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四川省成都外国语学校2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题（Word版附答案）
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这是一份四川省成都外国语学校2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题（Word版附答案），共9页。试卷主要包含了本试卷分Ⅰ卷两部分，本堂考试75分钟，满分100分，答题前，考生务必先将自己的姓名，考试结束后，将答题卡交回等内容，欢迎下载使用。
命题人：肖建华 审题人：王江
注意事项：
1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、本堂考试75分钟，满分100分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。
4、考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64 Zn-65 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生活息息相关，下列说法错误的是（ ）
A．工业生产玻璃和水泥，均需用石灰石作原料
B．波尔多液是用胆矾和石灰乳混合制成的一种常见的农药
C．华为“麒麟980”芯片的主要成分是二氧化硅
D．酸雨主要是氮、硫的氧化物大量排放引起的
2．下列说法正确的是（ ）
A．制取粗硅时生成的气体产物为
B．工业上煅烧黄铁矿（）生产
C．是具有漂白作用，可使石蕊褪色
D．要除去粗盐中可溶性杂质离子、、加入试剂的顺序可为NaOH溶液、溶液、溶液、盐酸
3．下列过程都与热量变化有关，其中表述正确的是（ ）
A．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸热，说明金刚石更稳定
B．能量变化必然伴随发生化学变化
C．化学反应中的能量变化与反应物的质量无关
D．已知；等量碳完成燃烧释放的热量更多
4．下列说法正确的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，说明可用浓硫酸干燥氨气
B．浓氨水与所有酸反应均有白烟生成
C．铵盐受热分解一定都会产生氨气
D．碳与浓硫酸反应时，浓硫酸只表现氧化性
5．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下列各转化关系中通常均能一步实现的是（ ）
A．B．
C．D．
6．在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：。下列分析正确的是（ ）
A．增加铁片的质量（不考虑表面积的变化），化学反应速率加快
B．保持容器的容积不变，增加水蒸气的通入量，化学反应速率加快
C．保持容器内压强不变，充入一定量的氩气，化学反应速率保持不变
D．保持容器的容积不变，充入一定量的氩气，化学反应速率加快
7．关于下列装置或设备的有关说法正确的是（ ）
A．A装置中电流表指针偏转时，铜电极上发生了氧化反应
B．若B装置中的电解质溶液为稀硫酸，则负极的电极反应为：
C．C装置中可燃物燃烧时的能量利用率比B装置工作时氢气的能量利用率低
D．D装置中Zn为原电池的负极
8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．标准状况下，80 g中含个氧原子
B．50 g98%的硫酸中含有的氢离子总数为
C．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生2.24 L（标况）气体时，转移的电子数一定为
D．和的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为
9．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．向溶液中通入气体：
B．Cu和浓反应生成气体：
C．溶液中通入过量：
D．少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合：
10．下列有关化学反应速率或限度的说法中正确的是（ ）
A．常温下，Al片分别与浓硝酸和稀硝酸接触2min，与浓硝酸接触收集的气体更多
B．铝片与过量的稀硫酸反应，加入溶液可减缓速率且不影响的产量
C．用双氧水制氧气时，加入少量粉末可显著加快反应速率
D．工业合成氨时，使用过量的氮气、有可能使的转化率达到100%
11．研究表明，利用可消除大气污染物和CO，反应过程中相对能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．为放热反应B．中间体Ⅰ的相对能量比中间体Ⅱ高
C．在整个过程都未参与反应D．反应过程中有极性键形成
