高一下学期化学期末检测卷（原卷版）-A4

这是一份高一下学期化学期末检测卷（原卷版）-A4，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
检测范围：全册（人教版2019必修第二册）。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是
A．可向葡萄酒中加入适量来杀菌且防止营养物质被氧化
B．印有“”标识的药物，消费者可自行购买和使用
C．“天问一号”火星探测器装有太阳能电池板，其主要材料是高纯硅
D．“绿色化学”的核心就是“先污染后治理”的化学思想
2．下列化学用语表述错误的是
A．甲基的电子式：B．乙烯的空间填充模型：
C．葡萄糖的分子式：D．乙醛的结构简式：
3．性质决定用途。下列物质的用途与性质不匹配的是
A．具有氧化性，常用于粮食杀菌消毒
B．过氧化钠吸收产生，过氧化钠用作供氧剂
C．液氨挥发时吸收大量热量，工业上用液氨作制冷剂
D．乙酸的酸性比碳酸的强，可用白醋清洗水壶里的水垢
4．下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是
A．B．
C．D．
5．已知反应C(石墨，s)=C(金刚石，s)的能量变化如下图所示，下列说法正确的是
A．石墨和金刚石互为同位素
B．金刚石比石墨稳定
C．石墨转化为金刚石是吸热反应
D．等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相同
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．18gNH中含有的电子数为11NA
B．标准状况下，22.4LCH4中含有的极性键数目为4NA
C．50mL18.4ml/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
D．1mlN2和3mlH2于密闭容器中充分反应后，可得到的产物分子数为2NA
7．下述实验方案能达到实验目的的是
A．收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应
B．在光照条件下制取纯净的一氯甲烷
C．分馏石油获得汽油
D．除去甲烷中少量的乙烯
8．下列解释现象(或事实)的方程式中，不正确的是
A．氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O
B．工业上用电解法制取金属钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
C．铁与稀硫酸反应有无色气体生成：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
D．稀硝酸与铜反应产生无色气体：3Cu+ 2+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O
9．煤和石油不仅可作为化石燃料，而且还可生产许多化工产品，下列关于煤和石油的说法不正确的是
A．石油通过裂化可提高汽油产量和质量
B．工业上获得大量乙烯可通过石油的裂解
C．石油是混合物，石油分馏得到的汽油仍是混合物
D．煤的气化、液化和石油的分馏都属于物理变化
10．根据原电池原理，下列有关说法正确的是

A．若X为Fe，Y为Cu，Z为酒精，则该装置能够实现化学能到电能的转化
B．若X为Mg，Y为Al，Z为KOH溶液，负极发生的电极反应式为：
C．若X为Zn，Y为Cu，Z为硫酸铜，每转移0.2ml电子，正极质量增加12.8g
D．若X为Zn，Y为Cu，Z为稀硫酸，则Cu电极上有气泡产生
11．下列说法中，正确的是
A．糖类都可以发生水解反应B．油脂属于天然高分子
C．蛋白质遇到醋酸铅会发生变性D．纤维素和淀粉互为同分异构体
12．“空气吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，其流程图如下。下列说法不正确的是
A．“吸收”过程是对溴的富集
B．“分离”过程中采取的是过滤操作
C．“吸收”过程所发生的反应，其离子方程式为
D．保存液溴的过程中，水封的主要目的是防止或减弱的挥发
13．根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是
A．AB．BC．CD．D
14．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是

A．反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为
B．反应开始到10s时，X的物质的量浓度减少了
C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为
15．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是
A．分子中存在两种官能团
B．该有机物可以使溴水褪色
C．该有机物可以与发生加成反应
D．该有机物可以发生氧化反应、加成反应、取代反应和水解反应
II卷（非选择题 共55分）
二、非选择题：本题共4个小题，共55分。
16．（15分）S、N及其化合物在生产、生活中有重要应用。回答下列问题：
(1)某实验小组设计的制取并验证部分性质的实验装置(夹持装置已省略)如图所示。
①写出装置A中发生反应的化学方程式： 。若生成标准状况下，被还原的的物质的量为 ml。
②装置C、D中溶液均褪色，体现的性质依次是 、 。
(2)以为原料生产部分化工产品的流程如图所示：
①反应Ⅰ中若足量，反应的离子方程式为 。
②物质B的化学式为 。以为原料制取B(假定其中N元素完全转化至B中)，理论上反应Ⅱ、Ⅲ需要消耗的物质的量共 ml。
③反应Ⅳ中需要先向饱和食盐水中通入 (填化学式)，若D的焰色试验呈黄色，写出反应Ⅴ的化学方程式： 。
17．（13分）在体积固定为2 L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，已知物质C也为气体。则：
(1)在第4 s时，该反应的正反应速率 (填“>”、“