山东省临沂市罗庄区2025年中考一模化学试题（解析版）

这是一份山东省临沂市罗庄区2025年中考一模化学试题（解析版），文件包含2026年广东汕头市龙湖区初中学业水平模拟考试八年级生物试卷docx、八年级生物试题pdf、八年级生物答案docx等3份试卷配套教学资源，其中试卷共19页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。
3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 物质世界充满了变化。下列变化过程中，只发生物理变化的是（ ）
A. 火箭发射 B. 海水提镁
C. 干冰升华 D. 呼吸作用
【答案】C
【解析】A、火箭发射过程中发生了可燃性气体燃烧，燃烧属于化学变化，不符合题意；
B、海水提镁，有新物质金属镁生成，发生了化学变化，不符合题意；
C、干冰升华，干冰由固态变成液态，只是发生了物理变化，符合题意；
D、呼吸过程消耗氧气生成二氧化碳，发生了化学变化，不符合题意。
故选C。
2. 我们应树立环保意识，践行环境友好生活方式。下列做法中，不利于环境保护的是（ ）
A. 垃圾进行分类投放，减少环境污染B. 使用可降解塑料，减少白色污染
C. 回收利用废旧金属，节约金属资源D. 深埋废铅蓄电池，防止土壤污染
【答案】D
【解析】A、垃圾分类投放，可以减少环境污染，有利于环境保护，不符合题意；
B、使用降解塑料，可以减少环境污染，利于保护环境，不符合题意；
C、回收利用废旧金属，可以节约金属资源，有利于保护环境，不符合题意；
D、废铅蓄电池中重金属离子会对土壤造成污染，不利于保护环境，符合题意。
故本题选D。
3. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述中，不正确的是（ ）
A. 误食重金属，会导致中毒
B. 烘焙加适量小苏打，面包更蓬松
C. 缺乏铁元素，会导致贫血
D. 霉变食品加热后食用，避免浪费
【答案】D
【解析】A、重金属可以使人体内的蛋白质变性，损害人体，导致中毒，故A正确；
B、烘焙加适量小苏打，小苏打能与面团发酵产生的酸反应，产生气泡，从而让面包或蛋糕变得更加松软，故B正确；
C、铁是一种造血的原料，缺铁会导致贫血，故C正确；
D、霉变食品加热后，高温无法将有害的黄曲霉毒素彻底消除，不能食用，故D错误。
故选D。
4. 规范的实验操作是实验成功和安全的保证。下列操作不正确的是（ ）
A. 称量药品质量B. 溶解粗盐
C. 过滤粗盐水D. 稀释浓硫酸
【答案】A
【解析】A、托盘天平应遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿或小烧杯中称量，故图示操作不正确；
B、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故图示操作正确；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故图示操作正确；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作正确。
故选A。
5. 有“锂”走遍天下，无“锂”寸步难行。科学不断进步，锂电池应用日益广泛。下图是锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A. 锂元素属于非金属元素
B. 锂元素的相对原子质量为3
C. 氯化锂的化学式为
D. 锂原子在化学反应中容易失去电子
【答案】D
【解析】A、由“金”字旁可知，锂元素属于金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故锂元素的相对原子质量为6.941，不符合题意；
C、锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，从而带上1个单位的正电荷，故锂元素在化合物中显+1价，氯元素通常显-1价，故氯化锂的化学式为：LiCl，不符合题意；
D、锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去电子，符合题意。
故选D。
6. 性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质对应不正确的是（ ）
A. 用熟石灰改良酸性土壤——熟石灰可与酸性物质反应
B. 用CO冶炼金属——CO具有可燃性
C. 用炉具清洁剂清洗厨房油渍——清洁剂与油污发生化学反应
D. 用稀盐酸除铁锈——盐酸可与Fe2O3反应
【答案】B
【解析】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故选项用途与性质对应正确；
B、CO具有还原性，可与金属氧化物发生反应，可用于冶炼金属，与CO具有可燃性无关，故选项用途与性质对应不正确；
C、清洁剂与油污发生化学反应，因此用炉具清洁剂清洗厨房油渍，故选项用途与性质对应正确；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸可以与氧化铁反应生成氯化铁和水，因此可用盐酸除铁锈，故选项用途与性质对应正确。
故选B。
7. 蔬菜和水果中都含有食物纤维，食物纤维的主要成分是纤维素[化学式为]，下列关于纤维素的说法正确的是（ ）
A. 纤维素属于有机高分子化合物B. 纤维素中氢元素的质量分数最大
C. 纤维素的相对分子质量为162D. 纤维素不能被人体吸收，对人体健康无益
【答案】A
【解析】A、纤维素[（C6H10O5）n]的相对分子质量大到几万、甚至几十万，属于有机高分子化合物，选项说法正确；
