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21，江西省宜春市丰城中学东校区（九中）2023-2024学年高二下学期开学考试化学试卷()
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这是一份21，江西省宜春市丰城中学东校区（九中）2023-2024学年高二下学期开学考试化学试卷()，共8页。试卷主要包含了02，8g中含有质子的数目为，24L含氢原子约为，1ml/L溶液中，36等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子量：
一、选择题（14小题，每小题只有一个最佳选项。每小题3分，共42分。）
1．化学在科技、国防、生产、生活等领域发挥着积极作用，下列有关叙述错误的是（ ）
A．火箭常用的燃料有肼（）、液氢、液态甲烷等
B．可利用电子由激发态回到低能级释放光能的基本原理制成激光武器
C．“暖宝宝贴”中的铁粉在碳粉、氧气、食盐水等条件下发生析氢腐蚀而发热
D．钠离子电池相比于锂离子电池具有成本低、安全性高和低温下电量保持率高等优点
2．化学与生产、生活息息相关。下列有关说法错误的是（ ）
A．酒曲酿酒，利用了催化剂使平衡正向移动的原理
B．采用低温冷冻技术保存食物可减慢食物腐烂速率
C．海港码头的钢管桩，可利用“外加电流法”防腐蚀
D．盐碱地（含较多等）可通过施加适量石膏（），降低土壤的碱性
3．下列化学用语不正确的是（ ）
A．基态原子最高能级电子云轮廓图：
B．的结构示意图：
C．第三周期基态原子的第一电离能介于铝、磷之间的元素有3种
D．第三周期中未成对电子数最多且中子数为17的元素的原子：
4．已知S₄O²⁻¹的结构为，下列叙述不正确的是（ ）
A．两边的S原子无孤电子对B．的中间的两个原子均有两个孤电子对
C．的结构中，、为键长，则D．沸点：您看到的资料都源自我们平台，20多万份最新小初高试卷，家威鑫 MXSJ663 免费下载 5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1ml与足量的反应，转移电子的数目为
B．某浓硝酸中，与足量的铜完全反应可生成1ml
C．常温常压下，1.8g中含有质子的数目为
D．标准状况下，2.24L含氢原子约为
6．下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是（ ）
A．图①中往电极区滴入2滴硫氰化钾溶液，溶液变红
B．图②中铁丝容易生成
C．图③中M可用石墨代替
D．图④中若电源断开，闸门易发生吸氧腐蚀
7．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．澄清透明溶液中：，，、
B．滴加石蕊试液显红色的溶液中：、、、
C．与反应产生的溶液中：、、、
D．0.1ml/L溶液中：、、、
8．下列离子方程式书写错误的是（ ）
A．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：
B．泡沫灭火器工作原理：
C．工业上用除去废水中的：
D．溶液中通入少量二氧化碳：，[已知电离常数：；，]
9．X、Y、Z、R、Q是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，X是宇宙中含量最多的元素；Y与Z同周期，Y基态原子有3个未成对电子，Z元素原子的价层电子排布为；R元素简单离子在同周期离子中半径最小；Q元素最高能层只有1个电子，其余能层全充满电子。下列说法中不正确的是（ ）
A．简单气态氢化物的热稳定性：Z>YB．第一电离能：Y>Z>R
C．Q在周期表的ds区D．电负性：Z>Y>R>X
10．下列实验操作和实验结论或目的均正确的是（ ）
11．催化还原是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1所示。研究发现，在催化剂上可能发生的反应过程如图2所示。下列说法正确的是（ ）
A．图1三步反应中，第①步反应的活化能最大，为慢反应
B．图2中催化剂
C．图2充入过量的有利于转化为
D．图2脱硝的总反应为
12．常温下，下列说法正确的是（ ）
A．加入可除去酸性溶液中的
B．相等的三种溶液①②③，其物质的量浓度：②>①>③
C．将的溶液和氨水各1mL分别稀释至1000mL，所得溶液的略大
D．将的盐酸与的溶液混合后，若所得溶液的，则
13．我国科研工作者设计了一种多功能的质子陶瓷燃料电池膜反应器（如图所示），在单一的膜反应器中实现了乙烯——电能的联产和温室气体的降解。下列说法正确的是（ ）
A．电极为正极，发生氧化反应
B．由电极移向电极
C．电极发生的电极反应为
D．每生成11.2L，降解的的物质的量为0.5ml
14．常温下，向20.00mL的溶液中滴加的溶液，溶液中随的变化关系如图所示（）。下列说法错误的是（ ）
