四川省成都外国语学校2025届高三下学期模拟预测化学试题 Word版含解析

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注意事项：
1.本试卷分 I 卷(选择题)和 II 卷(非选择题)两部分。
2.本堂考试 75 分钟，满分 100 分。
3.答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用 2B 铅笔填涂。
4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
第 I 卷(选择题，共 45 分)
本部分共 15 小题，每小题 3 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 2025 年巴黎 AI 峰会上，DeepSeek 创始人梁文峰通过量子全息投影技术远程参会。全息投影的实现依赖
于材料科学与光学技术的结合。下列相关说法错误的是
A. 全息投影膜是一种薄而柔的聚酯膜( )，该聚酯膜是通过缩聚反应形成的
B. 全息投影技术常用卤化银作光敏材料，利用了光照时卤化银可分解产生 Ag 原子的特点
C. 空气显示影像时通过电激发氧气发光，该过程属于化学变化
D. 全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．聚酯膜通常是由二元酸和二元醇通过发生缩聚反应形成的，A 正确；
B．卤化银具有感光性，在光照条件下发生分解，产生 Ag 原子等，所以常用卤化银作光敏材料，B 正确；
C．通过电激发氧气发光，是利用氧气将电能转化为光能，氧气没有发生改变，该过程属于物理变化，C 错
误；
D．氮化镓是一种新型无机非金属材料，在光电器件领域有广泛应用，D 正确；
故选 C。
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 3，3-二甲基戊烷的键线式：
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B. 乙烯分子中σ键的电子云图：
C. 空间填充模型 ，可表示 CH4 分子，也可表示 CCl4 分子
D. 用电子式表示 HCl 的形成过程：
【答案】A
【解析】
【详解】A．3，3-二甲基戊烷 结构简式为 ，则键线式： ，A 正确；
B．乙烯分子中碳碳π键的电子云图为 ，而碳碳σ键的电子云图为 ，B
不正确；
C．空间填充模型 中，中心原子的半径大于顶点原子的半径，由于原子半径 Cl＞C＞H，则可表示
CH4 分子，但不可表示 CCl4 分子，C 不正确；
D．用电子式表示 HCl 的形成过程时，反应物应写原子的电子式： ，D 不正确；
故选 A。
3. 下列说法错误的是
A. 的电负性比 大，可推断 分子的极性比 的大
B. 核酸分子的碱基含有 键，碱基间易形成氢键
C. 已知邻二氮菲(简称为 )与 形成的配位键可表示为： ，则 中
的配位数为 6
D. 不慎将浓硫酸滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，后用水冲洗抹布
【答案】A
【解析】
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【详解】A．电负性 F>O>S，F 与 O 电负性相差小于 F 与 S 的电负性差，可推断 分子的极性比 的小，
A 错误；
B．核酸分子的碱基含有 键，碱基间易形成 N-H…N 氢键，B 正确；
C． 中一个 Fe3+与 3 个 形成配位键，一个 Fe3+与一个 形成 2 个配位键，共形成 6
个配位键，C 正确；
D．浓硫酸有腐蚀性，不慎将浓硫酸滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，后用水冲洗抹布，D 正确；
答案选 A。
4. 侯氏制碱法将 CO2 通入氨化的饱和氯化钠溶液中反应，
。设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 向 1L1ml/L 的 NH4Cl 的溶液中加入氨水至中性，溶液中 数目小于 NA
