2021高一化学下学期期末检测模拟卷（提高卷）

期末检测模拟卷05（提升卷）

第I卷（选择题)

一、单选题（36分)

1．（2分）下列说法中，不正确的是

A．物质燃烧一定是放热反应

B．放热反应在常温下一定很容易发生

C．化学键的断裂一定需要吸收能量

D．化学反应除了生成新的物质外，一定伴随着能量的变化

2．（2分）如图所示，电流表A指针发生偏转，同时M极质量增加，N极质量减少，M为电解质溶液。则M、N、B分别为

A．M是Cu，N是Zn，B是稀硫酸

B．M是 Zn，N 是 Cu，B 是 CuCl2溶液

C．.M是Ag，N是Fe，B是稀AgNO3溶液

D．M是Ag，N是Fe，B是稀硫酸

3．（2分）在一定条件下，向某密闭容器中充入SO2和18O2合成SO3，以下叙述不正确的是

A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零

C．平衡时，正反应速率与逆反应速率相等且不为零

D．达到平衡时，SO2、O2、S03三者中均存在18O

4．（2分）下列说法正确的是（    ）

A．现代元素周期表中，元素按照元素的相对原子质量递增顺序排列

B．最外层电子数相同的不同元素一定处于同一主族

C．在元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可以找到半导体材料

D．X2+的核外电子数目为18，则X处于笫三周期第ⅡA族

5．（2分）反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A．中子数为18的氯原子：

B．N2的结构式：N=N

C．Na+的结构示意图：

D．H2O的电子式：

6．（2分）下列说法不正确的是（    ）

A．石油的裂解主要是为了得到乙烯、丙烯等短链气态不饱和烃

B．煤气化生成的CO和H2再经过催化合成得到液体燃料，属于煤的液化

C．利用化石燃料放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向

D．捕获工业排放的CO2，既能降低地球的温室效应，又能用来合成全降解塑料，实现碳的循环利用

7．（2分）为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

下列说法不正确的是

A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3

B．X可以是空气，且需过量

C．捕获剂所捕获的气体主要是CO

D．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-==N2↑+2H2O

8．（2分）某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是

A．灼烧海带

B．将海带灰溶解后分离出不溶性杂质

C．制备Cl2，并将I-氧化为I2

D．以淀粉为指示剂，用Na2SO3标准溶液滴定

9．（2分）根据海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C．过程③中可以选择氯气作氧化剂

D．第④步反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=2H++SO42－+2HBr

10．（2分）下列说法正确的是（　　）

A．乙烯、聚乙烯、乙炔、聚乙炔都能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但与两种试剂发生反应的反应类型是不同的

B．最简单的芳香族化合物是苯，最简单的糖是葡萄糖

C．常温下苯与液溴、铁粉混合反应生成的油状有机物呈红褐色，这是溶有氢氧化铁杂质造成的

D．三氯异氰尿酸（TCCA）是用于游泳池等公共场合消毒的第三代产品，具有强烈的氯气刺激味，含有效氯在90%以上，结构简式如图所示．据此推测TCCA分子中氯元素显正价

11．（2分）化学与生产、生活有关，下列说法正确的是(　　)

A．将淀粉在稀硫酸中最后水解产物与银氨溶液混合，水浴加热后可出现光亮的银镜

B．尼龙绳、宣纸、棉衬衣这些生活用品中都主要由合成纤维制造

C．向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4 溶液出现浑浊，说明蛋白质发生了盐析

D．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，两者水解产物可与新制的Cu(OH)2悬浊液反应

12．（2分）实验室制取乙酸乙酯的实验装置如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．试管A中，依次加入的是浓硫酸、乙醇、乙酸

B．B中加入的是饱和Na2CO3溶液

C．B中的导管也可以伸入到液面以下

D．实验结束，B的下层出现少量油层

13．（2分）下列实验方案中，能达到相应实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

14．（2分）“奥运会”严格禁止运动员服用兴奋剂．关于某种兴奋剂(结构简式如图)的以下说法中，正确的是(  )

A．该物质属于芳香烃

B．该物质所有原子都在同一平面上

C．该物质的分子式为C20H25O3

D．1mol该物质最多能与7mol H2加成

15．（2分）化学上通常把原子数和电子数相等的分子或离子称为等电子体，人们发现等电子体间的结构和性质相似（即等电子原理）。B3N3H6 被称为无机苯，它与苯是等电子体，则 下列说法中不正确的是（    ）。

A．无机苯中既含极性键又含非极性键

B．无机苯能发生加成反应和取代反应

C．无机苯的二氯取代物有 4 种同分异构体

D．无机苯不能使酸性 KMnO4 溶液褪色

16．（2分）下列反应中，属于加成反应的是  (     )

