2023年山东省临沂市罗庄区中考二模化学试题（B）（含解析）

这是一份2023年山东省临沂市罗庄区中考二模化学试题（B）（含解析），共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合应用题，流程题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2023年山东省临沂市罗庄区中考二模化学试题（B）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．某同学在家里做家庭小实验，下列实验中属于化学变化的是
A．用食醋除水垢 B．蒸发食盐水
C．过滤黄泥水 D．用钢丝球打磨铁锈
2．下列餐桌上的常见饮品属于溶液的是
A．酸奶 B．玉米糊 C．冰水 D．雪碧
3．氧气是人类活动的必需的物质之一，下列与氧气有关的实验装置图错误的是
A．固液制取 B．固体制取 C．收集 D．验满
4．化学用语是学习化学的重要工具，下列表达正确的是
A．中氮元素的化合价为-3价 B．表示2个铁离子
C．钠离子的结构示意图   D．由  知碲的相对原子质量为127.6g
5．宏微结合是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是
A．金刚石的硬度比石墨大—--碳原子的内部结构不同
B．蔗糖在热水中比在冷水中溶解快—温度升高，分子运动速率加快
C．5mL水与5mL酒精混合后总体积小于10mL—分子之间有间隔
D．一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧—不同种分子化学性质不同
6．化学与人们的生活息息相关。下列说法中，不合理的是
A．为预防缺碘疾病，可食用适量海带 B．室内生煤炉取暖应保持通风，以防煤气中毒
C．甲醛有防腐作用，可用于浸泡海鲜产品 D．食品包装袋中充入氮气可延长保质期
7．观察、记录和分析实验现象是学习化学的重要方法。下列描述不正确的是
A．向盛有二氧化锰的试管中加入过氧化氢溶液，会看到产生气泡
B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
C．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
D．碳在氧气中燃烧发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
8．酚酞(C20H14O4)是常见的酸碱指示剂。下列关于酚酞的说法正确的是
A．属于无机化合物
B．相对分子质量为(12×20+1×14+16×4)g
C．C、H、O三种元素的质量比为(12×20)：(1×14)：(16×4)
D．碳元素的质量分数为×100%
9．学习化学经常使用归纳的方法。下列关于碳及其化合物的归纳正确的是
A．在煤炉上放一壶水能防止一氧化碳中毒
B．木炭在氧气中燃烧，生成物一定是二氧化碳
C．CO2灭火既利用了CO2的物理性质，又利用了其化学性质
D．金刚石、石墨和C60的性质相似
10．小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活性顺序。他设计了四个实验方案，分别选择的试剂是：①铜、银、硫酸亚铁溶液；②铁、银、硫酸铜溶液；③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液；④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液。上述四个方案所选试剂正确的是
A．①②③ B．①②③④ C．②③ D．②④
11．了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。现测得生活中一些食物的pH(常温)如下，能使酚酞溶液变红的是
食物
苹果汁
西瓜汁
牛奶
鸡蛋清
pH
2.9
5.8
6.4
7.6
A．苹果汁 B．西瓜汁 C．牛奶 D．鸡蛋清
12．建构模型是化学科学研究的基本方法之一、如图是某化学反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)，下列有关该反应的说法中，不正确的是

