山东临沂市2025年中考一模化学试题（解析版）

这是一份山东临沂市2025年中考一模化学试题（解析版），共21页。
2．答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Zn 65
一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 加快推动生态环境质量改善，建设美丽中国。下列有关说法错误的是（ ）
A 禁止使用化肥和农药，防止水体污染
B. 推广新能源汽车，减少汽车尾气排放
C. 发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用
D. 提升石油化工水平，实现绿色低碳转型
【答案】A
【解析】
【详解】A、合理使用化肥和农药，防止水体污染。A错误；
B、推广新能源汽车，减少化石燃料使用，节约化石能源，减少汽车尾气排放。B正确；
C、发展废旧电池回收技术，减少污染，保护环境，节约资源，促进资源循环利用。C正确；
D、提升石油化工水平，充分利用二氧化碳，降低二氧化碳排放，实现绿色低碳转型。D正确。
综上所述：选择A。
2. 下列一般标识在矿泉水瓶上的标志是（ ）
A. 有害垃圾B. 当心火灾
C. 物品回收D. 当心爆炸
【答案】C
【解析】
【详解】矿泉水瓶材质是塑料，塑料属于可回收垃圾，一般标识在矿泉水瓶上的标志是物品回收；
故选：C。
3. 化学与生活、生产密切相关。下列化学知识的应用或解释不正确的是（ ）
A. 在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为铝的金属活动性比铁弱
B. 生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金
C. 关闭燃气阀门熄灭燃气灶火焰，利用了隔绝可燃物灭火
D. 金属矿物的储量有限，因此废旧金属应回收利用
【答案】A
【解析】
【详解】A、铝的金属活动性比铁强，但在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，是因为铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化，说法错误，符合题意；
B、生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，说法正确，不符合题意；
C、关闭燃气阀门熄灭燃气灶火焰，利用了隔绝可燃物的灭火原理，说法正确，不符合题意；
D、金属矿物的储量有限，废旧金属回收利用，能节约金属资源，说法正确，不符合题意。
故选：A。
4. 分类法是学习和研究物质的一种重要方法，下列分类正确的是（ ）
A. 黄铜、黄金、金刚石——金属材料B. 空气、海水、石油——混合物
C. 塑料、羊毛，橡胶——合成材料D. 纯碱、烧碱、消石灰——碱
【答案】B
【解析】
【详解】A、黄铜为合金，黄铜、黄金为金属材料；金刚石为碳单质，不属于金属材料，该选项分类不正确。
B、空气、海水、石油中都含有多种物质，属于混合物，该选项分类正确。
C、塑料、合成橡胶属于合成材料，羊毛属于天然材料，该选项分类不正确。
D、纯碱为碳酸钠的俗称，属于盐；烧碱为氢氧化钠的俗称，消石灰为氢氧化钙的俗称，均属于碱，该选项分类不正确。
故选B。
5. 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。如图是钛元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列叙述错误的是（ ）
A. 钛的相对原子质量为47.87B. 钛属于非金属元素
C. 钛原子中的质子数为22D. 图中
【答案】B
【解析】
【详解】A、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钛的相对原子质量为47.87，不符合题意；
B、由“金”字旁可知，钛属于金属元素，符合题意；
C、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故钛原子中的质子数为22，不符合题意；
D、在原子中，质子数=核外电子数，故22=2+8+X+2，X=10，不符合题意。
故选B。
6. 向一定量的饱和溶液中加入少量CaO，恢复至原来的温度，下列叙述不正确的是（ ）
A. 溶液质量不变B. 溶液中溶质质量减少
C. 溶液中溶剂质量减少D. 溶液浓度不变
【答案】A
【解析】
【详解】向一定量的饱和溶液中加入少量CaO，氧化钙和氢氧化钙溶液中的水反应生成氢氧化钙，所以原氢氧化钙溶液中的溶剂水减少，溶质也会析出，所以溶质、溶剂、溶液的质量都会减小，但溶液还是同一温度下的饱和溶液，所以溶质质量分数不变（即溶液浓度不变），故选A。
7. 每年季节交替多地会出现流感病毒，严重威胁了人们的健康，奥司他韦是治疗流感的有效药物之一，其化学式为。下列有关奥司他韦的说法正确的是（ ）
