四川省成都外国语学校2025届高三下学期模拟预测 化学试题（含答案解析）

这是一份四川省成都外国语学校2025届高三下学期模拟预测 化学试题（含答案解析），共21页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 2025年巴黎AI峰会上，DeepSeek创始人梁文峰通过量子全息投影技术远程参会。全息投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列相关说法错误的是
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
3. 下列说法错误的是
4. 侯氏制碱法将CO2通入氨化的饱和氯化钠溶液中反应，。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
5. 下列化学(离子)方程式书写错误的是
6. 科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，其分子结构示意图如下。W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是
7. 下列仪器在相应实验中选用不正确的是
8. 化合物是合成维生素的一种中间体，其合成路线如下图。
下列说法正确的是
9. 含元素或元素部分物质的“价-类”关系如图所示，下列叙述错误的是
10. 由直接脱氢制的反应为。在密闭容器中发生该反应，测得的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法正确的是
11. 从废旧铅酸蓄电池的铅膏中回收铅的工艺流程如图所示(流程中部分产物已经略去)。查阅资料显示：、；、为可溶于水的强电解质。下列说法错误的是
12. 伯醇(记为)和叔醇(记为)发生酯化反应的机理如下图所示。下列说法不正确的是
13. 利用下图所示装置可合成己二腈。充电时生成己二腈，放电时生成O2，其中a、b是互为反置的双极膜，双极膜中的H2O会解离出H+和OH-向两极移动。下列说法正确的是
14. 金属钼()的一种晶胞为体心立方堆积(图1)，晶胞参数为。以晶胞参数为单位长度建立如图所示坐标系(图2)，该晶胞沿其体对角线方向上的投影如图3所示。下列说法错误的是
15. 常温下Ag(Ⅰ)-水溶液体系中存在反应：，平衡常数为K。已知初始浓度，所有含碳物种的摩尔分数与pH的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是
二、解答题
16. 攀钢钒钛是中国主要的钛原料供应商和重要的钛渣生产企业，现用生产钛白粉的废渣制备铁黄氧化铁(，淡黄色，具有良好的耐光性、耐大气性和耐碱性，较其他黄色颜料的遮盖力高，着力也强)过程如下。
资料：i．钛白粉废渣成分：主要为，含少量和不溶物；
ii．。
I．纯化过程
(1)纯化过程中加入铁粉不足会造成的后果是___________。
(2)充分反应后，采用过滤操作分离混合物，过滤时漏斗下端紧靠烧杯内壁原因___________。
II．制备晶种
(3)用、溶液和空气制备铁黄晶种过程时间比较长，加入亚硝酸钠等可缩短制备时间，经查阅文献发现，在反应中起催化剂作用，实际起催化作用的是其在酸性条件下生成的气体。改变不同的实验条件，发现适当的空气流速、合适的和温度(40℃)、增加催化剂用量都能够提高产率。温度过高或过低均影响产率的原因是(不考虑副反应)___________。
(4)实验中观察到沉淀的颜色变为___________色时，证明已经成功制备晶种。
(5)写出由精制溶液制备铁黄晶体的总反应化学方程式___________。
(6)下列装置可作为空气提供源的有___________。
(7)制得的透明铁黄中往往混有氧化铁，可用分光光度法测定透明铁黄的含量。已知的吸光度(对特定波长光的吸收程度)与标准溶液浓度的关系如图所示。称取样品，用稀硫酸溶解并定容至，准确移取该溶液，加入足量溶液，再用蒸馏水定容至。测得溶液吸光度，计算样品中的质量分数___________%(保留两位有效数字)。
17. 实验室用如图装置(夹持、搅拌等装置已省略)制备氢化铝钠。
简要步骤如下：
I．在瓶中分别加入含的四氢呋喃悬浮液、固体，搅拌，接通冷凝水，控温30℃。
Ⅱ．滴加含的四氢呋喃溶液，有白色固体析出。
Ⅲ．滴加完后，充分搅拌，放置沉降，分离出固体和清液，经一系列操作得到产品。
已知：①在室温干燥空气中能稳定存在，遇水易燃烧爆炸，易溶于四氢呋喃()，难溶于甲苯。常压下，四氢呋喃沸点66℃。
②；；。
请回答：
(1)仪器B名称是___________，装置中的主要作用___________。
(2)请写出遇水发生反应的化学方程式___________。
