重庆市四川外国语大学附属外国语学校2026届高三下学期模拟预测化学试题（Word版附解析）

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1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试
卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单项选择题：共 14 题，每题 3 分，共 52 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符
合题目要求。
1. 关于实验突发事件应对措施，下列说法不正确 是
A. 烫伤时，若有水疱，尽量不要弄破
B. 未用完的强氧化剂如 ， 等固体不能随便丢弃，应放回原试剂瓶
C. 有创伤时，伤口处若有碎玻璃片，先小心除去，然后用双氧水擦洗，最后用创可贴外敷处理
D. 如果有少量酸(或碱)滴到实验桌上，应该立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 氮原子价层电子轨道表达式：
B. 的电子式：
C. 中含 键
D. 顺-2-丁烯结构简式：
3. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是
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A． 制备 B．溶液加热 C．试剂存放 D．气体干燥
A. A B. B C. C D. D
4. 生产磷肥时，利用纯碱溶液吸收 的反应如下：
。下列说法错误的是
A. 中含有配位键
B. 和 都是由极性键构成的极性分子
C. 和 晶体分别为分子晶体和共价晶体
D. 的 模型和空间结构都为平面三角形
5. 从微观视角探析物质结构和性质是学习化学的有效方法。下列解释与实例不相符的是
选
实例 解释 项
接近水沸点的水蒸气的相对分子质量 接近水沸点的水蒸气中存在相当量的水分子因氢键相互缔 A
测定值大于 18 合，形成缔合分子
铁丝在酒精灯上灼烧，焰色无明显变
B 铁原子核外电子灼烧时没有发生跃迁
化
的价电子排布式为 ，易失去 1 个电子，变成较稳
C 易被氧化
定的 半充满结构
18-冠-6 的部分氢原子被氟原子取代 氟原子为吸电子原子，使氧原子电子云密度减小，配位能 D
后，与 形成的超分子稳定性将减弱 力降低
A. A B. B C. C D. D
6. 化合物 K 与 L 反应可合成药物中间体 M，转化关系如下图所示。已知 L 的分子式为 ，能发生银
镜反应。下列说法正确的是
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A. L 与足量酸性高锰酸钾溶液反应可转化
B. K 的核磁共振氢谱有两组峰
C. M 完全水解可得到 K 和 L
D. 反应物 K 与 L 的化学计量比是 1：2
7. 分析下列实验操作及现象，所得结论正确的是
实验操作和现象 结论
用光洁无锈铁丝蘸取某碱性溶液进行
A 该溶液为 溶液
焰色试验，火焰呈黄色
向盛有 溶
与 配位能力：
B
液的试管里滴过量氨水，先生成蓝色沉
淀，然后沉淀消失得到深蓝色溶液
取两份新制氯水，分别滴入少量
C 溶液和淀粉 溶液，第一份 与水反应存在限度
溶液变浑浊，第二份溶液变蓝
在 和 时，用 计测得
水解常数：
D
溶液的 分别
为 和
A. A B. B C. C D. D
8. 卤化铵(NH4X) 能量关系如图所示，下列说法正确的是
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A. ΔH1＞0，ΔH2＜0
B. 相同条件下，NH4Cl 的ΔH2 比 NH4I 的小
C. 相同条件下，NH4Cl 的ΔH3＋ΔH4 比 NH4I 的小
D. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5=0
9. 无负极锂金属电池具有高能量密度等特点，但也存在放电时部分锂从电极表面脱落而导致不可逆的锂损
失等内在挑战。充、放电时，仅 Li+通过多孔隔膜。不同状态下的电池结构如图所示，下列说法错误的是
A. Cu、Al 为电极材料，不参与电极反应
B. 首次充电时，阳极反应为
C. 放电时，Li+从左极室穿过多孔隔膜向右极室迁移
D. 放电时，若负极上 Li 的质量减少 7 g，则外电路转移 1 ml 电子
10. 工业废水中的砷元素(主要存在形式是 )具有强毒性，需要进行脱砷处理才能排放，下图是一种处
理酸性废水中砷元素的工艺。下列叙述正确的是