B. 工业上由 N2 合成 17gNH3，转移电子的数目小于 3NA
C. NaCl 和 NH4Cl 的混合物中含 1mlCl-，则混合物中质子数目为 28NA
D. 0.1ml/LNaHCO3 溶液中含 数目小于 0.1NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．向 1L1ml/LNH4Cl 溶液中加入氨水至中性，依据电荷守恒，可得出 c( )+
c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，中性溶液中 c(H+)=c(OH-)，则溶液中 c( )=c(Cl-)=1ml，所以 数目等于 NA，
A 不正确；
B．工业上由 N2 合成 17gNH3，n(NH3)=1ml，N 元素由 0 价降低到-3 价，则转移电子的数目等于 3NA，B
不正确；
C．含 1mlCl-的 NaCl 和含 1mlCl-的 NH4Cl，其质子数都为 28ml，则含 1mlCl-的 NaCl 和 NH4Cl 混合物
中，质子数目为 28NA，C 正确；
D．0.1ml/LNaHCO3 溶液的体积未知，无法求出含 的物质的量，也就无法求出含 的数目，D
不正确；
故选 C。
5. 下列化学(离子)方程式书写错误的是
A. 碱性锌锰电池的正极反应：
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B. 水解制取 ：
C. 牙膏中添加氟化物能预防龋齿的原因：
D. 将 溶液和 溶液等体积混合并加热：
【答案】D
【解析】
【详解】A．碱性锌锰电池中，Zn 作负极，MnO2 作正极，电池工作时，MnO2 得电子产物与电解质反应，
生成 MnO(OH)等，依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可得出正极反应：
，A 正确；
B． 水解制取 ，同时生成 HCl，依据元素守恒，可得出发生水解反应的化学方程式：
，B 正确；
C．牙膏中添加氟化物，将 Ca5(PO4)3OH 转化为更难溶、更坚硬的 Ca5(PO4)3F，从而预防龋齿，原因：
，C 正确；
D．将 溶液和 溶液等体积混合，溶液中的 Ba2+与部分 反应
生成 BaSO4 沉淀，H+与 OH-刚好完全反应生成 H2O， 未发生反应，反应的离子方程式为：
，D 错误；
故选 D。
6. 科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素 W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，其分子结构示意
图如下。W、X、Z 分别位于不同周期，Z 是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是
A. 第一电离能大小关系：Y＞X＞Z
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B. W、Y、Z 三种元素中组成的二元化合物只有两种离子化合物
C. 简单氢化物的键角：X＞Y
D. 改变同类别分子的“空穴”大小，可以识别某些金属阳离子
【答案】B
【解析】
【分析】原子序数依次递增的短周期元素 W、X、Y、Z，其中 W、X、Z 分别位于不同周期，Z 是同周期中
金属性最强的元素。则 W 为 H 元素，Z 为 Na 元素，由 X 在超分子中形成 4 个共价键，可确定 X 原子的最
外层电子数为 4，其为 C 元素，Y 形成 2 个共价键，则其为 O 元素。从而得出 W、X、Y、Z 分别为 H、C、
O、Na。
【详解】A．X、Y、Z 分别为 C、O、Na，C、O 为同周期元素，C 在 O 的左边，C 的非金属性小于 O，Na
为金属元素，第一电离能相对较小，则第一电离能大小关系：O＞C＞Na，A 正确；
B．W、Y、Z 三种元素组成的二元化合物中，离子化合物有 Na2O、Na2O2、NaH 等，不止两种，B 不正确；
C．X、Y 的简单氢化物分别为 CH4、H2O，C 原子的最外层孤电子对数为 =0，形成 4 个σ键，发生
