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四川省成都外国语学校2023-2024学年高三上学期期末化学试题（Word版附解析）
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这是一份四川省成都外国语学校2023-2024学年高三上学期期末化学试题（Word版附解析），文件包含四川省成都外国语学校2023-2024学年高三上学期期末化学试题Word版含解析docx、四川省成都外国语学校2023-2024学年高三上学期期末化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共27页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 P：31 O：16 C：12 Na：23 Ba：137 N：14 Ti：48
1. 2023年10月26日11时14分，神舟十七号载人飞船点火升空成功发射，我国航天航空事业再次迎来飞速发展。下列有关说法正确的是
A. 飞船使用砷化镓(GaAs)太阳能电池，供电时的能量转化形式为化学能转化为电能
B. 飞船所使用的北斗卫星导航系统由中国自主研发，独立运行，其所用芯片的主要成分为SiO2
C. 飞船舱体外壳氮化镓涂层，属于新型金属材料
D. 新型火箭燃料所用燃料偏二甲肼[(CH3)2N－NH2]，属于烃的衍生物
2. PEEK是一种特种高分子材料，可由X和Y在一定条件下反应制得，相应结构简式如图，下列说法正确的是
A. PEEK中含有三种官能团
B. X与Y经加聚反应制得PEEK
C. X苯环上H被Br所取代，二溴代物只有三种
D. 1mlY与H2发生加成反应，最多消耗6mlH2
3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A. 标准状况下，22.4LCH4和44.8LCl2在光照下充分反应后分子数为3NA
B. 醋酸溶液中溶解0.1ml醋酸钠固体后，醋酸根离子数目不可能为0.1NA
C. 1mlHClO中H－Cl键个数为NA
D. 向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1mlFe2+被氧化时，转移的电子数为NA
4. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
A. AB. BC. CD. D
5. 如图为五种短周期主族元素的原子半径和主要化合价。下列叙述正确的是
A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞R
B. 最简单氢化物的沸点：W＞X＞Z＞R
C. 化合物RW的电子式为：
D. 工业上电解熔融YW制备Y单质
6. 浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池，理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。图1为浓差电池，图2为电渗析法制备磷酸二氢钠，用浓差电池为电源完成电渗析法制备磷酸二氢钠。下列说法正确的是
A. 电极Ag(II)的电极反应式为：Ag-e-=Ag+
B. 电渗析装置中膜a、b均为阳离子交换膜
C. 电渗析过程中左室中NaOH浓度增大，右室H2SO4的浓度减小
D. 电池从开始到停止放电，理论上可制备2.4gNaH2PO4
7. 25℃时，往蒸馏水中加入足量粉末，经过后往溶液中加入粉末(忽略温度变化)，整个过程中溶液电导率和随时间的变化如图所示，下列说法中错误的是
A. 加入粉末后，溶液上升的原因为
B. 加入粉末后，溶液中水解程度增大
C. 时，
D. 时，
8. 镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：
已知：①(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4，NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。②铁元素以针铁矿(FeOOH)形式沉淀，铁渣易过滤。
请回答下列问题：
（1）焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是______，写出焙烧过程中铁酸镍发生的化学反应方程式______。
（2）“浸渣”的主要成分为______(填化学式)。
（3）溶液pH对铁去除率的影响实验结果如图所示：
①从图中数据来看，沉铁的最佳pH为______。
②结合图中数据，解释pH偏小或偏大都不利于沉铁的原因是______、______。
③检验“除铁”后溶液中是否还有Fe3+的操作是______。
