江西省宜春市丰城第九中学 日新班2024-2025学年高一上学期开学化学试卷

这是一份江西省宜春市丰城第九中学 日新班2024-2025学年高一上学期开学化学试卷，共21页。试卷主要包含了单选题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是( )
A. 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B. 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料
C. 利用基本的化学原料生产化学合成药物D. 利用反渗透膜从海水中分离出淡水
2.化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )
A. 是指粒径不大于的可吸入悬浮颗粒物
B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
3.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A. HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的中和热
B. 甲烷的标准燃烧热，则
C. 反应热与反应中是否使用催化剂无关
D. 、30MPa下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为⇌
4.下列说法正确的是( )
A. 热化学方程式未注明温度和压强时，表示标准状况下的数据
B. 在光照或点燃条件下反应的不同
C. 一个化学反应都有且只有一个相对应的焓变
D. 可逆反应的正反应和逆反应的焓变：
5.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是( )
A. 由实验可知，所涉及的反应都是放热反应
B. 将实验中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量增加
C. 若用冰醋酸测定中和反应反应热，则测定中和反应反应热的绝对值偏低
D. 实验中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果没有影响
6.实验室从海带中提取碘的部分流程如图：
下列说法正确的是( )
A. 完成步骤①需要装置Ⅲ
B. 完成步骤③需要装置Ⅱ
C. 步骤⑤需要的有机溶剂可以是四氯化碳或甘油
D. 步骤④可用过量的代替
7.单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体，下列说法正确的是( )
A. 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含的能量高
B. 单斜硫比正交硫稳定
C. 单斜正交
D. 由①可知断裂和1ml单斜硫中的共价键所吸收的能量比形成中的共价键所放出的能量多
8.已知某可逆反应⇌的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是( )
A. 加入催化剂，该反应的反应热将减小
B. 相同条件下，和生成，将放出能量
C. 该反应正反应的活化能大于
D. 该反应中，反应物的键能总和小于生成物的键能总和
9.能源问题是人类社会面临的重大课题，、CO、都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为、、已知CO和在一定条件下可以合成甲醇则CO与反应合成甲醇的热化学方程式为( )
A.
B.
C.
D.
10.根据以下热化学方程式，和的大小比较错误的是( )
A. 则有
B. 则有
C. 则有
D. 则有
11.汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染。查阅资料可知使用同种催化剂，质量相等时催化剂的比表面积对催化效率有影响。某实验小组的实验数据、图像分析与结论如下。下列说法不正确的是( )
A. 汽车尾气处理的化学方程式为
B. 由图像可知：，
C. 其他条件相同时，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将减小
D. 第I组实验中，如果反应达到平衡，用NO表示该化学反应速率为
12.对于盐酸与少量铁粉的反应，采取下列措施：①升高温度；②加几滴浓硫酸；③再加盐酸；④滴入几滴硫酸铜溶液；⑤加入少量醋酸钠固体。其中能使反应速率加快且不改变生成总量的是( )
A. ①②B. ①③④C. ①②③④D. ①②③⑤
13.下列方法不能实现对应化学反应速率测定的是( )
A. AB. BC. CD. D
14.在的反应中，现采取下列措施：①增加碳的量②缩小体积，增大压强③通入④恒容下充入⑤恒压下充入，上述能够使反应速率增大的措施是( )
