江西省宜春市丰城市第九中学2025-2026学年高二上学期开学考试化学试卷

这是一份江西省宜春市丰城市第九中学2025-2026学年高二上学期开学考试化学试卷，共24页。试卷主要包含了1NA，4kJ· ml-1，则含 20，8kJ·ml⁻¹不满等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75 分钟 试卷总分：100 分可能⽤到的相对原⼦质量：H-1O-16Na-23Fe-56
⼀、单项选择题(14 ⼩题，每⼩题 3 分，共 42 分)
下列说法正确的是
⽤稀硝酸和Cu 制取Cu(NO3)2 符合绿⾊化学的理念
纤维素、蛋⽩质、油脂都是有机⾼分⼦
⽤溴⽔可鉴别直馏汽油和裂化汽油
向淀粉⽔解液中依次加⼊过量氢氧化钠溶液、碘⽔，溶液未变蓝，说明淀粉已完全⽔解
下列化学⽤语表示正确的是
⼀氯甲烷的电⼦式： B.和互为同分异构体
C. ⼄烯的结构简式为：CH2CH2D. C2H4 和C5H10 不⼀定互为同系物
设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
5.6g 铁粉与过量的硫粉在加热的条件下充分反应，转移的电⼦数为 0.3NA
将 100mL1ml/L 的NaCl 溶液充分电解，⽣成的Na 原⼦数为 0.1NA
1mlCH3COOH 和 1mlCH3CH2OH 在⼀定条件下充分反应，⽣成的H2O 分⼦数为NA
标准状况下，0.2NA 个CH3Cl 的体积为 4.48L
下列有关物质⽤途与性质的叙述均正确且具有对应关系的是
A. AB. BC. CD. D
下列选项中除杂试剂或操作正确的是
物质⽤途
物质性质
A
利⽤铝热反应焊接钢轨
⾼温下铁能还原氧化铝
B
以油脂为原料⽣产肥皂
油脂在酸性条件下发⽣皂化反应
C
医院常⽤紫外线照射的⽅式进⾏消毒
蛋⽩质在紫外线的作⽤下会发⽣变性
D
常温下⽤铜制容器盛放浓硝酸
常温下锅的表⾯被浓硝酸氧化，⽣成⼀层致密的氧化物薄膜

A. AB. BC. CD. D
下列物质的⽣产流程合理的是
海⽔制溴：
冶炼铝：
⼯业制硫酸：
海带提碘：
莽草酸是⼀种合成抗病毒、抗癌药物的中间体，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是
含有两种官能团
分⼦式C7H8O5
1ml 该有机物最多消耗Na、NaOH、Na2CO3 的物质的量之⽐为 2：2：1
能发⽣加成反应、氧化反应和取代反应
对下列图示的叙述不正确的是
选项
物质(杂质)
除杂试剂或操作
A
甲烷(丙烯)
酸性⾼锰酸钾溶液
B
⼄酸⼄酯(⼄醇)
NaOH 溶液、加热
C
⼆氧化硫(⼄烯)
溴⽔
D
蛋⽩质溶液(NaCl)
渗析
（a）图可表示与固体反应的能量变化
通过（b）图可知⽯墨⽐⾦刚⽯稳定
由（c）图可知，和反应⽣成是吸热反应
由（d）图可知，A 与C 的能量差为
⽬前，丙烷脱氢⽣产丙烯是⼀项富有前景的技术。丙烷（）脱氢反应原理为
（正反应为吸热反应）。⼀定条件下，在 2L 密闭容器中加⼊ 5ml发
⽣上述反应。反应 30min 时，测得ml，下列说法错误的是
上述反应中，反应物断键吸收的总能量⼤于⽣成物成键放出的总能量
0~30min 内平均反应速率ml·L-1·min-1
向容器内通⼊氦⽓能加快该反应的反应速率
当达到化学平衡状态
下列实验装置或操作能达到实验⽬的的是
A．测定中和反应反应热
B．保护钢闸⻔

A AB. BC. CD. D
下列说法正确是
已知 500℃、30MPa 下，将 0.5ml N2 和 1.5ml H2 置于密闭的容器中充分反应⽣成NH3(g)，当N2 的转化率为 40%时，放热 18.48kJ，则热化学⽅程式为ΔH=-38.6kJ· ml-1
已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ· ml-1，则氢⽓的燃烧热为-241.8kJ· ml-1
