山东省临沂市罗庄区 2025年中考模拟（二）化学试题（解析版）

这是一份山东省临沂市罗庄区 2025年中考模拟（二）化学试题（解析版），文件包含2026年4月深圳市南山区第二外国语学校集团初三二模英语试卷pdf、2026年4月深圳市南山区第二外国语学校集团初三二模英语试卷答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共9页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填写在答题卡和试卷规定的位置上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案写在试卷上无效。
3.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23
一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 2024年11月30日晚间，我国首型4米级运载火箭——长征十二号在海南商业航天发射场成功发射。下列操作中发生化学变化的是（ ）
A. 总装调试B. 燃料注入
C. 点火发射D. 船箭分离
【答案】C
【解析】A、总装调试：组装、调试火箭部件，属于机械操作，无新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、燃料注入：将燃料装入容器，仅改变位置或状态（如液态储存），未发生化学反应，属于物理变化，故B错误；
C、点火发射：燃料（如液氧和煤油）燃烧生成二氧化碳、水等新物质，并释放能量，属于化学变化，故C正确；
D、船箭分离：机械分离过程，无新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选C。
2. 分类法是学习和研究物质的一种重要方法。下列物质属于纯净物的是（ ）
A. 澄清的石灰水B. 加碘盐
C. 生锈的铁钉D. 淡蓝色的液氧
【答案】D
【解析】A、澄清的石灰水是氢氧化钙的水溶液，含水和氢氧化钙，属于混合物，错误；
B、加碘盐含氯化钠和碘酸钾等成分，属于混合物，错误；
C、生锈的铁钉含铁和氧化铁（铁锈的主要成分）等，属于混合物，错误；
D、液氧是液态氧气，淡蓝色的液氧是由一种物质组成的，属于纯净物，正确；
故选D。
3. 正确的实验操作是完成化学实验的基本要求。下列实验操作正确的是（ ）
A. 读取液体体积B. 闻气体气味
C. 测定溶液的pHD. 稀释浓硫酸
【答案】B
【解析】A、读取液体体积时，量筒要放平，视线应与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，错误；
B、 很多的气体有毒或者有刺激性气味，故闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔，而不能凑到容器口闻气体的气味，正确；
C、在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比即可测得溶液的pH。不能将pH试纸放到待测溶液中，会污染试剂，错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，错误。
故选B。
4. 中国计划在2030年前实现载人登陆月球。月球土壤中含量较高的元素有O、Si和Fe等，氧元素与铁元素的本质区别是（ ）
A. 质子数不同B. 中子数不同
C. 最外层电子数不同D. 相对原子质量不同
【答案】A
【解析】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，所以氧元素和铁元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同；
故选：A。
5. 下列有关实验现象的描述中正确的是（ ）
A. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀
B. 木炭在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体
C. 用大烧杯罩住分别盛有浓氨水和酚酞溶液的小烧杯，酚酞溶液由红色变为无色
D. 把一根打磨的铁丝浸入稀盐酸中，铁丝表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色
【答案】D
【解析】A、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，可观察到产生蓝色沉淀，而非白色，错误。
B、木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不会形成黑色固体，错误。
C、用大烧杯罩住分别盛有浓氨水和酚酞溶液的小烧杯，浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到酚酞溶液中，溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，可观察到酚酞溶液由无色变为红色，错误。
D、把一根打磨的铁丝浸入稀盐酸中，铁与稀盐酸反应产生氢气和氯化亚铁，可观察到，铁丝表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，正确。
故选D。
6. 核桃中含有的亚麻酸（化学式为）具有降低血脂、软化血管、调节血压等功效。下列有关亚麻酸的说法正确的是（ ）
A. 亚麻酸属于氧化物
B. 亚麻酸分子由碳、氢、氧元素组成
C. 亚麻酸中碳元素的质量分数最大
D. 亚麻酸中氢、氧元素的质量比为
【答案】C
【解析】A、氧化物由两种元素组成，亚麻酸是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，说法不正确；
