江西省宜春市丰城市第九中学2025-2026学年高一上学期开学考试化学试题（日新班）含答案解析

这是一份江西省宜春市丰城市第九中学2025-2026学年高一上学期开学考试化学试题（日新班）含答案解析，共10页。试卷主要包含了 下列说法正确的是， 下列说法中正确的是， 下列化学用语表示正确的是， 下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的部分原子量：C： 12 N： 14 O： 16 Na：23 Al：27 S： 32 Cl：35.5 Fe： 56
一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个最佳选项符合题意。)
1. 今年丰城九中高一新生军训正值酷热的八月，教官发现某班化学课代表为了保持自己往常“小白脸”的形象，每次出操时都会涂一种物理防晒霜，其主要成分为和。下列关于22号元素和30号元素的说法错误的是
A. 均为副族元素
B. 是一种人体必需的微量元素
C. 位于周期表的第四周期
D. 位于周期表的第ⅠB族
2. 下列有关硅及其化合物的说法正确的是
A. 硅在自然界主要以游离态形式存在
B. 工业上用焦炭还原石英砂可制得粗硅
C. 水泥、玻璃、氮化硅陶瓷都是传统无机非金属材料
D. 水玻璃，均能通过一步反应实现
3. 下列说法正确的是
A. “84”消毒液(主要成分是NaClO)与“洁厕灵”(主要成分是盐酸)共同使用，可达到既消毒又洁厕的双重效果
B. 液溴应保存在带橡胶塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封
C. 新制氯水可长期保存在棕色玻璃瓶中
D. 实验室氢氟酸一般保存在塑料瓶中
4. 下列有关物质的性质与用途，叙述正确且具有对应关系的是
A. 二氧化硫具有还原性，可用于漂白纸浆
B. 氨气极易溶于水，可用作制冷剂
C. 单晶硅的导电性介于导体与绝缘体之间，可用于制作芯片
D. 碳酸钠能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
5. 下列物质既含离子键又含非极性键的是
A. B. C. D.
6. 下列说法中正确的是
A. 与的是同种核素B. 与互称为同位素
C. 和中子数不同D. 和石墨互为同素异形体
7. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，与反应可生成
B. 浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为
C. 铁和足量S充分反应转移电子数为
D. 标准状况下，与水充分反应转移的电子数目为
8. 下列化学用语表示正确的是
A. 分子的结构模型：
B. 的电子式：
C. 的电子式：：
D. 次氯酸的电子式：
9. 下列离子方程式正确的是
A. 工业制备漂白粉的离子反应：
B. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：
C. 向氢氧化钠溶液中通入足量：
D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：
10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，与具有相同的电子层结构，W元素的单质在常温下是黄绿色气体。下列说法正确的是
A. Y元素处于第ⅥA族，最高化合价为
B. X与Y只能形成一种共价化合物
C. Z与W形成的化合物中只有离子键
D. W形成的氧化物对应的水化物一定是强酸
11. 从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。氮元素的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是
A. 与氧气在高温条件下反应可直接生成红棕色气体b
B. a气体可用湿润的蓝色石蕊试纸检验
C. 少量的铁粉与图中c的稀溶液反应生成的能使溶液变红
D. 用两支玻璃棒分别蘸取a和c的浓溶液，靠近时会产生白雾
12. 下列实验能够达到实验目的是
A. 检查装置的气密性 B. 制备并观察氢氧化亚铁
C. 蒸馏水的制备D. 比较NaHCO3和Na2CO3热稳定
13. 下列对各微粒的排序正确的是
A. 非金属性：Br < Se < As < Ge
B. 离子半径：Na+ < Mg2+ < Cl- < S2-
C 稳定性：HF > H2O > H2S > PH3
D. 碱性：Be(OH)2 > Mg(OH)2 > Ca(OH)2 > Sr(OH)2
14. 如图是铜与浓硫酸反应制备气体，并探究性质的实验装置，判断正确的是
A. 上述装置中若将铜粉换成铁粉，也可制得气体
B. B中盛装的是浓硫酸，作用是干燥
C. 投入稀硫酸中加热，没有明显变化，加入一定量的溶液，金属逐渐溶解，反应中起催化作用
D. 向铜与浓硫酸反应后的混合物中加水，判断有无铜盐生成
二、非选择题。本题共4小题，每空2分，共58分。
15. 下图是元素周期表的一部分，参照元素在周期表中的位置，回答下列问题：