B、纤维素中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6n）：（1×10n）：（16×5n）=36：5：40，其中岩元素的质量分数最大，选项说法错误；
C、纤维素相对分子质量为12×6n+1×10n+16×5n=162n，选项说法错误；
D、纤维素不能被人体消化吸收，但是纤维素可以清洁消化道壁，加速食物中有害物质移出消化道，对人体健康有益，选项说法错误；
故选：A。
8. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的思维方式。对下列宏观事实的微观解释错误的是（ ）
【答案】A
【解析】A、由于温度升高，汞原子间隔变大，所以温度计的水银柱液面上升，错误；
B、由于碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨物理性质差异较大，正确；
C、硫酸钠溶液中有自由移动的钠离子和硫酸根离子，所以能导电，正确；
D、因为花香中含有的分子是在不断的运动的，所以丹桂飘香，正确。
故选：A。
9. 善于观察是学好化学的重要途径，下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
A. 二氧化碳使湿润的紫色石蕊纸花变红
B. 硝酸铵固体溶于水，溶液温度显著升高
C. 铁在氧气中燃烧，生成黑色固体四氧化三铁
D. 电解水实验中，正、负两极产生的气体体积比约为2：1
【答案】A
【解析】A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊纸花变红，选项正确；
B、将硝酸铵固体溶于水，溶液温度降低，选项错误；
C、铁在氧气中燃焼，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，而“生成四氧化三铁”是实验结论而不是实验现象，选项错误；
D、电解水实验中正极（氧气）与负极（氢气）产生的气体体积之比为1：2，选项错误。
故选：A。
10. 分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是（ ）
A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质
C. 离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子
D. 常温下，pH等于7的水溶液呈中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7
【答案】D
【解析】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，属于混合物，不符合题意；
C、离子是带电的原子或原子团，故离子是带电的微观粒子，但是带电的微观粒子不一定是离子，如质子，不符合题意；
D、常温下，pH等于7的水溶液显中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7，说法正确，符合题意。
故选D。
11. 宏观辨识与微观探析是化学学科的重要核心素养。如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，不正确的是（ ）
A. 反应前后分子的种类和数目都不变
B. 生成的丙和丁的分子个数比为
C. 反应前后共涉及三种氧化物
D. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为
【答案】ACD
【解析】由图可知，该反应为一氧化碳与水在一定条件下生成C2H4O2和氧气，方程式为：。
A、化学反应前后分子的种类一定发生变化，选项错误；
B、由方程式可知，生成的丙和丁的分子个数比为1:1，选项正确；
C、 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。反应前后共涉一氧化碳和水，两种种氧化物，选项错误；
D、参加反应的甲、乙两物质的质量比为（28×2）：（18×2）=14:9，选项错误；
故选ACD。
12. 下图是NaCl和两种固体物质的溶解度曲线。下列叙述中正确的是（ ）
A. 20℃时，饱和溶液的溶质质量分数为
B. 50℃时，的溶解度大于NaCl的溶解度
C. 将50℃时的饱和溶液与NaCl的饱和溶液同时降温至20℃，所得NaCl溶液的溶质质量分数大于溶液的溶质质量分数
D. 当固体中混有少量NaCl时，通常先用热水溶解，再降温结晶提纯
【答案】BCD
【解析】A、20℃时，KNO3溶解度为31.6g,所以20℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为，选项错误；
B、由图可知，50℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，选项正确；
C、将50℃时KNO3的饱和溶液与NaCl的饱和溶液同时降温至20℃，两者的溶解度都变小，所以都会析出晶体，析出晶体后形成20℃的饱和溶液，由于20℃时NaCl的溶解度大于KNO3，所以形成的饱和溶液溶质质量分数NaCl＞KNO3，选项正确；
D、由图可知，KNO3的溶解度随温度的升高而增大，且受温度变化影响较大，而NaCl的溶解度受温度变化较小，故KNO3溶液中混有少量NaCl，提纯KNO3的方法是降温结晶，选项正确。
故选BCD。
13. 除去下列物质中所含少量杂质的试剂及方法中，不正确的是（ ）
【答案】D
