四川省成都市树德中学2025届高三下学期模拟预测化学试题（Word版附解析）

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第 I 卷 选择题（共 45 分）
一、选择题（本大题包含 15 个小题，每题有且只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 45
分）
1. 继承发扬中华传统优秀文化，科学认知事物及其变化规律。下列说法正确的是
A. 越王勾践剑的主要成分为青铜，青铜为铜镍合金
B. 成语“刀耕火耨”是指伐去树木烧掉野草，灰烬可降低土壤碱性
C. 脑机接口融入医疗：植入式电极中的石墨烯属于烯烃
D. 利用 X 射线衍射仪测定冰晶体中水分子的键长与键角
2. 下列化学用语的表达正确的是
A. HClO 的空间填充模型： B. CH3COOH 中的 C-C 键为：sp3-sp2σ键
C. 的名称：二乙酸乙二酯 D. 丙烷中碳原子杂化轨道示意图：
3. 化学学习要注重思想方法，下列说法正确 是
A. 液氮、液氨气化都吸热，可以作为制冷剂
B. AlCl3 溶液和过量的氨水反应只沉淀不溶解，CuCl2 溶液反应现象相同
C. 某溶液焰色为黄色，遇酸生成使品红溶液褪色的气体，该溶液一定是 Na2SO3 溶液
D. 乙醇与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸，乙二醇也类比反应生成乙二酸
4. 下列有关实验装置不能达成实验目的的是
A．合成氨并检验氨的生成 B．验证锌比铁活泼
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C．检验 1-溴丁烷消去产物 D．趁热过滤去除苯甲酸中不溶物
A. A B. B C. C D. D
5. 工业制备硫酸流程如下，设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1ml 中 S 原子的价层电子对数为
B. 足量 Y 与 32gO2 充分反应，生成 M 的分子数为
C. 黄铁矿与足量 O2 反应，生成 1mlY，转移电子数为
D. 标准状况下，2.24LM 所含的原子数为
6. 含氯元素物质的“价-类”二维图如图所示。
已知： △H>0 下列说法正确的是
A. 相同质量的乙的消毒效率比甲的低
B. 可存在甲→戊→已→甲的循环转化关系
C. 冷却氯化铜溶液，溶液变为黄绿色
D. 新制甲溶液在光照过程中，有气泡冒出，溶液导电性减弱
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7. BAE（丙）具有优异的溶解性、热稳定性和机械性能，在涂料、黏合剂、塑料等领域有潜在的应用价值，
用间二甲苯二胺（甲）和丙烯酸-2-羟基乙酯（乙）作为原料来合成 BAE（丙）的反应如下。
下列说法错误的是
A. 甲和乙合成丙的反应是取代反应 B. 丙中含有三种官能团
C. 乙能发生水解、加成和氧化反应 D. 甲能与 2-甲基丙酰氯发生反应
8. 下列有关离子方程式错误的是
A. 向 AgCl 沉淀中加入过量氨水使 AgCl 溶解：
B. 以铁为电极材料电解 NaOH 溶液的阳极反应：
C. 向 NaHSO4 溶液中滴加 溶液至 沉淀完全：
D. 强碱溶液中 NaClO 与 反应制备 Na2FeO4：
9. 根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
实验过程及现象 实验结论
A 向 0.1ml·L-1H2O2 溶液中滴加 0.01ml·L-1KMnO4 溶液，溶液褪色 H2O2 具有氧化性
在麦芽糖水解液中加入氢氧化钠溶液调节至碱性，加入银氨溶液，水浴加热，麦芽糖水解产物有还 B
出现银镜 原性
Mg(OH)2 和 Al(OH)3 中均分别加入 NaOH 溶液和盐酸，Mg(OH)2 只溶于盐酸，Mg(OH)2 比 Al(OH)3 C
Al(OH)3 都能溶 碱性更强
将铁丝和水蒸气反应后的固体溶于稀硫酸，滴入数滴 KSCN 溶液，溶液未变 反应后固体中不存在
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A. A B. B C. C D. D
10. 双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如图所示，真实的晶体中存在 5%的 O 原子缺陷，能让 O2-在其中
传导，可用作固体电解质材料。已知 La 为+3 价，Ba 为+2 价。
以下说法正确的是
A. 该晶体的一个完整晶胞中含有 8 个 C 原子
B. 晶体中与 La 距离最近的 Ba 的数目为 8
C. O2-在晶体中传导时，La 元素的化合价会发生变化
D. +3 价 C 与+4 价 C 的原子个数比为 1：4