（4）若溶液中c(Ca2+)=1.0×10-3ml•L-1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F—)=_____ml•L-1。[已知Ksp(CaF2)= 4.0×10-11]
9. 某实验小组欲探究硝酸氧化草酸溶液的气体产物及测定出草酸中碳的含量，设计装置如图所示(加热和仪器固定装置均已略去)，回答下列问题：
已知：
I.硝酸氧化草酸溶液：3H2C2O4+2HNO3=6CO2↑+2NO↑+4H2O
Ⅱ.控制反应液温度为55~60℃，往含m1gH2C2O4的草酸溶液中边搅拌边滴加含有适量催化剂的混酸(HNO3与H2SO4)溶液。
（1）仪器a的名称为______，A装置中三颈烧瓶的最佳加热方式为______。
（2）指出该套装置的错误之处：______。
（3）实验开始一段时间后，仍需通入氮气，此时通入氮气的作用为______。
（4）实验开始后，要证明有NO产生的实验操作和现象为______。
（5）下列各项措施中，不能提高碳含量的测定准确度的是______(填标号)。
a.滴加混酸不宜过快
b.在加入混酸之前，排尽装置中的CO2气体
c.球形干燥管中的药品换成CaCl2
d.D中的溶液换成澄清饱和石灰水
（6）待充分反应后，将D中沉淀进行过滤、洗涤、干燥、称量，所得固体质量为m2g，则草酸中碳的含量为______。
（7）在实验操作规范的条件下，实验测得草酸中碳的含量比实际的大，其原因可能是______。
10. 深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义，按要求回答下列问题：
（1）CO用于处理大气污染物N2O的反应为CO(g)+N2O(g)⇌CO2(g)+N2(g)。在Zn+作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。
总反应：CO(g)+N2O(g)⇌CO2(g)+N2(g) △H=_______kJ•ml-1；该总反应的决速步是反应______(填“①”或“②”)。
（2）已知：CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)的速率方程为v=k•c(N2O)，k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是_______(填字母序号)。
A. 升温B. 恒容时，再充入CO
C. 恒容时，再充入N2OD. 恒压时，再充入N2
（3）在催化剂作用下，以CO2和H2为原料合成CH3OH，主要反应为：
反应I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49kJ•ml-1
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+4kJ•ml-1
保持压强3MPa，将起始n(CO2)：n(H2)=1：3的混合气体匀速通过装有催化剂的反应管，测得出口处CO2的转化率和甲醇的选择性[×100%]与温度的关系如题图3、题图4所示。
①在T℃下，恒压反应器中，若按初始投料n(CO2)：n(H2)=1：1只发生反应I，初始总压为2MPa，反应平衡后，H2的平衡转化率为60%，则该反应的平衡常数Kp=______(MPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
②随着温度升高，CO2转化率增大、但甲醇选择性降低的原因是______。
③假设定义催化剂催化效率η×100%，计算340℃时三种催化剂的催化效率之比η(In2O3)：η(Mg/In2O3)：η(Mn/In2O3)=_______。
（4）一种基于铜基金属簇催化剂电催化还原CO2制备甲醇的装置如图5所示。控制其他条件相同，将一定量的CO2通入该电催化装置中，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如图6所示。
①b电极生成CH3OH的电极反应式为______。
②控制电压为0.8V，电解时转移电子的物质的量为______ml。
11. 某些过渡元素的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着极为广泛的应用。回答下列问题：
（1）现有铜锌元素的3种微粒：①锌：[Ar]3d104s1；②铜：[Ar]3d104s1；③铜：[Ar]3d10，失去一个电子需要的最低能量由大到小的顺序是_______(填字母)。
A. ①②③B. ③①②C. ③②①D. ①③②
（2）国际权威学术期刊《自然》最近报道，我国科学家选择碲化锆(ZrTes)和砷化镉(Cd3As2)为材料验证了三维量子霍尔效应。
①Zr是Ti的同族相邻元素，位于周期表的______区。
②Cd2+与NH3可形成配离子[Cd(NH3)4]2+。
i.该离子中不含的化学键类型有______(填字母)。
A离子键 B.配位键 C.σ键 D.共价键 E.π键 F.氢键
ii.已知该离子中2个NH3被2个Cl-替代只得到一种结构，则该离子的立体构型为______。