B、亚麻酸由碳，氢，氧元素组成，一个亚麻酸分子是由18个碳原子、32个氢原子、2个氧原子构成的，说法不正确；
C、亚麻酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×18）：（1×30）：（16×2）=108：15：16，则碳元素的质量分数最大，说法正确；
D、亚麻酸中氢，氧元素的质量比为（1×30）：（16×2）=1：16，说法不正确；
故选：C。
7. 下列说法中，正确的是（ ）
A. 金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素
B. 化学变化伴随着能量的变化，因此有能量变化的过程一定是化学变化
C. H2O 和H2O2组成元素相同，因此其化学性质也相同
D. 置换反应都有化合价改变，但有化合价改变的反应不一定是置换反应
【答案】D
【解析】A、盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物。例如氯化铵(NH4Cl)，它是盐，但不含金属元素，错误；
B、化学变化伴随着能量的变化，但有能量变化的过程不一定是化学变化。例如灯泡发光，电能转化为光能和热能，属于物理变化，错误；
C、H2O和H2O2组成元素相同，但它们的分子构成不同。H2O由水分子构成，H2O2由过氧化氢分子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子不同化学性质不同，错误；
D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价不为0，所以置换反应都有化合价改变。而有化合价改变的反应不一定是置换反应，例如碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳元素和氧元素化合价都发生了改变，但该反应是化合反应，正确。
故选D。
8. 下列关于水和溶液说法正确的是（ ）
A. 水溶液都是无色透明的混合物
B. 在电解水实验中，正负电极产生的气体体积比约为2：1
C. 水体有自净功能，城市生活污水可直接排放
D. 通常情况下，气体的溶解度随着温度的升高而减小
【答案】D
【解析】A、水溶液不一定都是无色透明的混合物，水溶液可能带有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色，错误；
B、电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，正极与负极的气体体积比为1:2，错误；
C、水体有自净功能，但是水体自净能力有限，未经处理的生活污水直接排放会引发污染，错误；
D、通常情况下，气体的溶解度随着温度的升高而减小，正确；
故选D。
9. 物质的用途与性质密切相关。下列物质的用途与性质没有关联的是（ ）
【答案】B
【解析】A、合成纤维因强度高、弹性好，适合织成布料，性质与用途直接相关；
B、浓硫酸作干燥剂是因吸水性，而非溶于水放热，性质与用途无关联；
C、活性炭吸附性强，能消除异味，性质与用途直接相关；
D、干冰升华吸热，可产生舞台烟雾，性质与用途直接相关；
故选B。
10. 《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸。我国科研人员研究出制取醋酸（）的新方法，新方法的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 古法酿醋是用粮食发酵而成，发酵属于物理变化
B. 新方法的反应化学方程式：
C. 反应前后催化剂的化学性质不变
D. 新方法有助于减缓温室效应
【答案】A
【解析】A、发酵过程中，有新物质生成，属于化学变化，故A符合题意；
B、由图可知，该反应为二氧化碳和甲烷在催化剂作用下反应生成CH3COOH，反应的化学方程式为，故B不符合题意；
C、催化剂在化学反应前后化学性质保持不变，故C不符合题意；
D、空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，该反应消耗二氧化碳，则有助于减缓温室效应，故D不符合题意。
故选A。
11. 某学习小组为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性，设计了下列四组实验：
①将Fe片、Ag片分别插入硫酸铜溶液中②将Cu片分别插入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中③将Ag片插入硫酸铜溶液中，将Cu片插入硫酸亚铁溶液中④将Fe、Cu、Ag三种金属分别插入稀硫酸中。其中可以达到目的的是（ ）
A. ①③④B. ②③④C. ①②③D. ①②④
【答案】C
【解析】①将Fe、Ag分别插入硫酸铜溶液中，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以验证三种金属的活动性顺序为Fe>Cu>Ag，正确；
②将Cu片分别插入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，可以验证三种金属的活动性顺序为Fe>Cu>Ag，正确；
③将Ag片插入硫酸铜溶液中，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，将铜片插入硫酸亚铁溶液中，铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，可以验证三种金属的活动性顺序为Fe>Cu>Ag，正确；
