江西宜春丰城市第九中学2024~2025学年高二上学期10月第一次段考化学试题（含答案）

这是一份江西宜春丰城市第九中学2024~2025学年高二上学期10月第一次段考化学试题（含答案），共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．下列反应过程中的能量变化情况不符合如图所示的是
A．B．
C．D．
2．中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列有关说法错误的是
A．《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”，存在化学能与热能的转化
B．“冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水低
C．刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水为熵增的过程
D．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”涉及的反应为可逆反应
3．下列装置不能达到相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
4．化学与生产、生活和科技息息相关，下列说法错误的是
A．火箭推动剂的发展历史是从古代的火药到液体推进剂、固体推进剂，再到现如今的高能推进剂和绿色推进剂
B．燃油汽车上的三元催化器中的催化剂提高了反应物中活化分子百分数，加快了反应速率，进而提高了有害物质的转化率，减少了污染物的排放
C．飞秒化学是采用的时间分辨技术跟踪监测化学反应中寿命极短的中间体或过渡态的技术
D．我国科学家研制出新型催化剂，将合成氨的温度和压强分别降到了，在节能减排方面取得重大突破
5．合成氨反应，下列图示与对应叙述相符合的是
A．AB．BC．CD．D
6．下列说法正确的是
A．、的反应在温度低时不能自发进行
B．已知，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量等于28.65kJ
C．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
D．反应能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
7．无害化处理的一种方法为，在一定容积的密闭容器中发生此反应，若起始浓度为，其转化率如图所示。下列说法错误的是
A．该反应为吸热反应
B．a点的逆反应速率小于c点的逆反应速率
C．反应过程中的体积分数一定小于
D．a点混合气体的密度与b点的相同
8．氨基甲酸铵(NH2COONH4)是合成磷化铝的一种中间体，向恒容密闭容器中加一定量的NH2COONH4，发生反应：，下列说法正确的是
A．该反应在任何条件下均可自发进行
B．混合气体的平均摩尔质量保持不变时反应达到平衡
C．加入少量NH2COONH4(s)，平衡不移动
D．降温，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动
9．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为：N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是
A．由图2可知该反应是吸热反应
B．加入Pt2O+作为催化剂，可以改变反应的历程，但不会改变反应的焓变
C．由图1、2可知
D．物质的量相等的N2O、CO的键能总和大于CO2、N2的键能总和
10．如图为可逆反应： 的逆反应速率随时间变化情况。试根据图中曲线判断下列说法中不正确的是
A．时刻可能采取的措施是减小B．时刻可能采取的措施是降温
C．时刻可能采取的措施是减小压强D．时间段平衡向逆反应方向移动
11．下列说法正确且能用勒夏特列原理解释的是
A．对于反应，达到平衡后，缩小容器的体积可使体系颜色变深
B．向平衡体系中加入少量固体，平衡逆向移动，溶液红色颜色变浅
C．重铬酸钾溶液中滴加溶液，溶液由橙色变黄色【重铬酸钾溶液中存在：】
D．平衡体系，压缩容器的体积，平衡正向移动，最终体系颜色变浅
12．已知： ，以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如下。下列说法不正确的是
过程I： ；过程Ⅱ：……
A．反应过程中能量转化形式包括太阳能转化为化学能、热能转化为化学能
B．该制氢过程中、FeO都参与了化学反应且都降低了反应的活化能
C．反应Ⅱ在高温下为自发反应
D．该过程总反应与电解等量水的总反应，反应热相等
13．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：。乙烯的平衡转化率和温度、压强的变化关系如下图[起始时，，容器体积为]。下列说法错误的是
A．乙烯气相直接水合反应的
B．图中a点对应的平衡常数
C．图中压强的大小关系为：
D．达到平衡状态所需要的时间：
14．CO用于处理大气污染物的反应过程如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示(IM表示吸附状态、TS表示过渡状态)。下列说法错误的是
A．总反应的热化学方程式为 kJ⋅ml-1
B．反应①的活化分子百分数大于反应②的活化分子百分数
C．该过程中断裂的共价键与形成的共价键类型不完全相同
D．催化剂吸附过程中会降低体系能量，解吸过程则会增大体系能量
二、填空题
15．按要求回答下列问题
(1)下列反应中，属于放热反应的是 (填序号)
