高一化学下学期期末预测卷02（素养提升卷）（原卷版）-A4

这是一份高一化学下学期期末预测卷02（素养提升卷）（原卷版）-A4，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法不正确的是
A．利用SO2具有杀菌和抗氧化作用，酿葡萄酒时向葡萄汁中添加适量SO2
B．液态氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
C．晶体硅具有导电性，可用于制作光导纤维
D．“航天服”使用多种合成纤维
2．下列说法正确的是
A．常温下，铁与浓硫酸不反应，故可用铁制容器盛装浓硫酸
B．自然固氮、人工固氮都是将 N₂转化为NH3
C．镁条在空气中燃烧生成的固体产物全部为 MgO
D．浓硫酸能干燥 SO2气体，但不能干燥 H2S气体
3．下列对有机物说法正确的是
A．乙醇的分子式为C2H5OH B．一氯甲烷的电子式：
C． 与 互为同分异构体D．C2H6和C8H18一定为同系物
4．下列反应中能量变化与如图相符的是
A．与柠檬酸反应B．与稀硫酸反应
C．与反应D．溶液与盐酸反应
5．氮元素的部分化合价与物质类别的对应关系如图所示。
下列说法正确的是
A．若G、F是同一物质，则其组成为NH4NO3
B．D与水的反应中，D只是还原剂
C．物质B转化为C只能通过人工固氮实现
D．A与E的浓溶液靠近发生氧化还原反应产生白烟
6．硫酸和硝酸是重要的化学试剂，下列说法不正确的是
A．浓硫酸有脱水性，可使蔗糖变黑
B．稀硝酸有强氧化性，可溶解铜
C．露置在空气中，浓硫酸与浓硝酸的质量均会增加
D．浓硝酸与很多蛋白质作用时呈黄色，可用于检验蛋白质
7．液化石油气的主要成分为烃类物质，如图是其中某成分的结构示意图，下列说法正确的是
A．该物质与正丁烷互为同系物
B．该物质的一氯代物有2种
C．该物质属于不饱和链烃
D．同质量的物质完全燃烧耗量：乙烯丁烷甲烷
8．盐水小汽车”因结构简单、制作方便，深受孩子们喜爱，其结构和原理如图所示。下列说法错误的是
A．使用前，应将 Mg片用砂纸打磨干净
B．溶液中的Cl⁻向 Cu片一极移动
C．Cu片一极发生还原反应
D．负极的电极反应式为
9．下列能实现对应气体的制备、干燥、收集的是
10．从海水中提取镁的工艺流程可表示如图：
下列说法不正确的是
A．步骤②可以获得粗盐并同时提升c(Mg2+)
B．步骤④发生反应的离子方程式为OH– + H+ =H2O
C．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应
D．步骤⑦电解MgCl2需在熔融状态下进行
11．某小组为了探究影响溶液与溶液在酸性条件下反应速率的因素，设计如表所示的实验方案。
下列说法不正确的是
A．，
B．实验1和2的对照说明溶液的酸碱性会影响该反应的速率
C．实验1和4的对照说明能加快该反应的速率，是该反应的催化剂
D．根据实验1的数据计算反应速率
12．某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质设计了如图所示的实验装置，已知反应过程中装置 A 中反应液处于沸腾状态并有白雾生成。下列说法正确的是
A．“反应液处于沸腾状态”的主要原因是铜与浓硫酸发生的是放热反应
B．装置B中盛放饱和NaHSO3溶液可除去挥发出的 H2SO4
C．若配制钡盐溶液时所用的蒸馏水没有除去溶解氧，pH 传感器会显示 pH 值升高
D．实验过程排放的“尾气”中有害气体只有SO2
13．下列实验操作、现象和所得结论均正确的是
14．G是一种常见药物的中间体，结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．G的分子式为
B．G的一氯取代物有5种
C．可用酸性高锰酸钾溶液检验G中的碳碳双键
D．1ml G与金属钠反应最多可生成(标准状况)
15．已知：某反应物的转化率。利用催化还原可消除污染：，将一定量的置于恒容密闭容器中，在一定温度下发生上述反应，反应进行到时，测得的物质的量为的物质的量为内的平均反应速率为，下列说法正确的是
A．的初始浓度为
B．向容器中通入氩气能加快速率
C．时混合气体的压强是初始压强的2倍（保持温度不变）
D．时的转化率为
16．新型锂硒电池具有优异的循环稳定性，图1为原理示意图，下列有关说法正确的是
A．电极Ⅱ为该电池的负极
B．该电池放电时，电子由电极Ⅰ经电解质溶液通过LAGP隔膜流向电极Ⅱ
C．锂硒电池放电时正极的电极反应式为
D．与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种与碳基体的结合能力：