④将Fe、Cu、Ag三种金属分别插入稀硫酸中，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜、银与稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜、银排在氢后，说明铁比铜、银活泼，但是无法验证铜、银的金属活动性顺序，错误；
故能达到目的的是①②③；
故选C。
12. 如图所示，U形管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钡稀溶液和稀盐酸，充分反应后U 形管中溶液全部呈蓝色。下列说法正确的是（ ）
A. 开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈蓝色
B. 充分反应后的溶液中和的个数比大于1:2
C. 取少量充分反应后的溶液，滴加适量的溶液，产生气泡
D. 取少量充分反应后的溶液，滴加适量的溶液，溶液变成紫色并产生沉淀
【答案】B
【解析】氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，化学方程式为：。
A、氢氧化钡溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变变红色，则开始时左管溶液呈蓝色，右管溶液呈红色，故选项说法错误；
B、充分反应后U形管中溶液全部呈蓝色，说明氢氧化钡过量，最终溶液中的溶质为氯化钡和氢氧化钡，故充分反应后的溶液中和的个数比大于1:2，故选项说法正确；
C、充分反应后U形管中溶液全部呈蓝色，说明氢氧化钡过量，最终溶液中的溶质为氯化钡和氢氧化钡，滴加适量的碳酸钠溶液，碳酸钠中的碳酸根离子和钡离子结合会生成碳酸钡沉淀，可观察到产生白色沉淀，故选项说法错误；
D、充分反应后U形管中溶液全部呈蓝色，说明氢氧化钡过量，最终溶液中的溶质为氯化钡和氢氧化钡，滴加适量的溶液，硫酸钠中的硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，溶液中的氢氧根离子不变，故溶液还是蓝色并产生白色沉淀，故选项说法错误；
故选：B。
13. 中国古代技术成就展现了中华民族的智慧与创造，下图是我国西汉青铜雁鱼灯及其结构示意图，该灯以动物油（主要含碳、氢、氧三种元素）为燃料，灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导人体内水中，下列说法中，错误的是（ ）
A. 点燃灯芯，是为了使温度达到灯油的着火点
B. 看到有大量黑烟产生时，应旋转灯罩调大进风口
C. 旋转灯罩至完全关闭，可隔绝空气使灯火熄灭
D. 体内的水既能吸收烟生，也能吸收一氧化碳
【答案】D
【解析】A、燃烧需要温度达到灯油的着火点，该项正确；
B、看到有大量黑烟产生时，说明燃烧不充分，需要增大氧气的浓度，应旋转灯罩调大进风口，该项正确；
C、旋转灯罩至完全关闭，可隔绝空气，破坏了燃烧的条件，使灯火熄灭，该项正确；
D、一氧化碳不溶于水，该项错误；
故选D。
14. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图是以物质类别为横坐标、氯元素的化合价为纵坐标制成的氯元素的“价类二维图”。下列说法不正确的是（ ）
A. 图中M处代表的物质类别为单质
B. 甲的化学式为
C. 乙的水溶液可以用于金属除锈
D. 丙物质可能是NaCl
【答案】B
【解析】A、M处对应的物质为0价，单质是0价，所以M处代表的物质类别为单质，A正确；
B、甲为氧化物，在甲物质中氯元素显+4价，氧元素显-2价，则甲的化学式为ClO2，故B错误；
C、乙为酸，在乙物质中氯元素显-1价，则乙的化学式为HCl，HCl的水溶液为盐酸，盐酸能和氧化铁反应，用于金属除锈，故C正确；
D、丙为盐，其中氯元素的化合价为-1价，丙可能是NaCl，故D正确。
故选B。
15. 扬扬同学发现染布前可以用盐酸洗去布料表面部分碱性物质（如KOH），染色后用5%，10%，20%的醋酸溶液与等浓度等质量的KOH溶液反应，pH值变化如下图。下列选项正确的是（ ）
A. KOH来源：
B. 扬扬用盐酸清洗布料后不用用水冲洗，因为盐酸没有腐蚀性
C. 如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越大
D. 由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH值趋近于4.0
【答案】D
【解析】A、该方程式未配平，氢氧化钾前面化学计量数应为2，该项错误；
B、盐酸具有腐蚀性，该项错误；
C、如图所示，醋酸浓度越高所需醋酸溶液体积越小，该项错误；
D、由图像可知，随着不同浓度的醋酸溶液用量的增加，pH值趋近于4.0，该项正确；
故选D。
二、非选择题：本题共6小题，共65分。
16. 海水中含有大量的氯化钠，可用于制取纯碱等工业原料。
（1）结合材料，回答问题：
材料一：我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了侯氏制碱法。主要流程如图：
上述过程的化学反应原理为NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
材料二：CO2在水中的溶解度不大，常温常压下，每升水能溶解1.45gCO2。NH3极易溶于水，常温常压下，每升水能溶解493gNH3。
①侯氏制碱法在制得纯碱的同时还得到的一种氮肥是______(填化学式)。
②综合分析上述制碱流程中，要先向饱和食盐水中通NH3制成饱和氨盐水之后，再通CO2的原因是______。
（2）如图为NaCl、NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线。下列说法中正确的是______(填字母代号)。
A. t1℃时，NaCl的溶解度小于NH4Cl的溶解度
B. 当NH4Cl中混有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl
C. t3℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质与溶液的质量比为3：25
D. t3℃时，各取相同质量的NH4Cl和NaCl固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至t2℃，此时所得NH4Cl溶液的质量小于NaCl溶液的质量
（3）为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，实验小组取50.0g一定溶质质量分数的稀硫酸置于烧杯中，将200.0g待测碳酸钠溶液分5等份依次加入到上述盛有稀硫酸的烧杯中，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如表：
请根据实验数据分析解答下列问题：
①表格中M的数值是______。
②该碳酸钠溶液的溶质质量分数是多少______？(要有具体的计算过程，结果精确到0.1%)
【答案】（1）①. NH4Cl ②. 形成碱性环境，增加二氧化碳的吸收，提高产率
（2）BD
（3）①. 127.8 ②. 解：设该碳酸钠溶液的溶质质量分数是x
x≈6.6%
答：该碳酸钠溶液中碳酸钠的溶质质量分数为6.6%。
【解析】（1）①由题干可知，氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故侯氏制碱法在制得纯碱的同时还得到氯化铵，氯化铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故填：NH4Cl；
②先向饱和食盐水中通NH3制成饱和氨盐水形成碱性环境，再通入二氧化碳，可以增加二氧化碳吸收，提高产率；
（2）A、由图可知，t1℃时，氯化钠的溶解度大于氯化铵的溶解度，不符合题意；
B、由图可知，氯化钠、氯化铵的溶解度均随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化铵的溶解度受温度影响较大，故当NH4Cl中混有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl，符合题意；
C、t3℃时，碳酸氢钠的溶解度为12g，即该温度下，100g水中最多可溶解12g碳酸氢钠，则该温度下，NaHCO3饱和溶液中溶质与溶液的质量比为：12g：(12g+100g)=3：28，不符合题意；
D、t3℃时，各取相同质量的NH4Cl和NaCl固体，分别加水至恰好完全溶解，t3℃时，溶解度：氯化铵大于氯化钠，则所需水的质量：氯化铵小于氯化钠，然后降温至t2℃，t2℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度相等，水的质量：氯化钠大于氯化铵，则氯化钠溶解的多，则此时所得NH4Cl溶液的质量小于NaCl溶液的质量，符合题意。
故选BD；
（3）①由表中数据可知，第一次加入40.0g碳酸钠，生成二氧化碳的质量为：50.0g+40.0g-88.9g=1.1g；第三次加入40.0g碳酸钠溶液，生成二氧化碳的总质量为：40.0g+40.0g+40.0g+50.0g-166.7g=3.3g，说明每加入40.0g碳酸钠溶液，生成1.1g二氧化碳，则M的数值是：88.9+40.0-1.1=127.8；
②见答案。
17. 探究硫酸铝铵晶体的制备。以铝土矿(主要成分是Al2O3和少量SiO2、Fe2O3杂质)为原料制取硫酸铝铵晶体[NH4Al(SO4)2•12H2O]，其工艺流程如题图所示。
资料：①SiO2不与稀盐酸反应，也不溶于水。
②Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，生成可溶性钠盐偏铝酸钠(NaAlO2)。
③Al(OH)3加热分解成氧化铝和水。
（1）为加快浸取时反应速率，可采取的具体措施有______(写一条即可)。
（2）浸取后所得滤液含有的阳离子有______(填离子符号)。
（3）红褐色固体b为______(填化学式)。若“沉铁”这一步骤中烧碱量不足，最终硫酸铝铵晶体的产率将______(填“偏低”、“不变”或“偏高”)。
（4）沉铁过程发生反应的方程式为______。
【答案】（1）研磨(或提高温度、增加酸的浓度等)
（2）H+、Al3+、Fe3+
（3）①. Fe(OH)3 ②. 偏低
（4）
【解析】（1）为加快浸取时反应速率，可将铝土矿进行研磨，增大反应物的接触面积，或提高温度、增加酸的浓度等；
（2）铝土矿中的氧化铝和氧化铁分别与过量的盐酸反应生成氯化铝和氯化铁，所以浸取后所得滤液含有的阳离子有Al3+和Fe3+以及过量盐酸里的H+；
（3）向滤液中加入过量烧碱溶液，FeCl3与NaOH反应生成红褐色固体Fe（OH）3和NaCl，故红褐色固体b是Fe（OH）3；
氯化铝与氢氧化钠反应会生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀能溶解在氢氧化钠溶液中，生成可溶性钠盐偏铝酸钠，所以过量的氢氧化钠溶液可以将氯化铝完全转化成偏铝酸钠，若“沉铁”这一步骤中烧碱量不足，则会使生成的Al （OH）3可能没有全部溶解，导致硫酸铝铵晶体的产率偏低；
（4）沉铁过程氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，发生反应的方程式为。
18. 回答下列问题。
（1）实验室有两瓶失去标签的无色液体，一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是NaOH溶液或Ca(OH)2溶液，为确定两瓶试剂的成分，某化学小组的同学将两瓶试剂分别标记为a和b，进行了四组探究实验，并将实验现象记录如表，请根据表中信息进行分析：