12．下列实验操作、现象和得出的结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．在某温度下，1 L的恒容密闭容器中，2.0 ml X发生反应，Z的浓度随时间的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．0-4 min时用X表示的平均速率为0.3ml⋅L⋅min
B．2 min时，Y的体积分数约为9.1%
C．2 min时体系的压强与平衡时体系的压强之比为3∶2
D．平衡后X的转化率为30%
14．某学习小组为了探究酸性高锰酸钾溶液与溶液反应速率的影响因素，该小组设计如下实验方
下列说法错误的是（ ）
A．该反应的离子方程式为：
B．实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率 ml⋅L⋅min
C．、
D．实验4与实验1相比，说明可能是该反应的催化剂
15．38．4gCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示
下列有关判断不正确的是（ ）
A．硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性
B．氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂
C．混合气体中的物质的量是0.1 ml，生成0.6 ml
D．若浓硝酸体积为200 mL，则其物质的量浓度为11 ml/L
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
二、填空题
16．（12分）按要求回答下列问题：
（1）下列变化中属于吸热反应的是
①铝片与稀盐酸的反应；②将胆矾加热变为白色粉末；③干冰汽化
④甲烷在氧气中的燃烧反应：⑤固体溶于水；⑥C与反应生成CO
（2）镁、海水、溶解氧可构成原电池，为水下小功率设备长时间供电，结构示意图如图所示，其总反应为：。下列说法正确的是______（填字母序号）。
a．Mg作电池的负极b．发生氧化反应
c．海水溶液中阴离子移向Mg极d．电池工作时，电子转移方向：石墨→海水→Mg
（3）下图是一氧化碳和氧在钉催化剂表面形成化学键的过程。下列说法正确的是______。
A．和CO均为酸性氧化物B．该过程中，CO先断键成C和O
C．状态Ⅰ到状态Ⅲ为放热过程D．图示表示CO和反应生成的过程
（4）合成氨工业中，合成塔中每产生2 ml，放出92.2 kJ热量，已知断开1 ml键、1 ml键分别需要吸收的能量为436 kJ、945.8 kJ；则1 ml 键断裂吸收的能量约等于______kJ。
（5）若将两个金属棒用导线相连在一起，总质量为80.00g的镁片和铝片同时浸入稀硫酸中，工作一段时间后，取出金属片，进行洗涤、干燥、称量，得金属片的总质量为74g，则装置工作时负极电极反应式为____________，工作时间内装置所产生氢气的体积为______L（标准状况）。
17．（14分）某化学自主实验小组通过实验探究、的性质。
探究Ⅰ：利用如图所示装置探究能否被还原（、为止水夹，夹持固定装置略去）。
（1）A装置中制取的化学方程式是____________。
（2）甲、乙分别是______（填字母）。
a．浓硫酸、碱石灰b．碱石灰、碱石灰
c．碱石灰、无水氯化钙d．五氧化二磷、五氧化二磷
（3）若能够被还原预期C装置中能观察到的现象是____________。
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是______。
探究Ⅱ：探究、混合气体的喷泉实验。
（5）请在G装置中的虚线上描出导管实线图______。
（6）G装置中浓硫酸有三种作用：混合、气体；干燥、；
（7）将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则所得溶液物质的量浓度为______ml·L（（标准状况下，保留两位有效数字）。
18．（14分）研究硫及其化合物的应用价值对于社会发展意义重大。请回答以下问题：
（1）欲制备，从氧化还原角度分析，下列方法合理的是______（选填字母序号）。
A．B．C．D．
（2）用下图所示装置制备纯净的（同时生成一种正盐），请写出发生装置中反应的化学方程式为____________，碱石灰的主要作用为____________。
（3）工业上回收利用的一种途径是：．
①写出少量SO2通入氨水发生的离子方程式__________________。
②某实验小组为测定步骤2溶液中的氧化率α，设计了以下实验方案。[提示：氧化率]
【方案】一定条件下向100 mL 1 ml·L的溶液中通入空气后，先加入足量的稀盐酸，充分反应后，再加入足量溶液，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀18.64g。
计算的氧化率______（用百分数表示）。
19．（15分）请根据所学知识回答下列问题：
（1）已知反应。若要加快该反应的速率，在其他条件不变的情况下，下列措施可行的是______（填字母）。
A．升高温度B．改稀硫酸为98%的浓硫酸
C．将纯铁改为生铁D．往稀硫酸中加入少量