sp3 杂化，O 原子的最外层孤电子对数为 =2，形成 2 个σ键，发生 sp3 杂化，由于孤电子对与成键电
子对间的排斥作用大于成键电子对与成键电子对间的排斥作用，所以键角：∠HCH＞∠HOH，C 正确；
D．不同的金属阳离子，适配的空穴大小不同，则改变同类别分子的“空穴”大小，可以识别某些金属阳离子，
D 正确；
故选 B。
7. 下列仪器在相应实验中选用不正确的是
A. 凝固熔融态物质制备硫晶体：① B. 实验室用大理石制 ：④
C. 灼烧海带：⑤⑥ D. 重结晶法提纯苯甲酸：①③⑥⑦
【答案】D
【解析】
【详解】A．通过凝固法制备硫晶体在蒸发皿中进行，选①，A 正确；
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B．实验室用大理石制 可选用启普发生器，选④，B 正确；
C．灼烧海带需要用坩埚和玻璃棒，选⑤⑥，C 正确；
D．重结晶法提纯苯甲酸，需要蒸发皿、玻璃棒和漏斗，选①③⑥，D 错误；
答案选 D。
8. 化合物 是合成维生素 的一种中间体，其合成路线如下图。
下列说法正确的是
A. 分子中所有碳原子不可能全部共平面
B. 分子中不存在手性碳
C. 分子与氢氧化钠溶液反应后在水中的溶解度增大
D. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 Y、Z
【答案】C
【解析】
【详解】A． 分子中含苯环、碳碳双键、碳碳三键，苯环、碳碳双键为平面结构，碳碳三键为直线结构，
单键可以旋转，所以所有碳原子可能全部共平面，故 A 错误；
B． 分子中存在手性碳(*号标出)，故 B 错误；
C． 分子与氢氧化钠溶液反应后得到盐 ，在水中的溶解度增大，故 C 正确；
D．Y 中碳碳三键、羟基、苯环上的甲基均能被高锰酸钾氧化，Z 中羟基、苯环上的甲基均能被高锰酸钾氧
化，Y、Z 都能使高锰酸钾溶液褪色，所以不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别 Y、Z，故 D 错误；
选 C。
9. 含 元素或 元素部分物质的“价-类”关系如图所示，下列叙述错误的是
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A. 若 为红色，则 在高温下的稳定性强于
B. 若 为蓝色，则两种物质之间一步反应能实现：
C. 若 能被强磁铁吸附，则 和 能发生化合反应
D. 若 为红褐色，则 b、c 均能与足量的稀硝酸发生氧化还原反应
【答案】A
【解析】
【分析】由图可知，a 为铁或铜，b 为氧化亚铁或氧化铜，c 为氢氧化亚铁和氢氧化铜，d 为氢氧化铁，e 为
硫酸铁、g 为氧化亚铜。
【详解】A．基态铜离子的价电子排布为 3d9，基态亚铜离子的价电子排布为 3d10、全充满、较稳定，若 为
红色、为铜，则 即氧化铜在高温下的稳定性不如 g 即氧化亚铜，A 符合题意；
B．若 为蓝色即氢氧化铜，能受热分解转化为 b 即氧化铜，氧化铜能被还原为 g 为 a 即铜，B 不符合题意；
C．若 能被强磁铁吸附即为铁，则 即铁和 即硫酸铁能发生化合反应生成硫酸亚铁，C 不符合题意；
D．若 为红褐色即氢氧化铁，则 b(氧化亚铁)、c(氢氧化亚铁)均能与足量的稀硝酸发生氧化还原反应，生
成硝酸铁、一氧化氮和水，D 不符合题意；
故选 A。
10. 由 直接脱氢制 的反应为 。在密闭容器中发生该反应，
测得 的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法正确的是
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A. X、Z 两点平衡常数： B. 该反应在任何条件下都能自发进行
C. X、Y 两点的化学反应速率： D. 减压、升温均有利于提高 的平衡转化率
【答案】D
【解析】
【分析】由题图可知，压强一定时，温度越高， 的平衡转化率越高，则升温平衡正向移动，该反应的
正反应为吸热反应，即 。
【详解】A．平衡常数只与温度有关，X、Z 两点温度相同，故 ，A 错误；