A. 氧化剂可以选择
B. 氧化步骤的离子方程式：
C. 加 有助于通过共沉淀提高除砷率
D. 脱砷后排放的水可用于配制 溶液
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11. 2025 年诺贝尔化学奖授予在金属有机框架材料(MOFs)领域做出开创性贡献的三位科学家。H2TDC 是用
于构筑 MOFs 的一种配体，由原子序数依次增大的短周期主族元素 W、X、Y、Z 组成，其中 Y、Z 同主族，
其分子结构如图所示，下列说法正确的是
A. 非金属性强弱：
B. 分子的空间结构是直线形
C. 的固态密度比液态小与范德华力有关
D. W、Y 构成的物质中，只含有极性键
12. 已知异丁烷与溴自由基( )发生反应的能量变化关系如图所示(图中各物质及粒子的状态皆为气态)。
下列说法正确的是
A. 液氯和液溴都可以采用钢瓶保存
B. 比 稳定
C. 与 反应是吸热反应
D. 分别用 和 与异丁烷反应，所得产物中 的原因是
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13. 已知：25℃时，CH3COOH 的电离常数 K=1.75×10-5，H2CO3 的电离常数 K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11。下
列说法不正确的是（ ）
A. 向 Na2CO3 溶液中加入乙酸有气泡产生
B. 25℃时，向乙酸中加入 NaOH 溶液，CH3COOH 的电离程度和 K 均增大
C. 向 0.1ml/LCH3COOH 溶液中加入蒸馏水，c(H+)减小
D. 向 H2CO3 溶液中加入 NaHCO3 固体，c(H+)减小
14. 配合物稳定性可用 表示，对于配位反应： ( 代表中心离
子或原子，L 代表配体)。 的配位化合物较稳定且应用广泛。 可与 、 、 、 等配
体形成使溶液呈浅紫色的 、红色的 、无色的 、黄色的 配离
子。某同学按如下步骤完成实验：
已知 与 、 在溶液中存在平衡： (红色)，
(无色)。下列说法不正确的是
A. 与 的配位能力强于
B. 中 键数目为
C. 向溶液Ⅲ中加入足量的 KSCN 固体，溶液可能再次变为红色
D. 反应 的平衡常数
15. 锗是重要的稀散金属，广泛应用于航空航天、电子、新能源等高科技领域。一种从炼锌渣(含 ZnFe2O4
及 MnO2、ZnGeO3、Ga2O3、SiO2)中提取锗的工艺流程如下：
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已知：“还原酸浸”时 Ge、Ga 元素转为 Ge4+、Ga3+；GeO2 是两性氧化物。
回答下列问题：
（1）“还原酸浸”时可得到 ZnSO4、FeSO4、MnSO4，则 ZnFe2O4 发生反应的化学方程式为___________，
所得滤渣主要成分除 S 外还有___________(填化学式)。
（2）“共萃取”所得萃余液可返回炼锌系统循环利用，萃余液中主要成分除 Fe2+，还有的金属离子为
___________。
（3）“沉镓”过程得到 Ga(OH)3，加入 NaHCO3 的作用为___________；“中和”过程中生成 GeO2，则“中
和”过程发生反应的离子方程式为___________。
（4）“水解”操作所得 GeO2 中残留有大量的氯离子，需多次高纯水洗涤，洗涤液中加入 NaOH 溶液调 pH，
再加入 MgCl2，生成 MgGeO3 以回收锗。25℃时，当 时，为防止产生杂质，pH 应
小于___________。
已知： ， ， 。
（5）“真空还原”产物还有 Na5P3O10、H3PO4 等，则每生成 1 ml Na5P3O10，反应转移的电子的物质的量
为___________ml；在不同温度、不同浓度的条件下，Ge 元素的产率如图所示，“真空还原”采用的最佳
条件为___________。
16. 兴趣小组利用沉淀法探究 NaCl 溶液浓度对 PbCl2 溶解度的影响并测算 。
Ⅰ．配制 NaCl 溶液
（1）用 NaCl 固体配制 1000 mL 2.00 ml·L-1 NaCl 溶液的过程中，用到的玻璃仪器有___________(填标号)。
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Ⅱ．探究 NaCl 溶液浓度对 PbCl2 溶解度的影响
已知：25℃时， ， 。
（2）PbCl2 饱和溶液中存在沉淀溶解平衡： 。
①25℃时，PbCl2 饱和溶液中，c(Pb2+)=___________ml·L-1(已知： )。