A. 氢元素的质量分数最大
B. 碳、氢、氧、氮四种元素质量比为
C. 每个分子里含有50个原子
D. 属于氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】A、元素的质量分数=，相对分子质量一定，元素的质量比越大，元素质量分数越大，其中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×16）：（1×28）：（14×2）：（16×4）=48：7：7：16，碳元素质量比最大，则碳元素的质量分数最大，该选项说法不正确；
B、结合前面分析可知，碳、氢、氧、氮四种元素质量比为48：7：7：16，该选项说法不正确；
C、结合化学式可知，每个分子中含有16+28+2+4=50个原子，该选项说法正确；
D、氧化物中只含两种元素，奥司他韦中含有四种元素，不属于氧化物，该选项说法不正确。
故选C。
8. 下列宏观事实微观解释错误的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A、在一定条件下，二氧化碳气体变成干冰，干冰是固态二氧化碳，即二氧化碳由气态变为固态，该过程中二氧化碳分子间的间隔变小，二氧化碳分子体积不变，说法错误，符合题意；
B、端午时节粽飘香，是因为分子在不断运动，说法正确，不符合题意；
C、水和过氧化氢的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，所以二者化学性质不同，说法正确， 不符合题意；
D、金刚石、石墨、都是由碳元素组成的碳单质，但它们的物理性质有很大差异，是因为碳原子的排列方式不同，说法正确，不符合题意。
故选：A。
9. 假设与排除是探索未知物的一种方法。《本草纲目拾遗》中记载：“强水性最烈，能蚀五金（金、银、铜、铅、铁）”，下列物质最可能是“强水”的是（ ）
A. 硫酸亚铁溶液B. 氢氧化钠溶液
C. 浓硝酸和浓盐酸的混合物D. 稀硫酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、金、银、铜、铅均不能与硫酸亚铁反应，故A不符合题意；
B、金、银、铜、铅、铁均不与氢氧化钠溶液反应，故B不符合题意；
C、硝酸具有强氧化性，强腐蚀性，能和大多数金属反应，能腐蚀较不活泼的金属，故C符合题意；
D、金、银、铜均不与稀硫酸反应，故D不符合题意。
故选C。
10. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A. 原子不显电性，是因为原子中不存在带电的粒子
B. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C. 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
D. 在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
【答案】B
【解析】
【详解】A、原子不显电性，是因为原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等、电性相反，说法错误，不符合题意；
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，说法正确，符合题意；
C、单质中只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气与臭氧的混合物中只含有氧元素，但它属于混合物，说法错误，不符合题意；
D、在同一化合物中，金属元素显正价，但非金属元素不一定显负价，如碳酸钠中钠元素显+1价、碳元素显+4价、氧元素显-2价，说法错误，不符合题意。
故选：B。
11. 我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂人工合成，其中一步关键反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是（ ）

A. 丙和丁都属于化合物 B. 该反应前后分子的个数不变
C. 该反应属于置换反应 D. 该反应中氧元素的化合价发生改变
【答案】D
【解析】
【详解】由微观反应示意图可知，该反应是由一氧化碳和水在一定条件下反应生成和氧气，化学方程式为：。
A、由图可知，丙中含有多种元素，属于化合物，丁中只含一种元素，属于单质，该选项说法错误；
B、由方程式可知，该反应前后分子的个数减少，该选项说法错误；
C、反应物中有两种化合物，该反应不属于置换反应，该选项说法错误；
D、单质中元素的化合价为0，但在化合物中不为零，则该反应中氧元素的化合价发生改变，该选项说法正确。
故选D。