B．该反应为熵增的吸热反应，在高温条件下能够自发进行，B 错误；
C．X、Y 两点压强相同，温度越高，化学反应速率越快，Y 时温度高，故 ，C 错误；
D．该反应为体积增大的吸热反应，故减压和升温化学平衡均正向移动，均有利于提高 的平衡转化率，
D 正确；
故选 D。
11. 从废旧铅酸蓄电池的铅膏中回收铅的工艺流程如图所示(流程中部分产物已经略去)。查阅资料显示：
、 ； 、 为可溶于水的强电解质。下列
说法错误的是
A. 步骤 i 使用的物质 a 具有还原性
B. 步骤 ii 的实验操作中需用到玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗
C. 步骤 iii 反应的离子方程式是
D. 工业上用 和 混合溶液作电解液，用电解法实现粗铅的提纯，可在阳极得到纯铅
【答案】D
【解析】
【分析】由题给流程可知，铅膏中二氧化铅与二氧化硫反应得到硫酸铅，故物质 a 为二氧化硫；硫酸铅与
碳酸铵溶液反应生成碳酸铅和硫酸铵，过滤（步骤 ii）得到碳酸铅；碳酸铅与过量氟硅酸溶液反应得到氟硅
酸和氟硅酸铅的混合溶液，据此分析解题。
【详解】A．步骤 i 使用的物质 a 为二氧化硫，具有还原性，A 正确；
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B．步骤 ii 为过滤操作，实验操作中需用到玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，B 正确；
C． 为可溶于水的强电解质，及可拆分，该反应的产物为 ，步骤 iii 反应的离子
方程式是 ，C 正确；
D．电解池中阳极失去电子发生氧化反应，但是 Pb2+需要得电子转化为 Pb，D 错误；
故选 D。
12. 伯醇(记为 )和叔醇(记为 )发生酯化反应的机理如下图所示。下列说法不正确的是
A. 用 标记醇羟基，可以分析叔丁醇与乙醇在酯化反应中的断键情况
B. 两个历程中 均起到催化剂的作用
C. 两个历程中均有碳原子的杂化轨道类型发生改变
D. 两种酯化反应的机理均为羧基中的羟基与醇羟基的氢原子结合成水
【答案】D
【解析】
【详解】A．结合图，醇羟基中的 去向水中，而羧基中的 有去向酯中，所以可以用 标记醇羟基，
分析叔丁醇与乙醇在酯化反应中的断键情况，故 A 正确；
B．根据两个历程可以分析出 均先被消耗、后生成，均起到催化剂的作用，故 B 正确；
C．第一个历程中 CH3COOH、CH3COOCH2R 等中 C=O 键的碳原子为 sp2 杂化、 中与—OH 相
连的碳原子为 sp3 杂化，第二个历程中 中 C 为 sp3 杂化、R3C+中非 R—中 C 为 sp2 杂化，两个历程
中都有碳原子的杂化类型的变化，故 C 正确；
D．两种酯化反应的机理，前者是羧基中的羟基与醇羟基的氢原子结合成水，后者是醇中羟基与酸中羟基上
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的氢结合成水，不同，故 D 错误；
故选 D。
13. 利用下图所示装置可合成己二腈 。充电时生成己二腈，放电时生成 O2，其中 a、b
是互为反置的双极膜，双极膜中的 H2O 会解离出 H+和 OH-向两极移动。下列说法正确的是
A. 放电时，N 极的电势高于 M 极的电势
B. 放电时，双极膜中 H+向 N 极移动
C. 充电时，N 极的电极反应式为
D. 若充电时制得 ，则放电时需生成 1mlO2 才能使左室溶液恢复至初始状态
【答案】C
【解析】
【分析】放电时，N 极 H2O 失电子生成 O2，则 N 极为负极，电极反应式为 2H2O-4e-=O2↑+4H+，M 极为正
极，[C(NH3)4]3+得电子转化为[C(NH3)4]2+；充电时，CH2=CHCN 转化为 NC(CH2)4CN，C 元素化合价部分
降低，N 极为阴极，电极反应式为 ，M 极[C(NH3)4]2+失电
子转化为[C(NH3)4]3+，M 极为阳极。
【详解】A．由分析可知，放电时，N 极为负极，M 极为正极，原电池中，正极电势高于负极，则 N 极的
电势低于 M 极的电势，A 不正确；
B．放电时，阳离子向正极移动，M 极为正极，则双极膜中 H+向 M 极移动，B 不正确；