①试剂A在实验3中的现象X为______。
②根据上述实验现象，可推测出试剂A是______溶液(读化学式)。
③以上四组实验中，只根据其中一组的实验现象即可证明试剂B为NaOH溶液的是______(填实验序号)。
（2）某兴趣小组同学对氢氧化钠与盐酸反应后的溶液中溶质成分进行实验探究。
【形成假设】
猜想1：NaCl猜想2：NaCl和HCl猜想3：NaCl和NaOH
【实验验证】
①甲同学取一定量反应后的溶液，加入无色酚酞试液，未观察到明显现象，猜想______不成立。
②乙同学另取一定量反应后的溶液；加入生锈的铁钉，观察到铁锈逐渐消失，溶液变为黄色，因此认为猜想______正确(选续数字“1”“2”或“3”)，该过程发生反应的化学方程式______。
【答案】（1）①. 产生气泡 ②. H2SO4 ③. 4
（2）①. 3 ②. 2 ③.
【解析】（1）紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，试剂A能使紫色石蕊试剂变红，则A为酸，试剂B能使紫色石蕊试剂变蓝，则B为碱；氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀，氯化钡和稀盐酸不反应，无明显现象，故A为稀硫酸；碳酸钠与氢氧化钠不反应，无明显现象，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，故B为氢氧化钠。
①由分析可知，试剂A为稀硫酸，实验3中锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡；
②由分析可知，试剂A为稀硫酸，故填：H2SO4；
③氢氧化钠与碳酸钠不反应，无明显现象，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，则只根据其中一组的实验现象即可证明试剂B为NaOH溶液的是4；
（2）①无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故取一定量反应后的溶液，加入无色酚酞试液，未观察到明显现象，说明溶液中不含氢氧化钠，则猜想3不成立；
②另取一定量反应后的溶液；加入生锈的铁钉，铁锈的主要成分氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故观察到铁锈逐渐消失，溶液变为黄色，说明溶液中含HCl，则猜想2成立，该反应的化学方程式为：。
19. 2023年第十九届亚运会在中国杭州成功举办，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。回答下列问题：
（1）亚运会期间会用到小苏打，它既可以治疗运动员胃酸过多症，又可以和柠檬酸一起在食品加工中作复合膨松剂。反应原理如图所示：
①写出反应①发生的化学方程式______。
②柠檬酸(C6H8O7)属于______(填“无机物”或“有机物”)。
（2）在运动馆内常用到84消毒液(主要成分是NaClO)，电解氯化钠溶液可以生成NaClO和一种可燃性气体单质。写出该反应的化学方程式：______。
（3）某些食品包装袋内常有一个装有生石灰的小纸袋，生石灰作干燥剂所发生的化学反应方程式：______。
【答案】（1）①. ②. 有机物
（2）
（3）
【解析】（1）①小苏打是碳酸氢钠的俗称，则反应①发生的反应为碳酸氢钠和胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
②柠檬酸含碳元素，属于有机物；
（2）电解氯化钠溶液可以生成NaClO和一种可燃性气体单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含氧元素，则水参与了反应，反应物中含Na、Cl、H、O，生成物中含Na、Cl、O，故生成物中还应含氢元素，故生成的气体单质是氢气，该反应的化学方程式为：；
（3）生石灰作干燥剂所发生的化学反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：。
20. 欲证明CO2与NaOH能发生化学反应，某化学兴趣小组进行了以下探究实验(实验装置中夹持仪器、电脑均已略去)。
实验一：小亮同学按图1所示装置进行实验
（1）①实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，待反应后恢复到室温，U型管中液面出现的现象______。
②小亮同学根据U型管中液面高度变化得出结论：CO2与NaOH发生了化学反应，该反应的化学方程式是______。
（2）小明认为仅凭U型管中液面高度变化，不足以得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论，理由是_______。
实验二：为获得充足证据，兴趣小组设计了图2所示装置进行实验探究，并利用压强传感器测定实验过程中三颈瓶内压强的变化。
按图2所示，打开压强传感器，观察到三颈瓶内初始压强为101kPa，将滴有酚酞试液的适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸快速推入瓶内，振荡充分反应，待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位(不进行活塞操作时，活塞不能自主移动)。瓶内压强变化如图3所示。
（3）滴有酚酞试液的NaOH溶液呈______色。
（4）向瓶内推入适量稀盐酸后，能证明CO2与NaOH已发生了反应的现象是______，产生此现象的反应的化学方程式是______。
（5）图3中，______(填序号)段的压强比初始压强低，说明瓶内的水能吸收CO2。
①CD段 ②DE段 ③MN段
【答案】（1）①. 液面左高右低 ②.