（3）二烃基锌(R－Zn－R)分子中烃基R与锌以σ键结合，C2H5－Zn－C2H5分子中原子的杂化方式有______，如表是2种二烃基锌的沸点数据，则烃基R1是______，推断的依据，是______。
（4）硫酸氧钛(Ti)是一种优良的催化剂，其阳离子为如图所示链状聚合形式的离子，聚合度为n。则该阳离子的化学式为______。
（5）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，该晶体的晶胞参数为423.5pm，其晶体密度的计算表达式为______g•cm-3。用Al掺杂TiN后，其晶胞结构如图所示，距离Ti最近的Al有______个。(NA为阿伏加德罗常数的值)。
12. 药物中间体G的一种合成路线如图所示：
已知：+
回答下列问题：
（1）A中官能团的名称为______，A与H2加成得到的物质的名称为______，由A生成B的化学方程式为______。
（2）根据化合物E的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成表格。
（3）试剂X的结构简式为______。
（4）G分子脱去2个H原子得到有机物Y，Y的同分异构体中，含有苯环及苯环上含两个及两个以上取代基的共有______种。
（5）根据上述路线中的相关知识，以和为主要原料设计合成，写出合成路线______。实验目的
方案设计和现象
结论
A
比较KMnO4、Cl2和Fe3+的氧化性
向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生
氧化性：KMnO4＞Cl2＞Fe3+
B
比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小
向NaCl、NaI混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成
Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)
C
检验海带中否含有碘元素
将海带灰溶解过滤后，取适量滤液于试管中，酸化后加入少量双氧水，充分反应后加入1-2滴淀粉溶液
溶液变蓝，则证明海带中含有碘元素
D
温度对SO水解平衡的影响
将25℃0.1ml•L-1Na2SO3溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化
pH变小，温度升高，SO的水解平衡正向移动
物质
R1－Zn－R1
C2H5－Zn－C2H5
沸点(℃)
46
118
序号
反应试剂、条件
反应形成新结构
反应类型
a
_______
_______
消去反应
b
_______
_______
氧化反应(生成有机产物)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 P：31 O：16 C：12 Na：23 Ba：137 N：14 Ti：48
1. 2023年10月26日11时14分，神舟十七号载人飞船点火升空成功发射，我国航天航空事业再次迎来飞速发展。下列有关说法正确的是
A. 飞船使用砷化镓(GaAs)太阳能电池，供电时的能量转化形式为化学能转化为电能
B. 飞船所使用的北斗卫星导航系统由中国自主研发，独立运行，其所用芯片的主要成分为SiO2
C. 飞船舱体外壳氮化镓涂层，属于新型金属材料
D. 新型火箭燃料所用燃料偏二甲肼[(CH3)2N－NH2]，属于烃的衍生物
2. PEEK是一种特种高分子材料，可由X和Y在一定条件下反应制得，相应结构简式如图，下列说法正确的是
A. PEEK中含有三种官能团
B. X与Y经加聚反应制得PEEK
C. X苯环上H被Br所取代，二溴代物只有三种
D. 1mlY与H2发生加成反应，最多消耗6mlH2
3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A. 标准状况下，22.4LCH4和44.8LCl2在光照下充分反应后分子数为3NA
B. 醋酸溶液中溶解0.1ml醋酸钠固体后，醋酸根离子数目不可能为0.1NA
C. 1mlHClO中H－Cl键个数为NA
D. 向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1mlFe2+被氧化时，转移的电子数为NA
4. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
A. AB. BC. CD. D
5. 如图为五种短周期主族元素的原子半径和主要化合价。下列叙述正确的是
A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞R
B. 最简单氢化物的沸点：W＞X＞Z＞R
C. 化合物RW的电子式为：
D. 工业上电解熔融YW制备Y单质