C．充电时，N 极为阴极，CH2=CHCN 得电子产物与电解质反应，生成 NC(CH2)4CN，依据得失电子守恒、
电荷守恒和元素守恒，可得出电极反应式为 ，C 正确；
D．若充电时制得 ，依据电极反应式 ，
转移 2ml 电子，有 2mlOH-移入左室，放电时负极反应为 2H2O-4e-=O2↑+4H+，放电时生成 1mlO2，转移
4mle-，有 4mlH+进入左室，则不能使左室溶液恢复至初始状态，D 不正确；
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故选 C。
14. 金属钼( )的一种晶胞为体心立方堆积(图 1)，晶胞参数为 。以晶胞参数为单位长度建立如图所
示坐标系(图 2)，该晶胞沿其体对角线方向上的投影如图 3 所示。下列说法错误的是
A. 图 3 中原子 3 和原子 4 的连线长度为
B. 金属钼的密度为
C. 若图 1 中原子 1 的分数坐标为 ，则原子 2 的分数坐标为
D. 钼原子的空间利用率为
【答案】A
【解析】
【详解】A．图 3 中原子 3 和原子 4 的连线为面对角线，长度为 ，故 A 错误；
B．根据均摊原则，晶胞中钼原子数为 ，金属钼的密度为
，故 B 正确；
C．原子 2 在体心，若图 1 中原子 1 的分数坐标为 ，则原子 2 的分数坐标为 ，故 C 正确；
D．金属钼晶胞为体心立方堆积，晶胞中钼原子数为 2，钼原子半径为体对角线的 ，所以钼原子半径为
，钼原子的空间利用率为 ，故 D 正确；
选 A。
15. 常温下 Ag(Ⅰ)- 水溶液体系中存在反应：
，平衡常数为 K。已知初始浓度 ，所有含碳物种的摩尔分
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数与 pH 的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是
A. 曲线Ⅱ、Ⅲ分别表示 、 的摩尔分数与 pH 的变化关系
B. 常温下 的电离常数
C. pH=n 时，
D. pH=8 时，
【答案】C
【解析】
【分析】随着溶液的 pH 增大， 减小，乙酸电离平衡 正向移动，
减小， 增大，即 的摩尔分数减小， 的摩尔分数增大，
同时 的平衡正向移动， 的摩尔分数也增大，
但当 pH 增大到一定程度时，部分 转化为 AgOH 沉淀，使得平衡
逆向移动， 的摩尔分数减小， 的摩尔分数增大。
【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ代表 的摩尔分数与 pH 的变化关系，曲线Ⅱ代表 的
摩尔分数与 pH 的变化关系，曲线Ⅲ代表 的摩尔分数与 pH 的变化关系，A 项正确；
B．由图可知，当 时(即曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的交点)，溶液的 pH=m，则
的电离常数 ，B 项正确；
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C．pH=n 时， ，则 ，
的平衡常数 ，则
，由图可知，pH=n 时， ，故 pH=n 时，
，C 项错误；
D．pH=8 时，部分 转化为 AgOH 沉淀，根据元素守恒，pH=8 时溶液中
，D 项正确；
答案选 C。
第 II 卷(非选择题，共 55 分)
本部分为填空题，共 4 个大题。
16. 攀钢钒钛是中国主要的钛原料供应商和重要的钛渣生产企业，现用生产钛白粉的废渣制备铁黄氧化铁
( ，淡黄色，具有良好的耐光性、耐大气性和耐碱性，较其他黄色颜料的遮盖力高，着力也强)
过程如下。
资料：i．钛白粉废渣成分：主要为 ，含少量 和不溶物；
ii． 。
I．纯化过程
（1）纯化过程中加入铁粉不足会造成的后果是___________。
（2）充分反应后，采用过滤操作分离混合物，过滤时漏斗下端紧靠烧杯内壁原因___________。
II．制备晶种
（3）用 、 溶液和空气制备铁黄晶种过程时间比较长，加入亚硝酸钠等可缩短制备时间，
经查阅文献发现， 在反应中起催化剂作用，实际起催化作用的是其在酸性条件下生成的气体。改变