A．甲、乙、丙三种物质均为氧化物 B．x的数值为2
C．反应生成的丙和丁的质量比为2：1 D．反应前后催化剂质量不变
13．化学基本观念是化学学科素养的重要组成部分。下列对化学基本观念的认识不正确的是
A．微粒观：水是由水分子构成的
B．结构观：氧气与臭氧的化学性质不同是因为两者的分子构成不同
C．守恒观：过氧化氢分解生成氧气的质量等于过氧化氢所含氧元素的质量
D．转化观：烧碱与纯碱在一定条件下可相互转化
14．6月5日是世界环境日，今年的主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列说法中错误的是
A．垃圾分类处理是实现低碳生活的重要手段 B．为了节约用水，农业上改漫灌为滴灌
C．煤炭的脱硫处理能有效减少酸雨的产生 D．大量使用农药化肥，提高粮食产量
15．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是
A．氢氧化钠可与盐酸反应，则能用氢氧化钠治疗胃酸过多
B．氯化钠、碳酸钙等盐中都含金属元素，所以盐中一定都含金属元素
C．铝与空气形成的物质对铝有保护作用，故铁与空气形成的物质对铁有保护作用
D．常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7
16．除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂或操作方法不正确的是
选项
物质
杂质
除杂试剂及操作方法
A
NaC1溶液
CaCl2
滴加适量Na2CO3溶液，过滤
B
CuSO4溶液
ZnSO4
加入适量Fe粉，过滤
C
Ag粉
Zn
加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
D
CO2
CO
通过足量灼热的CuO
A．A B．B C．C D．D
17．下列各组固体物质，只用加水溶解的方法不能鉴别的是
A．NH4NO3、NaOH B．BaCO3、CaCl2 C．CuSO4、Na2CO3 D．NaCl、KCl
18．下列四个图像分别对应四个变化，其中正确的是
A．高温条件下，向一定量的氧化铁中通入一氧化碳
B．分别向等质量的铁粉和锌粉中加入等体积等浓度过量的稀硫酸
C．向一定温度下的某饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
D．表示向一定量硫酸铜溶液中加入一定量铁粉

二、填空题
19．化学就在我们的身边，它与我们的生产、生活息息相关。
(1)为了合理膳食，营养均衡，生活中把榨好的蔬菜汁放到面粉中，做成口味独特、营养丰富的蔬菜馒头，这种馒头提供的主要营养物质是___________；
(2)人们使用的燃料大多来自化石燃料。煤燃烧会生成二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳等气体，这些气体中，溶于雨水会形成酸雨的是_____(填化学式)。化石燃料日趋枯竭，人类正积极开发新能源。太阳能电池的主要材料是硅，二氧化硅和碳高温下反应得到硅和一种有毒气体，该反应的化学方程式为_____。
(3)石棉网加热后易产生有害物质，所以中学化学实验室已用陶土网取代。陶土中含量较高的是氧化铁(Fe2O3)，氧化铁中铁元素的化合价是___________。
20．“宏观—微观—符号”建立联系是化学学科重要的思维方法。
(1)天空间站中有“氧再生系统”如图1所示，该系统利用循环水制取氧气，从而使氧气可重复供人呼吸。写出反应器2中氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成水和甲烷(CH4)的化学方程式：_______。
    
(2)以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标绘制的图像叫“价类图”。如图2是铁元素的“价类图”，a对应的物质所属类别是___________；f表示的物质所含的阳离子为___________。

三、综合应用题
21．水是宝贵的自然资源，对于人类生活、生产都具有重要意义。
(1)水的组成：通过电解水，得出水是由_______组成的，该反应的化学方程式为_______。
(2)水的净化：将沂河水转化为饮用水的过程如下图。
  
其中，利用“活性炭”的___________除去水中的颜色和异味。饮用前可通过___________的方法降低水的硬度。
(3)水的用途：
  
A．溶解   B．探究燃烧的条件   C．验证二氧化碳性质   D．铁丝在氧气中燃烧
①实验A中水只作溶剂，而实验B中水的作用是提供热量和___________。
②实验C中水作反应物，与二氧化碳反应生成___________(填化学式)
③实验D中水的作用是___________。

四、填空题
22．广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图。
  
我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起节约能源，低碳生活。
回答下列问题：
(1)由图可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是___________。
(2)CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH作吸收剂。写出用NaOH溶液吸收CO2的化学方程式为___________。
23．近年我国航空航天事业成果显著，“北斗三号”导航卫星搭载了精密计时的铷原子钟。如图1为铷元素在元素周期表中的信息和铷的原子结构示意图。
  
回答下列问题：
(1)图1中，n=___________；
(2)图2中A~D所示粒子共表示___________种元素；
(3)铷元素原子的化学性质与如图中___________(填标号)的化学性质相似；
(4)铷原子与B粒子形成化合物的的化学式为___________。
24．金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。
  