6. 浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池，理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。图1为浓差电池，图2为电渗析法制备磷酸二氢钠，用浓差电池为电源完成电渗析法制备磷酸二氢钠。下列说法正确的是
A. 电极Ag(II)的电极反应式为：Ag-e-=Ag+
B. 电渗析装置中膜a、b均为阳离子交换膜
C. 电渗析过程中左室中NaOH浓度增大，右室H2SO4的浓度减小
D. 电池从开始到停止放电，理论上可制备2.4gNaH2PO4
7. 25℃时，往蒸馏水中加入足量粉末，经过后往溶液中加入粉末(忽略温度变化)，整个过程中溶液电导率和随时间的变化如图所示，下列说法中错误的是
A. 加入粉末后，溶液上升的原因为
B. 加入粉末后，溶液中水解程度增大
C. 时，
D. 时，
8. 镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：
已知：①(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4，NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。②铁元素以针铁矿(FeOOH)形式沉淀，铁渣易过滤。
请回答下列问题：
（1）焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是______，写出焙烧过程中铁酸镍发生的化学反应方程式______。
（2）“浸渣”的主要成分为______(填化学式)。
（3）溶液pH对铁去除率的影响实验结果如图所示：
①从图中数据来看，沉铁的最佳pH为______。
②结合图中数据，解释pH偏小或偏大都不利于沉铁的原因是______、______。
③检验“除铁”后溶液中是否还有Fe3+的操作是______。
（4）若溶液中c(Ca2+)=1.0×10-3ml•L-1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F—)=_____ml•L-1。[已知Ksp(CaF2)= 4.0×10-11]
9. 某实验小组欲探究硝酸氧化草酸溶液的气体产物及测定出草酸中碳的含量，设计装置如图所示(加热和仪器固定装置均已略去)，回答下列问题：
已知：
I.硝酸氧化草酸溶液：3H2C2O4+2HNO3=6CO2↑+2NO↑+4H2O
Ⅱ.控制反应液温度为55~60℃，往含m1gH2C2O4的草酸溶液中边搅拌边滴加含有适量催化剂的混酸(HNO3与H2SO4)溶液。
（1）仪器a的名称为______，A装置中三颈烧瓶的最佳加热方式为______。
（2）指出该套装置的错误之处：______。
（3）实验开始一段时间后，仍需通入氮气，此时通入氮气的作用为______。
（4）实验开始后，要证明有NO产生的实验操作和现象为______。
（5）下列各项措施中，不能提高碳含量的测定准确度的是______(填标号)。
a.滴加混酸不宜过快
b.在加入混酸之前，排尽装置中的CO2气体
c.球形干燥管中的药品换成CaCl2
d.D中的溶液换成澄清饱和石灰水
（6）待充分反应后，将D中沉淀进行过滤、洗涤、干燥、称量，所得固体质量为m2g，则草酸中碳的含量为______。
（7）在实验操作规范的条件下，实验测得草酸中碳的含量比实际的大，其原因可能是______。
10. 深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义，按要求回答下列问题：
（1）CO用于处理大气污染物N2O的反应为CO(g)+N2O(g)⇌CO2(g)+N2(g)。在Zn+作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。
总反应：CO(g)+N2O(g)⇌CO2(g)+N2(g) △H=_______kJ•ml-1；该总反应的决速步是反应______(填“①”或“②”)。
（2）已知：CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)的速率方程为v=k•c(N2O)，k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是_______(填字母序号)。
A. 升温B. 恒容时，再充入CO
C. 恒容时，再充入N2OD. 恒压时，再充入N2
（3）在催化剂作用下，以CO2和H2为原料合成CH3OH，主要反应为：
反应I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49kJ•ml-1
反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+4kJ•ml-1
保持压强3MPa，将起始n(CO2)：n(H2)=1：3的混合气体匀速通过装有催化剂的反应管，测得出口处CO2的转化率和甲醇的选择性[×100%]与温度的关系如题图3、题图4所示。