不同的实验条件，发现适当的空气流速、合适的 和温度(40℃)、增加催化剂用量都能够提高产率。温度
过高或过低均影响产率的原因是(不考虑副反应)___________。
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（4）实验中观察到沉淀的颜色变为___________色时，证明已经成功制备晶种。
（5）写出由精制 溶液制备铁黄晶体的总反应化学方程式___________。
（6）下列装置可作为空气提供源的有___________。
（7）制得的透明铁黄中往往混有氧化铁，可用分光光度法测定透明铁黄的含量。已知 的吸光度
(对特定波长光的吸收程度)与 标准溶液浓度的关系如图所示。称取 样品，用稀硫酸溶解并定
容至 ，准确移取该溶液 ，加入足量 溶液，再用蒸馏水定容至 。测得溶液吸光
度 ，计算样品中 的质量分数___________%(保留两位有效数字)。
【答案】（1）无法完全沉钛，产品纯度降低；不能防止亚铁离子被氧化(任意一方面即可)
（2）引流，加快过滤速度
（3）温度过低，反应速率慢，温度过高，使 逸出，催化效果降低
（4）淡黄 （5）
（6）AD （7）77
【解析】
【分析】钛白粉废渣成分：FeSO4•H2O、TiOSO4 及其它难溶物加入蒸馏水、铁粉纯化后，TiOSO4
+2H2O⇌ TiO2•H2O↓+H2SO4，TiO2•H2O 是沉淀，通过过滤后，得到精制 FeSO4 溶液，加入氨水和空气后，
FeSO4 溶液被氧化成三价铁离子，同时调整 pH，根据提示[0.1ml/LFe2+沉淀为 Fe（OH）2，起始的 pH 为 6.3
，完全沉淀的 pH 为 8.3；0.1ml/LFe3+沉淀为 FeOOH，起始的 pH：1.5，完全沉淀的 pH 为 2.8]和空气，生
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成 FeOOH，再经过系列提纯，最终制得 FeOOH 固体，据此分析；
小问 1 详解】
纯化过程中 TiOSO4+2H2O⇌ TiO2·H2O↓+H2SO4，铁粉不足加无法完全沉钛，产品纯度降低；钛白粉主要在
+2 价铁存在，易被氧化，若 Fe 不足，不能防止亚铁离子被氧化(任意一方面即可)；
【小问 2 详解】
过滤时漏斗下端紧靠烧杯内壁原因：引流，加快过滤速度
【小问 3 详解】
NaNO2 与稀 H2SO4 反应生成 气体的反应方程式为 2H++2 =NO↑+NO2↑+H2O；当温度过低时，反应
速率慢，温度过高会使 NO、NO2 逸出，催化效果降低；
【小问 4 详解】
因铁黄氧化铁淡黄色，故观察到沉淀的颜色变为淡黄色时，证明已经成功制备晶种；
【小问 5 详解】
、 溶液和氧气制备制备铁黄晶体，反应化学方程式
；
【小问 6 详解】
利用鼓气球中空气量太少，装置 C 中不易控制空气流速，所以答案选 AD；
【小问 7 详解】
测得溶液吸光度 A=0.8，根据图中信息得到溶液中 c(Fe3+)=4.0×10−3ml•L−1，则样品中铁离子物质的量为 n
(Fe3+)=4.0×10−3ml•L−1×0.1L× =4.0×10−2ml，设氧化铁物质的量为 xml，为 FeOOH 物质的量为 yml
，则有 160xg+89yg=3.47g，2xml+yml=0.04ml，解得 x=0.05，y=0.03，则样品中 FeOOH 的质量分数：
。
17. 实验室用如图装置(夹持、搅拌等装置已省略)制备氢化铝钠 。
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简要步骤如下：
I．在 瓶中分别加入 含 的四氢呋喃悬浮液、 固体，搅拌，接通冷凝水，控
温 30℃。
Ⅱ．滴加 含 的四氢呋喃溶液，有白色固体析出。
Ⅲ．滴加完后，充分搅拌 ，放置沉降，分离出固体和清液，经一系列操作得到产品。
已知：① 在室温干燥空气中能稳定存在，遇水易燃烧爆炸，易溶于四氢呋喃( )，难溶于甲
苯。常压下，四氢呋喃沸点 66℃。
② ； ； 。
请回答：
（1）仪器 B 名称是___________，装置中 的主要作用___________。