(1)下列有关金属材料的说法不正确的是___________(填标号)。
A．铜常用作导线，说明铜具有良好的导电性
B．“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼
C．生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金
D．铝制品具有很好的抗腐蚀性，说明铝的金属活动性比较弱
(2)小明用上图实验探究铁生锈的条件，通过对比___________(填编号)两组实验，可得出铁生锈需要与氧气接触。
(3)超高强度钢材料中锰(Mn)的金属活动性比铁的强，与酸或盐反应时一般显+2价，用一个化学方程式表示锰的金属活动性比铁的强___________。
25．构建知识网络是学习化学的重要方法之一、学习了酸的化学性质后同学以稀盐酸为主题，构建了“多彩酸世界”思维导图。
  
利用图中信息回答问题：
(1)稀盐酸发生②反应时，加入的物质可以是___________(任写一种物质的化学式)
(2)生产生活中常利用反应④除铁锈，请写出该反应的化学方程式___________；
(3)选择某试剂实现⑤，该反应发生的实质是___________。
26．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
  
(1)配制溶质质量分数相同的甲、丙两种物质的饱和溶液，应选择的温度是___________℃。
(2)将t1℃时甲物质的饱和溶液60g升温到t2℃，再加___________g甲物质，溶液仍然饱和。
(3)t2℃时，甲溶液中有少量丙，要提纯甲用___________结晶法。
(4)将t2℃时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为___________。

五、流程题
27．某同学欲除去NaCl溶液中的杂质制取精盐。操作流程如图所示：
  
(1)操作a和操作b中都会用到的玻璃仪器是___________；
(2)加入适量稀盐酸前，溶液中除氯化钠外，还含有的溶质是___________；
(3)写出Ⅱ中发生的反应的化学方程式___________。

六、实验题
28．实验是科学探究的重要手段。下图是实验室制取气体的常用装置，请回答问题：
  
(1)实验室利用高锰酸钾制取氧气的装置中，试管口略向下倾斜的原因是___________。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，应选用的发生装置是___________(填装置序号)，反应的化学方程式为___________。
(3)上图G装置在化学中有“万能瓶”的美称。若用该装置收集H2，则H2从___________端进入。

七、科学探究题
29．通过对初中化学的学习，某化学兴趣小组对金属钠的性质开展了探究活动。
【查阅资料】
①钠贮存在煤油中，Na2O2是淡黄色固体       ②
③             ④溶液，溶液的
【实验探究】
（1）实验一：在盛有水的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，把一块绿豆大小的金属钠(用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去表面的外皮)投入烧杯中。观察到钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球且在水面上迅速游动，发出嘶嘶”的响声，反应后溶液呈红色。
①从实验现象可知，钠的物理性质有：
A 固体      B．硬度小       C．密度比水小     D．___________
②烧杯中的溶质除酚酞外还含有___________(填化学式)。
③取少量烧杯中的溶液于试管中，向试管中滴加某溶液至红色恰好消失(无其它现象)，则滴加的是___________(填化学式)溶液。
（2）实验二：另取一小块钠(如实验一处理)放在陶土网上灼烧，金属钠燃烧并产生黄色火焰，最后生成淡黄色固体___________(填化学式)。将淡黄色固体露置于空气中，一段时间后变为白色粉末。
同学们依据查阅资料并经过讨论，认为该白色粉末可能是：
I.NaOH    II.Na2CO3      III.NaOH和Na2CO3
为确定该白色粉末的成分，又进行如下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量白色粉末于试管中，加水充分溶解，滴加过量的___________溶液，振荡
产生白色沉淀
综合实验现象判断，此白色粉末是Na2CO3，发生反应的化学方程式：___________
②静止后，向上层清液中滴加少量酚酞溶液
无明显现象
【实验结论】固体同时与气体和水分反应时，固体与气体会先发生反应。