A. ②④B. ①③C. ②③D. ①④
二、简答题：本大题共4小题，共58分。
15.燃煤的烟气中含有，为治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。
Ⅰ“湿式吸收法”利用吸收剂与发生反应从而脱硫，下列试剂中适合用作该法吸收剂的是______ 填字母序号。
A.石灰乳
B.溶液
C.NaOH溶液
D.溶液
Ⅱ某工厂利用工业废碱渣主要成分为来吸收燃煤烟气中含有的，还可以得到亚硫酸钠粗品。其流程如图：
过程①进行的操作是______。
要提高吸收效率的可行措施有______ 填数字序号
①加快烟气的通入速率
②将吸收液溶液进行雾化
③在高温条件下吸收
④适当增加的浓度
上述流程中，加入NaOH后，发生的化学方程式是______。
亚硫酸钠粗品中含有少量，原因是______，设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，______，出现白色沉淀，则证明含有。
已知有已换算成标准状况烟气，通入足量吸收，再加足量溶液充分反应后不考虑气中其他成分的反应，过滤、洗涤、干燥、称量得到Wg沉淀。烟气中的含量体积分数的计算式是______。
16.回答下列问题
时，在体积2L的密闭容器中发生反应，⇌，随时间的变化如下表：
①如图中A点处，正______ 逆填“”。
②图中表示的变化的曲线是______。
③下列不能使该反应的反应速率增大的是______。
A.及时分离出气体
B.适当升高温度
C.增大的浓度
D.选择高效的催化剂
某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：不考虑溶液混合所引起的体积缩小
①通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，通过实验______ 实验序号可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
②C组实验中溶液褪色时间t ______ 填“”，C组实验的反应速率______。用含有t的式子表示
③同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是：①产物或是反应的催化剂：②______。
17.化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题：
下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的是______ 填字母。
A.与反应
B.镁条和的盐酸发生置换反应
C.受热分解
已知时，下列物质的相对能量如表所示。
①表示燃烧热的热化学方程式为______。
②分解生成和______ 填“吸收”或“放出”______ kJ的热量。
硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等，工业制备纯硅的反应为，若将生成的HCl通入的NaOH溶液中恰好完全反应，则此制备纯硅反应过程______ 填“吸收”或“放出”的热量是______ kJ。
合成氨反应在催化剂作用下的反应历程和能量变化如图所示表示微粒处于吸附状态，吸附态为气态。已知：活化能，又称为“反应能垒”或“反应势垒”，是化学反应发生所需的最小能量。反应能垒越大，反应越慢。
①⇌______。
②合成氨反应过程中，决定该化学反应快慢的基元反应的热化学方程式为______。
18.Ⅰ、向某容积固定的密闭容器中加入、和一定量未知的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答下列问题：
密闭容器的容积是______ L。
若，则阶段以C物质浓度变化表示的反应速率为______。
写出反应的化学方程式：______。
的起始物质的量是______。
判断该反应达到平衡状态的依据是______。
A.时，正、逆反应速率均为零
B.混合气体的密度不再变化
C.：：：1：2
D.时，，并保持不变
Ⅱ、如图为原电池装置示意图。
将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是______。
A.铝片、铜片
B.铜片、铝片
C.铝片、铝片
D.铜片、铜片
写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式______。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查化学变化与物理变化，为基础性习题，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意新物质的判断，题目难度不大。
【解答】
A.秸秆通过发酵生成乙醇，为化学变化，故A不选；