②实验方法：常温下，采用沉淀法(将饱和溶液中溶解的铅转化为沉淀进行测算)测定不同浓度 NaCl 溶液中
PbCl2 的溶解度[以 c(Pb2+)表示]。
操作 溶解度
[c(Pb2+)]/(ml·L-1)
步骤 1 步骤 2
取 V0 mL 滤液，向其
中加入适量 将过量的 PbCl2 固体置
___________(填化学
于锥形瓶中，向其中加
式)固体，完全沉淀 入 100 mL NaCl 溶液，
后，___________、 充分振荡以确保达到
___________(填操作 沉淀溶解平衡后，过滤
名称)、干燥，称得质
量为 m g
进行实验：利用上述实验方法，选用浓度为 2.0 ml·L-1 NaCl 溶液，并准确称量六份 1.50 g PbCl2 固体，进
行如下表实验。测定溶解度并记录数据(忽略溶液体积的变化)。
所得溶液 c 溶解度 序号 V(NaCl)/mL V(H2O)/mL
(NaCl)]/(ml·L-1) [c(Pb2+)]/(ml·L-1)
ⅰ 0.0 100.0 0 0.0139
ⅱ 10.0 a 0.2 0.0086
ⅲ b c 0.4 0.0061
ⅳ d 70.0 0.6 0.0050
ⅴ 40.0 60.0 0.8 0.0050
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ⅵ 50.0 50.0 1.0 0.0050
③根据表中信息，补充数据：a=___________，b=___________。
数据分析：
④甲同学认为增大 c(NaCl)，PbCl2 的溶解度减小；但乙同学认为该体系中还存在影响 PbCl2 溶解度的其他因
素。结合表中数据，给出乙同学的判断理由___________。
查阅资料：该体系中还存在配位平衡：
：
： ( 或 2)。
分析讨论：
⑤配位平衡可导致溶液中溶解铅的总量增大。将溶解铅转化为 PbSO4 沉淀时，除 Pb2+转化为 PbSO4 外，还
发生反应 或___________(用离子方程式表示)，使得 PbSO4 的质量增大，
从而导致测得的 PbCl2 的溶解度增大。
补充实验：为进一步验证配位平衡的存在，利用上述实验方法，选用浓度为 2.0 ml·L-1 NaCl 溶液，并准确
称量五份 1.50 g PbCl2 固体，进行如下表实验。测定溶解度并记录数据(忽略溶液体积的变化)。
所得溶液 c 溶解度 序号 V(NaCl)/mL V(H2O)/mL
(NaCl)]/(ml·L-1) [c(Pb2+)]/(ml·L-1)
ⅶ 60.0 40.0 1.2 0.0052
ⅷ 70.0 30.0 1.4 0.0055
ⅸ 80.0 20.0 1.6 0.0060
ⅹ 90.0 10.0 1.8 0.0068
xi 100.0 0 2.0 0.0076
实验结论：
⑥由上述实验可得，当 时，增大 c(NaCl)，___________起主导作用；当
，增大 c(NaCl)，PbCl2 配位平衡正向移动起主导作用。
Ⅲ．计算
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（3）当 时，计算过程中可忽略配位平衡。若测得在浓度为 y1 ml·L-1 的 NaCl 溶液
中，PbCl2 的溶解度为 y2 ml·L-1，则溶液中 ___________ml·L-1(用含 y1 与 y2 的代数式表示，下同)，
可计算 ___________。
当 时，则需根据铅的存在形式对上述表达式进行校正后再计算。
17. 马来酸(MA)是一种重要的化工原料，以其合成琥珀酸(SA)及富马酸(FA)均具有重要意义。回答下列问题：
Ⅰ.SA 的合成过程以及不同温度下三个反应的平衡常数 K 随温度变化如下图所示。
i.
ii.
iii.
（1）反应 ii 的 _______0(填“大于”“小于”或“无法确定”)，反应 i 对应的曲线为_______(填“a”
或“b”)。
（2）330~350 K 时，SA 平衡产率很高的原因是_______。
（3）研究发现，可利用酸性电还原技术将 转化为 SA。该技术的关键步骤是将 转化为 ，此
关键步骤中阴极的电极反应式为_______。
Ⅱ.FA 的合成。MA 异构化合成 FA 流程如下图 1，苹果酸(M)为副产物。
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（4）190℃时，一定浓度的 MA 发生反应。x 表示某有机酸浓度与各有机酸浓度总和之比，x 随时间(t)变化
关系如上图 2(6.5 h 后 M 的 x 不再随时间变化，溶液体积变化忽略不计)，则反应①的活化能_______反应②
的活化能(填“>”“”“