八、计算题
30．“太空教师”王亚平把泡腾片带上天空之旅，激发广大青少年追寻“科学梦”，实现“航天梦”的热情。泡腾片的成分之一是柠檬酸，其化学式为C6H8O7。试回答下列问题：
(1)在柠檬酸中，碳、氢元素的质量比___________(最简整数比)；
(2)48g柠檬酸中含碳元素的质量为___________g。
31．生铁是由铁和碳组成的合金。某化学兴趣小组的同学为了测定某稀盐酸中溶质的质量分数，取一定量的该生铁样品，分四次加入稀盐酸200g，充分反应后，实验数据如下：
次数
1
2
3
4
稀盐酸质量/g
50
50
50
50
氢气质量/g
0.2
m
0.2
0.1
请根据有关信息完成下列问题：
（1）m=_____。
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。（请写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

参考答案：
1．A
【详解】A、食醋除水垢，原理是醋中的醋酸与水垢中的碳酸钙等物质发生化学反应，该选项符合题意；
B、蒸发食盐水的过程中没有新物质生成，只是水的状态发生改变，属于物理变化，该选项不符合题意；
C、过滤黄泥水只是将固体和液体分离，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
D、打磨铁锈的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。
故选A。
2．D
【详解】A、酸奶中含有蛋白质、脂肪等物质，是不均一、不稳定的乳浊液，不符合题意；
B、玉米糊是不均一、不稳定的悬浊液，不属于溶液，不符合题意；
C、冰水中的物质是水，属于纯净物，不属于溶液，不符合题意；
D、雪碧中溶解有二氧化碳、糖类等物质，形成了均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意。

故选D。
3．C
【详解】A.过氧化氢制氧气用的是固液常温型，故A正确；
B.高锰酸钾制氧气利用固固加热型，故B正确；
C.多功能瓶的使用，利用排空气法密度比空气大，应该是长管进短管出，故C错误；
D.氧气的验满利用带火星的木条放在瓶口，故D正确。
故答案为：C
【点睛】本题难度不大，掌握实验室制取氧气的实验步骤、注意事项是正确解答本题的关键。
4．A
【详解】A、原子团所带电荷与原子团整体化合价相同。氢元素为+1价，设氮元素的化合价为x。则x+(+1)×4=+1，x=-3，正确；
B、铁离子带3个单位正电荷，亚铁离子带2个单位正电荷，所以2Fe2+ 表示2个亚铁离子，错误；
C、钠离子由钠原子失去最外层1个电子形成，结构示意图为    。错误；
D、元素周期表一个最下方数字为相对原子质量，单位是“1”，所以碲的相对原子质量为127.6，错误；
故选A。
5．A
【详解】A、金刚石与石墨均是由碳原子构成的，但是碳原子的排列方式不同，所以在物理性质上存在较大的差异，金刚石的硬度比石墨大并不是碳原子的内部结构不同。A不正确；
B、分子的运动和温度有关，温度升高，蔗糖分子运动速率加快，所以相同质量的蔗糖在热水中溶解比在同样多的冷水中快。B正确。
C、分子之间有间隔，水和酒精混合时，水分子和酒精分子可以互相进入对方的分子间隔中去，故5mL水和5mL酒精混合后总体积小于10mL。C正确；
D、一氧化碳能燃烧 ，二氧化碳不能燃烧。说明构成物质的分子不同，化学性质不同。D正确。
综上所述：选择A。

6．C
【详解】A、海带中富含碘，为预防缺碘性疾病，可食用适量海带，A说法合理，不符合题意；
B、在室内使用煤炉取暖，由于通风不良，供氧不充分，室内可产生大量一氧化碳。所以室内生煤炉取暖应保持通风，以防煤气中毒。B说法合理，不符合题意；
C、甲醛溶液俗称福尔马林，其防腐能力特别强，对人体的健康是有害的，并不能用其来浸泡海鲜产品。C说法不合理，符合题意；
D、氮气的化学性质不活泼，在常温下很难与其他物质发生反应，无毒，因此在包装袋中充入氮气，可以延长食品的保质期。D说法合理，不符合题意。
综上所述：选择C。