11. X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 Y、Z、W 在第二周期且相邻：M 的基态原
子 3d 轨道上有 2 个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有 6 种。由该五种元素形成的一种配合物的结
构如图所示，其中 Y、Z、W 原子的最外层均达到 8 电子稳定结构。
下列说法正确的是
A. 该配合物中存在的化学键有共价键、配位键、氢键
B. 1ml 该配合物中含有 4ml 配体
C. X、Y、Z 三种元素可以形成盐
D. ZX3 形成的晶体是密堆积
12. 热塑性聚氨酯是具有高弹性、耐腐蚀能力的聚合物。一种基于二硫键（-S-S-）的自修复热塑性聚氨酯材
料的结构如下：
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D
红
Fe3+
该聚合物由 X（ ）和 Y（ ）聚合而成。
下列说法错误的是
A. X 中碳氮双键比碳氧双键活性强 B. 生成该聚合物的反应属于加聚反应
C. 该聚合物完全水解可以得到 X 和 Y D. 该聚合物的自修复涉及先还原、再氧化的过程
13. 一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如下，下列说法错误的是
A. 第一步中阳极的电极反应式为
B. 第二步中正极质量每增加 4.6g，负极质量减少 21.6g
C. 第三步的总反应为
D. 与传统氯碱工艺相比，该方法不需要使用离子交换膜
14. 芳香烃增长碳链（也称碳碳偶联）的反应机理如图所示（其中 Ar 代表苯环，R 代表烃基）。
下列说法错误 是
A. NiL2 在偶联过程中作催化剂
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B. 偶联过程涉及非极性键的断裂和形成
C. 偶联过程总反应的原子利用率小于 100%
D. 从机理图中可推测 为平面结构
15. 水溶液中 SCN-可与多种金属离子 Mn+形成单核配离子 ，发生以下反应：
。现有 X、Y 两种金属离子分别与 SCN-在水溶液中形成配离子且达到平衡
时， 与 关系如图所示。
下列说法正确的是
A SCN-作配体时，只能由 S 原子提供孤电子对
B. 每个配离子中的配体的数目：Y>X
C. M 为 X 时，配位反应平衡常数的数量级为 103
D. M 为 Y 且浓度状态处于 Q 点时，
第Ⅱ卷 非选择题（共 55 分）
16. 四川黄金储量丰富，冶金技术多样，其中硫脲浸金是一种环保、高效的黄金提取工艺。某金矿厂以载金
硫化矿粉（其中细小的 Au 颗粒被 FeS2、FeAsS 包裹）为原料提炼黄金的工艺流程如下：
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已知：①As2O3 有毒，高温较稳定，易升华；②硫脲 ，是一种白色晶体，有还原性，受热易
分解，强酸性或强碱性均易发生水解，可由硫氢化钙 溶液与氰氨化钙混合制得。回答下列问题：
（1）As 位于元素周期表第______周期第_______族。
（2）“焙烧”时，FeAsS 转化为两种有毒物质和一种红棕色固体，写出此反应的化学方程式_______。
（3）“催化还原”需控温，其目的是获得________（填名称），以便顺利完成“吸收”、“合成硫脲”。
（4）“浸出液”中含 ，“浸金”中硫脲的作用_______，加入硫脲时需同时加入 Na2S2O3
作稳定剂，作用为：①形成更稳定的配离子，抑制 Au(I)的还原，②_______。
（5）“电解”时阴极的电极反应式为________，“电解”可用“置换”替代，选用_______（填化学式），方
便后续实现循环利用。
（6）为达到最佳浸金效果，“浸金”时需严格控制溶液 pH 在 0.5~2，反应温度在 40℃~60℃，试解释控制
pH 的理由________。
17. 亚硝酰氯（NOCl）和硝酰氯（NO2Cl）都是有机合成的常用氯化剂，都易水解，其中氯元素均显负价。
研究小组以 NO 和 Cl2 为原料在如图所示装置（加热和夹持装置略去）中制备 NOCl，并测定产品中 Cl 的质
量分数。
已知：①沸点：NOCl 为-6℃，NO2Cl 为 5℃，Cl2 为-34℃，NO 为-152℃；
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②K2CrO4 溶液为黄色，Ag2CrO4 为砖红色沉淀； ；
回答下列问题：
（1）NOCl 的分子空间构型为_______。实验时，检查装置气密性，加入药品后，通入 NO 和 Cl2 前，应进
行的操作及目的是__________。
（2）常温下，装置 A 中制取 NO 离子方程式为_______。