（2）请写出 遇水发生反应的化学方程式___________。
（3）步骤Ⅰ中，加少量 固体的作用是___________(写出其中一条)。步骤Ⅲ中，“沉降”得到的清
液的主要成分为___________。
（4）若称量纯化后的 质量为 ，计算该反应的产率为___________。
（5）氢化钠是一种重要的还原剂和供氢剂。氢化钠的晶胞类似氯化钠的晶胞，如图所示。
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已知：晶胞参数为 。 晶体中阴、阳离子半径之比为___________。
【答案】（1） ①. 温度计 ②. 避免空气中的水分与 接触发生爆炸
（2）
（3） ①. 可加快反应速率(合理即可) ②. 四氢呋喃和
（4）70% （5）
【解析】
【分析】向 50mL 含 4.32g NaH 的四氢呋喃悬浮液中加入 50mL 含 5.34g AlCl3 的四氢呋喃溶液发生反应：
，而易溶于四氢呋喃，而 NaCl 为离子晶体，难溶于四氢呋喃，故析出
的白色固体为 NaCl，过滤之后，向 NaAlH4 的四氢呋喃溶液中加入甲苯，可以析出 NaAlH4，据此回答。
【小问 1 详解】
由于要控制反应的温度为 30℃，需要控温，故仪器 B 为温度计；由于 在室温干燥空气中能稳定存
在，遇水易燃烧爆炸，故 用于吸收水蒸气，避免空气中的水分与 接触发生爆炸；
【小问 2 详解】
遇水发生 反应，生成 和氢气；
【小问 3 详解】
在步骤Ⅰ中，加少量 固体，使 速率加快，生成 ，
再与 发生 反应，可以加快整个反应速率；由于 易溶于四氢呋喃
( )，难溶于甲苯，故步骤Ⅲ中，“沉降”得到的清液的主要成分为四氢呋喃和 ；
【小问 4 详解】
的物质的量为 ， 的物质的量为 ，
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由 可知，理论上生成的 的物质的量为 ，质量为
，纯化后的 质量为 ，则实际生成的 质量为
，计算该反应的产率为 ；
【小问 5 详解】
由晶胞截面图可列式， ， ，即可解得 。
18. 随着煤和石油等不可再生能源的日益枯竭，同时在“碳达峰”与“碳中和”可持续发展的目标下，作为
清洁能源的天然气受到了广泛的关注。
（1）目前正在开发用甲烷和氧气合成甲醇： ，已知：
( 为常数)。根据图中信息，恒压条件下，温度升高， ___________(填“增大”、“减
小”或“不变”)；该反应的热化学方程式为___________。
（2）甲烷干重整反应( )可以将两种温室气体( 和 )直接转化为合成气(主要成分为 和 )
，兼具环境效益和经济效益。甲烷干重整过程中可能存在反应：
： (主反应)
：
：
：
：
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在 、进料配比 、温度为 500~1000℃的条件下，甲烷干重整过程中甲烷的
转化率、 的转化率和积碳率随着温度变化的规律如图所示。
①甲烷干重整的最佳温度为___________℃。
②恒容绝热条件下仅发生主反应时，下列情况能说明该反应达到平衡状态的有___________(填标号)。
A． 和 的转化率相等 B． 正 逆
C．容器内气体密度不变 D．平衡常数 不变
③在最佳温度、初始压强 条件下，向某 的恒容密闭容器中加入 和 ，设只发生
、 两个反应。达平衡后，测得容器中 的浓度为 ， 的转化率为 80%，则此时
反应的压强平衡常数 ___________(列出计算表达式，压强平衡常数用各组分的平衡分压代替物质的量
浓度进行计算，平衡分压=物质的量分数×平衡总压强)。
（3）利用甲烷干重整反应中的气体 和 在某催化剂表面制备甲醇的反应机理如图所示。
①催化循环中产生的中间体微粒共___________种。
② 催化加氢制甲醇总反应的化学方程式为___________。
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【答案】（1） ① 减小 ②.
（2） ①. 900℃(850-950℃之间都可以) ②. D ③.
（3） ①. 6 ②.