A．常温下，的电离平衡常数为
B．当溶液的时，消耗溶液体积小于20.00mL
C．点溶液中：
D．溶液中水的电离程度大小：
二、填空题
15．是一种二元弱酸，25℃时其电离平衡常数，。
（1）①溶液与足量溶液反应的离子方程式为______。
②25℃时，向的溶液中滴加等浓度等体积的溶液（溶液体积变化忽略不计），则溶液中的、、、微粒浓度从大到小的排列顺序为______。
（2）某温度下，四种酸在冰醋酸中的电离常数如下表：
下列说法正确的是______。
A．用浓硫酸和氯化钠固体加热制氯化氢是因为在水中硫酸的酸性比盐酸的酸性强
B．冰醋酸中可以发生反应：
C．冰醋酸中的电离方程式为：
D．向硫酸的冰醋酸溶液中加入，硫酸的电离程度增大
（3）液氨与水一样可以发生微弱电离，如：，
①与反应的化学方程式为______。
②醋酸和氢氟酸在水溶液中为弱酸，但在液氨中都显强酸性的原因可能是______。
16．某含锰废料中主要含及少量的、、，以此为原料制备的流程如下：
Ⅰ．氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的如下表：
Ⅱ．常温下、。
回答下列问题：
（1）写出一种加快酸浸速率的方法______，滤渣1的主要成分是______（填化学式）。
（2）“氧化1”的目的是______（用离子方程式表示）。
（3）“调”时，试剂X为______（任写一种），的调节范围为______。
（4）“除铜”时，当溶液中，溶液中=______。
（5）“氧化2”制备（恰好完全反应）时，=______。
17．杭州亚运会主火炬的燃料首次使用废碳再生的绿色甲醇，甲醇火炬被称为“零碳”火炬。目前，我国在相关设备及技术方面全球领先。请回答：
（1）二氧化碳催化加氢制甲醇的反应可表示为：。
①已知：
=______kJ/ml。该反应能自发进行的条件是______。
②在恒容条件下能加快二氧化碳催化加氢制甲醇的反应速率，并提高转化率的措施是______。
③若二氧化碳催化加氢制甲醇的反应在恒温恒容的密闭容器中进行，能说明反应达到平衡状态的是______，（填字母）。
A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度相等
C．单位时间消耗11ml，同时生成3mlD．混合气体的密度不再改变
（2）电催化法是制备甲醇的途径之一，原理如图所示。
①室温下，溶液，水解的离子方程式为______。
②电极的电极反应式为______。
③与其他有机合成相比，电有机合成的优点是______。
18．实验室利用和亚硫酰氯（SOCl₂）制备无水的装置如图所示（加热及夹持装置略）。已知沸点为76℃，遇水极易反应生成二氧化硫和氯化氢气体，主反应在装置中发生。回答下列问题：
（1）装置的名称是______，装置的作用______，装置内发生反应的化学方程式为______。
（2）下列说法正确的是______。
A．实验开始先通N₂一段时间后，应先加热装置，再加热装置b
B．两处洗气瓶中均可装入浓硫酸
C．装置、，共同起到的作用冷凝回流
D．装置既可吸收尾气，又可防止倒吸，烧杯中可加入水
（3）能由上述装置将下列结晶水合物制备得到相应的无水盐的是______（填字母）。
A．B．C．
（4）现有含少量杂质的，为测定值进行如下实验：
实验Ⅰ：称取样品，用足量稀硫酸溶解后，用标准溶液滴定达终点时消耗（滴定过程中转化为，不反应）。
实验Ⅱ：另取样品，利用上述装置与足量反应后，固体质量为。
①上述滴定滴定过程中，下列操作正确的是______（填字母）。
A．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
B．将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移
C．滴定时，常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转
D．滴定时，眼睛应注视滴定管内液面高度变化
②下列情况会导致测量值偏小的是______（填字母）。
A．若样品中含少量杂质B．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
C．样品与反应时失水不充分D．实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解
③若样品中所含的少量杂质不参与反应，则=______．（用含、、、的表达式表示）选项
实验操作
实验结论或目的
A
向含有酚酞的Ⅰ溶液中加入少量固体，溶液红色变浅
证明溶液中存在水解平衡
B
等体积的和两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，放出的氢气多且反应速率快
证明酸性比强
C
将氯水滴在湿润的试纸上，与标准比色卡对照
测定氯水的
D