A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．甲烷和氯气混合光照，黄绿色变浅

C．将苯滴入溴水中，振荡后水层无色 D．苯与氢气反应生成环己烷

17．（2分）将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。将12g该有机物的完全燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g。则该有机物的分子式为（    ）

A．C4H10 B．C2H6O C．C3H8O D．C2H4O2

18．（2分）为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是

A．A B．B C．C D．D

二、多选题（6分)

19．（3分）根据下图所示把煤隔绝空气加强热，下列叙述正确的是

A．气体Z有还原性，可还原CuO，也可使溴水褪色

B．煤发生了复杂的物理变化

C．最后横玻璃管中固体物质消失

D．试管内液体X是粗氨水，Y是一种黑色黏稠状液体

20．（3分）下列说法错误的是

A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖

B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质

C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色

D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

第II卷（非选择题)

三、填空题（22分)

21．（8分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用表示请认真观察如图，然后回答问题．

图中所示反应是______填“吸热”或“放热”反应．

已知拆开1mol 键、1mol 、1mol 键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会______填“放出”或“吸收”______kJ的热量在化学反应过程中，是将______转化为______．

下列反应中，属于放热反应的是______，属于吸热反应的是______．

物质燃烧          炸药爆炸

酸碱中和反应      二氧化碳通过炽热的碳

食物因氧化而腐败  与反应

铁粉与稀盐酸反应．

22．（6分）现有A、B、C三种烃,其球棍模型如下图:

(1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是____填对应字母,下同); 

(2)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是___; 

(3)等质量的以上三种物质燃烧时,生成二氧化碳最多的是___,生成水最多的是___; 

(4)在120 ℃、1.01×105 Pa条件下时,有两种气态烃和足量的氧气混合点燃,相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化,这两种气体是____________。

23．（8分）为了测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验。可供选用的实验仪器如图所示。

请回答以下问题：

(1)测量氢气体积的正确装置是________(填写编号)。

(2)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是________(填写编号)。

A．防止无水酒精挥发

B．保证实验装置不漏气

C．使无水酒精容易滴下

(3)实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是

________________________________________________________。

(4)已知无水酒精的密度为0.789 g·cm－3，移取2.0 mL酒精，反应完全后(钠过量)，收集390 mL气体。则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为________，由此可确定乙醇的结构式为________________而不是_______________________________________。

(5)实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是________(填写编号)。

A．本实验在室温下进行

B．无水酒精中混有微量甲醇

C．无水酒精与钠的反应不够完全

四、实验题（18分)

24．（8分）某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：2KMnO4+5H2C2O4 +3H2SO4 =2MnSO4 +K2SO4 +10CO2↑ +8H2O

请回答：

（1）实验计时方法是从溶液混合开始记时，至____时记时结束；

（2）V1=___，V2=___；设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是______；

（3）利用实验Ⅲ中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)＝___；

（4）有同学在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做Ⅰ号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果温度没有明显变化。由此你得出的结论是：

①____不是反应速率突然加快的原因；

②可能是反应产物有催化作用。Ⅳ号实验是为验证你的猜测，实验中要加入的少量某种物质是____（填化学式）

25．（10分）如图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图。

进行皂化反应时的步骤如下：

（1）在圆底烧瓶中加入8g硬脂酸甘油酯，然后加入2g氢氧化钠、5mL水和10mL酒精，加入酒精的作用为_____________________________________________。

（2）隔着石棉网给反应物加热约10min，皂化反应基本完成，判断依据是___________，所得的混合物为________(填“悬浊液”、“乳浊液”、“溶液”或“胶体”)。

（3）向所得混合物中加入__________，静置一段时间后，溶液分为上下两层，肥皂在____层，这个操作称为________。

（4）图中长玻璃导管的作用为______________________________________________________。

（5）日常生活中用热的纯碱溶液来洗涤粘有油脂的器皿的原因是________________________。

（6）这个实验有一个缺点就是容易产生________现象，为避免这种现象工业生产上常用________加热法防止这种现象。

五、推断题（10分)

26．（10分）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

请用化学用语回答下列问题：

（1）金属性①________ ②（填＞或＜）

（2）④元素的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有_______________；

（3）写出元素⑥和⑦的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：_________。

（4）①、②、④、⑥所形成的离子，其半径由小到大的顺序是___________（填离子符号）

（5）①～⑦中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____________（填物质化学式）；呈两性的氢氧化物是_________（填物质化学式）,该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________。

（6）用电子式表示元素①与⑤形成化合物的过程___________________。

六、计算题（8分)

27．（8分）取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840 mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g。请计算：

（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）；

（2）原混合气体中CH4与O2的体积比。