①碳酸氢钠与盐酸反应；②酸碱中和反应；③NaOH溶于水；④炽热的炭与水蒸气反应；⑤食物因氧化而腐败；⑥的分解：⑦二氧化碳通过炽热的炭；⑧食盐水制取NaCl
(2)在2L密闭容器内，800℃时仅发生反应，体系中开始仅含有NO和，随时间的变化如下表所示：
①2s时，生成的物质的量为 ml，在第4s时，NO的转化率为 。
②)已知图中曲线分别代表NO、。浓度变化曲线，则无关曲线为 (填字母)。
(3)汽车尾气中含有的NO和CO排放到空气中会造成危害。一种新型催化剂能使NO和CO发生反应。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示：
①表中 。
②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验 (填实验编号)。
(4)一种“碘钟实验”是将浓度均为0.01ml的、、KI、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色，某小组同学在室温下对该实验原理进行探究，资料：该实验的总反应为。
反应分两步进行，第i步：，第ii步：∙∙∙∙∙∙；
①第ii步的离子方程式是 。
②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验I、实验II(溶液浓度均为0.01ml/L)。
实验II中，x、z所对应的数值分别是 、 。
16．醋酸()是一种常见的酸，广泛应用于工业生产中，是制药及其他有机合成的重要原料。
(1)常温下，采用如图所示装置测量醋酸与NaOH溶液反应前后的温度，将'醋酸溶液与NaOH溶液混合于内筒中，测得反应前后的最大温差是3.0℃，假设醋酸和氢氧化钠溶液的密度都为，中和反应后生成溶液的比热容。
①实验过程中采用稍过量NaOH溶液的原因是 。
②请写出醋酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：
③如果用量筒取醋酸溶液时，仰视读数，测得中和反应的反应热 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
④若采用稀的盐酸和氢氧化钠溶液在该装置中进行实验，测得生成1ml的反应热，通过计算可以得出： 。
(2)常温下，测得1g纯醋酸在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出热量，已知甲烷的燃烧热()是，则用和甲烷在催化剂作用和加热条件下合成醋酸液体的化学方程式是。
①在图中画出反应过程中的能量变化图，并标出焓变值 。
(3)若正反应的活化能为，则逆反应的活化能为 (用含的代数式表示)。
17．工业上有使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：
(1)此流的第I步反应为CH4(g)+H2O (g)=3H2(g)+CO(g) ΔH =+206kJ/ml。
①已知断开1ml相关物质所含化学键需能量如下表：a= 。
②一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示则p1 p2(填“”“=”)。
(2)此流程的第Ⅱ步反应为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)，该反应的化学平衡常数表达式为K= ；反应的平衡常数随温度的变化如下所示：
从上表可以推断：此反应是 (填“吸”“放”)热反应。
(3)此流程的第Ⅱ步反应CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)，①在1000℃时，某时刻反应混合物中CO、H2O、H2、CO2的物质的量浓度分别为2ml/L、2ml/L、1 ml/L 、1ml/L，此时反应朝 (“正反应”或“逆反应)方向进行。
(4)一个绝热的固定的容器中，判断此流程的第Ⅱ步反应达到平衡的标志是 (填序号)。
①体系的压强不再发生变化
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化
⑥v(CO₂正)=v(H2O逆)
三、解答题
18．一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成的碘化剂。回答下列问题：
(1)IC1中碘元素的化合价为 价。
(2)氯铂酸钡()固体加热时分解为、和，写出氯铂酸钡固体受热分解时的化学方程式为 。
(3)在某一特制的恒容密闭容器中加入过量，抽真空后，用一支管通入碘蒸气(然后将支管封闭)。已知，t℃时，分解反应的平衡常数。t℃时，碘蒸气的初始压强为10.0kPa．t℃时，反应 ，反应达到平衡时，测得容器中总压强为16kPa．(是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)
① kPa。
②下列关于反应的说法正确的是 (填标号)。
a．该反应的平衡常数表达式为
b．加入合适的催化剂，的值保持不变
c．该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和
(4)一定温度下，恒容密闭容器中，发生如下反应：
反应
反应2：
反应3
反应4：
① (用含、、的代数式表示)。
②T℃时，向1L恒容密闭容器中充入和，只发生反应1和反应2，实验测得起始时总压强为300kPa；反应达到平衡后，总压强为330kPa，ICl的物质的量分数为20%。则反应在T℃达到平衡时， ml，的转化率为 。
15．(1)②⑤⑥
(2) 0.013 70% a
(3) I和III
(4) I2+2=2I-+ 8 2
16．(1) 将酸完全中和 偏小
(2)
(3)a+23
17．(1) 1660