高一化学下学期期末预测卷01（基础达标卷）（原卷版）-A4

这是一份高一化学下学期期末预测卷01（基础达标卷）（原卷版）-A4，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．以新能源汽车为代表的我国新能源产业的快速发展对电力的需求不断攀升。目前我国发电量中不同发电方式所占比例如图所示，下列发电方式不利于缓解“温室效应”的是
A．风力发电B．水力发电
C．火力发电D．核能发电
2．每年的6月5日是世界环境日，保护环境人人有责！下列有关环境问题的说法错误的是
A．CO2溶于水呈酸性，是引起酸雨的原因之一
B．煤炭经过固硫后燃烧可减少对环境的污染
C．硝酸工业尾气可用碱性溶液吸收以减少污染
D．硫酸工业产生的污水可用消石灰溶液中和
3．化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是
A．葛洪所著《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还原成丹砂”，二者互为可逆反应
B．“自热饭”、“自嗨锅”是利用了发热包发生化学反应产生的热能
C．植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐属于氮的固定
D．合成氨工业一般选择400~500℃的主要原因是为了使氨的产率较高
4．二硫化碳是制作人造棉的重要原料，我国主要利用天然气生产，其反应为。下列说法错误的是
A．和均是硫元素的同素异形体B．的分子结构模型为
C．二硫化碳的电子式为D．的结构示意图为
5．颜色变化是化学反应现象中的重要组成部分。下列过程中对颜色变化描述错误的是
A．新制氯水在光照条件下敞口久置，最终变为无色
B．将SO2通入酚酞溶液中，溶液由无色变为红色
C．将铜丝伸入装有浓硝酸的试管中，液面上方出现红棕色气体，溶液变绿
D．将在空气中灼烧过的铜丝伸入装有稀硫酸的试管中，铜丝表面变光亮，溶液变蓝
6．下列实验操作或装置及其相关说明均正确的是
7．海水资源综合利用过程中，下列有关说法正确的是
A．海水晒盐是利用溶质的溶解度随温度变化而变化的原理
B．海水提镁的转化为
C．用溶液吸收溴，离子方程式为
D．将氧化为时，加入过量的会使的产率降低
8．下列化工生产原理错误的是
A．可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠
B．将钠加入到氯化镁饱和溶液中可以制取镁
C．电解法炼铝的原料是氧化铝
D．炼铁高炉中所发生的反应既有放热反应，也有吸热反应
9．与催化重整可制备合成气，反应原理为，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．反应中断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量
B．反应中既是氧化剂又是还原剂
C．反应中每消耗，转移电子
D．反应中存在非极性键的断裂和形成
10．根据实验操作、现象，能得出相应结论的是
11．下列物质为含有相同元素的单质或化合物，在一定条件下的转化关系如图所示（略去部分生成物和反应条件），其中丙为红棕色气体，戊是单质。下列说法正确的是
A．甲的水溶液能导电，所以甲是电解质
B．甲和乙既可用排空气法收集，又可用排水法收集
C．甲、丙反应每生成1ml戊，转移的电子为12ml
D．常温下，可用铝制容器盛装丁的浓溶液
12．某化学兴趣小组设计如图所示装置探究原电池的工作原理，电极材料为锌片和铜片，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，下列说法正确的是
A．X电极材料为铜，Y电极材料为锌
B．Y电极得电子，发生氧化反应
C．放电过程中，铜片表面有气泡产生
D．铜片的电极反应式为
13．乙烯的同系物2-丁烯存在以下转化关系：
正丁烷
下列说法错误的是
A．乙烯分子中所有的原子共平面
B．反应①和反应②的反应类型相同
C．2-丁烯使溴水和酸性溶液褪色的原理相同
D．反应②的产物M只有一种结构
14．山梨酸是一种国家允许使用的防腐剂，其结构如下图所示。下列说法正确的是
A．山梨酸的分子式为
B．山梨酸与丙烯酸()互为同系物
C．1 ml山梨酸与Na反应最多生成0.5 ml
D．1 ml山梨酸最多可以与3 ml 发生加成反应
15．如图是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的气体后，发生反应，已知是红棕色气体，是无色气体。反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是
A．时，反应达到平衡，反应不再进行
B．过程中，若消耗，同时消耗
C．反应过程中容器内的气体颜色不变
D．反应过程中混合气体压强减小
16．某生产单位设计以SO2、硝酸、纯碱为原料制备亚硝酸钠(NaNO2)，其工艺流程如图：
已知：
i．2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
ii．NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2
下列说法正确的是
A．“吸收”过程中，为使反应更充分可采用较高的温度
B．理论上为提高产品的纯度，“吸收”过程中参加反应的
C．“反应”过程中应通入大量O2
D．NaNO2粗产品中的杂质仅含有NaNO3和Na2CO3
第II卷（非选择题 共52分）
二、非选择题：本题共4个小题，共52分。
17．（13分）现以乙烷为主要原料合成化合物，其合成路线如图所示：
（1）步骤①的反应试剂和条件是 ，化合物的空间结构是 。
（2）化合物的官能团名称是 。
（3）步骤⑤的反应类型是 。