12. 如表是和在不同温度时的溶解度，小明用其中一种物质（X）进行了如下所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析错误的是（ ）
A. X为 B. 溶液中溶质的质量分数最大的是④
C. ④中烧杯中应有固体 D. ③中溶液为X的不饱和溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，硝酸钠的溶解度为103g，向40℃时的100g水中加入100gX，全部溶解，温度恢复至40℃时，烧杯中没有固体析出，则X的溶解度大于100g，为NaNO3，选项说法正确，不符合题意；
B、溶液具有均一性，其中一份温度升高至60℃时，溶液的组成没有发生改变，则溶质质量分数：②=③；另一份降温至20℃，有晶体析出，溶液中溶质的质量分数减小，溶液中溶质的质量分数最小的是④，选项说法错误，符合题意
C、②中溶液平均分成两等份，其中一份溶液中溶质的质量为50g，溶剂的质量为50g，降温至20℃，20℃时，硝酸钠的溶解度为88.0g，该温度下50g水中最多能溶解44g硝酸钠，④中溶液的质量为50g+44g=94g，④中烧杯中应有固体析出，析出的质量=100g-94g=6g，选项说法正确，不符合题意
D、②中溶液平均分成两等份，其中一份温度升高至60℃时，60℃时，硝酸钠的溶解度为125g，温度升高，硝酸钠的溶解度增大，则③中溶液为X的不饱和溶液，选项说法正确，不符合题意；
故选B。
13. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A、CO2​和HCl都能与NaOH溶液反应，把要保留的CO2​也除去了，不能达到除杂目的，该选项错误；
B、CO2​和N2​都不支持燃烧，都会使燃着的木条熄灭，无法鉴别这两种气体，该选项错误；
C、稀H2​SO4​与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体，有气泡冒出；Ca(OH)2​溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀；NaNO3​溶液与碳酸钠溶液不反应，无明显现象，现象不同，可以鉴别，该选项正确；
D、加入足量锌粉，锌不仅与CuSO4​反应，也会与FeSO4​反应，会把原物质除去，不能达到除杂目的，该选项错误。
故选：C。
14. 下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A、该实验中酚酞溶液变红色，是因为浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子在不断运动，运动到酚酞溶液中，与水反应生成氨水，氨水显碱性，使酚酞溶液变红色，故该实验既可探究分子运动现象，又可说明氨水呈碱性，该选项能达到实验目的；
B、铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，该实验现象不但说明可燃物燃烧温度必须达到可燃物的着火点，而且还说明白磷的着火点比红磷的低。该实验中铜片上的白磷与氧气接触，水中的白磷不与氧气接触，铜片上的白磷燃烧、水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，该选项能达到实验目的；
C、红磷在密闭容器中燃烧，与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，没有气体逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律。红磷燃烧的过程中没有生成气体，但装置中跟玻璃管相连的小气球在燃烧过程中体积膨胀，因此又可证明红磷燃烧放出热量，该选项能达到实验目的；
D、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可知水是由氢、氧元素组成，且电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成的氧气和氢气的体积比为1：2，但因为相同条件下氧气和氢气的密度大小不同，所以不能证明正负极产生气体的质量比约为1：2，该选项不能达到实验目的；
故选D。
15. 某气体含中的一种或几种。化学项目小组用如图所示装置探究该气体的组成。实验测得：反应前后装置A硬质玻璃管中固体的质量减少，装置B和装置C的质量分别增加和。（已知：① ②；碱石灰能吸收二氧化碳和水；装置中试剂均足量）
下列说法错误的是（ ）
A. A中硬质试管中黑色的固体变红色
B. 上述一系列变化若全部发生，只有一个反应属于置换反应
C. 若，说明原混合气体中只含，据已知反应②可得出结论
D. 若，说明原混合气体中没有氢元素，据一氧化碳还原氧化铜，可得到
【答案】C
【解析】