7．B
【详解】A、二氧化锰会加快过氧化氢分解生成氧气，向盛有二氧化锰的试管中加入过氧化氢溶液，会看到产生气泡，选项正确；
B、“生成四氧化三铁”是实验结论，不是实验现象，选项错误；
C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，现象为发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体，选项正确；
D、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，现象为发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，选项正确。
故选B。
8．C
【详解】A、根据酚酞的化学式知：酚酞是含有碳元素的化合物，属于有机物，错误；
B、相对分子质量的单位不是“g”，而是“1”，通常省略不写，错误；
C、酚酞中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×20）：（1×14）：（16×4）=120：7：32；正确；
D、酚酞中碳元素的质量分数为，错误。
故选C。
9．C
【详解】A、一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒，错误；
B、碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，所以木炭在氧气中燃烧，生成物不一定是二氧化碳，错误；
C、二氧化碳用于灭火利用了二氧化碳不可燃、不助燃的化学性质，和密度比空气大的物理性质，正确；
D、金刚石、石墨和C60都是碳单质，化学性质相似，但碳原子排列方式不同，物理性质差距较大，错误；
故选C。
10．D
【详解】①中铜和银都不能跟硫酸亚铁溶液反应，只能得出铁的活动性大于铜、银，不能判断铜和银的活动性顺序，故方案所选试剂不正确；
②铁能硫酸铜溶液反应，说明了铁的活动性大于铜，银不能与硫酸铜溶液反应，说明了铜的活动性大于银，由此可比较出铁、铜、银三种金属的活动性顺序，故方案所选试剂正确；
③银不能与硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液反应，只能得出铁、铜的活动性大于银，不能判断铁和铜的活动性顺序，故方案所选试剂不正确；
④铜可以和硝酸银溶液反应，但是不能和硫酸亚铁溶液反应，所以可以判断出这三种金属的活动性顺序，铁＞铜＞银，故方案所选试剂正确；
由上述分析可知，D正确。故选D。
【点睛】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换酸里的氢。在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
11．D
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；中性或酸性溶液不能使无色酚酞变色，碱性溶液能够使无色酚酞变红色。
【详解】A、苹果汁的pH为2.9＜7，显酸性，不能使无色酚酞变色，不符合题意；
B、西瓜汁的pH为5.8＜7，显酸性，不能使无色酚酞变色，不符合题意；
C、牛奶的pH为6.4＜7，显酸性，不能使无色酚酞变色，不符合题意；
D、鸡蛋清的pH为7.6＞7，显碱性，能使无色酚酞变红色，符合题意；
故选D。
12．C
【详解】A. 氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，甲CO、乙NO、丙CO2都是氧化物。正确。
B. 化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前除乙外有2C、2O，反应后有2C、4O、2N，缺少2N、2O，一个乙中有1N、1O，x为2。正确。
C. 反应生成的丙和丁的质量比为(44×2):(28×1)≠2:1，错误。
D. 反应前后催化剂质量和化学性质不变，正确。
故选:C。
13．C
【详解】A.水是由水分子构成的，该选项的认识正确；
B.氧气和臭氧的化学性质不同，是因为两者的分子构成不同，不同的分子化学性质不同，该选项的认识正确；
C.反应前后元素的种类不变，由于过氧化氢在二氧化锰作用下生成水和氧气，则过氧化氢中氧元素的质量等于生成的水中的氧元素质量与氧气的质量之和，该选项的认识不正确；
D.烧碱是氢氧化钠的俗名，纯碱是碳酸钠的俗名，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，即烧碱与纯碱在一定条件下可相互转化，该选项的认识正确；
故选C。
14．D
【详解】A、分类处理垃圾，可节约资源，保护环境，属于低碳生活，说法正确；
B、农业上改漫灌为滴灌，可以节约用水，说法正确；
C、煤炭的脱硫处理燃烧后可以减少二氧化硫的产生，从而减少酸雨的产生，说法正确；
D、大量使用化肥与农药虽然能提高粮食的产量，但对环境的污染特别是土壤水源的污染非常严重，说法错误。
故选D。
15．D
【详解】A、氢氧化钠可与盐酸反应，但氢氧化钠具有腐蚀性，不能用氢氧化钠治疗胃酸过多，推理不合理；
B、由金属离子（或铵根）和酸根结合形成的化合物叫盐，盐中不一定都含金属元素，如NH4Cl，推理不合理；
C、铝和空气中的氧气反应，生成的氧化铝是一层致密的氧化铝薄膜，故对铝具有保护作用，铁能和空气中的氧气、水反应，生成的氧化铁疏松多孔，对铁没有保护作用，推理不合理；
D、常温下，中性溶液pH=7，酸性溶液pH＜7，pH越小，酸性越强，碱性溶液pH＞7，pH越大，碱性越强，则碱性溶液的pH一定大于7，推理合理；
故选：D。
16．B
【详解】A、滴加适量碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，过滤，除去碳酸钙，可除去杂质，不符合题意；
B、加入适量铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸锌不反应，除去了原物质，符合题意；
C、加入足量稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，银和稀硫酸不反应，过滤、洗涤、干燥可得到银，不符合题意；
D、通过足量灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可除去杂质，不符合题意。
故选B。
17．D
【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，只加水可以鉴别，不符合题意；
B、碳酸钡不能溶于水，氯化钙能溶于水，只加水可以鉴别，不符合题意；
C、硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，碳酸钠溶于水形成无色溶液，只加水可以鉴别，不符合题意；
D、NaCl、KCl均溶于水，均是无色无味液体，只加水不能鉴别，符合题意。
故选D。
18．A
【详解】A、根据化学方程式可知，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，固体质量会减少。反应完成后，质量不再减少。A正确；
B、由于锌比铁活泼，所以与稀硫酸反应需时间短；分别向等质量的铁和锌中加入等体积等浓度过量的稀硫酸，则铁和锌全部参加反应。、通过反应的化学方程式以及金属与酸反应生成氢气的质量关系可以看出，铁生成的氢气大于锌。B不正确；
C、生石灰和饱和石灰水中的水反应，因此会使饱和溶液中的水减少，则会析出部分溶质，因此溶质的质量会减少。C不正确；
D、根据化学方程式可知，向一定量硫酸铜溶液中加入一定量铁粉，溶液质量减少，反应完成后，质量不再减少。D不正确。
综上所述：选择A。