B.石油生产塑料、化纤，石油裂化生成小分子，小分子发生加聚反应生成高分子，为化学变化，故B不选；
C.基本的化学原料生产化学合成药物，发生有机反应生成新物质，为化学变化，故C不选；
D.利用反渗透膜从海水中分离出淡水，无新物质生成，是物理变化，故D选；
故选：D。
2.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查了化学与生产、生活的关系，侧重点为环境保护与能源的开发与利用，平时多记多背，题目难度不大。
【解答】
A.是指空气中粒径等于或小于的悬浮颗粒物，它能较长时间悬浮于空气中，其在空气中含量浓度越高，就代表空气污染越严重，故A正确；
B.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，而不能污染后再治理，故B正确；
C.加入氧化钙，可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，但仍然有二氧化碳的生成，即燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体的排放量，故C错误；
D.天然气主要成分是甲烷，液化石油气的成分是丙烷、丁烷等，这些碳氢化合物完全燃烧生成二氧化碳和水，则这两类燃料是清洁燃料，故D正确。
故选：C。
3.【答案】C
【解析】解：中和热的衡量标准是生成的水为1ml，故无论反应生成的水是几摩尔，其中和热恒为，故A错误；
B.燃烧热指1ml可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，液态水比气态水需要吸收热量，故甲烷燃烧生成气态水时放出的热量减少，，故B错误；
C.催化剂的使用不会影响反应热的数值，故C正确；
D.和置于密闭容器中充分反应生成，放热，该反应为可逆反应，生成的氨气的物质的量小于1ml，所以当该反应生成2ml氨气时，放出的热量大于，故D错误；
故选：C。
A.根据中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1ml水和可溶性盐时放出的热量进行分析；
B.根据燃烧热指1ml可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，液态水比气态水需要吸收热量进行分析；
C.根据催化剂的使用不会影响反应热的数值进行分析；
D.根据该反应为可逆反应，生成的氨气的物质的量小于1ml，进行分析。
本题主要考查热化学方程式等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
4.【答案】D
【解析】解：热化学方程式未注明温度和压强时，表示在，101kPa下测定的数据，故A错误；
B.化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关；同温同压下，对于同一个反应来讲，反应条件不同，反应的热效应是相同的，在光照或点燃条件下反应的相同，故B错误；
C.一个化学反应，热反应方程式中化学计量数不同，相对应的焓变不同，故C错误；
D.可逆反应的正反应和逆反应的焓变互为相反数，故，故D正确；
故选：D。
A.根据热化学方程式未注明温度和压强时，表示在，101kPa下测定的数据进行分析；
B.根据化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关进行分析；
C.根据一个化学反应，热反应方程式中化学计量数不同，相对应的焓变不同进行分析；
D.根据可逆反应的正反应和逆反应的焓变互为相反数，故，进行分析。
本题主要考查热化学方程式等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
5.【答案】C
【解析】解：氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应，属于吸热反应，故A错误；
B.铝粉和铝片是同一种物质，等质量时放出的热量相同，只是铝粉参与反应时，速率加快，故B错误；
C.冰醋酸电离过程需要吸收热量，最终使测定中和反应反应热的数值偏低，故C正确；
D.相较于玻璃搅拌器，铜质搅拌棒导热快，会造成热量损失，对实验结果有影响，故D错误；
故选：C。
A.氢氧化钡晶体与氯化铵的反应是吸热反应；
B.铝片更换为等质量的铝粉后反应速率加快，但反应热不变；
C.冰醋酸电离过程需要吸收热量；
D.铜质搅拌棒导热快，会造成热量损失。
本题考查了探究吸热反应与放热反应、中和热的测定实验评价等，为高频考点，把握常见反应的能量变化、物质的量与热量的关系、测定中和热的正确操作及误差分析为解答的关键，试题侧重分析与运用能力的考查，题目难度不大。
6.【答案】B
【解析】解：根据分析可知，步骤①为灼烧，灼烧在坩埚中进行，装置Ⅲ为蒸发装置，故A错误；