【分析】氢气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，甲烷和二氧化碳加热生成铜、二氧化碳和水，浓硫酸具有吸水性，装置B增加的质量m2g就是生成水的质量，碱石灰能吸收二氧化碳，则装置C增加的质量m3g就是生成的二氧化碳的质量。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物中含有二氧化碳和水，说明反应物中一定含有氢气或甲烷中的一种，可能含有一氧化碳；生成的水和二氧化碳的分子个数比为，则生成物中氢、碳原子个数比为，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数不变，反应物中氢、碳原子个数比为；甲烷（CH4）中氢、碳原子个数比为4:1，若，即9m3=11m2，则说明该气体可能为甲烷；也可能为一氧化碳和氢气，也可能三种气体都有。
【详解】A、H2、CO、CH4均能与氧化铜反应置换出铜，则A中硬质试管中黑色的固体变红色，故A不符合题意；
B、氢气与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，该反应符合单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，属于置换反应；CO、CH4均为化合物，与氧化铜的反应均不符合置换反应的特点，不属于置换反应，故B不符合题意；
C、若9m3=11m2，即，则说明该气体可能为甲烷；也可能为一氧化碳和氢气，也可能三种气体都有，故C符合题意；
D、若m2=0，则说明没有生成水，则气体为一氧化碳，根据，则，即11m1=4m3，故D不符合题意。
故选C。
二、非选择题：本题共6小题，共65分。
16. 空气中含有大量的氮气，如何将氮气在常温下转化为氨气成为近年研究的热点。一种将氮气转化为氨气的循环过程如图所示。
已知：
回答问题：
（1）该过程中的LiOH属于______（填“酸”“碱”或“盐”）。
（2）将液态空气升温，先变成气态，这说明的沸点比的______（填“高”或“低”）。
（3）过程Ⅰ中发生化合反应的化学方程式为______，产物中氮元素的化合价是______。
（4）该过程中能循环使用的物质有______、______。
（5）该过程每生成17kg氨气，至少需要补充水的质量是多少？（写出计算过程）
【答案】（1）碱
（2）低
（3）①. ②. -3
（4）①. 锂 ②. 水
（5）解：设该过程每生成17kg氨气，至少需要补充水的质量是x。
答：至少需要补充水的质量是27kg。
【解析】（1）是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱；
（2）将液态空气升温，先变成气态，这说明的沸点比的低；
（3）化合反应符合“多变一”的特点，则过程Ⅰ中发生的化合反应是锂与氮气反应生成氮化锂，化学方程式为；中锂元素的化合价为+1，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则中氮元素的化合价为-3；
（4）由图可知，锂既作过程Ⅰ的反应物、又作过程ⅠⅠⅠ的生成物，水既作过程ⅠⅠ的反应物、又作过程ⅠⅠⅠ的生成物，故该过程中能循环使用的物质有锂、水；
（5）已知总反应方程式为，计算过程见答案。
17. 甲烷是一种较清洁的能源。小彦同学在实验室制取甲烷并验证其组成。
（1）装置甲可用于制取甲烷，还可以制取氧气，若在试管口加一团棉花，用该装置制取氧气的化学方程式为______。
（2）实验前，用图乙所示方法检查装置气密性时，如果气密性良好，很快会出现的现象是______（填字母序号）。
A. B. C.
（3）甲烷难溶于水，密度比空气的小，实验室收集甲烷的方法是______（写1种即可）。
（4）用装置丙验证甲烷的组成时，为保证安全，应______。下列能证明甲烷中含有碳、氢元素的现象有______（填字母序号）。
A.火焰呈淡蓝色
B.干燥的烧杯壁出现水雾
C.倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，振荡后溶液变浑浊
【答案】（1）
（2）A
（3）排水法##向下排空气法
（4）①. 点燃前应先验纯 ②. BC
【解析】（1）装置甲为固体加热型发生装置，若在试管口加一团棉花，则用该装置制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（2）用图乙所示方法检查装置气密性，先将导管放入水中，然后用手捂住试管，手使试管内气体温度升高，气压变大，若装置气密性良好，则气体从管口逸出，会很快看到导管口有气泡冒出；松手后，由于试管内温度降低，气压减小，在外界大气压作用下，导管内会形成一段水柱，因此很快会出现的现象是导管口有气泡冒出，故选：A；
（3）甲烷难溶于水且密度比空气小，可采用排水法或向下排空气法收集；
（4）甲烷具有可燃性，与空气混合遇明火易发生爆炸，因此用装置丙验证甲烷的组成时，为保证安全，点燃前应先验纯；
甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物二氧化碳和水中含有碳元素、氧元素、氢元素，反应物氧气中含有氧元素，由此说明甲烷中含有碳、氢元素，所以验证生成二氧化碳和水则可说明甲烷中含有碳、氢元素；
A、火焰呈蓝色，不能说明甲烷燃烧生成了二氧化碳、水，不符合题意；
B、干燥的烧杯壁出现水雾，说明甲烷燃烧生成了水，可证明甲烷中含有氢元素，符合题意；
C、倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，振荡后溶液变浑浊，说明甲烷燃烧生成了二氧化碳，可证明甲烷中含有碳元素，符合题意。
故选：BC。
18. 阅读下面科普短文。
随着生活水平的提高，人们对室内装修的要求越来越高，各种装修材料层出不穷。
部分装修材料会持续释放有害物质，造成室内空气污染。甲醛（）是室内空气主要的污染物之一，已经被国际相关机构认定为Ⅰ类致癌物，因此研究如何去除室内空气中的甲醛十分重要。
光触媒作为一种新型空气污染物处理产品，具有全面、持续、安全、高效和节能等优点，是降解室内空气污染物的理想材料。在光的照射下，甲醛会与吸附在光触媒表面的氧气作用，被催化降解为水和二氧化碳。
某研究小组研究了在其他条件相同时，光照种类等相关因素对光触媒降解甲醛效果的影响，结果如图所示，其中降解率越高，降解效果越好。
现在你对室内装修造成的污染有了新的认识，在今后的学习中你将更深入了解。
依据文章内容回答下列问题。
（1）甲醛属于______（填“无机”或“有机”）化合物。
（2）光触媒是降解室内空气污染物的理想材料，其优点是______。
（3）将甲醛降解为水和二氧化碳所需的条件为______。
（4）对比图1中的两条曲线可以得出的结论是：在其他条件相同时，实验研究范围内，______。
（5）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①为保证人体健康，室内装修后人住前最好对空气中的甲醛含量进行检测。______
②研究表明，光触媒降解甲醛效果的影响因素有：光照种类和光照强度。______
【答案】（1）有机
（2）处理空气污染物全面、持续、安全、高效、节能
（3）光触媒作催化剂、光照的条件下
（4）紫外线灯比日光灯对光触媒降解甲醛效果好
（5）①. 对 ②. 对
【解析】（1）除一氧化碳、二氧化碳、碳酸以及碳酸盐外，含有碳元素的化合物为有机化合物，故甲醛属于有机化合物。
（2）根据“光触媒作为一种新型空气污染物处理产品，具有全面、持续、安全、高效和节能等优点”可知：光触媒是降解室内空气污染物的理想材料，其优点是处理空气污染物全面、持续、安全、高效、节能。
（3）根据“在光的照射下，甲醛会与吸附在光触媒表面的氧气作用，被催化降解为水和二氧化碳”可知：将甲醛降解为水和二氧化碳所需的条件为光触媒作催化剂、光照的条件下。
（4）对比图1中的两条曲线可以得出的结论是：在其他条件相同时，实验研究范围内，紫外线灯比日光灯对光触媒降解甲醛效果好。
（5）①、由短文可知：甲醛是室内空气主要的污染物之一，已经被国际相关机构认定为Ⅰ类致癌物，故为保证人体健康，室内装修后人住前最好对空气中的甲醛含量进行检测，故填：对；
②、图1为不同光照种类下的甲醛降解率，图2为不同光照强度下的甲醛降解率，故光触媒降解甲醛效果的影响因素有：光照种类和光照强度，故填：对。
19. 酸、碱是初中化学学习和研究的重要内容，请回答下列问题。
（1）酸、碱中一定都含有的元素是______。
（2）某化学小组的同学在实验室开展了以下探究酸和碱性质的实验。甲同学探究NaOH和的反应。用如图1装置进行实验，实验时先后将两种溶液快速推入，瓶内压强变化如图2所示：
①图1中先推入的溶液是______，反应的化学方程式是______。
②图2中cd段压强变大的原因______（用化学方程式解释）。
③乙同学用pH和温度传感器测量溶液与稀盐酸反应过程中相关物理量的变化情况，得到图3和图4，图4中V的数值最接近______（填“6”“12”或“16”）。
（3）图3中若要证明反应已经进行到d点，除了观察pH和温度变化，还可以向反应后的溶液中加入下列物质中的______（填字母序号）。
A. 无色酚酞溶液B. 氯化铜溶液C. 氧化铁D. 碳酸钙
【答案】（1）H##氢##氢元素
（2）①. NaOH溶液 ②. ③. ④. 12
（3）CD
【解析】（1）电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，故酸和碱中一定都含有的元素是氢元素；
（2）①氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，会消耗二氧化碳，导致压强减小，所以先推入的溶液是NaOH溶液，发生反应的化学方程式为；
②图2中cd段压强变大是因为推入了稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，气体增多，压强增大，用化学方程式表示为；