19．(1)糖类、维生素
(2) SO2
(3)+3

【详解】（1）馒头富含糖类，蔬菜富含维生素，则蔬菜馒头提供的主要营养物质是糖类、维生素。
（2）煤燃烧会生成二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳等气体，其中溶于雨水会形成酸雨的是SO2。二氧化硅和碳高温下反应得到硅和一种有毒气体，根据质量守恒定律知，反应前后元素种类不变，则有毒气体为一氧化碳，化学方程式为SiO2+2C Si+2CO↑。
（3）氧化铁中氧元素化合价为-2，根据化合物中正负化合价之和为零，铁元素的化合价是+3。
20．(1)
(2) 单质 亚铁离子/Fe2+

【详解】（1）氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成水和甲烷，化学方程式为CO2+4H2 CH4+2H2O。
（2）a对应的物质中铁元素化合价为0，所属类别是单质；f对应的物质中铁元素化合价为+2，所属类别是盐，所含的阳离子为Fe2+。
21．(1) 氢、氧两种元素
(2) 吸附性 煮沸
(3) 隔绝氧气 H2CO3 防止溅落的熔融物炸裂瓶底

【详解】（1）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成的，化学方程式

（2）由于活性炭具有吸附性，所以利用“活性炭”可以除去水中的颜色和异味。生活中降低水的硬度可用煮沸的方法。故填：吸附性；煮沸。
（3）①实验A中即溶解实验中水的作用是作溶剂，用来溶解某种溶质；实验B中水的作用是提供热量使白磷的温度达到着火点，同时隔绝氧气或空气，使水中白磷不能燃烧。与铜片上白磷形成对比，得到燃烧条件之一是与氧气接触。故填：隔绝氧气。
②实验C中水作反应物，水与二氧化碳反应生成碳酸，化学式为H2CO3。
③实验D中水的作用是吸收热量，防止溅落的熔融物炸裂瓶底。故填：防止溅落的熔融物炸裂瓶底。