已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.4kJ· ml-1，则含 20.0g NaOH稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量
已知 25℃、101kPa 条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH1=-2834.9kJ· ml-1，4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH2=-3119.1kJ· ml-1，则可推出O3 ⽐O2 稳定
甲醇是⼀种“ 绿⾊” 燃料，其在合成、消耗过程中的量实现零增⻓，碳循环过程如图所示。下列说法正确的是
、均属于有机物
制过程中，电能转化为化学能
合成的反应中原⼦利⽤率为 100%
分⼦中含有⾮极性键
C．制备⼄酸⼄酯
D．甲烷与氯⽓的反应
下列与⾦属腐蚀有关的说法，正确的是
图 中，插⼊海⽔中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
图中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝⾊沉淀出现
图 中，开关由改置于时，合⾦的腐蚀速率减⼩
图中，采⽤的保护法为牺牲阳极法，镁块相当于原电池的负极
⼯业上利⽤电解含C（Ⅱ）的⽔溶液制备⾦属C 和的装置如图。下列说法正确的是
C 电极应连接电源的正极
“ 电解” 时⽯墨电极的电极反应为
膜Ⅰ和膜Ⅱ分别为阴离⼦交换膜和阳离⼦交换膜
溶液浓度的⼤⼩：
⼆、填空题(4 ⼤题，每空 2 分，共 58 分)
某⼩组同学利⽤下⾯的装置探究硫的化合物与氮的化合物的性质：
装置A 中碳粉与浓硫酸发⽣反应的化学⽅程式是，试纸发⽣的变化为。
装置C 中的现象为。
甲同学根据E 中溶液变红的现象认为E 中发⽣的反应⽅程式是。⼄同学不同意，他的理由是。
⼄同学通过现象，确认F 中⽣成了NO2.
实验过程中装置D 中出现⽩⾊沉淀，该沉淀的成分可能是(填字⺟)。
A. CaCO3B. CaSO3C. CaSO4D. Ca(NO3)2
A、D、F 中使⽤⻓颈漏⽃的共同⽬的是。
某研究⼩组拟采⽤如下流程从铝⼟矿(主要成分为Al2O3，还含有少量SiO2、FeO、Fe2O3 杂质)中提取
Al2O3.
回答下列问题：
为了提⾼“ 酸浸” 效率，除了将矿⽯粉碎、搅拌外，还可采取的措施为(写⼀条即可)。
“ 浸渣” 的主要成分为(填化学式)。
2 2
“ 氧化” 时，发⽣反应的离⼦⽅程式为，H O 实际⽤量⽐理论上多的原因为。
2
甲同学在实验室⽤下图所示装置制取CO ，并完成“ 碳分” 步骤，结果没有产⽣预期的现象。
①⼄同学认为原因可能是CO2 的通⼊量不⾜，只发⽣了反应(写离⼦⽅程式)。
②丙同学认为原因可能是CO2 中含有HCl ⽓体，建议在装置Ⅰ和Ⅱ之间增加⼀个盛有的洗⽓瓶。
③丁同学在充分考虑⼄、丙同学建议的基础上，重新实验，观察到装置Ⅱ中⽣成Al(OH)3 ⽩⾊沉淀。⽣成
Al(OH)3 的离⼦⽅程式为。
煤的⽓化和液化是⼯业上获得清洁能源的重要⼿段。
煤的⽓化反应为。在恒温恒容的密闭容器中进⾏该反应，⼀段时间后达到平衡。
①向装置中补充C(s)，其正反应速率(填“ 变快” “ 不变” 或“ 变慢” ，下同)，保持体积不变，
充⼊Ar(g)，其正反应速率。
②下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是(填字⺟)。
a．单位时间内⽣成n ml H2(g)的同时⽣成n ml H2O(g) b．混合⽓体中组分的质量百分含量：ω(H2)=ω(H2O)
c．反应速率v(H2O)：v(CO)：v(H2)=1：1：1
d．混合⽓体密度保持不变