B.根据分析可知，步骤③为过滤，需要装置Ⅱ，故B正确；
C.根据分析可知，步骤⑤需要的有机溶剂可以是四氯化碳或汽油或苯，不能是甘油，甘油与水互溶，不符合萃取剂的条件，故C错误；
D.根据分析可知，步骤④若用过量的代替，则步骤⑤得到的有机溶剂中含有，干扰实验，故D错误；
故选：B。
海带灼烧，得到海带灰，浸泡，过滤，得到含有的滤液，向滤液中加入双氧水和稀硫酸，氧化，得到含有的水溶液，加入萃取剂萃取，得到含有的有机溶剂，据此分析作答。
本题主要考查海带中如何提取碘单质，属于基本知识的考查，难度不大。
7.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查反应热和焓变，为高频考点，明确物质能量与稳定性关系、盖斯定律内涵、反应热的计算方法是解本题关键，知道热化学方程式含义，题目难度不大。
【解答】
A.根据图知，相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量低，故A错误；
B.能量越低越稳定，相同质量的单斜硫所含能量大于正交硫所含能量，所以正交硫较稳定，故B错误；
C.根据图知，单斜硫能量大于正交硫，所以单斜硫转化为正交硫放出热量，，所以单斜正交，故C正确；
D.由图可知，单斜，反应物总键能-生成物键能，则断裂和1ml单斜硫中的共价键所吸收的能量比形成中的共价键所放出的能量少，故D错误；
故选：C。
8.【答案】C
【解析】解：催化剂不改变反应的始、终态，则加入催化剂，该反应的反应热不变，故A错误；
B.该反应为可逆反应，相同条件下，和生成小于2ml，放出的能量小于，故B错误；
C.由热化学方程式可知，生成2mlAB时吸热为100kJ，焓变等于正逆反应的活化能之差，所以正反应的活化能大于，故C正确；
D.该反应为吸热反应，则反应物的键能总和大于生成物的键能总和，故D错误；
故选：C。
A.催化剂不改变反应的始终态；
B.该反应为可逆反应；
C.为吸热反应，焓变等于正逆反应的活化能之差；
D.由热化学方程式可知，生成2mlAB时吸热为100KJ。
本题考查反应热与焓变，为高考常见题型，把握反应中能量变化、焓变计算、催化剂对反应的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。
9.【答案】B
【解析】解：CO燃烧的热化学方程式：①
燃烧的热化学方程式：②
燃烧的热化学方程式：③
将①+②③可得：
故选：B。
分别写出CO、、热化学方程式后，根据盖斯定律就可得出要求的热化学方程式及反应热，分析判断．
本题考查了燃烧热的概念、热化学方程式的书写和盖斯定律，应注意燃烧热的概念指的是生成液态水，题目难度中等．
10.【答案】A
【解析】解：将热化学方程式依次编号为①②，①放出的热量为②放出的热量再加上燃烧所放出的热量，即，由于反应放热，带负号，则，故A错误；
B.将热化学方程式依次编号为①②，等量能量高于，则①放出的热量高于②放出的热量，，由于反应放热，则，故B正确；
C.将热化学方程式依次编号为①②，根据盖斯定律，得到热化学方程式③，，铝热反应为放热反应，，则，故C正确；
D.将热化学方程式依次编号为①②，Cl原子半径小于Br，HCl中键能大，等量的HCl能量低于HBr，则①放出的热量高于②放出的热量，，，故D正确；
故选：A。
根据带正负号，比较大小时须与热量Q区分开进行分析。
本题主要考查反应热的大小比较等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
11.【答案】C
【解析】解：在催化剂、加热的条件下，NO和CO反应生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为，故A正确；
B.实验Ⅰ、Ⅱ的催化剂比表面积不同，则实验Ⅰ、Ⅱ用于探究催化剂的比表面积对反应速率的影响，Ⅰ、Ⅲ的温度不同，实验Ⅰ、Ⅲ用于探究温度对反应速率的影响，其他各变量均应该相同，故，根据Ⅲ反应速率大于Ⅰ可以判断，，故B正确；
C.实验Ⅱ的反应速率比实验Ⅰ的快，即增大催化剂比表面积，反应速率增大，故C错误；
D.第I组实验中，如果反应达到平衡，，则，故用NO表示该化学反应速率为，故D正确；
故选：C。
A.在催化剂、加热的条件下，NO和CO反应生成对空气无污染的气体；
B.由控制变量法和实验目的可知，实验Ⅰ、Ⅱ的催化剂比表面积不同，Ⅰ、Ⅲ的温度不同，则实验Ⅰ、Ⅱ用于探究催化剂的比表面积对反应速率的影响，实验Ⅰ、Ⅲ用于探究温度对反应速率的影响，其他各变量均应该相同；
C.由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，实验Ⅱ的反应速率比实验Ⅰ的快；
D.第I组实验中，如果反应达到平衡，，则。
本题考查反应速率，侧重考查学生速率影响因素的掌握情况，试题难度中等。
12.【答案】A
【解析】解：①适当升高温度，能使反应速率加快且不改变生成氢气的量，故正确；