(3)步骤Ⅰ中，加少量固体的作用是___________(写出其中一条)。步骤Ⅲ中，“沉降”得到的清液的主要成分为___________。
(4)若称量纯化后的质量为，计算该反应的产率为___________。
(5)氢化钠是一种重要的还原剂和供氢剂。氢化钠的晶胞类似氯化钠的晶胞，如图所示。
已知：晶胞参数为。晶体中阴、阳离子半径之比为___________。
18. 随着煤和石油等不可再生能源的日益枯竭，同时在“碳达峰”与“碳中和”可持续发展的目标下，作为清洁能源的天然气受到了广泛的关注。
(1)目前正在开发用甲烷和氧气合成甲醇：，已知：(为常数)。根据图中信息，恒压条件下，温度升高，___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；该反应的热化学方程式为___________。
(2)甲烷干重整反应()可以将两种温室气体(和)直接转化为合成气(主要成分为和)，兼具环境效益和经济效益。甲烷干重整过程中可能存在反应：
：(主反应)
：
：
：
：
在、进料配比、温度为500~1000℃的条件下，甲烷干重整过程中甲烷的转化率、的转化率和积碳率随着温度变化的规律如图所示。
①甲烷干重整的最佳温度为___________℃。
②恒容绝热条件下仅发生主反应时，下列情况能说明该反应达到平衡状态的有___________(填标号)。
A．和的转化率相等 B．正逆
C．容器内气体密度不变 D．平衡常数不变
③在最佳温度、初始压强条件下，向某的恒容密闭容器中加入和，设只发生、两个反应。达平衡后，测得容器中的浓度为，的转化率为80%，则此时反应的压强平衡常数___________(列出计算表达式，压强平衡常数用各组分的平衡分压代替物质的量浓度进行计算，平衡分压=物质的量分数×平衡总压强)。
(3)利用甲烷干重整反应中的气体和在某催化剂表面制备甲醇的反应机理如图所示。
①催化循环中产生的中间体微粒共___________种。
②催化加氢制甲醇总反应的化学方程式为___________。
19. 奥卡西平是一种可用于治疗神经系统疾病的药物。奥卡西平一种合成路线如下：
(1)化合物C中含氧官能团的名称是___________。
(2)反应①的加热方式是___________；G的结构简式___________。
(3)合成路线中①②③④⑤属于还原反应的是___________。
(4)写出⑤的化学反应方程式(过氧化物用替代)___________。
(5)符合下列要求的D的同分异构体的数目___________种
i)含有联苯()结构，且除苯环外不含其他环状结构
ii)核磁共振氢谱显示苯环上的氢原子有四种不同的化学环境，且个数比为1：1：1：1
(6)已知：。反应④进行时，若不足，的转化率未发生明显降低，但的产率却显著下降，原因是___________。
(7)合成路线中的转化过程是构建碳骨架的常见方法之一、已知：(、为烃基或)结合相关信息，写出的转化路线___________(无机试剂任选)。(可表示为：目标产物)
四川省成都外国语学校2025届高三下学期模拟预测 化学试题
整体难度：适中
考试范围：化学反应原理、有机化学基础、常见无机物及其应用、认识化学科学、物质结构与性质、化学实验基础
试卷题型
试卷难度
细目表分析
知识点分析
试题答案解析
第1题：
第2题：
第3题：
第4题：
第5题：
第6题：
第7题：
第8题：
第9题：
第10题：
第11题：
第12题：
第13题：
第14题：
第15题：
第16题：
第17题：
第18题：
第19题：
A．全息投影膜是一种薄而柔的聚酯膜()，该聚酯膜是通过缩聚反应形成的
B．全息投影技术常用卤化银作光敏材料，利用了光照时卤化银可分解产生Ag原子的特点
C．空气显示影像时通过电激发氧气发光，该过程属于化学变化
D．全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料
A．3，3-二甲基戊烷的键线式：
B．乙烯分子中σ键的电子云图：
C．空间填充模型，可表示CH4分子，也可表示CCl4分子
D．用电子式表示HCl的形成过程：
A．的电负性比大，可推断分子的极性比的大
B．核酸分子的碱基含有键，碱基间易形成氢键
C．已知邻二氮菲(简称为)与形成的配位键可表示为：，则中的配位数为6
D．不慎将浓硫酸滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，后用水冲洗抹布
A．向1L1ml/L的NH4Cl的溶液中加入氨水至中性，溶液中数目小于NA
B．工业上由N2合成17gNH3，转移电子的数目小于3NA
C．NaCl和NH4Cl的混合物中含1mlCl-，则混合物中质子数目为28NA
D．0.1ml/LNaHCO3溶液中含数目小于0.1NA