【解析】A、将气体缓慢通过足量灼热的铜粉，铜与氧气反应生成氧化铜，不与氮气反应，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项能达到实验目的；
B、加入足量稀盐酸充分反应，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，再通过过滤，洗涤，干燥得到铜粉，故选项能达到实验目的；
C、加入适量的Na2CO3溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，故选项能达到实验目的；
D、加入足量的稀盐酸，盐酸与氢氧化钠、碳酸钠都能反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的。
故选D。
14. 捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1
B. 反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2
C. 转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充
D. 等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放
【答案】C
【解析】A、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，由化学方程式可知，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1，故A说法正确；
B、反应②中，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，根据碳元素质量守恒，则生产1.6kgCH3OH理论上要消耗CO2的质量为，故B说法正确；
C、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为： ，反应②为二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为：，综合方程式为：，故转化过程中，H2O和H2虽然可循环转化，但是也需额外补充，故C说法错误；
D、甲醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为： ，由化学方程式可知，甲醇和二氧化碳的分子个数比均为1：1，故等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，可实现“零碳”排放，故D说法正确；
故选：C。
15. 同学们课后走进实验室，回收处理金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物。取和粉末的混合物5g，加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，得到100g含硫元素质量分数为的不饱和溶液；经多步处理后，得13g晶体（不含结晶水）。则原混合物中Mg、Cu两种元素质量分数之和为（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物中含有氧化镁和氧化铜，稀硫酸与氧化镁反应生成硫酸镁和水，与氧化铜反应生成硫酸铜和水；完全反应后的溶液中硫元素的质量为：100×3.2%=3.2g；13g 晶体为硫酸镁和硫酸铜的混合物，根据质量守恒定律，其中硫酸根的质量为 ；则镁元素和铜元素的质量之和为 13g-9.6g=3.4g；原混合物的质量为 5g，所以原混合物中 Mg、Cu 两种元素质量分数之和为 。
故选C。
二、非选择题：本题共6小题，共65分。
16. 某兴趣小组围绕二氧化碳进行了一系统研究。
I．制取二氧化碳
药品：30%的浓盐酸(密度1.1g/mL)、未知碳酸钙质量分数石灰石
（1）用质量分数为30%的浓盐酸配制100克7.3%的稀盐酸，需要浓盐酸的体积为___________mL(精确到小数点后一位)。
如下图是实验室制取并测量二氧化碳体积相比较长颈漏斗，装置A中的分液漏斗除了可随时添加稀盐酸，还可以控制反应速率。
（2）装置B的作用是___________(用化学方程式表示)。
将配好的100克稀盐酸不断加入到盛有10克石灰石的A装置中(杂质不溶于水也不与酸反应)，产生气体如图(CO2密度约为2g/L)
（3）C点时所得溶液中溶质是___________。
（4）石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？(写出计算过程)
Ⅱ．探究CO2性质
根据下列图1装置C中溶液的pH与时间的变化关系如图2.
提供资料：
a．此实验条件下Na2CO3溶液的pH≈11.6，NaHCO3溶液的pH≈8.3。
b．Na2CO3溶液在无NaOH存在时能与CO2、H2O进一步反应生成NaHCO3。
（5）如图1，实验10s时装置C发生反应的化学方程式为___________。当满足烧杯中的溶质是碳酸钠、碳酸氢钠两种时，此时烧杯中溶液pH范围在___________之间。
【答案】（1）22.1
（2）AgNO3+HCl=AgCl↓+NaNO3
（3）氯化钙、氯化氢/CaCl2、HCl
（4）设10g石灰石中碳酸钙的质量为x。
x=2.5g
石灰石中碳酸钙的质量分数为。
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为25%。
（5）①. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ②. 8.3