（2）近年来，科学家致力于将二氧化碳和氢气转化为甲醇（）的技术研究，为解决环境与能源问题提供了新途径。某温度下在2 L的恒容密闭容器中，充入4 ml和4 ml，发生如下反应：。
①能判断该反应已达到化学反应限度的是______（填字母）。
A．容器内气体平均相对分子质量保持不变
B．容器中浓度与浓度之比为1∶3
C．容器中的物质的量分数保持不变
D．的生成速率与的生成速率相等
E．
②现测得的浓度随时间变化如图所示。从反应开始经过12 min达到平衡，则0~5 min内的平均反应速率______．第12min时，甲醇的物质的量浓度为____________．
（3）燃料电池能有效提高能源利用率，写出甲醇（）空气燃料电池在碱性条件（KOH溶液）中的负极电极反应式____________。
高一下期中化学参考答案
一、选择题（15*3=45分）
二、填空题（共55分）
16．（12分，每空2分）（1）②⑥（2）ac（3）C（4）391.0（5） 5.6
17．（14分，每空2分）（1）（2分）（2）c（2分）
（3）混合气体颜色变浅，有水珠出现（2分）
（4）缺少尾气吸收装置（2分）
（5）（进气管短，出气管长）（2分）
（6）观察气泡的生成速率，控制混合气体的比例（2分）
（7）0.036（2分）
18．（14分）（1）B（2分）
（2）（浓）（3分）
防止空气中水蒸气进入，同时吸收，防止污染环境（3分）
（3）（3分） 80.00%（3分）
19．（15分，每空3分）（1）AC（2）①ACD②0.067 ml·L·min 0.5 ml·L
（3）
A
B
C
D
实验操作
现象
结论
A
取少量溶液于试管中，滴入硫酸酸化的溶液
溶液由浅绿色变为黄色
氧化性：
B
向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡
产生白色沉淀
溶液中一定含有
C
向溶液中通入气体
有白色沉淀生成
非金属性：C>Si
D
取2 mL 0.1 ml/L KI溶液于试管中，加入5 mL 0.1 ml/L 溶液，充分反应后滴入5滴10% KSCN溶液
溶液变血红色
KI与的反应有一定限度
实验
0.2 ml·L溶液/mL
0.1 ml·L溶液/mL
0.6 ml·L 溶液/mL
0.1 ml·L溶液/mL
/mL
混合溶液褪色时间/min
1
3.0
2.0
1.0
0
2.0
8
2
3.0
2.0
2.0
0
a
6
3
4.0
2.0
2.0
0
0
4
4
3.0
2.0
1.0
0.5
b
3
1
2
3
4
5
6
7
8
C
B
D
D
B
B
C
B
9
10
11
12
13
14
15
A
C
C
C
D
B
C
命题人：肖建华 审题人：王江
注意事项：
1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2、本堂考试75分钟，满分100分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。
4、考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64 Zn-65 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生活息息相关，下列说法错误的是（ ）
A．工业生产玻璃和水泥，均需用石灰石作原料
B．波尔多液是用胆矾和石灰乳混合制成的一种常见的农药
C．华为“麒麟980”芯片的主要成分是二氧化硅
D．酸雨主要是氮、硫的氧化物大量排放引起的
2．下列说法正确的是（ ）
A．制取粗硅时生成的气体产物为
B．工业上煅烧黄铁矿（）生产
C．是具有漂白作用，可使石蕊褪色
D．要除去粗盐中可溶性杂质离子、、加入试剂的顺序可为NaOH溶液、溶液、溶液、盐酸
3．下列过程都与热量变化有关，其中表述正确的是（ ）
A．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸热，说明金刚石更稳定
B．能量变化必然伴随发生化学变化
C．化学反应中的能量变化与反应物的质量无关
D．已知；等量碳完成燃烧释放的热量更多
4．下列说法正确的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，说明可用浓硫酸干燥氨气
B．浓氨水与所有酸反应均有白烟生成
C．铵盐受热分解一定都会产生氨气
D．碳与浓硫酸反应时，浓硫酸只表现氧化性
5．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下列各转化关系中通常均能一步实现的是（ ）
A．B．
C．D．
6．在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：。下列分析正确的是（ ）
A．增加铁片的质量（不考虑表面积的变化），化学反应速率加快
B．保持容器的容积不变，增加水蒸气的通入量，化学反应速率加快
C．保持容器内压强不变，充入一定量的氩气，化学反应速率保持不变
D．保持容器的容积不变，充入一定量的氩气，化学反应速率加快
7．关于下列装置或设备的有关说法正确的是（ ）
A．A装置中电流表指针偏转时，铜电极上发生了氧化反应