（3）实验过程中会产生少量 NO2。装置 F 控制的温度约为-15℃，所得 NOCl 中含有的杂质为_______（填
化学式）。
（4）测定产品中 Cl 的质量分数的实验步骤如下：ⅰ．准确称量锥形瓶（带塞子）的质量，取适量产品迅
速加入锥形瓶中，盖紧塞子；称量，计算知所取产品为 ag（忽略温度变化带来的称量误差），向锥形瓶中加
入适量水，盖紧塞子，置入 25℃恒温水浴中，待锥形瓶内温度恒定后，再配制成 250mL 溶液。
ii．取 25.00mL 溶液于另一锥形瓶中，用 NaOH 溶液调节溶液 pH 6.5~10.5 之间，再加入 1mLK2CrO4 溶液
作指示剂，用 0.1ml·L-1AgNO3 标准液进行滴定，平行滴定三次，达到滴定终点时平均消耗 AgNO3 标准液
V1mL。
①判断滴定终点的现象描述_______。
②步骤 ii 中，NaOH 溶液调节溶液 pH 的作用是________。
③所得产品中 Cl 的质量分数为______；若 K2CrO4 指示剂浓度过高时，所测结果_____（填“偏大”“偏小”
或“无影响”）。
18. “低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。根据所学知识回答下列问题：
I．CO2 加氢制甲醇过程中的主要反应如下（忽略其他副反应）：
反应 I： 。
反应Ⅱ： ，
已知：①常温常压下，H2 和 CH3OH 的燃烧热分别为 285.5kJ·ml-1 和 725.5kJ·ml-1；
② 。
（1） _______kJ·ml-1。
（2）在某一恒容密闭容器中加入 CO2、H2，其分压分别为 15kPa、25kPa，加入催化剂并加热使其只发生反
应 I．研究表明 CH3OH 的反应速率 ，某时刻测得 H2O(g)
的分压为 5kPa，则该时刻 v(H2)=_______。
（3）其他条件相同时，反应温度对 CO2 平衡总转化率及反应 2.5 小时的 CO2 实际总转化率影响如图 1 所示；
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反应温度对甲醇的平衡选择性及反应 2.5 小时的甲醇实际选择性影响如图 2 所示（已知：CH3OH 的选择性
×100%）
①图 1 中，温度高于 290℃，CO2 平衡总转化率随温度升高而上升的原因可能是_______。
②图 2 中，在 240~300℃范围内，相同温度下，甲醇的实际选择性高于其平衡值，从活化能的角度解释原
因：_______。
（4）若恒温恒容时，以 投料发生反应 I 和反应Ⅱ，P 起始=1.4P 平衡，平衡时
，则反应 I 的 __________（结果用含 的式子表示）。
II．通过控制光沉积的方法构建新型催化剂，用 CO2 制取甲酸，其中 Fe2+和 Fe3+渗透 Nafin 膜，协同 CO2、
H2O 分别反应，构建了人工光合作用体系，同时产生甲酸，其反应机理如图。
（5）①图中 a 代表__________（填“Fe2+”或“Fe3+”）。
②该人工光合作用体系总反应方程式为__________。
19. 化合物 I 具有特定发光性能，在新型有机发光二极管的开发中具有潜在价值。某研究小组按以下路线合
成该化合物（部分反应条件及试剂已简化）：
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已知：①
②RCONHNH2+R''COOH +2H2O
③ （Y=-COOH、-CHO、-NO2 等）
回答下列问题：
（1）A 的系统命名是________，E→F 的反应类型是________。
（2）下列说法错误的是________。
A. 化合物 A 的酸性比苯甲酸弱 B. 1mlB 最多消耗 2mlNaOH
C. B 中所有碳原子可能共面 D. 化合物 H 中存在分子内氢键
（3）C+D→E 的化学方程式是_______。
（4）G 的结构简式是_________。
（5）已知 中所有原子共平面，实验测得①号 N 的碱性比②号 N 更强，请从结构角度解释原
因：_______。
（6）B 在一定条件下可转化为 J（ ），J 的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有_______
种（立体异构中只考虑顺反异构）
①能与 FeCl3 发生显色反应；②红外光谱中有碳碳双键吸收峰；③苯环上有 3 个取代基；
④苯环上的氢原子在核磁共振氢谱中产生 2 组吸收峰。
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（7）以 、1，3-丁二烯、丙烯酸和乙醇为有机原料，设计化合物的 合
成路线______（用流程图表示，无机试剂任选）。
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