D．向10mL0.2ml/L溶液中滴2滴0.1ml/L溶液，产生白色沉淀后再滴加2滴0.1ml/L，又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下：
酸
氢氧化物
开始沉淀时
8.36
6.3
2.7
4.7
完全沉淀时
9.8
8.3
3.7
6.7
可能用到的相对原子量：
一、选择题（14小题，每小题只有一个最佳选项。每小题3分，共42分。）
1．化学在科技、国防、生产、生活等领域发挥着积极作用，下列有关叙述错误的是（ ）
A．火箭常用的燃料有肼（）、液氢、液态甲烷等
B．可利用电子由激发态回到低能级释放光能的基本原理制成激光武器
C．“暖宝宝贴”中的铁粉在碳粉、氧气、食盐水等条件下发生析氢腐蚀而发热
D．钠离子电池相比于锂离子电池具有成本低、安全性高和低温下电量保持率高等优点
2．化学与生产、生活息息相关。下列有关说法错误的是（ ）
A．酒曲酿酒，利用了催化剂使平衡正向移动的原理
B．采用低温冷冻技术保存食物可减慢食物腐烂速率
C．海港码头的钢管桩，可利用“外加电流法”防腐蚀
D．盐碱地（含较多等）可通过施加适量石膏（），降低土壤的碱性
3．下列化学用语不正确的是（ ）
A．基态原子最高能级电子云轮廓图：
B．的结构示意图：
C．第三周期基态原子的第一电离能介于铝、磷之间的元素有3种
D．第三周期中未成对电子数最多且中子数为17的元素的原子：
4．已知S₄O²⁻¹的结构为，下列叙述不正确的是（ ）
A．两边的S原子无孤电子对B．的中间的两个原子均有两个孤电子对
C．的结构中，、为键长，则D．沸点：您看到的资料都源自我们平台，20多万份最新小初高试卷，家威鑫 MXSJ663 免费下载 5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1ml与足量的反应，转移电子的数目为
B．某浓硝酸中，与足量的铜完全反应可生成1ml
C．常温常压下，1.8g中含有质子的数目为
D．标准状况下，2.24L含氢原子约为
6．下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是（ ）
A．图①中往电极区滴入2滴硫氰化钾溶液，溶液变红
B．图②中铁丝容易生成
C．图③中M可用石墨代替
D．图④中若电源断开，闸门易发生吸氧腐蚀
7．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．澄清透明溶液中：，，、
B．滴加石蕊试液显红色的溶液中：、、、
C．与反应产生的溶液中：、、、
D．0.1ml/L溶液中：、、、
8．下列离子方程式书写错误的是（ ）
A．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：
B．泡沫灭火器工作原理：
C．工业上用除去废水中的：
D．溶液中通入少量二氧化碳：，[已知电离常数：；，]
9．X、Y、Z、R、Q是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，X是宇宙中含量最多的元素；Y与Z同周期，Y基态原子有3个未成对电子，Z元素原子的价层电子排布为；R元素简单离子在同周期离子中半径最小；Q元素最高能层只有1个电子，其余能层全充满电子。下列说法中不正确的是（ ）
A．简单气态氢化物的热稳定性：Z>YB．第一电离能：Y>Z>R
C．Q在周期表的ds区D．电负性：Z>Y>R>X
10．下列实验操作和实验结论或目的均正确的是（ ）
11．催化还原是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1所示。研究发现，在催化剂上可能发生的反应过程如图2所示。下列说法正确的是（ ）
A．图1三步反应中，第①步反应的活化能最大，为慢反应
B．图2中催化剂
C．图2充入过量的有利于转化为
D．图2脱硝的总反应为
12．常温下，下列说法正确的是（ ）
A．加入可除去酸性溶液中的
B．相等的三种溶液①②③，其物质的量浓度：②>①>③
C．将的溶液和氨水各1mL分别稀释至1000mL，所得溶液的略大
D．将的盐酸与的溶液混合后，若所得溶液的，则
13．我国科研工作者设计了一种多功能的质子陶瓷燃料电池膜反应器（如图所示），在单一的膜反应器中实现了乙烯——电能的联产和温室气体的降解。下列说法正确的是（ ）
A．电极为正极，发生氧化反应
B．由电极移向电极
C．电极发生的电极反应为
D．每生成11.2L，降解的的物质的量为0.5ml
14．常温下，向20.00mL的溶液中滴加的溶液，溶液中随的变化关系如图所示（）。下列说法错误的是（ ）
A．常温下，的电离平衡常数为
B．当溶液的时，消耗溶液体积小于20.00mL
C．点溶液中：
D．溶液中水的电离程度大小：
二、填空题
15．是一种二元弱酸，25℃时其电离平衡常数，。
（1）①溶液与足量溶液反应的离子方程式为______。
②25℃时，向的溶液中滴加等浓度等体积的溶液（溶液体积变化忽略不计），则溶液中的、、、微粒浓度从大到小的排列顺序为______。