B．若B装置中的电解质溶液为稀硫酸，则负极的电极反应为：
C．C装置中可燃物燃烧时的能量利用率比B装置工作时氢气的能量利用率低
D．D装置中Zn为原电池的负极
8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．标准状况下，80 g中含个氧原子
B．50 g98%的硫酸中含有的氢离子总数为
C．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生2.24 L（标况）气体时，转移的电子数一定为
D．和的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为
9．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．向溶液中通入气体：
B．Cu和浓反应生成气体：
C．溶液中通入过量：
D．少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合：
10．下列有关化学反应速率或限度的说法中正确的是（ ）
A．常温下，Al片分别与浓硝酸和稀硝酸接触2min，与浓硝酸接触收集的气体更多
B．铝片与过量的稀硫酸反应，加入溶液可减缓速率且不影响的产量
C．用双氧水制氧气时，加入少量粉末可显著加快反应速率
D．工业合成氨时，使用过量的氮气、有可能使的转化率达到100%
11．研究表明，利用可消除大气污染物和CO，反应过程中相对能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．为放热反应B．中间体Ⅰ的相对能量比中间体Ⅱ高
C．在整个过程都未参与反应D．反应过程中有极性键形成
12．下列实验操作、现象和得出的结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．在某温度下，1 L的恒容密闭容器中，2.0 ml X发生反应，Z的浓度随时间的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．0-4 min时用X表示的平均速率为0.3ml⋅L⋅min
B．2 min时，Y的体积分数约为9.1%
C．2 min时体系的压强与平衡时体系的压强之比为3∶2
D．平衡后X的转化率为30%
14．某学习小组为了探究酸性高锰酸钾溶液与溶液反应速率的影响因素，该小组设计如下实验方
下列说法错误的是（ ）
A．该反应的离子方程式为：
B．实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率 ml⋅L⋅min
C．、
D．实验4与实验1相比，说明可能是该反应的催化剂
15．38．4gCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示
下列有关判断不正确的是（ ）
A．硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性
B．氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂
C．混合气体中的物质的量是0.1 ml，生成0.6 ml
D．若浓硝酸体积为200 mL，则其物质的量浓度为11 ml/L
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
二、填空题
16．（12分）按要求回答下列问题：
（1）下列变化中属于吸热反应的是
①铝片与稀盐酸的反应；②将胆矾加热变为白色粉末；③干冰汽化
④甲烷在氧气中的燃烧反应：⑤固体溶于水；⑥C与反应生成CO
（2）镁、海水、溶解氧可构成原电池，为水下小功率设备长时间供电，结构示意图如图所示，其总反应为：。下列说法正确的是______（填字母序号）。
a．Mg作电池的负极b．发生氧化反应
c．海水溶液中阴离子移向Mg极d．电池工作时，电子转移方向：石墨→海水→Mg
（3）下图是一氧化碳和氧在钉催化剂表面形成化学键的过程。下列说法正确的是______。
A．和CO均为酸性氧化物B．该过程中，CO先断键成C和O
C．状态Ⅰ到状态Ⅲ为放热过程D．图示表示CO和反应生成的过程
（4）合成氨工业中，合成塔中每产生2 ml，放出92.2 kJ热量，已知断开1 ml键、1 ml键分别需要吸收的能量为436 kJ、945.8 kJ；则1 ml 键断裂吸收的能量约等于______kJ。
（5）若将两个金属棒用导线相连在一起，总质量为80.00g的镁片和铝片同时浸入稀硫酸中，工作一段时间后，取出金属片，进行洗涤、干燥、称量，得金属片的总质量为74g，则装置工作时负极电极反应式为____________，工作时间内装置所产生氢气的体积为______L（标准状况）。
17．（14分）某化学自主实验小组通过实验探究、的性质。
探究Ⅰ：利用如图所示装置探究能否被还原（、为止水夹，夹持固定装置略去）。
（1）A装置中制取的化学方程式是____________。
（2）甲、乙分别是______（填字母）。
a．浓硫酸、碱石灰b．碱石灰、碱石灰
c．碱石灰、无水氯化钙d．五氧化二磷、五氧化二磷