（4）写出步骤③的化学方程式： 。
（5）化合物由、、三种元素组成，其球棍模型如图所示，则的结构简式为 。
（6）化合物是化合物的同系物，且相对分子质量相差42，则的分子式是 ，写出所有可能的结构简式： 。
18．（14分）某化学学习小组探究浓度对硝酸氧化能力的影响。
．该小组同学通过对比NO通入浓、稀硝酸的现象，比较浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，实验装置如下图所示(夹持仪器已略去，气密性已检查)。
资料：i．NaOH溶液能吸收NO2，但不能吸收NO。
ii．NO2溶于水的过程产生HNO2(亚硝酸)。
iii．HNO2(亚硝酸)：无色易溶于水的弱酸，不稳定，可由亚硝酸盐与强酸反应制得。
请按要求回答下列问题：
（1）装置a的名称是 。
（2）写出装置①中反应的离子反应方程式 。
（3）滴加浓硝酸前需先通入N2，目的是 。
（4）NaOH溶液的作用是吸收尾气，补全该反应的化学方程式： 。
NaOH＋___________=___________＋NaNO2＋H2O
（5）滴加浓硝酸后，出现 现象，可得出结论：浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
．实验结束后，该小组同学将装置①中的绿色溶液加水稀释后得到蓝色溶液A[其中的c(HNO3)=3ml·L−1]，发现在室温下，向溶液A加铜片立即产生气泡，而相同条件下，3 ml·L−1稀硝酸(溶液B)中加铜片短时间内无明显变化，一段时间后才产生气泡。针对这一现象，该小组同学又进一步研究。
（6）该小组同学推测Cu与浓HNO3反应后溶液呈绿色的原因是溶液中溶解了生成的气体所致，分析加水稀释过程溶液变为蓝色的原因 (用化学方程式表示)。
（7）探究溶液A与铜片立即产生气泡，而相同条件下，3 ml·L−1稀硝酸(溶液B)遇铜片短时间内无明显变化的原因。
①小组同学提出假设：HNO2对该反应有催化作用。通过实验验证了该假设，实验方案是：向盛有铜片的B溶液中 (填实验操作和现象)。
②催化剂能够加快化学反应速率的原因是：改变反应历程，先参加反应，后又生成，反应前后催化剂的质量和性质不发生改变。由此同学们推测Cu与稀硝酸反应中HNO2起催化作用的过程如下：
i． (用离子方程式表示)。
ii．NO+2NO+H++H2O=3HNO2。
19．（12分）某同学在进行稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量CuSO4溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）少量CuSO4溶液可以加快氢气生成速率的原因是 。
（2）现有K2SO4、ZnSO4、Ag2SO4三种溶液，与实验中CuSO4溶液起相似作用的是 。
（3）该同学用2L稀硫酸溶液进行实验，2min后，发现稀硫酸减少0.2ml，这段时间v(H2SO4)= ml/(L•min)。
（4）如图所示是一个燃料电池的示意图，a、b表示通入的气体，当此燃料电池工作时：
如果a极通入H2，b极通入O2，H2SO4作电解质溶液，正极的电极反应为： 。
（5）在容积为5L的密闭容器中，发生A、B两种气体物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化曲线如图所示。请分析图中数据，回答下列问题。
4min时，反应是否达到化学平衡 (填“是”或“否”)。该反应的化学方程式为 。若向容器中充入He，该反应速率 (填“加快”或“减慢”或“不变”)。若要进一步提高该反应的化学反应速率，还可以采取的措施有 (任写一条)。
20．（13分）某同学依照如下图所示流程提取海带中的碘元素。
（1）步骤③分别采用的分离方法是 。
（2）步骤④中用硫酸酸化的H2O2溶液将I-转化成I2。
①利用了H2O2的性质： (填“氧化性”或“还原性”)
②此时I-的转化率受外界因素的影响如图所示。pH=7时I-转化率几乎为0，结合离子方程式从物质性质的角度解释原因
（3）若步骤④中选择的试剂为氯气，当氯气过量时，检测到反应后的产物中含有，写出生成的离子方程式 。
（4）经步骤⑤得到含I2的CCl4溶液后，继续采取步骤⑥⑦的目的是 。
（5）步骤⑤为了得到含碘的CCl4溶液，某学生设计了以下操作步骤：
①将含碘的水溶液置于分液漏斗中
②加入适量的CCl4
③___________
④打开活塞，分离出下层液体，即得到含碘的CCl4溶液
⑤分液漏斗中上层液体，倒入回收装置中
请补全操作③ 。
（6）步骤⑦的反应中，当1ml发生反应时，转移电子的物质的量是 ml。
（7）已知：I2溶液的浓度越大吸光度越大。用色度计测得溶液的吸光度后，利用以溶液吸光度为纵坐标、碘浓度为横坐标的标准曲线图，可以得出被测溶液浓度其结果如图所示。海带灼热(灰化)时间超过40 min，测得碘的含量逐渐降低，原因是 。
选项
实验操作或装置
说明
A
该装置可用于实验室制氨气
B
该装置可以防倒吸
C
该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性
D
试管中可观察到铜丝变细，产生无色气体，溶液变绿
选项
实验操作与现象
结论
A
将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入溶液中，生成淡黄色沉淀
苯与液溴在催化下发生取代反应
B
向粉末和粉的均匀混合物中插入点燃的条，火星四射，有液态从固体中流出
金属活动性：
C
将石油裂解产生的气体通入的溶液，溶液颜色褪去
石油裂解产物中含乙烯
D
向含有溶液的试管中滴加几滴溶液并振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液颜色先无变化后显血红色
具有还原性