（2）某温度下，四种酸在冰醋酸中的电离常数如下表：
下列说法正确的是______。
A．用浓硫酸和氯化钠固体加热制氯化氢是因为在水中硫酸的酸性比盐酸的酸性强
B．冰醋酸中可以发生反应：
C．冰醋酸中的电离方程式为：
D．向硫酸的冰醋酸溶液中加入，硫酸的电离程度增大
（3）液氨与水一样可以发生微弱电离，如：，
①与反应的化学方程式为______。
②醋酸和氢氟酸在水溶液中为弱酸，但在液氨中都显强酸性的原因可能是______。
16．某含锰废料中主要含及少量的、、，以此为原料制备的流程如下：
Ⅰ．氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的如下表：
Ⅱ．常温下、。
回答下列问题：
（1）写出一种加快酸浸速率的方法______，滤渣1的主要成分是______（填化学式）。
（2）“氧化1”的目的是______（用离子方程式表示）。
（3）“调”时，试剂X为______（任写一种），的调节范围为______。
（4）“除铜”时，当溶液中，溶液中=______。
（5）“氧化2”制备（恰好完全反应）时，=______。
17．杭州亚运会主火炬的燃料首次使用废碳再生的绿色甲醇，甲醇火炬被称为“零碳”火炬。目前，我国在相关设备及技术方面全球领先。请回答：
（1）二氧化碳催化加氢制甲醇的反应可表示为：。
①已知：
=______kJ/ml。该反应能自发进行的条件是______。
②在恒容条件下能加快二氧化碳催化加氢制甲醇的反应速率，并提高转化率的措施是______。
③若二氧化碳催化加氢制甲醇的反应在恒温恒容的密闭容器中进行，能说明反应达到平衡状态的是______，（填字母）。
A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度相等
C．单位时间消耗11ml，同时生成3mlD．混合气体的密度不再改变
（2）电催化法是制备甲醇的途径之一，原理如图所示。
①室温下，溶液，水解的离子方程式为______。
②电极的电极反应式为______。
③与其他有机合成相比，电有机合成的优点是______。
18．实验室利用和亚硫酰氯（SOCl₂）制备无水的装置如图所示（加热及夹持装置略）。已知沸点为76℃，遇水极易反应生成二氧化硫和氯化氢气体，主反应在装置中发生。回答下列问题：
（1）装置的名称是______，装置的作用______，装置内发生反应的化学方程式为______。
（2）下列说法正确的是______。
A．实验开始先通N₂一段时间后，应先加热装置，再加热装置b
B．两处洗气瓶中均可装入浓硫酸
C．装置、，共同起到的作用冷凝回流
D．装置既可吸收尾气，又可防止倒吸，烧杯中可加入水
（3）能由上述装置将下列结晶水合物制备得到相应的无水盐的是______（填字母）。
A．B．C．
（4）现有含少量杂质的，为测定值进行如下实验：
实验Ⅰ：称取样品，用足量稀硫酸溶解后，用标准溶液滴定达终点时消耗（滴定过程中转化为，不反应）。
实验Ⅱ：另取样品，利用上述装置与足量反应后，固体质量为。
①上述滴定滴定过程中，下列操作正确的是______（填字母）。
A．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
B．将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移
C．滴定时，常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转
D．滴定时，眼睛应注视滴定管内液面高度变化
②下列情况会导致测量值偏小的是______（填字母）。
A．若样品中含少量杂质B．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成
C．样品与反应时失水不充分D．实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解
③若样品中所含的少量杂质不参与反应，则=______．（用含、、、的表达式表示）选项
实验操作
实验结论或目的
A
向含有酚酞的Ⅰ溶液中加入少量固体，溶液红色变浅
证明溶液中存在水解平衡
B
等体积的和两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，放出的氢气多且反应速率快
证明酸性比强
C
将氯水滴在湿润的试纸上，与标准比色卡对照
测定氯水的
D
D．向10mL0.2ml/L溶液中滴2滴0.1ml/L溶液，产生白色沉淀后再滴加2滴0.1ml/L，又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下：
酸
氢氧化物
开始沉淀时
8.36
6.3
2.7
4.7
完全沉淀时
9.8
8.3
3.7
6.7
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