【解析】
【小问 1 详解】
根据图中信息，恒压条件下，温度升高， 减小， 减小；根据坐标值，可得：0.055 =-1.5
×10-3 +C，0.4315 =-3×10-3 +C，求得 ，该反应的热化学
方程式为 ；
【小问 2 详解】
①从图中可看出，随温度升高，甲烷干重整过程中甲烷的转化率增大、 的转化率增大和积碳率减小，
温度升高到 900℃后 的转化率与 的转化率几乎相等，且达到 97%以上，900℃后积碳率很低，说
明几乎只发生甲烷干重整主反应 R1，故甲烷干重整的最佳温度为 900℃(850-950℃之间都可以)；
②A．仅发生主反应 ，进料配比 ，
和 的转化率一直相等，不能说明该反应达到平衡状态，A 错误；
B．2 正 逆 表明正逆反应速率相等， 正 逆 不能说明该反应达到平衡
状态，B 错误；
C．恒容条件下，容器内气体密度保持不变，不能说明该反应达到平衡状态，C 错误；
D．平衡常数 只与温度相关， 不变说明温度不变，恒容绝热条件下，温度不变能说明该反应达到平衡
状态，D 正确；
故选 D；
③在最佳温度、初始压强 条件下，向某 的恒容密闭容器中加入 和 ，设只发生
、 两个反应，
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平衡后，测得容器中 的浓度为 ， 的物质的量为 ， 的转化率为 80%， 的
物质的量为 = ，根据碳原子守恒， 的物质的量为(4-2.4-0.4)=1.2ml，根据氧
原子守恒， 的物质的量为(2×2-2.4-0.4×2)=0.8ml，根据氢原子守恒， 的物质的量为 (2×4-1.2×4-0.8
×2)=0.8ml，平衡时气体总的物质的量为 (2.4+0.4+1.2+0.8+0.8)ml=5.6ml，恒温恒容，压强之比等于气体
物质的量之比，平衡时压强为 ，则 、 、 、 的分压分别为 、
、 、 ，则此时 反应的压强平衡常数 ；
【小问 3 详解】
①根据图示，催化循环中产生的中间体微粒共 6 种；
② 催化加氢生成甲醇和水，总反应的化学方程式为 。
19. 奥卡西平是一种可用于治疗神经系统疾病的药物。奥卡西平一种合成路线如下：
（1）化合物 C 中含氧官能团的名称是___________。
（2）反应①的加热方式是___________；G 的结构简式___________。
（3）合成路线中①②③④⑤属于还原反应的是___________。
（4）写出⑤的化学反应方程式(过氧化物用 替代)___________。
（5）符合下列要求的 D 的同分异构体的数目___________种
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i)含有联苯( )结构，且除苯环外不含其他环状结构
ii)核磁共振氢谱显示苯环上的氢原子有四种不同的化学环境，且个数比为 1：1：1：1
（6）已知： 。反应④进行时，若 不足， 的转化率未发生明显
降低，但 的产率却显著下降，原因是___________。
（7）合成路线中 的转化过程是构建碳骨架的常见方法之一、已知：
( 、 为烃基或 )结合相关信息，写出 的转化路线
___________(无机试剂任选)。(可表示为： 目标产物)
【答案】（1）硝基 （2） ①. 水浴加热 ②.
（3）②③ （4）
（5）3 （6）生成的 G 继续与 F 反应，生成副产物或 1 分子氨气与 2 分子 F 发生反应，生成副产物
（7）
【解析】
【分析】A 物质是甲苯，根据 B 物质的分子式分析，推出 B 的结构为： ，B 物质经历若干步骤以
后，得到 C 物质，然后通过反应②，与氢气发生加成反应，生成 ，然后与 Fe/HCl 发生还原
反应，生成 。然后脱去一个 NH3，生成 ，再和 COCl2 发生取代反应，生成
，接下来与 Br2 发生取代反应，生成 E 物质： ，E 物质发生消去反应，生成 F
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： ，F 与氨气反应，生成 G： ，接下来与过氧化物反应生成 H，最终得到产
品奥卡西平。据此分析作答。
【小问 1 详解】
C 的含氧官能团名称为硝基；
小问 2 详解】
反应①是苯环上发生硝化反应，加热温度为 50-60℃，加热方式是水浴加热；由分析可知，G 的结构简式为：
；
【小问 3 详解】
去氧和加氢属于还原反应，根据上述分析，合成路线中属于还原反应的是②③；
【小问 4 详解】
写出⑤的化学反应方程式： ；
【小问 5 详解】
D 的结构简式为： 分子式为 C14H13N，符合 i)含有联苯( )结构，且除苯环外不含
其他环状结构，ii)核磁共振氢谱显示苯环上的氢原子有四种不同的化学环境，且个数比为 1：1：1：1，同
分异构体有： 、 、 三种；
【小问 6 详解】
NH3 不足时，生成的 G 继续与 F 反应，生成副产物或 1 分子氨气与 2 分子 F 发生反应，生成副产物，G 的
产率下降；
【小问 7 详解】
B 的结构为： ，根据已知信息，两个含有羰基或者醛基的物质互相反应生成 C=C，同时结合有机
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化学反应基础知识，需要将苯环上的甲基转化为-CHO。所以思路为： 与溴反应生成 ，
然后在碱性情况下水解生成： ，再氧化形成醛基： ，最后将 2 分子 合成为目
标产品。答案为：
。
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