22．(1)碳替代
(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

【详解】（1）由图可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代；
（2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
23．(1)8
(2)3/三
(3)D
(4)RbCl

【详解】（1）元素信息图左上角的数字是元素的原子序数，原子序数等于原子核内的质子数，由图可知，铷原子的质子数为37，原子中的质子数等于核外电子数，则n=37−2−8−18−1=8，故填8。
（2）由图可知，A~D所示粒子的质子数有7、17、19三种情况，由元素的定义可知，图2中A~D所示粒子共表示3种元素，故填3或三。
（3）最外层电子数相同的原子的化学性质相似，由图可知，铷原子的最外层电子数,为1，微粒D的植物电子数也为1，所以铷元素原子的化学性质与如图中D的化学性质相似，故填D。
（4）由图可知，铷原子的最外层电子数为1，在化学反应中容易失去最外层的1个电子，化合价为+1价，微粒B的最外层电子数为7，在化学反应中容易得到1个电子，化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则铷原子与B粒子形成化合物的化学式为RbCl，故填RbCl。
24．(1)D
(2)甲乙/乙甲
(3)Mn+FeSO4=Fe+MnSO4

【详解】（1）A、由于铜具有良好的导电性，常用作导线，故A说法正确；
B、“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼，即使在高温的条件下也不与氧气发生反应，故B说法正确；
C、 生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金 ，故C说法正确；
D、铝制品具有很好的抗腐蚀性，是因为铝在常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝的进一步氧化，故D说法错误；
故选D；
（2）要得出铁生锈需要与氧气接触，根据控制变量唯一的原则，需要对比两个实验：一个“有铁，有水，有氧气”生锈（甲），一个“有铁，有水，无氧气”（乙）不生锈，则通过对比甲、乙两组实验，可得出铁生锈需要与氧气接触；
（3）金属锰的金属活动性比铁强，则锰能从硫酸亚铁溶液中置换出铁，同时生成硫酸锰，根据锰与酸或盐溶液反应时一般显+2价，反应的化学方程式Mn+FeSO4=Fe+MnSO4。
25．(1)CuO/Cu(OH)2 /CuCO3（合理即可）
(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(3)银离子和氯离子结合生成白色沉淀氯化银（或Ag++Cl-=AgCl↓）

【详解】（1）含有铜离子的溶液呈蓝色，稀盐酸与编号②发生反应，加入的物质可以是氧化铜（CuO）、氢氧化铜[Cu(OH)2]和碳酸铜(CuCO3)，是因为稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，与氢氧化铜反应生成氯化铜、水，与碳酸铜反应生成氯化铜、水和二氧化碳，氯化铜溶液是蓝色溶液；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（3）稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，该反应发生的实质是银离子和氯离子结合生成白色沉淀氯化银（或Ag++Cl-=AgCl↓）。
26．(1)t1
(2)15
(3)降温
(4)乙>甲>丙