利⽤煤的⽓化产物制备 CH3OH(g)的反应为。在 2L 的刚性容器中充
⼊等物质的量的CO(g)和H2(g)发⽣上述反应，反应过程中各组分的物质的量随时间的变化如图所示。
①0~5min 内，v(H )=ml· L-1· min-1；t 时刻，v (H )v (H )(填“ >” “ ” “ ③. 40%
（3）①. CH3OH−6e−+8OH−=+6H2O②. 减弱
【解析】
【⼩问 1 详解】
①向装置中补充C(s)，各⽓体浓度不变，其正反应速率不变，保持体积不变，充⼊Ar(g)，各⽓体浓度不变，其正反应速率不变；
②A．单位时间内⽣成n mlH2(g)的同时⽣成n mlH2O(g)，说明正逆反应速率相等，A 项正确；
B．混合⽓体中组分的质量百分含量在某⼀时刻可能为w(H2O)=w(H2)，不⼀定达到平衡，B 项错误；
C．根据化学⽅程式可知，三种⽓态物质的化学计量数都为 1，所以⽤三种⽓态物质所表示的速率始终相等，
C 项错误；
D．随着反应的进⾏，⽓体的总质量增⼤，容器的体积不变，密度增⼤，所以当混合⽓体的密度不变时可说明反应达到平衡，D 项正确
故选AD。
【⼩问 2 详解】
①0~5min 内，v(H2)= ml· L-1· min-1；t1 时刻后H2 的物质的量减⼩，说明此时反应还没有达到平衡，v 正(H2)>v 逆(H2)；
②CO(g)的平衡转化率为=40%。
【⼩问 3 详解】
①燃料电池中，通⼊氧⽓的⼀极为正极，b 为正极，a 为负极，CH3OH 在负极失去电⼦⽣成，根据得失电⼦守恒和电荷守恒配平电极⽅程式为：CH3OH−6e−+8OH−=+6H2O。
②该电池反应的总反应为：2CH3OH+3O2+4OH−=2+6H2O，消耗了 KOH 且⽣成了⽔，所以溶液碱性减弱。
⾁桂酸是制备药物“⼼痛平”的重要中间体，⼀种合成路线如图：
回答下列问题：
下列物质与A 互为同系物的有(填序号)。
① ②③④CH2=CH-CH=CH2
A→B 的反应类型为，C→D 反应的化学⽅程式为，检验D 中含氧官能团的操作⽅法是。
丙烯酸的⽤途之⼀是合成⽔阻垢剂聚丙烯酸，聚丙烯酸的结构简式为。
实验室常⽤苯甲醛和⼄酸酐在K2CO3 作催化剂加热的条件下制备⾁桂酸：
已知：副产物M 能与NaHCO3 溶液发⽣反应，则M 的结构简式为。
【答案】（1）② （2） ①. 取代反应 ②. 2CH2=CHCH2OH+O22CH2=CHCHO+2H2O ③. 取 D 中的溶液少许于试管中加⼊银氨溶液，⽔浴加热，试管内壁上出现光亮的银镜(或取D 中的溶液少许于试管中加⼊新制的Cu(OH)2 悬浊液，加热，产⽣砖红⾊沉淀)，证明含有醛基
（3）（4）CH3COOH
【解析】
【分析】A 中甲基上的⼀个氢原⼦被氯原⼦取代⽣成B，B 发⽣⽔解反应⽣成C，C 发⽣催化氧化⽣成的D
为CH2=CHCHO，D 发⽣氧化反应⽣成丙烯酸，丙烯酸发⽣取代反应⽣成⾁桂酸，以此解答。
【⼩问 1 详解】
结构相似、在分⼦组成上相差⼀个或 n 个CH2 原⼦团的有机物互为同系物，A 中除了碳碳双键外只存在C-H、 C-C 键，且为链状结构，则①③④与A 结构不相似，所以与A 互为同系物的是②。
【⼩问 2 详解】
A 中氢原⼦被氯原⼦取代⽣成B，该反应为取代反应；C 发⽣催化氧化⽣成D，反应⽅程式为2CH2=CHCH2OH
+O22CH2=CHCHO+2H2O。D 中含氧官能团为醛基，检验醛基操作⽅法是：取D 中的溶液少许于试管中加⼊银氨溶液，⽔浴加热，试管内壁上出现光亮的银镜(或取D 中的溶液少许于试管中加⼊新制的Cu (OH)2 悬浊液，加热，产⽣砖红⾊沉淀)，证明含有醛基。
【⼩问 3 详解】
丙烯酸具有碳碳双键，可发⽣加聚反应，聚丙烯酸的结构简式为。
【⼩问 4 详解】
苯甲醛和⼄酸酐发⽣取代反应⽣成苯丙烯酸和M，副产物M 能与NaHCO3 溶液发⽣反应，M 中含有羧基，根据碳原⼦守恒知，M 为⼄酸，M 的结构简式为CH3COOH。