（3）若能够被还原预期C装置中能观察到的现象是____________。
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是______。
探究Ⅱ：探究、混合气体的喷泉实验。
（5）请在G装置中的虚线上描出导管实线图______。
（6）G装置中浓硫酸有三种作用：混合、气体；干燥、；
（7）将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则所得溶液物质的量浓度为______ml·L（（标准状况下，保留两位有效数字）。
18．（14分）研究硫及其化合物的应用价值对于社会发展意义重大。请回答以下问题：
（1）欲制备，从氧化还原角度分析，下列方法合理的是______（选填字母序号）。
A．B．C．D．
（2）用下图所示装置制备纯净的（同时生成一种正盐），请写出发生装置中反应的化学方程式为____________，碱石灰的主要作用为____________。
（3）工业上回收利用的一种途径是：．
①写出少量SO2通入氨水发生的离子方程式__________________。
②某实验小组为测定步骤2溶液中的氧化率α，设计了以下实验方案。[提示：氧化率]
【方案】一定条件下向100 mL 1 ml·L的溶液中通入空气后，先加入足量的稀盐酸，充分反应后，再加入足量溶液，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀18.64g。
计算的氧化率______（用百分数表示）。
19．（15分）请根据所学知识回答下列问题：
（1）已知反应。若要加快该反应的速率，在其他条件不变的情况下，下列措施可行的是______（填字母）。
A．升高温度B．改稀硫酸为98%的浓硫酸
C．将纯铁改为生铁D．往稀硫酸中加入少量
（2）近年来，科学家致力于将二氧化碳和氢气转化为甲醇（）的技术研究，为解决环境与能源问题提供了新途径。某温度下在2 L的恒容密闭容器中，充入4 ml和4 ml，发生如下反应：。
①能判断该反应已达到化学反应限度的是______（填字母）。
A．容器内气体平均相对分子质量保持不变
B．容器中浓度与浓度之比为1∶3
C．容器中的物质的量分数保持不变
D．的生成速率与的生成速率相等
E．
②现测得的浓度随时间变化如图所示。从反应开始经过12 min达到平衡，则0~5 min内的平均反应速率______．第12min时，甲醇的物质的量浓度为____________．
（3）燃料电池能有效提高能源利用率，写出甲醇（）空气燃料电池在碱性条件（KOH溶液）中的负极电极反应式____________。
高一下期中化学参考答案
一、选择题（15*3=45分）
二、填空题（共55分）
16．（12分，每空2分）（1）②⑥（2）ac（3）C（4）391.0（5） 5.6
17．（14分，每空2分）（1）（2分）（2）c（2分）
（3）混合气体颜色变浅，有水珠出现（2分）
（4）缺少尾气吸收装置（2分）
（5）（进气管短，出气管长）（2分）
（6）观察气泡的生成速率，控制混合气体的比例（2分）
（7）0.036（2分）
18．（14分）（1）B（2分）
（2）（浓）（3分）
防止空气中水蒸气进入，同时吸收，防止污染环境（3分）
（3）（3分） 80.00%（3分）
19．（15分，每空3分）（1）AC（2）①ACD②0.067 ml·L·min 0.5 ml·L
（3）
A
B
C
D
实验操作
现象
结论
A
取少量溶液于试管中，滴入硫酸酸化的溶液
溶液由浅绿色变为黄色
氧化性：
B
向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡
产生白色沉淀
溶液中一定含有
C
向溶液中通入气体
有白色沉淀生成
非金属性：C>Si
D
取2 mL 0.1 ml/L KI溶液于试管中，加入5 mL 0.1 ml/L 溶液，充分反应后滴入5滴10% KSCN溶液
溶液变血红色
KI与的反应有一定限度
实验
0.2 ml·L溶液/mL
0.1 ml·L溶液/mL
0.6 ml·L 溶液/mL
0.1 ml·L溶液/mL
/mL
混合溶液褪色时间/min
1
3.0
2.0
1.0
0
2.0
8
2
3.0
2.0
2.0
0
a
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3
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2.0
2.0
0
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1.0
0.5
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A
C
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D
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C
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