【详解】（1）由图可知，t1℃时甲、丙两种物质的溶解度曲线相交于P点，则t1℃时甲、丙的溶解度相同，此时两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相同，所以配制溶质质量分数相同的甲、丙两种物质的饱和溶液，应选择的温度是t1℃，故填t1。
（2）由图可知，t1℃时甲的溶解度为20g，则t1℃时60g甲物质的饱和溶液中含有的甲的质量为10g，水的质量为50g，将t1℃时60g甲物质的饱和溶液升温到t2℃，此时甲的溶解度为50g，此时50g水中最多溶解甲25g，则将t1℃时甲物质的饱和溶液60g升温到t2℃，再加15g甲物质，溶液仍然饱和，故填15。
（3）由图可知，甲的溶解度随温度升高而增大，丙物质的溶解度随温度升高而减小，则t2℃时，甲溶液中有少量丙，要提纯甲用降温结晶法，故填降温。
（4）由图可知，甲和乙的溶解度随温度升高而增大，且t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度，将t2℃时的甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，甲、乙的溶解度都减小，所得溶液仍为饱和溶液，且乙溶液的溶质质量分数大于甲溶液的溶质质量分数，丙的溶解度随温度升高而减小，且t2℃时丙的溶解度小于t1℃时甲的溶解度，将t2℃时丙的饱和溶液降温到t1℃，丙的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，且此时丙溶液的溶质质量分数小于甲溶液的溶质质量分数，所以将t2℃时的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙>甲>丙，故填乙>甲>丙。
27．(1)玻璃棒
(2)NaOH、Na2CO3
(3)2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓

【详解】（1）通过操作a，固体与溶液分开了，则操作a是过滤，所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；通过操作b，溶液变为晶体，说明操作b是蒸发，所需要的玻璃仪器有玻璃棒和酒精灯，则操作a和操作b中都会用到的玻璃仪器是玻璃棒。
（2）NaCl溶液中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，依次向溶液中加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3，氯化钡能除去硫酸钠，氢氧化钠能除去氯化镁、碳酸钠能除去氯化钙及过量的氯化钡，则过滤后溶液中的溶质还有氯化钠、过量的氢氧化钠及碳酸钠。
（3）Ⅱ中加入的氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为 2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓ 。
28．(1)防止冷凝水倒流到热的试管底部使试管炸裂
(2) B或C CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(3)b

【详解】（1）实验室利用高锰酸钾制取氧气的装置中，为防止冷凝水倒流到热的试管底部使试管炸裂，试管口略向下倾斜。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，属于固液常温型，应选用的发生装置是B或C，反应为碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）氢气密度小于空气，若用该装置收集H2，则H2从b端进入。
29． 熔点低 NaOH HCl（合理即可） Na2O2 CaCl2（合理即可） CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【详解】（1）实验一：①A、绿豆大小的金属钠说明钠是固体；B、用刀切去表面的外皮说明钠的硬度小；C、钠浮在水面上说明密度比水小；D、熔化成闪亮的小球说明钠的熔点低；
②由题干信息可知反应后溶液呈红色，说明溶液中有碱性物质产生，而综合钠与水反应，说明钠与水反应生成氢氧化钠，因此烧杯中的溶质除酚酞外还含有NaOH；
③取少量烧杯中的溶液于试管中，然后向试管中滴加某溶液至红色恰好消失（无其它现象），滴加的可能是酸，如稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，不能使无色酚酞试液变色，故填：HCl；
（2）实验二：将金属钠灼烧生成淡黄色固体，由题干信息可知，淡黄色固体为Na2O2；
①结论为白色粉末是碳酸钠，碳酸钠可与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，因此取少量白色粉末于试管中，加水溶解，可滴加过量的氯化钙溶液，现象为有白色沉淀生成，过量的氯化钙能检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为： CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl ；
②氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可用无色酚酞试液检验氢氧化钠，故静止后，向上层清液中滴加少量无色酚酞溶液，无明显现象，说明不含氢氧化钠。
30．(1)9︰1
(2)18

【详解】（1）化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量与它的原子个数的乘积之比；柠檬酸中，碳、氢两种元素的质量比为（12×6）：（1×8）=9：1；
（2）某元素的质量 = 化合物的质量 × 该元素在化合物中的质量分数 ；48g柠檬酸中所含碳元素的质量为：。
31．（1）0.2
（2）设：稀盐酸溶质质量分数为x。
    
答：稀盐酸溶质质量分数14.6%。
【详解】（1）由第1次、第3次的数据分析加50g稀盐酸生成0.2g氢气，第四次生成0.1g氢气是因为铁不足，故第二次甲50g稀盐酸也生成0.2g氢气，故填：0.2。
（2）设：稀盐酸溶质质量分数为x。

答：稀盐酸溶质质量分数14.6%。