③氢氧化钙与稀盐酸反应放出热量，图4中f点温度最高，说明此时氢氧化钙与稀盐酸恰好完全反应生成氯化钙和水，溶液呈中性，pH=7，则结合图3可知，Ⅴ的数值最接近12；
（3）由图3可知，d点溶液pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，则此时溶液中溶质为氯化钠、盐酸；
A、无色酚酞溶液遇酸性或中性溶液不变色，氯化钠溶液、盐酸均不能使无色酚酞溶液变色，不能证明反应已经进行到d点，不符合题意；
B、盐酸、氯化钠均与氯化铜不反应，不能证明反应已经进行到d点，不符合题意；
C、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁与氯化钠不反应，观察到固体溶解，溶液由无色变为黄色，证明反应已经进行到d点，符合题意；
D、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙与氯化钙不反应，观察到固体溶解，有气泡产生，证明反应已经进行到d点，符合题意。
故选：CD。
20. 黄铜（铜锌合金）长期使用会锈蚀，铜锈主要成分为。回收废黄铜有用成分，调配锌铜比例，可以铸造新的黄铜，变废为宝。其工艺流程图如下：
已知：
①铜锈与稀硫酸反应的化学方程式为
②铜锈中的杂质不与稀硫酸反应
（1）向废黄铜中加过量的稀硫酸后，溶液中含有的阳离子有和______；操作1、2、3相同，需要的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需要______（填仪器名称）。
（2）写出加入“过量锌”时发生反应的化学方程式______（写一个即可）。
（3）“系列处理2”后获得锌的质量______原废黄铜中锌的质量（填“”）。
（4）黄铜颜色与黄金相似，人称“愚人金”，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。下列选项中不能区别黄铜与黄金的方法是______（填序号）。
A. 浸入硫酸镁溶液中，观察现象B. 浸入稀盐酸中，观察有无气泡
C. 在空气中灼烧后观察颜色D. 测定密度大小
（5）将一定质量的新黄铜（铜锌合金）样品与足量的稀硫酸充分反应后过滤，将滤渣在氧气流中充分加热，加热后固体的质量等于原样品的质量，则加热后所得固体中______的质量等于样品中所含锌的质量。进而可求出新黄铜中锌的质量分数为______。
【答案】（1）①. 、 ②. 玻璃棒
（2）##
（3）>
（4）A
（5）①. 氧元素 ②. 20%
【解析】（1）黄铜是铜锌合金，铜锈主要成分为，向废黄铜中加过量的稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，铜锈中的杂质不与稀硫酸反应，则充分反应后过滤得到的溶液中含有硫酸锌、硫酸铜和硫酸，故含有的阳离子有和、；
操作1、2、3均为分离固液的过滤操作，需要的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还需要玻璃棒；
（2）由第（1）小问分析可知，加入过量稀硫酸充分反应后过滤得到的溶液中含有硫酸锌、硫酸铜和硫酸，再加入“过量锌”，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，化学方程式为、；
（3）黄铜是铜锌合金，铜锈主要成分为，向废黄铜中加过量的稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，铜锈中的杂质不与稀硫酸反应，则充分反应后过滤得到的溶液中含有硫酸锌、硫酸铜和硫酸，再加入“过量锌”，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，则充分反应后过滤得到的固体中含有铜、锌，再加入“适量稀硫酸”，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，综上可知，“系列处理2”中的硫酸锌溶液包括操作1废黄铜中锌与稀硫酸反应生成的硫酸锌，还包括操作2、3生成的硫酸锌，因此“系列处理2”后获得锌的质量>原废黄铜中锌的质量；
（4）A、黄铜含有锌和铜，黄金为金，锌、铜、金的活动性均小于镁，分别将黄铜与黄金浸入硫酸镁溶液中，均没有明显现象，不可鉴别，符合题意；
B、分别将黄铜与黄金浸入稀盐酸中，黄铜含有锌和铜，锌可与稀盐酸反应生成氢气，有气泡产生，而黄金与稀盐酸不反应，无明显现象，可以区分两种物质，不符合题意；
C、黄铜含有锌和铜，黄铜灼烧时，铜和氧气反应生成氧化铜，变为黑色，而黄金灼烧不变色，可以区分两种物质，不符合题意；
D、金属组成不同，密度不同，黄金的密度比黄铜大，可以通过测定密度大小区分两种物质，不符合题意。
故选：A；