（2）二氧化碳能溶于水且与水反应
（3）红
（4）①. 有气泡冒出 ②.
（5）③
【解析】（1）①CO2和NaOH反应，消耗试管内CO2，使试管内压强减小。U 型管两端原本液面相平，反应后试管内压强小于外界大气压，在压强差作用下，会出现U型管中液面左高右低的现象。
②CO2和NaOH反应生成Na2CO3和H2O，化学方程式；
（2）仅依据 U 型管液面变化不能确定CO2和NaOH发生反应，因为CO2能溶于水且能与水反应，也会使试管内压强减小，导致 U 型管液面出现类似变化，无法区分是CO2和NaOH反应还是与水作用引起的压强变化 。
（3）NaOH溶液呈碱性，酚酞试液遇碱性溶液变红，所以滴有酚酞试液的NaOH溶液呈红色 。
（4）若CO2和NaOH发生反应，会生成Na2CO3。推入稀盐酸后，Na2CO3与稀盐酸反应会产生CO2气体、水和氯化钠，可观察到有气泡产生，以此证明CO2与NaOH已发生反应，故填：有气泡冒出；。
（5）若二氧化碳不溶于水，则反应前后气体体积相同，压强不变，但MN段压强变小，说明有部分气体溶于水，造成气体体积减小，压强减小，最终的压强小于初始压强，说明瓶内的水能吸收 ，故填③。
21. 《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。
【查阅资料】①BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
②BaCl2溶液呈中性；
③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
【任务一】废液成分分析
【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种
【实验设计与实施】
（1）填表：
（2）写出步骤1中发生的化学反应方程式是______。
【任务二】废液的处理
（3）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入适量的熟石灰发生反应，该反应的化学方程式是______。
【答案】（1）①. 产生白色沉淀 ②. 滴加酚酞溶液 ③. 溶液由无色变为红色
（2）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
（3）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】（1）步骤1：由于结论是废液中有Na2CO3，Na2CO3与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，所以实验现象为产生白色沉淀。故填：产生白色沉淀。
步骤2：由于结论是废液中有NaOH，NaOH使酚酞溶液变红，所以取少量步骤1中的上层清液于试管中，滴加酚酞溶液。实验现象为溶液由无色变为红色。故填：滴加酚酞溶液；溶液由无色变为红色。
（2）步骤1中Na2CO3与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，化学方程式为。故填：。
（3）碳酸钠与熟石灰即氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。
故填：。
选项
物质
性质
用途
A
合成纤维
强度高、弹性好
织成布料
B
浓硫酸
溶于水放热
作干燥剂
C
活性炭
吸附性强
消除异味
D
干冰
升华吸热
舞台效应
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入碳酸钠溶液的质量/g
40.0
40.0
40.0
40.0
40.0
反应后溶液的总质量/g
88.9
M
166.7
205.6
245.6
实验序号
1
2
3
4
所加试剂
紫色石蕊试剂
BaCl2溶液
锌粒
Na2CO3溶液
现象
试剂A
变红
产生白色沉淀
现象X
产生气泡
试剂B
变蓝
无明显现象
无明显现象
无明显现象
实验操作
实验现象
实验结论
步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液。
______
废液中有Na2CO3
步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，______。
______
废液中有NaOH