①在T℃下，恒压反应器中，若按初始投料n(CO2)：n(H2)=1：1只发生反应I，初始总压为2MPa，反应平衡后，H2的平衡转化率为60%，则该反应的平衡常数Kp=______(MPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
②随着温度升高，CO2转化率增大、但甲醇选择性降低的原因是______。
③假设定义催化剂催化效率η×100%，计算340℃时三种催化剂的催化效率之比η(In2O3)：η(Mg/In2O3)：η(Mn/In2O3)=_______。
（4）一种基于铜基金属簇催化剂电催化还原CO2制备甲醇的装置如图5所示。控制其他条件相同，将一定量的CO2通入该电催化装置中，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如图6所示。
①b电极生成CH3OH的电极反应式为______。
②控制电压为0.8V，电解时转移电子的物质的量为______ml。
11. 某些过渡元素的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着极为广泛的应用。回答下列问题：
（1）现有铜锌元素的3种微粒：①锌：[Ar]3d104s1；②铜：[Ar]3d104s1；③铜：[Ar]3d10，失去一个电子需要的最低能量由大到小的顺序是_______(填字母)。
A. ①②③B. ③①②C. ③②①D. ①③②
（2）国际权威学术期刊《自然》最近报道，我国科学家选择碲化锆(ZrTes)和砷化镉(Cd3As2)为材料验证了三维量子霍尔效应。
①Zr是Ti的同族相邻元素，位于周期表的______区。
②Cd2+与NH3可形成配离子[Cd(NH3)4]2+。
i.该离子中不含的化学键类型有______(填字母)。
A离子键 B.配位键 C.σ键 D.共价键 E.π键 F.氢键
ii.已知该离子中2个NH3被2个Cl-替代只得到一种结构，则该离子的立体构型为______。
（3）二烃基锌(R－Zn－R)分子中烃基R与锌以σ键结合，C2H5－Zn－C2H5分子中原子的杂化方式有______，如表是2种二烃基锌的沸点数据，则烃基R1是______，推断的依据，是______。
（4）硫酸氧钛(Ti)是一种优良的催化剂，其阳离子为如图所示链状聚合形式的离子，聚合度为n。则该阳离子的化学式为______。
（5）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，该晶体的晶胞参数为423.5pm，其晶体密度的计算表达式为______g•cm-3。用Al掺杂TiN后，其晶胞结构如图所示，距离Ti最近的Al有______个。(NA为阿伏加德罗常数的值)。
12. 药物中间体G的一种合成路线如图所示：
已知：+
回答下列问题：
（1）A中官能团的名称为______，A与H2加成得到的物质的名称为______，由A生成B的化学方程式为______。
（2）根据化合物E的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成表格。
（3）试剂X的结构简式为______。
（4）G分子脱去2个H原子得到有机物Y，Y的同分异构体中，含有苯环及苯环上含两个及两个以上取代基的共有______种。
（5）根据上述路线中的相关知识，以和为主要原料设计合成，写出合成路线______。实验目的
方案设计和现象
结论
A
比较KMnO4、Cl2和Fe3+的氧化性
向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生
氧化性：KMnO4＞Cl2＞Fe3+
B
比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小
向NaCl、NaI混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成
Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)
C
检验海带中否含有碘元素
将海带灰溶解过滤后，取适量滤液于试管中，酸化后加入少量双氧水，充分反应后加入1-2滴淀粉溶液
溶液变蓝，则证明海带中含有碘元素
D
温度对SO水解平衡的影响
将25℃0.1ml•L-1Na2SO3溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化
pH变小，温度升高，SO的水解平衡正向移动
物质
R1－Zn－R1
C2H5－Zn－C2H5
沸点(℃)
46
118
序号
反应试剂、条件
反应形成新结构
反应类型
a
_______
_______
消去反应
b
_______
_______
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