（5）将一定质量的新黄铜（铜锌合金）样品与足量的稀硫酸充分反应，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则充分反应后过滤得到的滤渣为铜，将滤渣在氧气流中充分加热，即铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，所得固体（氧化铜）的质量等于原样品的质量，原样品中含有铜和锌，说明样品中所含锌的质量与所得固体（氧化铜）中氧元素的质量相等，则新黄铜中锌的质量分数为氧化铜中氧元素的质量分数，即。
21. 化学兴趣小组课外实验时，取出镁条，发现久置的镁条有一层灰黑色的“外衣”。他们把该镁条放入试管中，倒入一定浓度的盐酸，观察到有气泡产生，试管壁发烫。同学们对此气体成分产生了兴趣。
【提出问题】产生的气体是什么？
【查阅资料】①灰黑色“外衣”中含有；②无水遇水由白色变为蓝色；③HCl与硝酸银溶液反应产生白色沉淀AgCl。
【猜想假设】猜想一：；猜想二：和水蒸气；猜想三：、水蒸气和HCl气体。
【设计实验】为检测产生的气体成分，同学们设计如图所示装置进行实验
（1）猜想三中有HCl气体的理由是______。
（2）B装置中出现白色沉淀，证明产生的气体中一定含有______，有关反应的化学方程式是______。
（3）C装置的作用是______。
（4）甲同学观察到E装置中无水硫酸铜变为蓝色，他据此认为产生的气体中一定有；乙同学认为，必须在CD装置之间连接一个盛有______的洗气瓶，才能确认的存在。
（5）若颠倒B装置和C装置的连接顺序，______（填“能”或“不能”）检验出HCl气体的存在，理由是______。
【反思评价】
（6）在加热氧化铜之前，必须先通一段时间气体，这样做的目的是______。
【答案】（1）盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体
（2）①. HCl ②.
（3）检验并除尽
（4）浓硫酸
（5）①. 不能 ②. B、C装置颠倒，会导致混合气体中二氧化碳、HCl均被澄清石灰水吸收，则无法判断混合气体中是否有HCl
（6）排尽装置中的空气，防止发生爆炸
【解析】（1）猜想三中有HCl气体的理由是盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体；
（2）已知HCl与硝酸银溶液反应产生白色沉淀AgCl，B装置中出现白色沉淀，证明产生的气体中一定含有HCl；发生的反应是HCl与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为；
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则C装置的作用是检验并除尽；
（4）气体通入C装置会带出部分水蒸气到D、E装置中，因此观察到E装置中无水由白色变为蓝色，并不能判断是D装置中发生氢气还原氧化铜的反应，故甲同学的结论不正确；氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，要想验证H2，则需要排除水蒸气的干扰，浓硫酸具有吸水性，因此必须在CD装置之间连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶，才能通过E装置中无水由白色变为蓝色来确认H2的存在；
（5）澄清石灰水主要成分是氢氧化钙，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，HCl能与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，颠倒B装置和C装置的安装顺序，不能检验出HCl气体的存在，是因为B、C装置颠倒，会导致混合气体中的二氧化碳、HCl均被澄清石灰水吸收，则无法判断混合气体中是否有HCl；
（6）氢气具有可燃性，与空气混合加热可能发生爆炸，所以在加热氧化铜之前，必须先通一段时间气体，这样做的目的是排尽装置中的空气，防止发生爆炸。
选项
宏观事实
微观解释
A
在一定条件下，二氧化碳气体变成干冰
二氧化碳分子体积变小
B
端午时节粽飘香
分子是不断运动的
C
水和过氧化氢的化学性质不同
分子构成不同
D
金刚石、石墨、的物理性质有很大差异
碳原子的排列方式不同
温度/℃
20
40
60
溶解度/g

31.6
63.9
110

88.0
103
125
选项
实验目的
实验设计
A
除去中少量的HCl
将混合气体通过足量的NaOH溶液
B
鉴别
将燃着的木条分别伸入集气瓶中
C
鉴别稀溶液，溶液
取样，分别滴加碳酸钠溶液
D
除去溶液中的少量
加足量的锌粉，充分反应后过滤
实验设计
实验目的
A.既可探究分子运动现象，又可证明氨水呈碱性
B.既可探究可燃物的燃烧条件，又可证明白磷的着火点比红磷的低
实验设计
实验目的
C.既可探究质量守恒定律，又可证明红磷燃烧放出热量
D.既可探究水的元素组成，又可证明正负极产生气体的质量比约为