（1）元素g为___________(填化学符号)，原子结构示意图为___________，写出g单质一种用途___________。
（2）c、e分别与a能形成18电子化合物，两化合物发生反应生成e单质的化学方程式为___________。
（3）元素e、f的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是___________(填酸的化学式)。
（4）上图所列元素中失电子能力最强的是___________(填元素符号)，其与c形成的一种化合物可用作供氧剂，其电子式为___________。
16. 已知A、D、E、G、M、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，D是形成化合物种类最多的元素，E原子的最外层电子数比次外层多3；A和M，G和Y分别为同一主族元素，X的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，Y的单质常出现在火山口。
（1）M在周期表中的位置是________；E、M、Y的单核离子半径由大到小的顺序为________（填离子符号）；D、E、G形成的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为__________（填化学式）。
（2）D的单质与浓硫酸共热的化学方程式为_________。
（3）由A、G、M形成的化合物中化学键的类型为________，的电子式为________。
（4）与沸点较高的是________；（填化学式），原因是________。
（5）是一种高效消毒剂，工业上用其处理中性废水中的锰，使转化为沉淀除去，Z被还原至最低价，该反应的离子方程式为__________。
17. 下图的实验装置可用于研究转化为的转化率。
已知：的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。
（1）A装置中发生的化学反应方程式为___________。
（2）根据实验需要，应该在D、E处连接合适的装置。请从下图中选择，将所选装置的序号填入相应的空格，D：___________，E：___________。
（3）用粉末与足量浓硫酸进行此实验，当A处反应结束时，再继续通入一段时间，最后测得E处装置增重，则此时转化率为___________(用含a、b的代数式表示)。
（4）现欲检验样品在空气中是否变质，其方法是___________。(简述实验操作及现象)
18. 同学们设计了如图所示实验装置（部分夹持装置省略）制取干燥的氨气并探究的还原性。
请回答下列问题：
（1）组装好实验装置后，开始实验前需要进行的操作是________。
（2）写出装置甲中氯化铵和熟石灰反应的化学方程式：________。
（3）装置乙的U形管中盛放的试剂可以是________（填试剂名称）。装置丙用于收集，应将导管______（填“a”或“b”）延长至集气瓶底部。
（4）实验过程中当观察到______（填实验现象）时，可说明具有还原性。
（5）装置戊中盛放无水硫酸铜的仪器名称为_______；实验过程中可观察到无水硫酸铜变蓝，从装置戊出口处收集到的气体中可检测出一种相对分子质量为28的气体单质。请根据相关信息写出和CuO在加热时反应的化学方程式：_______。
（6）为了使整个实验更加合理、环保，某同学建议在装置戊后面增加一组装置，下列装置能达到目的的是________（填序号）。
2025年丰城九中高一日新班开学考试化学试题
时长：75分钟 满分：100分 考试时间：2025.9.2
可能用到的部分原子量：C： 12 N： 14 O： 16 Na：23 Al：27 S： 32 Cl：35.5 Fe： 56
一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个最佳选项符合题意。)
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】A
二、非选择题。本题共4小题，每空2分，共58分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. Ge ②. ③. 半导体材料
（2）H2O2+H2S=S↓+2H2O
（3）HClO4 （4） ①. Na ②.
【16题答案】
【答案】（1） ①. 第三周期ⅠA族 ②. ③.
（2）
（3） ①. 离子键和共价键 ②.
（4） ①. ②. 分子间存在氢键
（5）
【17题答案】
【答案】（1）
（2） ① ③ ②. ④
（3）
（4）取待测样品少许于试管中，加入足量稀盐酸酸化，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明该样品变质
【18题答案】
【答案】（1）检查装置气密性
（2）
（3） ①. 碱石灰或氧化钙（或其他合理答案） ②. b
（4）装置丁中黑色固体变红
（5） ①. 干燥管或球形干燥管 ②.
（6）BDA
B
C
D