A．碱性锌锰电池的正极反应：
B．水解制取：
C．牙膏中添加氟化物能预防龋齿的原因：
D．将溶液和溶液等体积混合并加热：
A．第一电离能大小关系：Y＞X＞Z
B．W、Y、Z三种元素中组成的二元化合物只有两种离子化合物
C．简单氢化物的键角：X＞Y
D．改变同类别分子的“空穴”大小，可以识别某些金属阳离子
A．凝固熔融态物质制备硫晶体：①
B．实验室用大理石制：④
C．灼烧海带：⑤⑥
D．重结晶法提纯苯甲酸：①③⑥⑦
A．分子中所有碳原子不可能全部共平面
B．分子中不存在手性碳
C．分子与氢氧化钠溶液反应后在水中的溶解度增大
D．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别Y、Z
A．若为红色，则在高温下的稳定性强于
B．若为蓝色，则两种物质之间一步反应能实现：
C．若能被强磁铁吸附，则和能发生化合反应
D．若为红褐色，则b、c均能与足量的稀硝酸发生氧化还原反应
A．X、Z两点平衡常数：
B．该反应在任何条件下都能自发进行
C．X、Y两点的化学反应速率：
D．减压、升温均有利于提高的平衡转化率
A．步骤i使用的物质a具有还原性
B．步骤ii的实验操作中需用到玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗
C．步骤iii反应的离子方程式是
D．工业上用和混合溶液作电解液，用电解法实现粗铅的提纯，可在阳极得到纯铅
A．用标记醇羟基，可以分析叔丁醇与乙醇在酯化反应中的断键情况
B．两个历程中均起到催化剂的作用
C．两个历程中均有碳原子的杂化轨道类型发生改变
D．两种酯化反应的机理均为羧基中的羟基与醇羟基的氢原子结合成水
A．放电时，N极的电势高于M极的电势
B．放电时，双极膜中H+向N极移动
C．充电时，N极的电极反应式为
D．若充电时制得，则放电时需生成1mlO2才能使左室溶液恢复至初始状态
A．图3中原子3和原子4的连线长度为
B．金属钼的密度为
C．若图1中原子1的分数坐标为，则原子2的分数坐标为
D．钼原子的空间利用率为
A．曲线Ⅱ、Ⅲ分别表示、的摩尔分数与pH的变化关系
B．常温下的电离常数
C．pH=n时，
D．pH=8时，
题型
数量
单选题
15
解答题
4
难度
题数
适中
14
较难
5
题号
难度系数
详细知识点
一、单选题
1
0.65
常见能量转化形式；酯化反应；其他含卤化合物；含硅的无机非金属材料
2
0.65
结构式、结构简式、比例模型、球棍模型、最简式；共价化合物的结构及形成过程；电子云；电子式
3
0.65
元素性质与电负性的关系；简单配合物的成键；氢键对物质性质的影响
4
0.65
盐类水解规律理解及应用；盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理；阿伏加德罗常数的应用；电子转移计算
5
0.65
沉淀转化；原电池电极反应式书写；水解的离子方程式书写；离子方程式的正误判断
6
0.65
利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型；超分子；电离能的概念及变化规律；键能、键长、键角
7
0.65
羧酸物理性质；物质分离、提纯综合应用
8
0.65
分子的手性；有机分子中原子共面的判断；含有酚羟基的物质性质的推断
9
0.65
硝酸的强氧化性；Fe2+的还原性；铜；基态原子的电子排布的特殊性
10
0.65
温度对化学反应速率的影响；化学平衡图像分析；与转化率变化有关图像的分析；反应进行方向判据的应用
11
0.65
离子方程式的书写；电解原理的应用；物质制备的探究
12
0.4
羧酸酯化反应；基元反应与反应历程
13
0.65
原电池正负极判断；电解池电极反应式及化学方程式的书写；原电池电极反应式书写；电解池有关计算
14
0.65
晶胞的有关计算
15
0.4
溶度积规则及其应用
二、解答题
16
0.65
常见无机物的制备；探究物质组成或测量物质的含量；氧化还原反应方程式的书写与配平；有关铁及其化合物转化的流程题型
17
0.4
氧化还原反应方程式的书写与配平；晶胞的有关计算；物质分离、提纯综合应用；物质制备的探究
18
0.4
盖斯定律与热化学方程式；化学平衡状态的判断方法；化学平衡常数的计算；基元反应与反应历程
19
0.4
常见官能团名称、组成及结构；根据要求书写同分异构体；同分异构体的数目的确定；合成路线的设计与优化
序号
知识点
对应题号
1
化学反应原理
1,4,5,10,11,12,13,15,18
2
有机化学基础
1,7,8,12,19
3
常见无机物及其应用
1,9,16
4
认识化学科学
2,4,5,11,16,17
5
物质结构与性质
2,3,6,8,9,14,17
6
化学实验基础
7,11,16,17