第II卷（非选择题 共52分）
二、非选择题：本题共4个小题，共52分。
17．（12分）硫铁矿烧渣是制硫酸的副产物，其成份主要有和少量，由硫铁矿烧渣制备铁红和新型陶瓷的流程如下图所示：
已知：，回答下列有关问题：
（1）细磨的目的是 。
（2）滤渣A的成分为 。
（3）流程中“还原”反应的离子方程式为 。
（4）新型陶瓷的化学式为 。
（5）写出流程中“煅烧”反应的化学方程式 ，在实验室中煅烧的主要仪器有三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒和 。
（6）流程中循环利用的物质的化学式为 。
18．（14分）过硫酸铵是一种白色晶体，其水溶液受热易分解，微溶于乙醇，常用作半导体材料表面的处理剂，某实验小组用30%双氧水、浓硫酸和氨气加热至80～90℃制备过硫酸铵，实验装置如图（控温和夹持仪器已略去）。回答下列问题：
（1）过硫酸铵中的硫元素为价，因含有-1价O，而具有强氧化性，过硫酸铵中含-1价O的物质的量为 。
（2）盛装浓硫酸的仪器名称为 。B框中为制备氨气的装置，其氨气从c口导出，下列装置不能填入其中的是 （填序号）。仪器的连接顺序为 （用小写字母和箭头连接）。
（3）反应过程中若仪器内反应温度过高，会导致：①过硫酸铵分解；② ；③ 。
（4）装置A中的X和装置C的作用分别是 、 。
（5）制备过硫酸铵的反应的化学方程式为 。充分反应后，将中混合液经一系列操作得到晶体，然后用无水乙醇洗涤。
（6）取过硫酸铵样品溶于水，配成溶液，量取所配溶液于锥形瓶中，加入过量的溶液，生成的恰好与的溶液完全反应（提示：）。样品中过硫酸铵的质量分数为 。
19．（12分）一种制备乙酸苯乙酯的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）反应①～⑤中，属于加成反应的是 (填序号)。
（2）反应②的化学方程式为 。
（3）G在一定条件下发生加聚反应得到高分子化合物N，N的结构简式为 。
（4）反应⑦的化学方程式为 。
（5）下列关于合成路线中所涉及物质的说法错误的是___________(填标号)。
A．A与G互为同系物
B．H能发生取代反应和加成反应
C．G分子中共平面的原子数最多为14
D．反应⑥可能会产生一种副产物M，其分子式为
（6）F的二溴代物有 种。
20．（14分）是空气污染物，烟气脱硝是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。
（1）甲烷还原法。
高温条件下能将转化为无害气体，反应的化学方程式为 。
（2）催化还原法。
发生反应：。
①反应过程中的能量变化如图所示，已知破坏键、键、键时分别需要吸收、、的能量，则破坏分子中化学键需要吸收 kJ的能量。
②还原的反应分三步完成，第Ｉ步：，第步：，反应过程如图所示。则第III步反应的化学方程式为 ，已知断开反应物中的化学键吸收的能量越多，反应越难进行，则总反应的反应速率取决于第 步（填“I”“II”或“III”）。
③一定条件下，将和充入恒容密闭容器中发生反应：，容器内压强随时间的变化关系如图所示。内， 。某同学认为在该条件下，只要反应足够长时间，可变为0，请你分析他的观点错误的原因： 。
④下列叙述能说明反应在恒温恒容密闭容器中达到平衡状态的是 （填标号）。
A．
B．混合气体中NO的物质的量分数不再改变
C．混合气体的密度不再改变
D．混合气体的压强不再改变
选项
目标气体
试剂A
固体B
固体C
A
Cl2
浓盐酸
MnO2
无水CaCl2
B
NH3
浓氨水
生石灰
碱石灰
C
SO2
浓H2SO4
Na2SO3
P2O5
D
NO
稀HNO3
Cu
碱石灰
实验
褪色时间
1
3.0
2.0
1.0
0.0
2.0
8
2
3.0
2.0
2.0
0.0
a
6
3
4.0
2.0
2.0
0.0
0.0
4
4
3.0
2.0
1.0
0.5
b
3
实验操作
实验现象
实验结论
A
向0.5g淀粉中加入4mL2ml/L的H2SO4溶液，加热一段时间，冷却，再加入少量新制的Cu(OH)2，加热
无砖红色沉淀生成
淀粉未水解
B
常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中
铁无明显变化；铜片剧烈反应
金属活动性：Cu＞Fe
C
取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口
试纸变蓝
溶液中含有NH
D
把浓硫酸滴到pH试纸上
试纸变红
浓硫酸具有酸性