
HClO4
强酸(酸性比
H2SO4强)
酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
结论
eq \(――――――→,\s\up7(Si、P、S、Cl))随着原子序数的递增，同周期的Si、P、S、Cl得电子的能力逐渐增强，非金属性逐渐增强
内容
同周期(从左到右)(主族元素)
同主族(从上到下)
原子结构
电子层数
相同
依次增加
最外层电子数
依次增加
相同
原子半径
逐渐减小
逐渐增大
主要化合价
一般从＋1→＋7(O、F除外)，从－4→－1
最高正化合价＝族序数(O、F除外)
元素
的性质
得电子能力
逐渐增强
逐渐减弱
失电子能力
逐渐减弱
逐渐增强
金属性
逐渐减弱
逐渐增强
非金属性
逐渐增强
逐渐减弱
离子
阳离子氧化性
逐渐增强
逐渐减弱
阴离子还原性
逐渐减弱
逐渐增强
简单氢化物
稳定性
逐渐增强
逐渐减弱
还原性
逐渐减弱
逐渐增强
最高价氧化物
对应的水化物
酸性
逐渐增强
逐渐减弱
碱性
逐渐减弱
逐渐增强
判断依据
规律
实例
原子结构(元素在周期表中的位置)
同周期元素从左到右，核电荷数越多，越难失去电子，金属性越弱
金属性：Na>Mg>Al
同主族元素从上到下，原子半径越大，越易失去电子，金属性越强
金属性：K>Na>Li
单质与水
或酸反应
金属单质与水或酸(非氧化性酸)反应越剧烈，元素的金属性越强
如Na与冷水反应剧烈，Mg与冷水反应缓慢，则金属性：Na>Mg
金属活动
性顺序
除第ⅠA族、第ⅡA族的金属单质外，前面的金属单质可以把后面的金属单质从其盐溶液中置换出来
如2Al＋3Hg(NO3)2===2Al(NO3)3＋3Hg，则金属性：Al>Hg
金属阳离子
的氧化性强弱
金属(非变价金属)阳离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱
如氧化性：Na＋Mg
最高价氧化
物对应水化
物的碱性
最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的金属性越强
如碱性：NaOH>Mg(OH)2，则金属性：Na>Mg
判断依据
规律
实例
原子结构(元素在周期表中的位置)
同周期元素从左到右，核电荷数越多，越易得到电子，非金属性越强
非金属性：F>O>N
同主族元素从上到下，原子半径越大，越不易得到电子，非金属性越弱
非金属性：F>Cl>I
单质与氢气化合的难易及氢化物的稳定性
单质越易与H2化合，生成的氢化物越稳定，元素的非金属性越强
H2＋F2===2HF，H2＋Cl2eq \(=====,\s\up7(光照),\s\d5(或点燃))2HCl，则非金属性：F>Cl。
稳定性：HF>HCl>HBr>HI，则非金属性：F>Cl>Br>I
非金属单质间的置换反应
较活泼的非金属单质可以把较不活泼的非金属单质从其盐溶液中置换出来
如Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，则非金属性：Cl>Br
单质的氧化性或阴离子的还原性
非金属元素的简单阴离子的还原性越强，则其单质的氧化性越弱，元素的非金属性越弱
还原性：S2－>Cl－，则非金属性：Cl>S
最高价氧化物对应水化物的酸性
最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强
酸性：HClO4(高氯酸)>H2SO4，则非金属性：Cl>S
S
序号
实验操作
实验目的
A
通过查询硅酸和磷酸的酸性强弱关系数据
比较、的非金属性强弱
B
分别向溶液和溶液中滴加氢氧化钠溶液直至过量观察反应过程中的实验现象
比较镁、铝的金属性强弱
C
对比H2O、H2S的沸点
比较氧、硫的非金属性强弱
D
铁投入溶液中，置换出铜
比较铁、铜的金属性强弱
实验
事实
结论
A
将体积相同的Na和K
分别投入冷水中
K与H2O反应更剧烈
金属性：K>Na
B
将足量硫酸与Na3PO4溶液混合
生成H3PO4
非金属性：S>P
C
分别加热HCl气体和HI气体
HI气体更易分解
稳定性：HCl>HI
D
分别加热Na2CO3固体和NaHCO3固体
NaHCO3固体更易分解
热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
序号
实验操作
实验目的
A
、分别与反应
比较Cl、Br的非金属性强弱
B
向稀硫酸中加入少量碳酸钠溶液
比较C与S的非金属性强弱
C
向、溶液中通入过量氨气
比较Mg和Al的金属性强弱
D
将钠、钾分别投入冷水中
比较Na和K的金属性强弱
试剂1
试剂2
试剂3
非金属性
A
浓盐酸
NaI
Cl>I
B
浓盐酸
C>Si
C
双氧水
O>S
D
稀硝酸
S>C
元素性质
元素编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
原子半径(nm)
0.073
0.075
0.152
0.102
0.099
0.186
0.143
最高正化合价
无
最低负化合价
无
无
无
周期
族
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
二
①
②
三
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
四
⑩
⑪
⑫