②加几滴浓硫酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，氢气总量不变，故正确；
③再加盐酸，浓度没变，反应速率没改变，故错误；
④滴入几滴硫酸铜溶液，置换出铜单质，形成原电池，加快反应速率，由于消耗了铁，导致生成氢气总量减少，故错误；
⑤加入少量醋酸钠固体，醋酸根和氢离子反应生成醋酸，氢离子浓度减低，反应速率减慢，故错误；
故选：A。
增大反应速率，可增大固体表面积、升高温度，增大浓度，加入催化剂或形成原电池反应等，以此解答该题。
本题考查化学反应速率的影响，侧重于基本理论知识的理解和运用的考查，为高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累。
13.【答案】A
【解析】解：化学反应反应前后气体的系数不变，反应前后压强不变，不能实现对应化学反应速率测定，故A正确；
B.反应会使镁条溶解而质量减轻，可以根据质量变化测定反应速率，故B错误；
C.反应反应前无气体，反应后有气体生成，注射器收集反应后气体体积，可以测定反应速率，故C错误；
D.电导率与离子浓度有关，反应，反应前后溶液中离子浓度不同，则溶液电导率不同，可通过测定溶液电导率变化测定反应速率，故D错误；
故选：A。
A.化学反应反应前后气体的系数不变，反应前后压强不变；
B.反应会使镁条溶解而质量减轻；
C.反应反应前无气体，反应后有气体生成，注射器收集反应后气体体积；
D.反应，反应前后溶液中离子浓度不同，则溶液电导率不同。
本题考查反应速率，侧重考查学生速率影响因素的掌握情况，试题难度中等。
14.【答案】C
【解析】解：①C为纯固体，增加碳的量，反应速率不变，故①错误；
②缩小体积，增大压强，有气体参加反应，则反应速率加快，故②正确；
③通入，浓度增大，反应速率加快，故③正确；
④恒容下充入，反应体系中物质的浓度不变，反应速率不变，故④错误；
⑤恒压下充入，反应体系的分压减小，反应速率减小，故⑤错误；
故选：C。
根据影响化学反应速率的因素：内因：物质本身的性质；外因：浓度、温度、压强、催化剂、物质状态、接触面积及其他因素分析。
本题主要考查化学反应速率的影响因素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
15.【答案】ABC 溶解、过滤 ②④ 被氧化加入过量盐酸，再加入溶液 催化剂
【解析】解：Ⅰ石灰乳是氢氧化钙的浊液，能与反应，故A符合；
B.溶液能与反应生成亚硫酸氢钠，故B符合；
C.NaOH是强碱，NaOH溶液能与反应，故C符合；
D.亚硫酸的酸性弱于盐酸的，CaCl，溶液与不反应，故D不符合；
故答案为：ABC；
Ⅱ过程①得到废渣，因此进行的操作是溶解、过滤，
故答案为：溶解、过滤；
①加快烟气的通入速率，吸收不充分，降低吸收率；②将吸收液溶液进行雾化，增大吸收面积，提高吸收率；③在高温条件下吸收，降低二氧化硫的溶解度，降低吸收率；④适当增加的浓度，提高吸收率，
故答案为：②④；
上述流程中，加入NaOH后亚硫酸氢钠转化为亚硫酸钠，发生的化学方程式是，
故答案为：；
由于易被氧化，所以亚硫酸钠粗品中含有少量，由于硫酸钡不溶于水也不溶于酸，所以证明亚硫酸钠粗品含有少量的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，加入过量盐酸，再加入BaCl溶液，出现白色沉淀，则证明含有，
故答案为：被氧化加入过量盐酸，再加入溶液；催化剂；
沉淀是硫酸钡，物质的量是，根据硫元素守恒可知烟气中的含量体积分数的计算式是，
故答案为：。
Ⅰ根据“湿式吸收法”利用吸收剂与发生反应从而脱硫进行分析；
Ⅱ根据过程①得到废渣进行分析；
根据提高吸收效率的可行措施有增大吸收面积，适当增加的浓度，进行分析；
根据加入NaOH后亚硫酸氢钠转化为亚硫酸钠，进行分析；
根据硫酸钡不溶于水也不溶于酸，进行分析；
根据硫元素守恒进行分析；
本题主要考查物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
16.【答案】 该反应为放热反应
【解析】解：①图中A点仅表示a和c浓度相等，反应还没有达到平衡状态，，
故答案为：>；
②根据一氧化氮物质的量的变化知，该反应向正反应方向移动，则二氧化氮的物质的量在不断增大，且同一时间段内，一氧化氮减少的物质的量等于二氧化氮增加的物质的量，所以表示的变化的曲线是b，
故答案为：b；
③及时分离除气体平衡向右移动，但反应速率减小，故A正确；
B.适当升高温度，反应速率增大，故B错误；
C.增大的浓度反应速率增大，故C错误；
D.选择高效催化剂能增大反应速率，故D错误；
故答案为：A；
①实验B、C只有温度不同，可探究出温度变化对化学反应速率的影响，
故答案为：BC；
②其它条件相同时，温度越高，化学反应速率越大，则C组实验中溶液褪色时间；C组实验的反应速率，
故答案为：